Курс лекций по ХТ

Федеральное агентство по образованию
Федеральное государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого
Институт сельского хозяйства и природных ресурсов

Факультет естественных наук и природных ресурсов
Кафедра химии и экологии














Химическая технология


Курс лекций













Великий Новгород
2007




Содержание.

1 Человечество и окружающая среда
Окружающая среда
1.2 Человек – как компонент окружающей среды
1.3 Производственная деятельность человека и ресурсы планеты
1.4 Реакция окружающей среды на антропогенную деятельность
1.5 Биосфера и ее эволюция
2 Химическое производство в системе антропогенной деятельности
2.1 Материальное производство и его организация
2.2 Химическая промышленность
3 Химическая наука и производство
3.1 Химическая технология – научная основа химического производства
3.2 Особенности химической технологии как науки
3.3 Связь химической технологии с другими науками
4 Основные компоненты химического производства
4.1 Химическое сырье
4.2 Ресурсы и рациональное использование сырья
4.3 Подготовка химического сырья к переработке
4.4 Замена пищевого сырья не пищевым и растительного минеральным
5 Вода в химической промышленности
5.1 Использование воды, свойства воды
5.2 Промышленная водоподготовка
Энергетика химической промышленности
6.1 Использование энергии в химической промышленности
6.2 Источники энергии
6.3 Классификация энергетических ресурсов
7 Экономика химического производства
7.1 Технико-экономические показатели химического производства
7.2 Структура экономики химической промышленности
7.3 Материальные и энергетические балансы химического производства
8 Основные закономерности химической технологии
8.1. Понятие о химико-технологическом процессе
8.2. Процессы в химическом реакторе.
8.2.1.Химический процесс
8. 2.2 Скорость химической реакции
8.2.3 Общая скорость химического процесса
Термодинамические расчеты химико-технологических процессов
Равновесие в системе
8.2.6 Расчет равновесия по термодинамическим данным
8.2.7 Термодинамический анализ
9 Организация химического производства
9.1 Химическое производство как система
9.2 Моделирование химико-технологической системой
9.3 Организация ХТП
9.3.1 Выбор схемы процесса
9.3.2 Выбор параметров процесса
9.4 Управление химическим производством
10 Процессы и аппараты химического производства
10.1 Общая характеристика и классификация процессов
10.2 Основные процессы химической технологии и аппаратура для них
10.2.1 Гидромеханические процессы
10.2.2. Тепловые процессы
10.2.3 Массобменные процессы
10.3 Химические реакторы
10.3.1 Принципы проектирования химических реакторов
10.3.2 Классификация химических реакторов
10.3.3 Конструкции химических реакторов
10.3.4 Устройство контактных аппаратов
11 Гомогенные процессы
11.1 Характеристика гомогенных процессов
11.1.1 Гомогенные процессы в газовой фазе
11.1.2 Гомогенные процессы в жидкой фазе
11. 2 Основные закономерности гомогенных процессов
12.1 Характеристика гетерогенных процессов
12 Гетерогенные процессы
12.1 Характеристика гетерогенных процессов
12.2 Процессы в системе газ- жидкость (Г-Ж)
12.3 Процессы в системе жидкость – твердое (Ж-Т)
12.4 Процессы в системе газ – твердое (Г – Т)
12.5 Процессы в бинарных твердых, двухфазных жидких и многофазных системах
12.6 Высокотемпературные процессы и аппараты
12.7 Каталитические процессы и аппараты
12.7.1. Сущность и виды катализа
12.7.2 Свойства твердых катализаторов и их изготовление
12.7.3 Аппаратурное оформление каталитических процессов
13 Важнейшие химические производства
13.1 Производство серной кислоты
13.2 Технология связанного азота
13.2.1 Сырьевая база азотной промышленности
13.2.2 Получение технологических газов
13.2.3 Синтез аммиака
13.2.4 Производство азотной кислоты
13.3 Технология минеральных удобрений
13.3.1 Классификация минеральных удобрений
13.3.2 Типовые процессы солевой технологии
13.3.3 Разложение фосфатного сырья и получение фосфорных удобрений
13.3.3.1 Производство фосфорной кислоты
13.3.3.2 Производство простого суперфосфата
13.3.3.3 Производство двойного суперфосфата
13.3.3.4 Азотнокислотное разложение фосфатов
13.3.4 Производство азотных удобрений
13.3.4.1 Производство аммиачной селитры
13.3.4.2 Производство карбамида
13.3.4.3 Производство сульфата аммония
13.3.4.4 Производство нитрата кальция.
13.3.4.5 Производство жидких азотных удобрений
13.3.5 Производство калийных удобрений
13.3.5.1 Общая характеристика
13.3.5.2 Сырье
13.3.5.3 Получение хлористого калия
13.3.5.4 Получение сульфата калия
13.4 Производство силикатных материалов
13.4.1 Общие сведения о силикатных материалах
13.4.2 Типовые процессы технологии силикатных материалов
13.5 Производство вяжущих материалов.
13.5.1 Общая характеристика и классификация
13.5.2 Производство портланд-цемента
13.5.3 Производство воздушной извести
13.6 Производство стекла
13.6.1 Состав и классификация стекол
13.6.2 Процесс производства стекла
13.7 Производство керамических материалов
13.7.1 Общая характеристика и классификация материалов
13.7.2 Производство строительного кирпича
13.7.3 Производство огнеупоров
13.8. Электрохимические производства
13.8.1 Электролиз водных растворов хлористого натрия
13.8.1.1. Электролиз раствора хлористого натрия в ваннах со стальным катодом и графитовым анодом
13.8.1.2 Электролиз растворов хлористого натрия в ваннах с ртутным катодом и графитовым анодом
13.8.2 Производство соляной кислоты
13.8.3 Электролиз расплавов. Производство алюминия
13.8.3.1 Производство глинозема
13.8.3.2 Производство алюминия
13.9 Металлургия
13.9.1 Руды и способы их переработки
13.9.2 Производство чугуна
13.9.3 Производство стали
13.9.4. Производство меди
13.10 Химическая переработка топлива
13.10.1 Коксование каменных углей
13.10.2 Переработка жидких топлив
13.10.3. Производство и переработка газообразного топлива
13.11 Основной органический синтез
13.11.1 Сырье и процессы ООС
13.11.2 Синтез метилового спирта
13.11.3 Производство этанола
13.11.4. Производство ацетилена
13.11.5 Производство формальдегида
13.11.6 Производство карбамидо-формальдегидных смол
13.11.7 Производство ацетальдегида
13.11.8 Производство уксусной кислоты и ангидрида
13.12 Производство мономеров
13.12.1 Полимеризационные мономеры
13.12.2. Производство поливинилацетатной дисперсии
13.13 Высокомолекулярные соединения
13.13.1 Производство целлюлозы
13.13.2 Производство химических волокон
13.13.3 Производство пластических масс
13.13.4 Получение каучука и резины




1 Человечество и окружающая среда
1.1 Окружающая среда

Первоисточник удовлетворения материальных и духовных потребностей человека – природа. Она же представляет и среду его обитания – окружающую среду. В окружающей среде выделяют природную среду, к которой относятся естественные материальные тела и процессы, в них протекающие; материальные объекты, созданные человеком и процессы и явления, вызванные деятельностью человека. Следовательно, окружающую среду составляют физические и социально – экономические компоненты.
Физические компоненты – природные и техногенные (созданные человеком в результате его деятельности). Природные компоненты – географическое положение региона, энергетические ресурсы, климат, водные ресурсы, воздух, почва и т. д. Они влияют на выбор места и метода производства, целесообразность расположения производства, виды производства и т. п.
Техногенные компоненты – искусственные материальные тела, синтетические материалы, и продукты, жилые и производственные здания, одежда, коммуникационные и транспортные средства и т. д.
1.2 Человек – как компонент окружающей среды
В системе человек – окружающая среда человек представляет не только объект, но и субъект ее, так как обладает возможностью изменить окружающую среду и приспособить ее к своим потребностям.

Природная физическая 3 Техногенная физи-
Среда ческая среда


1 Человек 2



Социально – экономическая среда

Человек в структуре окружающей среды
Следствием этого является существование в такой системе разнообразных одно и двухсторонних связей. Связи первого типа характерны для всей истории человечества. Связи второго типа обусловлены появлением техногенной физической среды. Они приобрели особое значение в нашу эпоху, вследствие ускоренного развития производства. Связи третьего типа обусловлены все возрастающем влиянии антропогенной деятельности на природу (создание искусственных водоемов большой площадью, истребление лесных массивов и т.п.), они приводят к трансформации Земли как планеты.
1.3 Производственная деятельность человека и ресурсы планеты
Условием существования и развития человечества является материальное производство, т.е. общественно – практическое отношение человека к природе. Разнообразные и гигантские масштабы промышленного производства приводят к существенному воздействию на окружающую среду и вызывают изменения в атмосфере, гидросфере и литосфере.
Атмосфера - естественная внешняя газообразная оболочка Земли.
Гидросфера - водная оболочка Земли.
Литосфера – твердая оболочка Земли, источник минерального сырья и ископаемого топлива, почвенного слоя.
Важнейшим результатом функционирования системы человек – окружающая среда является потребление человеком ресурсов планеты. Ресурсы подразделяются на природные и социальные. Социальные – это население, условия воспроизводства, научный потенциал. Природные ресурсы классифицируются по следующим признакам:





Природные ресурсы

Исчерпаемые НЕИСЧЕРПАЕМЫЕ

Солнечная энергия
Возобновляемые невозобнавляемые атмосферный воздух

Уничтожаемые рассеиваемые

Классификация природных ресурсов.
В процессе производственной деятельности невозобнавляемые ресурсы полностью уничтожаются (ископаемое топливо) или рассеиваются (металлы). Влияние промышленного производства на истощение природных ресурсов планеты и его последствия можно проследить на следующих примерах:
Добыча полезных ископаемых на Земле приводит к быстрому истощению невозобновляемых ресурсов, загрязнению и изменению состава атмосферы и литосферы.
Сжигание химического топлива вызывает попадание в атмосферу более 100 тыс. различных химических соединений.
Потребление пресной воды. Промышленное производство потребляет до 13% всего стока рек. Это приводит к исчерпанию доступных запасов пресной воды на планете. Одновременно с потреблением увеличивается сброс промышленных стоков в водоемы, что приводит к интенсивному загрязнению гидросферы.
Важнейшим следствием промышленного производства стало его влияние на природный энергетический баланс и на состояние окружающей среды. «Тепловой вклад» человеческой деятельности составляет в н.в. 0.006% солнечной радиации. Следствием этого станет повышение температуры планеты на 10С.
1.4 Реакция окружающей среды на антропогенную деятельность
Система « человек - окружающая среда» находится в состоянии динамического равновесия, при котором поддерживается экологически сбалансированное состояние природной среды, при которой живые организмы взаимодействуют с окружающей средой и друг с другом и окружающей средой без нарушения этого равновесия. Производственная деятельность человека приводит к нарушению этого состояния и вызывает со стороны окружающей среды ответную реакцию. По глубине реакции окружающей среды различают:
– возмущение, временное и обратное изменение среды;
– загрязнение;
– аномалии.
При длительном воздействии могут наступить:
кризис среды – состояние, при котором параметры приближаются к допустимым,
разрушение среды, при котором она становится непригодной для обитания.
1.5 Биосфера и ее эволюция
Окружающая среда – это сложная многокомпонентная система, компоненты которой соединены между собой многочисленными связями.
Окружающая среда состоит из ряда подсистем, каждая из которых включает определенное число элементов, функционально связанных друг с другом.
В этой системе подсистема второго порядка – экосфера представляет собой природную окружающую среду. Цикл экосферы – это системообразующий поток, представляющий перемещение в производстве веществ элементов.
Биосферой называется наружная оболочка Земли, толщина ее 50 км. Важный компонент биосферы – живое вещество, биогенное вещество (органические и органоминеральные продукты, косное вещество - горные породы). Отражением взаимосвязей в биосфере является биоценоз – это однородный участок земной поверхности с определенным составом живых и косных компонентов и динамическим взаимодействием меду ними.
Происходит исчерпание невозобнавляемых ресурсов, снижение и загрязнение прозрачности атмосферы, повышение температуры приземного слоя атмосферы, загрязнение гидросферы.




Антропосфера

Экосфера социосфера
(физ. окруж. среда) экономика

биосфера техносфера социальная сфера

агросистемы техносистемы здравоохранение
( п/я, шахты, трансп.)
культура
биогеоценоз
идеология

наука.



2. Химическое производство в системе антропогенной деятельности
2.1 Материальное производство и его организация
В н.в. взаимодействие человека с окружающей средой реализовано в форме крупномасштабного материального производства. Материальным производством является процесс создания материальных благ. Оно является основой всех других видов деятельности человека и включает три основных компонента:
Предметы труда – все то, что подвергается обработке, на что направлен труд человека. Они даны природой и являются продуктами труда.
Средства труда – машины, аппараты, приспособления, с помощью которых человек воздействует на предметы труда.
3. Живой труд - сознательная целенаправленная деятельность человека.
Процесс материального производства организационно реализуется в форме промышленности.
Химическая промышленность
По назначению производимой продукции промышленность подразделяется на отрасли, одной из которых является химическая промышленность. Удельный вес химической и нефтехимической отраслей в общем производстве РФ составляет 9%, что уступает только топливной промышленности и машиностроению (20%). Химическая промышленность подразделяется на отрасли широкой специализации (горная химия, основная химия, производства органического синтеза и т.д.) и отрасли узкой специализации (производство минеральных удобрений, пластмасс, красителей и т.д.). Продукция химической промышленности по принятой в стране классификации сгруппирована в 7 классов, каждый из которых насчитывает от сотен до тысяч различных наименований:
1 класс. Продукты неорганического синтеза.
2 класс. Полимерные материалы, синтетические каучуки, пластмассы, химические волокна.
3 класс. Лакокрасочные материалы.
4 класс. Синтетические красители и полупродукты.
5 класс. Продукты органического синтеза (нефте. - коксо и лесохимия).
6 класс. Химические реактивы и чистые вещества.
7 класс. Химико-фармацевтические препараты.
Эта классификация условна т. к. к собственно химическим производствам не относятся металлургия, производство силикатных материалов, хотя в них используются химические методы переработки. В системе материального производства химическая промышленность занимает особое место в силу присущих ей специфических особенностей:
– особые методы воздействия на предметы труда, приводящие к химическим превращениям, что позволяет производить новые вещества;
– высокая материало и энергоемкость;
– высокая степень автоматизации производства;
разнообразие и узкая специализация применяемых машин и оборудования.

3 Химическая наука и производство
Химическая технология – научная основа химического производства
Современное химическое производство представляет многотоннажное, автоматизированное производство, основой которого является химическая технология (от techno – искусство, мастерство + logos – учение), т.е. химическая технология – наука о наиболее экономичных и экологически обоснованных методах химической переработки сырых природных материалов в предметы потребления и средства производства. Объекты химической технологии – вещества и системы веществ, участвующих в химическом производстве; процессы химической технологии – совокупность разнообразных операций, осуществляемых в ходе производства с целью превращения этих веществ в другие. Современная общая химическая технология возникла в результате закономерного, свойственного на определенном этапе развития всем отраслям науки, процесса интеграции ранее самостоятельных технологий производства отдельных продуктов в результате обобщения эмпирических правил их получения.
Современная химическая технология, используя достижения естественных и технических наук, изучает и разрабатывает совокупность физических и химических процессов, машин и аппаратов, оптимальные пути осуществления этих процессов и управления ими при промышленном производстве различных веществ. Химическая технология базируется на химических науках, таких как физическая химия, химическая термодинамика и химическая кинетика. Выдающийся физхимик акад. Коновалов считал одной из главных задач химической технологии, отличающих ее предмет от чистой химии, установление наивыгоднейшего хода операции и проектирование ему соответствующих заводских приборов и вспомогательных устройств. Поэтому химическая технология немыслима без тесной взаимосвязи с экономикой, физикой, математикой и другими техническими науками. Химическая технология на заре своего существования была описательной наукой. Многие первые учебники по технологии служили энциклопедиями технологических процессов. Развитие науки и промышленности привело к значительному росту числа химических производств. Рост химического производства с одной стороны и развитие химических и технических наук с другой стороны позволили разработать теоретические основы химико-технологических процессов. Современное химическое производство перерабатывает гигантские объемы сырья, использует большое количество энергии различных видов, осуществляющихся при больших объемах капитальных и эксплуатационных затрат. Отсюда вытекает одно из основополагающих требований к современному производству – его экономичность. Эту особенность технологии отметил еще Менделеев, определив ее как: «Учение о выгодных приемах переработки природных продуктов в продукты потребления». Технология должна изучать выгоднейшие способы, выбрать из возможных наиболее приемлемую по выгодности данным условиям времени и места, чтобы придать продукту наибольшую дешевизну при желаемых свойствах и формах. Следовательно, технология это наука о наиболее экономичных методах и средствах переработки сырых природных веществ в продукты потребления. Технологии делятся на механические и химические. В механических технологиях рассматриваются процессы, в которых изменяется форма или внешний вид и физические свойства материалов, а в химической технологии- процессы коренного изменения состава, свойств и внутреннего строения вещества.



3.2 Особенности химической технологии как науки
Химическая технология отличается от теоретической химии не только необходимостью учитывать экономические требования к изучаемому ею производству. Между задачами, целями и содержанием теоретической химии и химической технологий существуют принципиальные различия, вызванные спецификой производственных процессов, что накладывает ряд дополнительных условий на метод изучения. Рассмотрим пример промышленного синтеза хлористого водорода из Cl2 и Н2 и влияние различных факторов на синтез.
Конструкция и материал аппаратуры отвод тепла

Природа компонентов
Сдвиг равновесия за
счет избытка Н2 Cl2 + H2 = 2HCl -
· H
Электролиз Н2О
Экология электролиз конверсия СН4 стоимость энергии
раствора NACl из коксового газа

Для осуществления этого синтеза в промышленных условиях химик – неорганик учитывает саму возможность подобного синтеза, применяя методы физической химии управлять синтезом за счет изменения температуры, давления концентрации компонентов, т.е. влиять на кинетику и термодинамику процесса в масштабе лабораторного эксперимента. Химик – технолог должен учитывать другие факторы: доступность и стоимость сырья и энергии, конструкцию реактора и коррозионно-стойкие материалы для изготовления, меры по защите окружающей среды и т.д. Таким образом, как химическое производство не может рассматриваться в виде некой укрупненной лабораторной колбы, так и химическая технология не может быть сведена к теоретической химии.
Сложность такой системы как химическое производство сделало целесообразным применение для ее исследования системного подхода и введения понятия уровень протекания процесса. При подобном подходе в химическом производстве выделяются несколько последовательно возрастающей сложности подсистем – уровней, каждому из которых свойственен свой метод изучения явления. Такими уровнями в химическом производстве являются:
– молекулярный уровень, на котором механизм и кинетика химических превращений описывается как молекулярное взаимодействие (микрокинетика);
– уровень малого объема, на котором явления описываются как взаимодействие макрочастиц (гранул, капель, зерен катализатора). Для анализа явлений на этом уровне и описания химического процесса введено понятие - макрокинетика, задачей которой является изучение влияния на скорость химических превращений процессов переноса масс исходных веществ и продуктов реакции, процессов теплопередачи и влияние состава катализатора.


Макрокинетика

Массопередача теплопередача состав катализатора
M Q Kт

– уровень потока, на котором описание явлений дается как взаимодействие совокупности частиц. С учетом характера движения их в потоке и изменения температуры, концентраций реагентов по потоку;
– уровень реактора, на котором описание явления дается с учетом конструкций аппарата, в котором реализован процесс;
– уровень системы, на котором при рассмотрении явлений учитываются взаимосвязи между технологическими узлами промышленной установки и производства в целом.
Таким образом, проблема различия между теоретической химией и химической технологией есть проблема различия между фундаментальными научными исследованиями и реальным промышленным производством, на нем основанном.
3.3 Связь химической технологии с другими науками
Химическая технология использует материал целого ряда наук:
Математика математическое моделирование
технические расчеты экология




Физика физическое моделирование

Физическая кинетические и термодинамические химическая
химия расчеты технология
Минералогия химическое сырье
Неорганическая
химия экономика
Органическая
химия строение и свойства веществ

Биохимия

Коллоидная
Химия
Инженерные конструкция аппаратуры
Науки


Химическая технология как наука о крупномасштабном производстве имеет дело со значительными массами и объемами перерабатываемой и производимой продукции. Для оценки работы таких крупных агрегатов необходимы крупные единицы. Поэтому в химической технике наряду с общепринятыми единицами СИ (м, Кг, сек, а, моль) используются и другие.

Величина обозначение наименование обозначение
Масса m килограмм, тонна кг, т
Энергия, работа А килоджоуль, киловатт час кДж, кВт ч
Давление Р. Паскаль, мегапаскаль Па, МПС
Мощность N киловатт кВт
Температура Т,t Кельвин, градус Цельсия К, 0С
Время секунда, сутки, час сек, сут., ч
Количество теплоты Q килоджоуль кДж
Тепловой эффект Н килоджоуль кДж
Производительность П. тонны в сутки, год т/сут, т/год
Интенсивность И килограмм на м2 час кг/м2
Килограмм на м3 час кг/м3
Количество вещества v килограмм моль, тонна моль кгмоль,
Константа скорости К зависит от порядка реакции
Молярная концентрация С моль на м3 моль/м3
Плотность кубическая килограмм на м3,тонна на м3 кг/м3
Выход продукта
Степень превращения Х доля единицы, процент %
Расходный коэффициент РК количество сырья, энергии
на единицу продукции т/т
площадь S м2 м2
Поверхность контакта F м2 м2
Объемная доля W доля единицы

4. Основные компоненты химического производства
Химическая технология изучает закономерности проведения химических процессов получения различных по своей природе и назначению продуктов. Независимо от конкретного вида производственной продукции и типа процесса ее получения любое производство включает несколько обязательных элементов: сырье, т.е. объект превращения; энергию, т.е. средство воздействия на объект и аппаратуру, в которой это превращение осуществляется. Особое место в химической промышленности занимает вода. Она не только служит средой, в которой протекают многие химические превращения, но широко используется в процессе, как растворитель, теплоноситель, хладагент, транспортное средство. Поэтому воду правомочно считать четвертым обязательным элементом химического производства.
4.1 Химическое сырье
Сырье – один из основных элементов технологического процесса, который определяет в значительной степени экономичность процесса, выбор технологии.
Сырьем называются природные материалы, используемые в производстве промышленных продуктов.
В химическом производстве на различных стадиях переработки можно выделить следующие материальные объекты: исходное вещество или собственно сырье, промежуточные продукты (полупродукты), побочные продукты и отходы.
( побочный продукт)
( сырье) (полупродукт –1)(полупродукт-2)
(готовый продукт)
(отходы-1) (отходы-2)
Полупродуктом называется сырье, подвергшееся обработке на одной или нескольких стадиях производства, но не потребленное в качестве готового целевого продукта. Он может быть использован на последующих стадиях производства. Например,
каменный уголь коксовый газ водород аммиак.
Побочным продуктом называется вещество, образовавшееся в процессе переработки сырья, наряду с целевым продуктом, но не являющееся целью данного процесса. Например, аммиачная селитра, мел в производстве нитроаммофоски.
Отходами производства называются остатки сырья, материалов, полупродуктов, образующихся в производстве и полностью или частично утратившие свои качества. Например, фосфогипс в производстве суперфосфата.
Полупродукты, побочные продукты и отходы после предварительной обработки или без нее могут быть использованы в качестве сырья в других процессах.
Все химическое сырье классифицируется по различным признакам: по происхождению, химическому составу, запасам и агрегатному состоянию.
Химическое сырье принято делить на:
– первичное (извлекаемое из природного источника;
– вторичное (промежуточные и побочные продукты);
– природное;
– искусственное (полученное в результате переработки природного сырья).
Ценность сырья зависит от уровня развития техники. Например, хлористый калий в 19 веке был используемым отходом при извлечении хлористого натрия из сильвинита. В н.в. хлористый калий – исходное сырье в минеральных удобрениях. К веществам, используемым в качестве химического сырья, предъявляется ряд общих требований. Сырье для химического производства должно обеспечить:
– мало стадийность производственного процесса;
– агрегатное состояние системы, требующее минимальных затрат энергии для создания оптимальных условий протекания процесса;
– минимальное рассеяние подводимой энергии;
– возможно более низкие параметры процесса;
– максимальное содержание целевого продукта в реакционной смеси.

Классификация химического сырья

По агрегатному Твердое
состоянию Жидкое нефть, рассолы
Газообразное воздух, природный
газ
Химическое По химическому неорганическое
сырье состоянию органическое

По видам возобновляемое
запаса невозобновляем

Растительное и
животное древесина, хлопок, кожа

По происхождению минеральное
Вода
Воздух

4.2 Ресурсы и рациональное использование сырья
В себестоимости химической продукции доля сырья достигает 70%. Поэтому весьма актуальна проблема ресурсов и рационального использования сырья при его переработке и добыче. В химической промышленности в качестве сырья используются соединения более 80 элементов. Эти элементы, входящие в состав земной коры, которая является основным источником химического сырья, распределены в ней неравномерно по природе, концентрациям и географическому расположению. 9 элементов составляют более 98% массы земной коры: О2- 49.13%, SiO2 –26%, Al –7.45%, Fe – 4.2%, Са –3.25%, Na –2.4%, Мg-2.35%,К –2.35%,Н2 –1% , остальные – 1.87%. Такой важный для жизни элемент, как углерод составляет 0.35%. 76 элементов, включая широко применяемые свинец, ртуть, мышьяк –0.06%.. По степени изученности и пригодности запасы сырья делятся на три категории:
А - запасы, детально разведанные, подготовленные к разработке,
В – запасы, установленные в результате геолога - разведочных работ,
С - запасы, определенные по результатам геофизической разведки.
Возможность использования сырья определяется его ценностью, доступностью и концентрацией полезного компонента. Доступность сырья для его добычи определяется географическим расположением запасов, глубиной залегания, разработанностью промышленных методов извлечения.
Существенное влияние на возможность использования сырья оказывает концентрация полезного элемента. Например, титан рассеян в земной коре, отнесен к редким элементам, хотя его содержание в коре 0.61%, в два раза больше углерода. В отличие от титана углерод сконцентрирован в доступных растительных, животных материалах, особенно в мощных залежах топлива и карбонатов. Не меньшее значение имеет химическая прочность соединений, в которые входят необходимые элементы. Например, алюминий связан в виде прочных химических соединений- алюмосиликатов, из которых алюминий трудно извлечь. Поэтому его производство началось лишь в конце 19 века.
В н.в. на долю РФ приходится 45% мировых запасов газа и 23% ископаемых углей.
В РФ и странах СНГ сосредоточено 60% торфа, 60% калийных солей ,33% фосфора от мировых запасов. Высокая доля сырья в с/с химической продукции, быстрое истощение запасов сырья, удорожание процессов добычи его (мировая добыча минерального сырья в 20 веке выросла в 3.4 раза, с/с добычи нефти выросла в 2 раза, природного газа в 2.5 раза) выдвинули две задачи:
– разработку объективной оценки скорости исчерпания запасов химического сырья,
– рациональное использование химического сырья.
1.Количественной характеристикой скорости исчерпания сырья предложено считать индекс исчерпания резервов (ИИР), который представляет % расходования данного вида сырья в год. Чем выше ИИР, тем больше скорость расходования сырья.
t исчерп. = 100/ИИР
t исчерп.- время исчерпания сырья в год
2.Основными направлениями рационального использования химического сырья являются:
-применение более дешевого сырья;
-использование вторичных материальных ресурсов;
-использование менее концентрированного сырья;
-комплексная переработка сырья
Пример, переработка апатитовых руд.
Апатитовая руда
Фторапатит нефелин
Na2O(K2O)SiO2 Al2O3

Са5F(РО4)3 содопродукт
Na2CO3
H3PO4 цемент

Фтористые соли редкие элементы

Комплексное использование сырья приводит к сокращению капитальных вложений в производство, снижению с/с продукции.
замена пищевого сырья на непищевое;
применение альтернативных материалов, изготавливаемых из сырья с более низким ИИР;
рециркуляция сырья, т.е. вторичная переработка выработавших срок эксплуатации, вышедших из строя и морально устаревших изделий. Пример, извлечение ценных металлов из металлома.
4.3 Подготовка химического сырья к переработке
Сырье, предназначенное для переработки в готовую продукцию, должно удовлетворять определенным требованиям. Это достигается комплексом операций, составляющих процесс подготовки сырья к переработке.
Целью подготовки сырья является процесс придания ему состава и свойств, обеспечивающих оптимальное протекание химико-технологического процесса его переработки. В комплекс операций по подготовке сырья входят: классификация, измельчение (или укрупнение), обезвоживание, обогащение.
В местах добычи сырья строят крупные обогатительные фабрики, комплексно применяющие различные методы подготовки сырья Методы обогащения различны для твердых материалов, жидкостей и газов
Минералами называются физически обособленные вещества или смеси веществ в природе. В природе насчитывается более 2500 минералов, включающие органические и неорганические вещества. Одни и те же вещества могут быть в составе разлиичных минералов.
Перед обогащением горная порода измельчается.
Измельчением называется механический процесс деления твердого тела на части за счет приложения внешних сил. Измельчение производят методами удара (1), раздавливания (2) и истирания (3). Измельчение до частиц 10-3 называется дроблением и осуществляется в дробилках.
1 2 3


Мерой измельчения является степень измельчения, определяемая как
I =Д н/Дк
где Дн и Дк – средние размеры частиц до и после измельчения соответственно.
В отдельных случаях проводят укрупнение материала методами брикетирования или агломерации.
Далее проводят классификацию или рассеивание материала.
Классификацией называется процесс разделения однородных сыпучих материалов на фракции (классы) по размерам составляющих их частиц. Рассеивание осуществляется методом грохочения на металлических ситах, называемых грохотами.
Можно пропустить материал через несколько грохотов со все уменьшающимися отверстиями и получить несколько фракций. Рассеивание применяется и для сортировки по крупности зерен более или менее однородного состава, так делят уголь. Применяют плоские и цилиндрические грохоты. Классификацию можно осуществить помимо грохочения разделением смеси частиц по скорости их осаждения в жидкой фазе (гидравлическая классификация), разделением смеси частиц по скорости их осаждения в воздухе с помощью сепараторов (воздушная классификация).
Обезвоживание материала достигается методами стекания, отстаивания (жидкая система) и сушки.
Обогащением называется процесс отделения полезной части сырья от пустой породы с целью повышения концентрации полезного компонента. В результате обогащения сырье разделяется на концентрат полезного компонента и хвосты с преобладанием в них пустой породы.
Количественными показателями процесса обогащения являются:
Выход концентрата - отношение массы полученного концентрата mк к массе обогащаемого сырья mс

·к =mk/mc
Степень извлечения полезного компонента - представляющая отношение массы полезного компонента в концентрате mкк к его массе в обогащаемом сырье.
Х и = mkk/mkc
3. Степень обогащения сырья – отношение массовой доли полезного компонента в концентрате к массовой доле его в обогащаемом сырье.
Х0=
· /
· кс
Выбор метода обогащения зависит от агрегатного состояния и различия свойств компонентов сырья.
При обогащении твердого сырья используются механические, химические и физико-химические методы.
К механическим методам обогащения относятся:
– гравитационные, основанные на различной скорости оседания частиц различной плотности и размеров в потоке газа или жидкости, или в поле центробежной силы;
– электромагнитные, основанные на различной магнитной проницаемости компонентов сырья;
– электростатические, основанные на различной электрической проводимости компонентов сырья.
Гравитационные способы широко применяются для обогащения сырья в производстве силикатных материалов, минеральных солей и в металлургии. Существует много типов машин мокрого гравитационного обогащения, основанного на оседании частиц в потоке: гидравлические классификаторы, гравиемойки, концентрационные столы, отсадочные машины и т.п. Очень эффективно применение центробежных гидравлических классификаторов. Примером такого классификатора может служить гидроциклон.
Электромагнитное обогащение происходит в магнитных сепараторах. Применяется для отделения магнитного железняка, хромистого железняка от пустой породы.
Электростатические сепараторы применяются для отделения электропроводных руд от диэлектрических пород: известняка, гипса и др.
Химические способы обогащения основаны на применении реагентов, которые избирательно растворяют одно из веществ, составляющих смесь, или образуют с одним из веществ соединения, легко отделяемые от других при плавлении, испарении, осаждении раствора. Пример, обжиг минералов для разложения карбонатов, удаление кристаллизационной влаги, выжигание органических примесей.
К физико-химическим методам обогащения относится наиболее распространенный метод флотации. Флотацией называется метод обогащения твердого сырья, основанный на различии в смачиваемости его компонентов. На обогатительных фабриках флотационным методом разделяют на несколько фракций полиметаллические сульфидные руды, отделяют апатит от нефелина, обогащают каменные угли.
Основным показателем смачиваемости минералов служит величина краевого угла смачивания, образующегося на твердой поверхности вдоль периметра смачивания, т.е. вдоль линейной границы раздела твердое тело – жидкость – воздух. Жидкость образует с несмачиваемой частицей тупой угол, а со смачиваемой частицей – острый. Силы поверхностного натяжения стремятся выровнять уровень жидкости, в результате этого несмачиваемая частица выталкивается, а смачиваемая погружается.
Результат флотации зависит от различия в гидрофобности компонентов обогащаемого сырья. При флотации в систему вводят флотоагенты: ПАВ, активаторы, регуляторы рН среды и т.п.
Термическое обогащение.
Основано на различной плавкости материалов, входящих в смесь. При нагревании легкоплавкие материалы вытекают из породы в жидком виде, так выплавляют серу из известняка, гипса.
Жидкости, точнее жидкие растворы, концентрируются выпариванием растворителя донасыщением раствора полезным компонентом выделением каких-либо компонентов в осадок (кристаллизация) или в газовую фазу (десорбция). Для разделения жидких смесей применяется экстракция.
Выпаривание воды применяется в производстве минеральных солей и щелочей, в цветной металлургии, для концентрирования труднолетучих кислот. Для концентрирования природных рассолов используют как испарение воды, так и вымораживание ее в зимнее время.
Газовые смеси разделяются на отдельные компоненты следующими способами:
последовательной конденсацией газов при сжатии и понижении температуры;
последовательным испарением газов из предварительно сжиженной их смеси;
абсорбционно-десорбционным;
адсорбционно-десорбционным методом.
Комплексное использование сырья является очень важной задачей.
Многие горные породы, сложные минералы, включающие многокомпонентные смеси органических веществ, подвергаются комплексной переработке. При этом из одной породы можно получить различные металлы, неметаллические элементы, кислоты, соли, строительные материалы. Таким образом, комплексная переработка приводит к комбинации различных производств. Примером может служить схема переработки апатитонефелиновой породы, громадные залежи которой имеются на Кольском полуострове. Породу измельчают и разделяют методом флотации на апатит Са5F(PO4)3 и нефелин (КNa)2O*Al2O3*2SiO2 . Нефелиновая фракция содержит нефелин, немного апатита и титаномагнетита и небольшое количество минералов, включающих редкие металлы. Химическая переработка нефелина разработана и успешно осуществлена на металлургических заводах РФ, которые по существу являются металлургическо-химическо-цементными предприятиями. Разработаны и осуществлены на различных предприятиях отдельные операции переработки апатита.












Апатитонефелиновая порода

Флотация
нефелин
Н2SО4 энергия известняк
Хим. переработка хим. переработка

Хим. переработка гипс фтористые поташ цемент
соли
фосфорная сода титан
цемент кислота
соли фосфор-
ной кислоты ванадий таллий
редкие земли
фосфорные удобрения алюминий

Схема комплексного использования апатитонефелиновой породы
4.4 Замена пищевого сырья не пищевым и растительного минеральным.
Успехи органической химии позволяют производить ряд ценных органических веществ из разнообразного сырья. Так, например, этиловый спирт, используемый в больших количествах в производстве синтетического каучука, искусственных волокон, пластмасс, взрывчатых веществ и т.п, можно получить из пищевых продуктов (зерна, картофеля, сахарной свеклы), а можно и гидролизом древесины, гидратацией этилена, который получают из нефти, природного газа. Из 1тонны древесины получают при гидролизе 160 кг этилового спирта, что заменяет 1.6т картофеля, 0.6т зерна, что намного дешевле. Из древесины получают глицерин, уксусную, лимонную кислоты, кормовые дрожжи. Таким образом, растительное сырье заменяется минеральным. С/С синтетического спирта из нефти в 3 раза ниже, чем из пищевого сырья.
Растительное и животное сырье уже вытеснено в основном в производстве красителей, лаков, пластмасс. Вытесняется растительное сырье веществами, полученными из природного газа, нефти и угля в производстве каучука, химического волокна и т.п.

5 Вода в химической промышленности
5.1 Использование воды, свойства воды
Химическая промышленность - один из крупных потребителей воды. Вода используется почти во всех химических производствах для разнообразных целей. На отдельных химических предприятиях потребление воды достигает 1млн м3 в сутки. Превращение воды в один из важнейших элементов химического производства объясняется:
наличием комплекса ценных свойств (высокая теплоемкость, малая вязкость, низкая температура кипения);
доступностью и дешевизной (затраты исключительно на извлечение и очистку);
не токсичностью;
удобством использования в производстве и транспортировке.
В химической промышленности вода используется в следующих направлениях:
1. Для технологических целей в качестве:
– растворителя твердых, жидких и газообразных веществ;
– среды для осуществления физических и механических процессов (флотация, транспортировка твердых материалов в виде пульпы);
– промывной жидкости для газов;
– экстрагента и абсорбента различных веществ.
2. Как теплоноситель (в виде горячей воды и пара) и хладагента для обогрева и охлаждения аппаратуры.
В качестве сырья и реагента для производства различной химической продукции (водорода, ацетилена, серной и азотной кислот.).
Воды морей и океанов - источники сырья для добычи многих химических веществ: из них извлекаются NaCl, MgCl2, Br, I и др. продукты. Так например, содержание элементов в водах океана составляет: К-3.8 *10-2%, V- 5*10-8%, Au –4*10-10%, Ag –5*10-9%. Приняв массу воды на планете-1.4 *1018, получим соответственно содержание в ней Au-5.6 * 106т.
Масштабы потребления воды химической промышленностью зависят от типа производства. Так, расходный коэффициент по воде (м3/т продукции) составляет: для азотной кислоты-200, аммиака- 1500, синтетического каучука-1600. Например, завод капронового волокна расходует такое же количество воды, как город с населением 400тыс. человек. Общее количество воды на Земле составляет1.386 * 1018м3.
Природную воду принято делить на 3 вида, сильно различающихся по наличию примесей:
Атмосферная вода – вода дождевых и снеговых осадков, содержит минимальное количество примесей, главным образом, растворенные газы СО2, О2 Н2S, а в промышленных районах NOх, SОх. Почти не содержит растворенные соли.
Поверхностная вода – речные, озерные, морские, содержат различные минеральные и органические вещества, природа и концентрация которых зависят от климата, геоморфологических и гидротехнических мероприятий.
Подземная вода – вода артезианских скважин, колодцев, ключей, гейзеров. Для них характерно высокое содержание минеральных солей, выщелачиваемых из почвы и осадочных пород и малое содержание органических веществ.
Морская вода представляет многокомпонентный раствор электролитов и содержит все элементы, входящие в состав литосферы.
Вода, используемая в химической промышленности должна удовлетворять по качеству определенным требованиям. Качество воды определяется совокупностью физических и химических характеристик, к которым относятся: цвет, прозрачность, запах, общее солесодержание, жесткость, рН, окисляемость. Для промышленных вод важнейшими из этих характеристик являются солесодержание, жесткость, рН, содержание взвешенных веществ.
Жесткостью называется свойство воды, обусловленное присутствием в ней солей Са и Мg. В зависимости от природы анионов различают временную жесткость (устранимую, карбонатную), удаляемую при кипячении – Жв и постоянную (некарбонатную) – Жп. Сумма Жв и Жп называется общей жесткостью воды
Жо = Жв + Жп
Принята следующая классификация по жесткости: мягкая (Са и Мg до 3 мгэкв/л), умеренно-жесткая(3-6 мгэкв/л) и жесткая (более 6 мгэкв/л).
В зависимости от солесодержания природные воды делятся на пресные (с/с менее 1г/кг), солоноватые (с/с от 1 до 10 г/кг) и соленые (с/с более 10г/кг.
Окисляемость воды обусловлена наличием в воде органических примесей и определяется количеством мг перманганата калия, израсходованного при кипячении 1л воды.
РН воды характеризует ее кислотность щелочность.
Водооборотные циклы химико-технологических производств являются важным фактором рационального использования водных ресурсов. В этих циклах осуществляется многократное использование воды без выброса загрязненных стоков в водоемы, а потребление свежей воды для ее восполнения ограничено только технологическими превращениями и естественными потерями. В химических производствах используется 3 схемы водооборота в зависимости от технологических изменений, которые вода претерпевает в процессе производства.
1) Вода только нагревается и д.б. перед возвратом охлаждена в бассейне или градирне.
2) Вода только загрязнена и д.б. перед возвращением очищена в специальных очистных сооружениях.
3) Вода нагревается и загрязнена. Это комбинация 1 –го и 2 –го типа ВОЦ.





1
вода
Q 5

цикл с охлаждением оборотной водой



вода
4 5 2
шлам
1- технологическая установка, 2 – насосная станция, 3-градирня, 4 -очистное сооружение, 5 – камера для восполнения потерь воды
цикл с очисткой оборотной воды


1



шлам вода


цикл с очисткой и охлаждением оборотной воды
5.2 Промышленная водоподготовка
Вредное влияние примесей, содержащихся в промышленной воде, зависит от их химической природы, концентрации, дисперсного состояния, а также технологии конкретного производства использования воды. Все вещества, присутствующие в воде, могут находиться в виде истинного раствора ( соли, газы, некоторые органические соединения в коллоидном состоянии) и во взвешенном состоянии (глинистые, песчаные, известковые частицы).
Растворенные в воде вещества образуют при нагревании накипь на стенках аппаратуры и вызывают коррозионное разрушение ее. Коллоидные примеси вызывают загрязнение диафрагмы электролизеров, вспенивание воды. Грубодисперсные взвеси засоряют трубопроводы, снижают их производительность, могут вызвать их закупорку. Все это вызывает необходимость предварительной подготовки воды, поступающей на производство- водоподготовку.
Промышленная водоподготовка представляет собой комплекс операций, обеспечивающих очистку воды – удаление из нее вредных примесей, находящихся в молекулярно-растворенном, коллоидном и взвешенном состоянии. Основные операции водоподготовки: очистка от взвешенных веществ отстаиванием и фильтрованием, умягчение, в отдельных случаях - обесцвечивание, нейтрализация, дегазация и обеззараживание.
Процесс отстаивания позволяет осветлять воду вследствие удаления из нее грубодисперсных веществ, оседающих под действием силы тяжести на дно отстойника. Отстаивание воды проводится в непрерывно- действующих отстойных бетонированных резервуарах. Для достижения полноты осветления и обесцвечивания декантируемую из отстойника воду подвергают коагуляции с последующим фильтрованием.
Коагуляция – высокоэффективный процесс разделения гетерогенных систем, в частности, выделение из воды мельчайших глинистых частиц и белковых веществ. Осуществляют коагуляцию введением в очищаемую воду небольших количеств электролитов Al2(SO4)3, FeSO4 и др. соединений, называемых коагулянтами. Физико- химическая сущность этого процесса в упрощенном виде состоит в том, что коагулянт в воде превращается в агрегат несущих заряд частиц, которые взаимодействуя с противоположно заряженными частицами примесей, обуславливают выпадение нерастворимого коллоидного осадка. Так, Al2(SO4)3 в результате гидролиза и взаимодействия с солями кальция и магния, растворенными в воде, образует хлопьевидные положительно заряженные частицы Al(OH)3
Al2 (SO4) 3 +6 H2O = 2 Al (OH) 3 +3 H2O
H2SO4 + Ca (HCO3) 2 = CaSO4 +2H2O +2 CO2
Взаимодействие положительно заряженных частиц гидроокиси алюминия и несущих отрицательный заряд примесей приводит к быстрой коагуляции. Одновременно идет процесс адсорбции на поверхности осадка органических красящих веществ, в результате чего вода обесцвечивается.
Обеззараживание воды обеспечивается ее хлорированием или озонированием.
Дегазация – удаление из воды растворенных газов достигается химическим способом, при котором газы поглощаются химическими реагентами, например, в случае диоксида углерода:

СО2 + Са ( ОН)2 = СаСО3 +Н2О,
или физическими способами – термической деаэрацией на воздухе или в вакууме.
Одной из основных и обязательных операций водоподготовки технологической воды является ее умягчение.
Схема промышленной водоподготовки
Осветление дистилляция
Обеззараживание физические способы вымораживание

термическая обработка

Очистка воды умягчение химические способы известково- содовый

фосфатный
обессоливание физико-химические ионно- обменный

дегазация химическая
физическая


Умягчением называется обработка воды для понижения ее жесткости, т.е. уменьшения концентрации ионов кальция и магния различными физическими, химическими и физико-химическими методами.
При физическом методе воду нагревают до кипения, в результате чего растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в их карбонаты, выпадающие в осадок:
Са(НСО3)2 = СаСО3 + Н2О +СО2.
Этим методом удаляется только временная жесткость.
К химическим методам умягчения относятся фосфатный и известково-содовый, заключающийся в обработке тринатрийфосфатом или смесью гидроксида кальция и карбоната натрия. В первом случае протекает реакция образования нерастворимого трикальцийфосфата, выпадающего в осадок:
3СаSO4 + 2 Na3PO4 = 3Na2SO4 + Ca3 (PO4) 2
Во втором случае протекают две реакции. Бикарбонаты кальция и магния реагируют с гидроксидом кальция, чем устраняется временная жесткость:
Са(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2 CaCO3 +2 H2O ,
а сульфаты, нитраты и хлориды – с карбонатом натрия, чем устраняется постоянная жесткость:
СаSO4 + Na2CO3 = Ca CO3 +Na2SO4.
Обессоливание применяется в тех производствах, где к воде предъявляются особо жесткие требования по чистоте, например, при получении полупроводниковых материалов, химически чистых реактивов, фармацевтических препаратов. Обессоливание воды достигается методом ионного обмена, дистилляцией, электродиализом.
Метод ионного обмена основан на свойстве некоторых твердых тел (ионитов) поглощать из раствора ионы в обмен на эквивалентное количество других ионов того же знака. Иониты подразделяются на катиониты и аниониты. Катиониты содержат подвижные катионы натрия или водорода, а аниониты подвижные ионы гидроксила. В качестве катионитов применяют сульфоугли, алюмосиликаты, искусственные смолы, в качестве анионитов исскуственные смолы.
Соответственно процессы ионного обмена подразделяются на Н(Na)- катионирование, например:
Na2(Кат) + Са(НСО3)2= Са(Кат) 2 +Na2CO3
и анионирование, например:
Ан(ОН)+ НСl +Н2О (Ан)Сl +Н2О
где: (Кат) и (Ан) – не участвующая в обмене матрица ионита.
Поскольку процесс ионного обмена обратим, установление равновесия в системе означает прекращение процесса обессоливания. Поглощающая способность ионита характеризуется его обменной емкостью, равной количеству ионов кальция и магния, которое может поглотить единица объема или массы ионита, выраженное грамм-эквивалентах: гэкв/м3 и гэкв/кг. От величины обменной емкости при данном объеме ионита зависит время рабочего цикла ионитовых фильтров. При насыщении ионита он может быть регенерирован промывкой растворами для Н катионитов кислоты, Na катионитов хлорида натрия и для анионитов раствором щелочи. В приведенных выше примерах работы анионитов при этом протекают реакции:
Са(Кат) + 2 NaCl = Na2(Кат) + CaCl2 и
(Ан)Cl + KOH = (Ан)ОН + КСl .
Полное обессоливание воды обеспечивается ее дистилляцией (термическое обессоливание) обычно после того, как вода предварительно очистится с помощью ионитовых фильтров.
Схема обессоливания воды методом ионного обмена
NаОН
вода СО2 , О2

кислота
33

1 2

вода обессо
ленная




катионитовый фильтр, 2 – анионитовый фильтр, 3- дегазатор, 4 – сборник очищенной воды.
Вода последовательно проходит через катионитный и анионитный фильтры и поступает, распыляясь в дегазатор, где из нее удаляются растворенные диоксид углерода, кислород и другие газы. Для регенерации катионита в фильтр периодически подается кислота или раствор хлорида натрия, для регенерации анионита – раствор щелочи.
Электродиализом называется процесс диализа под воздействием электрического поля. При этом выделение солей из диализумого раствора происходит в результате перемещения ионов через пористые мембраны, содержащие катионит у катода и анионит у анода, с последующим их разрядом на электродах.
Водоподготовка в химическом производстве представляет весьма трудоемкий процесс и требует больших капитальных и эксплуатационных затрат. На современных химических предприятиях доля капитальных затрат на водоподготовку составляет 10-15% общего объема расходов на производство химической продукции.
Современные схемы промышленной водоподготовки включают все основные операции: осветление в грубых и коагуляционных отстойниках, фильтрование через зернистый материал, умягчение методом ионного обмена, дегазацию.

Схема электродиализатора
Очищаемая вода



1 2 3 1



- 5 4 5 +

Загрязненная вода обессоленная вода загрязненная вода
1-злектроды, 2- катионитовая мембрана, 3- анионитовая мембрана, 4- внутренняя камера,5 –внешние камеры.
Энергетика химической промышленности
6.1 Использование энергии в химической промышленности
В химической промышленности протекают разнообразные процессы, связанные или с выделением, или с затратой, или с взаимными превращениями энергии. Энергия затрачивается не только на проведение химических реакций, но и на осуществление вспомогательных операций – транспортировку материалов, измельчение, фильтрацию, сжатие газов и т. п. Поэтому все химические предприятия- потребители энергии. Показателем энергоемкости химического производства является расход энергии на единицу получаемой продукции. Определяется он количеством кВт/ч, ккал, кДж или же количеством топлива (т, кг, м3), затраченных на производство весовых или объемных единиц продукта, например, кВт*ч/т, т/т, кг/м3 и т.п. Расход энергии на получение различных химических продуктов не одинаков, имеются производства с высокой и низкой энергоемкостью. На химических предприятиях применяются различные виды энергии.
Электрическая применяется для проведения электрохимических (электролиз растворов и расплавов), электротермических (плавление, нагревание, синтез при высокой температуре), электромагнитных процессов. Широко используется превращение электрической энергии в механическую, необходимую для физических операций: измельчение, смешение, центрифугирование, работы вентиляторов, компрессоров. Средний расход электрической энергии на производство некоторых видов продукции: серной кислоты-60-100кВт ч/т, аммиачной селитры –7-15, суперфосфата- 2-10, аммиака-2300-3500, фосфора-13000-20000кВтч/т. Источником электрической энергии является энергия воды на ГЭС и превращение тепловой энергии в механическую, и затем механическую в электрическую, тепловые и атомные электростанции, электростатические превращения механической энергии в электрическую.
Тепловая энергия применяется для осуществления разнообразных физических процессов, не сопровождающихся химическими реакциями (нагревание, плавление, сушка, выпарка, дистилляция) и для нагрева реагентов при проведении химических реакций. Источником тепловой энергии служат топлива, при сжигании которых получаются топочные газы. Они используются или непосредственно как теплоносители или для получения пара и других теплоносителей. Например, средний расход пара при получении аммиачной селитры составляет 0.1 Мкал/т, едкого натра- 4.0Мкал/т, сульфата аммония –1.75 Мкал/т.
Внутриядерная энергия - выделяемая при различных превращениях атомных ядер или при синтезе ядер водорода в ядра гелия.
Химическая энергия используется в гальванических элементах и аккумуляторах, где она превращается в электрическую.
Световая энергия применяется для реализации фотохимических реакций, синтез хлористого водорода из элементов.
Вторичные энергоресурсы ВЭР, представляющие собой энергетические отходы или побочные продукты производства – отходящие газы, жидкости, пар.
Источники энергии, используемые на химических предприятиях, могут быть различными. Они оцениваются по характеристике энергетических ресурсов, энергетической ценности, запасам.
Энергетическая ценность химического топлива характеризуется:
- калорийным эквивалентом, представляющим отношение теплоты сгорания данного топлива к теплоте сгорания условного топлива (УТ), принимаемой за 29260кДж

·к = Qn/29260
- количеством энергии в кВт*ч, получаемом при полном сгорании 1кг или 1м3 топлива. Эта величина составляет для каменного угля-8, ПГ-10.6, кокса-7.2
Из всей потребляемой химической промышленностью энергии 40% составляет электрическая, 50%-тепловая, 10%- топливная.
6.2 Источники энергии
Основным источником энергии, потребляемой химической промышленностью, являются горючие ископаемые и продукты их переработки, энергия воды, биомасса и ядерное топливо. Энергетическая ценность отдельных источников энергии определяется количеством энергии, которое можно получить при их использовании. Для топлива она характеризуется количеством кВт ч, получаемых при полном использовании теплоты сгорания 1кг или 1м3 топлива. Например, каменного угля-8 кВтч/кг, природного газа –10 кВтч/кг. Все энергетические ресурсы подразделяются на первичные и вторичные, возобновляемые и не возобновляемые, топливные и не топливные.

Ядерное топливо
Ископаемые угли
первичные
ресурсы Невозобновлямые нефть
ресурсы Газ
энергетические
ресурсы солнечная радиация
Возобновляемые гидроэнергетические ресурсы
ресурсы энергия воды и ветра
биомасса
вторичные ресурсы Геотермальная энергия

6.3Классификация энергетических ресурсов
ВЭР называется энергетический потенциал конечных, промежуточных и побочных продуктов и отходов химического производства, используемых для энергоснабжения агрегатов и установок. К ВЭР относятся тепловые эффекты экзотермических реакций, теплосодержание отходящих газов процесса, потенциальная энергия сжатых газов и жидкостей.
Важнейшим источником энергии является химическое топливо (ископаемые угли, торф, нефтепродукты, природный газ, технические газы), составляющее в балансе энергоресурсов химической промышленности до 70%. Структура потребления химического топлива: газ - 19.4%, твердое топливо - 30.9%, нефтепродукты - 47.2%.
Второе место по масштабам энергетического вклада занимает гидроэнергия ГЭС и ядерная энергия АЭС.
По энергоемкости химические производства делятся на три класса:
1 класс - производства с расходом УТ более 2т(58 * 103кДж) на 1т продукции. Это производства ацетилена, химических волокон, капролактама, полиэтилена.
2 класс - производства с расходом УТ от 1 до 2 т(29*103-58*103 кДж) на тонну продукции. Это производства аммиака, карбоната натрия, метанола.
3 класс - производства с расходом УТ менее1т (29*103кДж) на тонну продукции. Это производства разбавленной азотной кислоты, уксусной кислоты, этиленгликоля.
В химических производствах энергетические затраты влияют на технико - экономические (ТЭП) показатели процесса. Критерием экономичности использования энергии является коэффициент использования энергии, которым называется отношение количества энергии, теоретически необходимое на производство единицы продукции Wт к количеству энергии, практически затраченной на это Wпр

·э = Wт/Wпр
Для высокотемпературных эндотермических процессов коэффициент использования тепловой энергии не превышает 0.7, т.е до 30% энергии уходит с продуктами реакции в виде тепловых потерь.
Степень использования тепла в химико- технологическом процессе выражается тепловым к.п.д., под которым понимается отношение количества тепла, используемого непосредственно на осуществление химической реакции Qт к общему количеству затраченного тепла Qпр

·т = Qт/Qпр
Тепловой к.п.д. – частный случай коэффициента использования энергии. Для определения теплового к.п.д. аппарата составляется тепловой баланс, который основан на законе сохранения энергии. Он показывает, какое количество тепла поступает в реакционный аппарат и на что это тепло расходуется. Например, в печи для обжига известняка основной химической реакцией является термическая диссоциация карбоната кальция с получением оксида кальция.
В данном случае тепловой к.п.д. - это отношение количества тепла, расходуемого на диссоциацию СаСО3 Qт к общему количеству затраченного тепла Qп. В процентах он равен:

·т =Qт/Qп *100 = 2850/4390 *100=65%
Количество тепла, теряемое с продуктами, выходящими из печи
(834+ 90 /43990) *100 = 21%
Тепловой баланс известково-обжигательной печи

Приход Расход

Статья кДж/кг Статья кДж/кг
От сгорания топлива 4390 1.На использование
известняка 155
2.На разложение
СаСО3 2850
3. Потери тепла
а) с отходящими газами 834
б) от неполноты сгорания
топлива 197
в) с выгружаемой из печи
известью 90
г) через стенки печи 264
Итого: 4390 Итого 4390
Тепло газообразных продуктов реакции или отходящих газов может быть использовано для предварительного нагрева материалов, поступающих в реакционные аппараты. Например,
Продукты реакции


1
реагенты




Использование тепла продуктов реакции или отходящих газов
– теплообменник, 2- реакционный аппарат.
Тепловые потери в окружающую среду составляют 264/4390 *100 = 6%.
В ряде химико-технологических процессов тепловые потери составляют 10-15%. Их уменьшают тепловой изоляцией аппаратуры, конструктивным оформлением аппаратов.

7 Экономика химического производства
7.1 Технико-экономические показатели химического производства
Для химической промышленности, как отрасли крупномасштабного материального производства, имеет значение не только технологии, но и тесно связанный с ней экономический аспект, от которого зависит нормальное функционирование и развитие производства. Этот аспект рассматривает экономика химической промышленности, т.е. наука, изучающая уровень использования всех видов ресурсов химического производства и разрабатывающая на основе его анализа наиболее эффективные пути и методы его организации и развития. Важнейшим критерием, характеризующим совершенство химического производства, является его экономическая эффективность. Она зависит от мощности технологических установок и от научно-технического уровня технологического процесса. Технико-экономический уровень производства определяется совокупностью технико-экономических показателей: расходный коэффициент по сырью и энергии, выход готового продукта и степень превращения сырья, селективность процесса, производительность, интенсивность работы аппарата, качество продукта, себестоимость продукта. ТЭП зависят от ряда факторов, характеризующих состояние производства: возраст предприятия (физический и моральный износ), техническое состояние оборудования, степень автоматизации производства, квалификация кадров, уровень организации труда, прогрессивность используемой технологии. ТЭП отражает возможности предприятия выпускать продукцию заданного качества и в заданном количестве. Они являются критериями, позволяющими установить экономическую целесообразность данного производства и его рентабельность. ТЭП используется для оценки текущего состояния производства, его планирования и обновления техники.
Расходным коэффициентом (РК) называется количество сырья или энергии каждого вида, затраченное на производства единицы массы или объема готовой продукции. По сырью расходный коэффициент (РК) выражается в т/т, нм3/нм3,, по энергии в кВт*ч/т, кВт*ч/ нм3.
Выход готового продукта определяется как отношение массы полученного продукта к массе сырья, затраченного на его производство. Для одностадийного процесса, протекающего по схеме А--В, выход равен = mB/mA. Для многостадийного процесса А---- В---- Д суммарный выход равен произведению выходов каждой стадии

·Е =
· А*
·В *
·С
Степенью превращения сырья называется отношение массы сырья, вступившего в химическое превращение за время к исходной массе
Ха = ma0 – ma /ma0
ma -количество сырья, не вступившего в реакцию превращения за определенное время.
Выход продукта и степень превращения выражаются в долях единиц или %.
Селективностью называется отношение массы целевого продукта к общей массе продуктов, полученных в данном производстве или к массе превращенного сырья за время
·. Селективность характеризует преобладание одного из направлений процесса, превращение сырья приводит к образованию нескольких конечных продуктов. Так, если процесс протекает по схеме
А В

L
где В- целевой продукт, то селективность по продукту В равна
·

·В = mB/ mB+mD или
·В = mB/ mAO+mA
Выход продукта, степень превращения сырья и селективность характеризуют глубину протекания химического процесса, его полноту и направленность в сторону образования целевого продукта.
Производительностью называется количество произведенного целевого продукта или переработанного для его получения сырья в единицу времени
П = m/
·
m- количество продукта, произведенного за определенное время.
Производительность выражается в кг/ч, нм3/сутки, т/год.
Интенсивностью аппарата называется его производительность, отнесенная к единице величины, характеризующей размеры рабочей части аппарата, его реакционный объем или площади сечения.
И = П/V или И = П/S
Интенсивность – критерий эффективности работы аппарата. Выражается в кг/м3 или кг/м3.
Качеством продукта называется совокупность технических, эксплуатационных, экономических и др. свойств, обуславливающих его пригодность для удовлетворения производственных потребностей в соответствии с его назначением.
7.2 Структура экономики химической промышленности
Важное значение для оценки экономической эффективности имеют и такие показатели как капитальные затраты, себестоимость продукции и производительность труда. Эти показатели зависят от структуры экономики химического производства, в частности от удельного веса в ней основных и оборотных фондов и фонда заработной платы.
Основные фонды являются материально-вещественным выражением средств труда. Они представляют часть средств производства, которая целиком участвует в процессе в процессе производства, но потребляются в течение многих производственных циклов, перенося свою стоимость на готовый продукт по частям. Основные фонды делятся на основные производственные и основные непроизводственные фонды. К основным производственным фондам относятся здания производственного и вспомогательного назначения, сооружения, аппараты, машины, оборудование, КИП, транспортные средства и т.п. К основным непроизводственным фондам относятся объекты, предназначенные для обслуживания населения и непроизводственной сферы деятельности( жилые дома, больницы и т. д.).
Оборотные фонды являются материально-вещественным выражением предметов труда. Они представляют часть средств производства в каждом производственном цикле, перенося свою стоимость сразу на готовую продукцию. Оборотные производственные фонды подразделяются на оборотные производственные фонды и фонды обращения.
Оборотные производственные фонды – это предметы труда, обращенные в сфере производства. Это сырье, основные и вспомогательные материалы и т. п. Оборотные производственные фонды, выраженные в денежной форме, составляют оборотные средства предприятия. По назначению они делятся на производственные запасы, незавершенное производство и денежные средства.
Фонды обращения – все средства, функционирующие в сфере обращения. Это продукция, готовая к реализации; товары, находящиеся на пути к потребителю и на складах; средства расчета; задолженность.
Финансовые средства, предназначенные для простого и расширенного воспроизводства основных фондов, характеризуются капитальными затратами.
Капитальные затраты – это сумма всех затрат, произведенных при строительстве данного цеха. Они включают затраты на приобретение оборудования, на строительстве и монтажные работы. Эффективность отдачи капитальных затрат оценивается таким критерием, как удельные капитальные затраты, т. е.затраты на единицу выпускаемой продукции.
Р= Кз/m
Кз- капитальные затраты в рублях
m- мощность цеха, т/год
Важным показателем рентабельности производства является себестоимость продукции.
Себестоимостью называется сумма всех затрат предприятия в денежном выражении связанных с изготовлением и реализацией единицы массы (объема) производимой им продукции
Соотношение затрат по различным статьям себестоимости различной продукции меняется. Например, в производстве фосфорной кислоты затраты на сырье составляют 80%. Себестоимость продукции снижается при увеличении единичной мощности агрегата в соответствии с зависимостью
S= a*mb
S-себестоимость продукции руб/т
m-мощность агрегата
а и b – коэффициенты, причем b = -0.2
Структура себестоимости
Статья расхода доля в себестоимости
Сырье и основные материалы 57%
Вспомогательные материалы 6.6
Топливо 1.6
Энергия 8.1
Зарплата 11.9
Амортизация оборудования 11.0
Прочие расходы 3.8
Всего 100

7.3 Материальные и энергетические балансы химического производства
Исходные данные для всех количественных расчетов, производимых при организации нового производства или оценке эффективности действующего основываются на материальных и энергетических балансах. Эти балансы составляются с использованием материальных потоковых графов, отражающих перемещение и трансформацию всех материальных участков технологического процесса. Любое химическое производство можно рассматривать как совокупность материальных потоков, участвующих в нем, компонентов сырья, промежуточных и побочных продуктов, готового продуктов и отходов.
Материальным потоком называется графическое отображение движения и изменения веществ, участвующих в химическом процессе. Материальный поток выражается в виде материально-потокового графа (МПГ) процесса, т.е. графической схемы, в которой отражены природа вещества, направления его перемещения, изменения агрегатного состояния и химического состава.
Материально- потоковый граф

Сырье 1 А В отходы
В Д

Аппарат В целевой продукт
С
Сырье 2 С Д побочный продукт
Д А
А, В, С, Д - компоненты сырья, участвующие в ходе химического процесса
Например, процесс обжига железного колчедана при степени превращения 1.0 и избытке воздуха сверх стехиометрического МПГ имеет вид:

FeS2 +П Fe2O3
Колчедан огарок
Печь обжига
О2+N2 O2,N2 ,SO2
Воздух обжиговый газ
На основе МПГ составляется материальный баланс, служащий основой для дальнейших расчетов.
Материальный баланс– вещественное выражение закона сохранения массы: масса веществ, поступивших на технологическую операцию(приход) равна массе веществ, получившихся в этой операции(расход)
Mприх. =Мрасх.
Материальный баланс составляется на единицу массы целевого продукта или на отдельный аппарат. Результаты представляются в виде таблицы.
На основе материального баланса рассчитываются расходные коэффициенты, определяются размеры аппаратов и устанавливаются оптимальные значения параметров технологического режима процесса.

Приход Расход
Вещество кг М Вещество кг М
Сырье 1 Целевой продукт
А ВС
В Побочный продукт
Сырье 2 АД
С Отходы
Д ВД
Потери
Итого 1 Итого 1
М- массовая доля
В основу энергетического баланса положен закон сохранения энергии: в замкнутой системе сумма энергий всех видов постоянна. Наиболее распространенным видом энергетического баланса является тепловой баланс.
Qприх =Qрасх
Статьями прихода и расхода в тепловом балансе являются тепловые эффекты реакций
·Н, теплоты фазовых переходов (Q1), теплосодержание веществ, участвующих в процессе (Q2), теплота, подводимая в аппарат извне (Q3), тепловые потери.

· Н+ Q1+Q2 +Q3 =
· H+ Qґ1+ Qґ2+ Qґ3+Qп
где индекс ґ относится к статьям расхода.
Тепловые вклады в баланс рассчитываются по известным формулам.
Тепловой эффект химической реакции

· Н=
·
· Н прод.реакции -
·
· Н исх. веществ
Значения энтальпий берутся из таблиц.
Теплосодержание веществ
Q2= m*c *t
m-масса вещества; с - его теплоемкость; t –температура.
Теплота физических переходов
Q1 = m* g
g- удельная теплота соответствующих фазовых переходов; m –масса вещества.
Подвод и отвод тепла в систему рассчитывается по потере тепла теплоносителя
Q3 = m*c*(tп-tk)
m- масса теплоносителя; с- теплоемкость теплоносителя; tk t п –конечная и начальная температура теплоносителя
и по формуле теплопередачи через стенку
Q3 = K * F (tт - tпр ) *
·
K – коэффициент теплопередачи; F-поверхность теплообмена; t – температура теплоносителя обогреваемого аппарата; t –температура подогреваемого продукта;
· -время.
Тепловой баланс составляется по результатам материального баланса на единицу продукта или на цикл работы аппарата.
Данные теплового баланса используются для определения расхода теплоносителя и хладагента, расчета поверхности греющих и охлаждающих элементов и подбора оптимального температурного режима процесса.
8. Основные закономерности химической технологии
8.1. Понятие о химико-технологическом процессе
В процессе химического производства исходные вещества (сырье) перерабатываются в целевой продукт. Для этого необходимо осуществить ряд операций, включающих подготовку сырья для перевода его в реакционно-способное состояние, собственно химическое взаимодействие компонентов сырья и заключительную обработку полученной реакционной смеси. При этом используются помимо основных химических процессов различные физические процессы: перемешивание, смешение, разделение, измельчение и т.д.
Химико-технологическим процессом (ХТП) называется сочетание связанных друг с другом и проводимых в определенной последовательности химических, физико-химических, физических и механических операций с целью получения из сырья готового продукта. В общем случае ХТП состоит из трех взаимосвязанных элементарных процессов:
Подготовка сырья к химической переработке.
А (( А
Химическое превращение подготовленного сырья в продукты реакции по двум схемам:
А( В , А( Д , или В
А(
Д
В реакционной смеси обычно происходит несколько последовательных реакций, приводящих к образованию целевого продукта и ряд побочных реакций, приводящих к образованию побочных продуктов. Обычно при анализе производственных процессов учитываются не все реакции, а те, которые имеют влияние на количество и качество основных продуктов.
Выделение целевого продукта из реакционной смеси и его очистка.
В( В( и Д( Д(
Принципиальная схема ХТП
А В+Д В(
А' А( (
Д(
А( - сырье до подготовки, А – подготовленное сырье,
В+Д – реакционная смесь, В( - выделенный целевой продукт, Д( - побочный продукт,
Таким образом, из трех стадий ХТП первая и третья представляют физические процессы, вторая – химический процесс. Общая скорость технологического процесса может лимитироваться скоростью одной из трех стадий. Если наиболее медленно идут химические реакции, и они лимитируют общую скорость, то говорят, что процессы происходят в кинетической области. Если общая скорость лимитируется подготовкой сырья и подводом реагентов или отводом продуктов, то это значит, что процесс происходит в диффузионной области. Эффективность осуществления ХТП требует соблюдения некоторых условий. Поэтому для каждого ХТП разрабатывается технологический режим.
Технологическим режимом называется совокупность параметров, обеспечивающих устойчивое и максимально эффективное проведение ХТП.
Параметром технологического режима называют величину, характеризующую какое-либо устройство или режим работы аппарата, используемую в качестве основного показателя их действия. Параметр – величина количественная и используется для количественной оценки процесса. К основным параметрам ХТП относятся: температура, давление, концентрация реагентов, интенсивность катализатора, время контактирования реагентов, объемная скорость потока реагента, сила тока и т.д. Оптимальные условия проведения ХТП достигаются таким сочетанием его основных параметров, при котором обеспечивается наибольший выход целевого продукта с высокой скоростью и наименьшей себестоимостью. Параметры технологического процесса определяют принципы конструирования соответствующих реакторов. Характер и значения параметров технологического режима положены в основу классификации ХТП.
Однако все параметры взаимосвязаны. Значительное изменение одного из них влечет за собой резкое изменение других. Поэтому выбираются параметры, оказывающие решающее влияние.
Химические реакции подразделяются:
По фазовому (агрегатному) состоянию взаимодействующих веществ: гомогенные (однородные), гетерогенные (неоднородные). Гомогенными системами называются такие системы, в которых все реагентные вещества находятся в одной какой-либо фазе Г, Ж, Т. Гетерогенные системы включают 2 или большее количество фаз: Г-Ж, Г-Т, Ж-Ж (не смешиваются) Ж-Т. В гомогенных системах взаимодействующих веществ реакции происходят обычно быстрее, чем в гетерогенных, механизм всего процесса проще, управление процессом легче, поэтому технологи стремятся к гомогенным процессам. Гетерогенные процессы более распространены в промышленности.
По механизму взаимодействия реагентов на гомолитические и гетеролитические.
По протеканию во времени на обратимые и не обратимые.
По знаку теплового эффекта на экзотермические ( -(() и эндотермические (+(().
По использованию катализатора на каталитические и не каталитические.
По значению температур на низкотемпературные и высокотемпературные.
По типу контакта реагентов в гетерогенной системе.
По виду реакции на простые (одностадийные) и сложные (многостадийные). Простыми называются реакции для осуществления которых требуется преодоление только одного энергетического барьера. Сложные реакции включают в себя несколько последовательных или параллельных реакций.
(простые А(В
Химические реакции (( (последовательные А(В(Д
(сложные(( (В
((параллельные А((

Для исследования ХТП наибольшее значение имеет классификация реакций по фазовому состоянию системы, по условиям протекания, по типу контактов и по наличию катализатора. Именно от типа химической реакции зависит выбор конструкции аппаратов и параметры технологического режима.


8.2. Процессы в химическом реакторе.
8.2.1.Химический процесс
Химические процессы осуществляются в химическом реакторе, представляющем основной аппарат производственного процесса. От конструкции химического реактора и режима его работы зависит эффективность всего ХТП. В технологической схеме химический реактор сопряжен с другими ее элементами – аппаратами подготовки сырья, аппаратами разделения реакционной смеси и очистки продуктов.
Под химическим процессом в реакторе понимают химическую реакцию или совокупность нескольких реакций и сопутствующие ей явления массо - и - теплопереноса. В химическом реакторе условно выделяют три зоны, в каждой из которых протекают процессы, подчиняющиеся разнообразным закономерностям: зону подвода реагирующих веществ в зону химической реакции, зону химических реакций и зону отвода продуктов из зоны химических реакций. В первой и третьей зонах реактора протекают физические процессы, подчиняющиеся общим законам массопередачи: закон фазового равновесия, коэффициент скорости массообмена процесса и т. д. Ускорение этих процессов и интенсификация работы химических реакторов могут быть достигнуты путем перемешивания системы, интенсификации подачи реагентов, увеличение скорости потока. Во второй зоне реактора протекает ряд последовательных или параллельных химических реакций, каждая их которых характеризуется скоростью (кинетический фактор), состоянием равновесия в системе (термодинамический фактор).
(1 (2 k1 В
А(В(Д и А
к2 Д
Следовательно, для оценки протекающих в этой зоне явлений, необходимо исследовать влияние различных факторов на скорость химических реакций и состояние равновесия в системе.

8. 2.2 Скорость химической реакции
Скорость химической реакции, протекающей в реакторе, описывается общим уравнением:
V = K* L *(C
L-параметр, характеризующий состояние реагирующей системы;
К- константа;
(С-градиент концентраций, представляющий частный случай движущей силы реакции.
Движущей силой процесса (ДС) называется разность между предельным значением данного параметра процесса (температура, давление, концентрация) и его действительным значением в данный момент времени, т.е.(Т, (Р, (С. Чем больше ДС процесса при постоянстве других параметров, тем выше скорость характеризуемого этим параметром процесса. К и ( - различны для гетерогенных и гомогенных систем. Для реакций, протекающих в гомогенной системе, скорость определяется количеством полученного целевого продукта в единицу времени в единице объема системы
Vгом= (*V*(C (8.1)
( - константа скорости химической реакции,
V –реакционный объем, величина которого обратно пропорциональна времени контактирования.
Для реакций, протекающих в гетерогенной системе, количество получаемого целевого продукта в единицу времени относят к единице поверхности соприкосновения фаз, на которой протекает реакция:
V гет. = (m*(С*F (8.2)
( - коэффициент массопередачи, представляющий количества вещества в кг, передаваемого из одной фазы в другую через поверхность раздела фаз равную 1 м2 при градиенте концентрации равном 1 кг/м2 в течение одного часа, м/ч.
F – поверхность раздела фаз м2
Выражение для ДС процесса (С зависит от обратимости химической реакции. Для необратимых гомогенных реакций:
(А+bB = dD +(H (8.3)
ДС равна произведению конечных концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.
(С=СAа* СВb (8.4)
Для обратимых гомогенных реакций:
аА+вВ= dD (8.5)
ДС представляет произведение разности конечных концентраций реагирующих веществ и их равновесных концентраций:
(С= (СА – САх) а - (СВ – СВх)в (8.6)
СА и СВ - концентрации вещества на выходе из реактора;
САх и СВх – равновесная концентрация веществ.
Одним из важнейших условий интенсификации ХТП, от которых зависят производительность и размеры аппарата, является повышение скорости химической реакции. В общем случае она является функцией четырех переменных: константы скорости или коэффициента массопередачи ( ( (М ), ДС процесса (С, реакционного объема V, поверхности раздела фаз F, увеличение каждой из них способствует увеличению скорости реакции.
1.Константа ( ((m) – сложный параметр, значение которого зависит от химической природы и физических характеристик реагентов, их агрегатного состояния, конструкции реактора. Она может быть увеличена за счет повышения температуры, использования катализатора и т.п.
2. Реакционный объем связан со временем пребывания реагентов в зоне реакции и его увеличение определяет возможность достижения равновесия химических реакций.
3.Увеличение поверхности раздела фаз достигается:
– для системы Г-Ж созданием пленки жидкости, стекающей по насадке, вспениванием жидкости и т.п.;
– для системы Г-Т фильтрацией газа через твердую фазу и перемешиванием;
– для системы Ж-Т измельчением твердой фазы, применением кипящего слоя и т.п.;
– для системы Ж-Ж интенсивным перемешиванием, созданием эмульсии.
4 Увеличение ДС обеспечивается:
– повышением концентрации реагентов за счет использования более концентрированного сырья;
– увеличением давления для систем с участием газообразных веществ;
– уменьшением концентрации продуктов реакции отводом их из системы;
изменением температуры и как следствие интенсификацией процессов сорбции и десорбции реагентов и продуктов реакции.

8.2.3 Общая скорость химического процесса
Поскольку для гетерогенных систем процессы в зонах реактора 1, 3 и 2 подчиняются различным законам, они протекают с различной скоростью. Общая скорость химического процесса в реакторе определяется скоростью наиболее медленной стадии его. Здесь возможны два крайних случая:
1.Скорость химической реакции (в зоне 2) меньше скорости физических процессов подвода реагентов и отвода продуктов (в зонах 1 и 3).
V хр ( V под (от)
В этом случае химический процесс лимитируется скоростью химической реакции и ускоряется факторами, влияющими на нее: повышение температуры, увеличение концентрации реагентов, повышение давления (для газообразных систем). Принято говорить, что в этом случае гетерогенный химический процесс протекает в кинетической области.
2.Скорость химической реакции (в зоне 2) больше скорости физических процессов подвода реагентов и отвода продуктов (в зоне 1 и 3)
V хр( V под (от)
В этом случае химический процесс лимитируется процессом диффузии (масса переноса) компонентов к поверхности раздела фаз и обратно и ускоряется факторами, влияющими на диффузию: повышение давления, перемешивание, гомогенизация системы. Принято говорить, что в этом случае гетерогенный химический процесс протекает в диффузионной области.
Очевидно, что зависимость скорости процесса от важного фактора – температуры в этих областях различна.


V


C
B
A
T
Зависимость скорости химического процесса от температуры
А – кинетическая область; В – переходная область; С – диффузионная область.
В кинетической области скорость химического процесса является сильной функцией температуры, в диффузионной области – скорость практически не зависит от температуры. Следовательно, в зоне А процесс протекает в кинетической области.
V=((Т),
а в зоне С - в диффузионной области
V(((Т)
Зона В – переходная зона. При изменении условий (в данном случае температуры) гетерогенный химический процесс может переходить из одной области в другую, при этом на скорость будут воздействовать другие факторы.

8.2.4 Термодинамические расчеты химико-технологических процессов
При проектировании технологических процессов очень важны термодинамические расчеты химических реакций. Они позволяют сделать заключение о принципиальной возможности данного химического превращения, предварительно выбрать условия проведения процесса, определить равновесный состав продукта, что необходимо для составления энергетических балансов.
Термодинамические параметры делятся на экстенсивные и интенсивные. Величины, пропорциональные массе термодинамической системы, называются экстенсивными, это- объем, внутренняя энергия, энтропия, энтальпия. Экстенсивные параметры обладают свойством аддитивности. Интенсивные величины не зависят от массы термодинамической системы, и только они служат термодинамическими параметрами состояния. Это – температура, давление, а также экстенсивные величины, отнесенные к единице массы, объема или количества вещества. Изменение интенсивных параметров с целью ускорения химико-технологического процесса называется интенсификацией.

8.2.5 Равновесие в системе
Выход целевого продукта химического процесса в реакторе определяется степенью приближения реакционной системы к состоянию устойчивого равновесия. Устойчивое равновесие отвечает следующим условиям:
– неизменность равновесного состояния системы во времени при постоянстве внешних условий;
– подвижность, т.е. самопроизвольное восстановление равновесия после снятия внешнего воздействия;
– динамический характер, т. е. устойчивое сохранение равновесия вследствие равенства скоростей прямого и обратного процесса;
– возможность воздействия на состояние равновесия как со стороны прямой, так и со стороны обратной реакции;
– минимальное значение энергии Гиббса в изобарно – изотермических процессах и энергии Гельмгольца в изохорно- изотермических процессах.
Степень приближения системы к состоянию устойчивого равновесия характеризуется изменением изобарно-изотермического потенциала и равновесной степенью превращения. Изменение изобарно-изотермического потенциала (G определяет термодинамическую вероятность протекания реакции в данных условиях и глубину ее протекания. Знак и порядок величины (G позволяет оценить состояние равновесия системы. Значение (G равное нулю отвечает состоянию равновесия системы, при (G(0 наиболее вероятна обратная реакция, при (G(0 – прямая реакция. Равновесной степенью превращения Х* называется степень превращения исходных веществ в продукты реакции, отвечающая состоянию устойчивого равновесия системы. Равновесная степень превращения характеризует глубину протекания процессов, степень приближения его результатов к оптимальным в данных условиях. Она функционально связана с константой равновесия, характер этой зависимости определяется порядком реакции:
Для реакции 1-го порядка Кр=Хр/91-Хр*0 или Хр* = Кр / 1+ Кр (8.7)
Для реакции 2-го порядка Кр = 4Хр* / (1 –Хр*) Р (8.8)
Так как условием равновесия при постоянных Т и р служит минимум энергии Гиббса ((G =0), то в условиях химического равновесия должно также соблюдаться равенство
((j*dnj =0
(j- химический потенциал компонента J; nj- количество компонента J (моль).
Известно, что химическим потенциалом называется величина
(j =((G/ (nj) T, p, nj = Gj (8.9)
Большая положительная величина ( указывает на высокую реакционную способность частиц.
Зависимость направления химического процесса от концентрации реагирующих веществ устанавливает закон действующих масс:
Кс=(1 / (2 = сrRe* csSe/ caAe*cbBe (8.10)
где Кс - константа равновесия равная отношению констант скоростей.
Как следует из этого выражения, константа равновесия не зависит от концентрации, так как изменение концентрации одного из участников реакции вызовет такие изменения концентрации всех остальных веществ, что Кс сохранит свое числовое значение. Таким образом, основное значение закона действующих масс состоит в том, что он устанавливает связь между равновесными концентрациями всех реагирующих веществ.
Смещение равновесия в сторону образования целого продукта может быть достигнуто изменением Т, Р и концентрацией реагента в продукции реакции.




1.Влияние температуры
Xp
1.0

1

2

Т
1 – для экзотермической реакции
2 – для эндотермической реакции
Так как К = ((Т), то и Х* зависит от температуры. Характер этой зависимости определяется знаком теплового эффекта реакции. Для эндотермической реакции повышение температуры сдвигает равновесие в сторону образования продуктов реакции, т.е. увеличивается степень превращения, в случае экзотермической реакции – наоборот.
Функциональную зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении выражают уравнением изобары Вант- Гоффа
(dKp / dT)p = (H 0 / RT2 (8.11)
(H0-изменение энтальпии при стандартном состоянии.
Для процессов, протекающих при постоянном объеме, зависимость константы равновесия от температуры передается уравнением изохоры Вант-Гоффа:
(dlnKc/dT) = (U 0/RT 2 (8.12)
(U 0 – изменение внутренней энергии в стандартном состоянии.
Уравнения изобары и изохоры реакции определяют зависимости константы равновесия от температуры в дифференциальной форме. Для практических расчетов равновесия при различных температурах требуется провести интегрирование этих уравнений.
2. Влияние давления
Изменение давления существенно влияет на состояние равновесия в газообразных системах. Здесь возможны три случая:
– Объем газообразной системы уменьшается ((V(0), например, в реакции
СО + 2Н2 = СН30Н
В этом случае повышение давления смещает равновесие в сторону образования продуктов реакции.
– Объем газообразной системы увеличивается ((V(0), например, в реакции
СН4 = С +2Н2
В этом случае смещение равновесия в сторону образования продуктов реакции достигается понижением давления.
– Объем газообразной системы не изменяется, например, в реакции
СО + Н 2О = СО2 + Н2
В этом случае изменение давления не влияет на равновесную степень превращения, а только на скорость реакции.
3.Влияние концентрации
Изменение концентрации (парциального давления) реагирующих веществ и продуктов реакции существенно влияет на состояние равновесия систем. При этом повышение концентрации исходных веществ смещает равновесия в сторону образования продуктов реакции и повышает равновесную степень превращения. Аналогично влияет уменьшение концентрации продуктов реакции, т.е. вывод их из равновесной системы. Так, например, для реакции
СО + Н2О = СО2 + Н2
равновесная степень превращения и, следовательно, равновесное парциальное давление водорода возрастает с увеличением парциального давления паров воды и понижением парциального давления двуокиси углерода.
4.Влияние инертного газа.
Введение инертного газа в систему при постоянном давлении подобно эффекту уменьшения общего давления. Если реакция протекает с уменьшением числа молей((n(0), разбавление инертным газом смещает равновесие реакции в сторону исходных реагентов, при увеличении числа молей(( n(0) равновесие смещается вправо. Поэтому в технологических процессах, сопровождаемых химическими реакциями, для которых (n(0, стремятся к уменьшению накопления инертных газов в системе.
Выводы о влиянии инертного газа непосредственно следуют и из закона Дальтона
рj = On p, (8.13)
из которого видно, что эффект разбавления подобен эффекту уменьшения общего давления в системе.
8.2.6 Расчет равновесия по термодинамическим данным
Расчет константы равновесия и изменение энергии Гиббса позволяет определять равновесный состав реакционной смеси, а также и максимально возможное количество продукта.
В основе расчета констант равновесия для идеальных газов лежат уравнения
(G0= - RTlnKp (G0 =(H0- T(S0 (8.14)
где (H0 и (S0-стандартные энтальпия и энтропия.
Эти уравнения связывают константу равновесия с изменением энергии Гиббса, зависящей от изменения энтальпии и энтропии. При этом, поскольку важно не абсолютное значение термодинамических функций отдельных участников реакции, а лишь их изменение, необходимо иметь какую-либо точку отсчета. В качестве таких принято, что для простых веществ (С, О2, Н2) в стандартных условиях и стандартном состоянии (для газов - идеальный газ, для жидкостей – чистая жидкость, для твердого тела – наиболее стабильная при данных условиях модификация) G 0298= 0 и
H 0 298 =0. Тогда каждое сложное соединение можно охарактеризовать стандартной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией его образования из простых веществ.
Значения термодинамических функций для большого числа простых веществ и соединений приводится в справочной литературе. Пользуясь справочными данными можно вычислить стандартные изменения энергии Гиббса, используя правило Гесса.

8.2.7 Термодинамический анализ
Знание законов термодинамики необходимо инженеру не только для проведения термодинамических расчетов, но и для оценки энергетической эффективности химико-технологических процессов. Ценность анализа энергетической и экономической эффективности заключается в том, что часто на самых ранних стадиях исследования новых предложений удается предвидеть их экономическую целесообразность или, наоборот, полную бесперспективность. Термодинамический анализ дает возможность установить это до составления проекта. В последние годы получил развитие эксергетический метод термодинамического анализа. Этот метод основан на применении понятия эксергия для исследования промышленных процессов.
Основные положения эксергетического метода.
Сущность эксергетического метода заключается в том, что любые потоки энергоносителей (вода, пар, химические продукты) или энергии ( электроэнергия, теплота) оценивают по той максимально полезной работе, которую они могут принести. Максимальную способность системы к совершению работы с учетом взаимодействия с окружающей средой, параметры которой не зависят от воздействия рассматриваемой системы, называют технической работоспособностью или эксергией.
В качестве окружающей среды при этом понимают среду практически неограниченных размеров, характеризующуюся относительно постоянными параметрами – температурой Т0, давлением р0 и химическим составом. Энергия, отведенная в окружающую среду в виде теплоты или работы, становится внутренней энергией окружающей среды. Окружающая среда служит аккумулятором энергии, имеющим большие размеры, параметры состояния окружающей среды, несмотря на получение энергии, не меняются. Таким образом, окружающая среда – это источник исходных веществ и приемник продуктов, который обладает минимальной свободной энергией и поэтому не может быть источником работы. Система, находящаяся в термодинамическом равновесии с окружающей средой, теряет способность совершать полезную работу. Если параметры состояния вещества соответствуют параметрам компонентов окружающей среды, практическая энергетическая пригодность вещества равна нулю. Поэтому состояние термодинамического равновесия его с окружающей средой принимают за нулевой уровень при расчете практической энергетической пригодности этого вещества. Теплота имеет тем меньшую практическую пригодность, чем меньше разница между температурой источника теплоты и температурой окружающей среды. Находящиеся в среде внешние источники массы и энергии, параметры которых существенно отличаются от параметров среды, рассматриваются отдельно от среды.
В общем, виде формула для определения эксергии потока вещества выглядит следующим образом:
Е = Ек + Ер +(0Е +ЕсВаh + Ej + . (8.15)
Ech-химическая эксергия,
Ej –ядерная эксергия ,
Ек и Ер – кинетическая и потенциальная эксергии,
(0Е – физическая эксергия
Важнейшими составляющими данной формулы для процессов химической технологии являются физическая и химическая эксергия.
Сумма этих составляющих названа термической эксергией Е1.
Е1 = (0Е + Есh, (8.16)
Для определения физической эксергии вещества пользуются формулой
(0 Е = (H – T0 (S (8.17)
(H – разность энтальпий в начале и конце процесса,
(S– изменение энтропии при переходе от исходных веществ к продуктам реакции при температуре окружающей среды.
Химическая эксергия рассчитывается по уравнению
Есh = (((j*nj (8.18)
Эксергетический баланс, эксергетический КПД.
Для оценки экономической эффективности технологических процессов используют уравнения материального и теплового балансов.
При этом следует отметить, что энергетический баланс учитывает только количественные соотношения энергий, на основе которых определяется производительность аппарата, расход теплоносителя и коэффициент полезного действия. Но при этом не дается оценка качественного различия энергоресурсов разной физической природы и разного потенциала. В связи с этим указанные балансовые уравнения, базирующиеся на законах сохранения и превращения массы и энергии, дополняют эксергетическим балансом, основанным на одновременном учете первого и второго начал термодинамики. Уравнение эксергетического баланса в общем, виде имеет следующий вид
(Е(= (Е(( + D (8.19)
где (Е( и (Е(( - входящие и выходящие потоки эксергии
D –потери эксергии
Термины «потери энергии» и «потери эксергии» имеют принципиальное различное содержание. Как известно, энергия исчезать не может, и потери энергии означают потери не вообще, а потери для данной системы или потери для данной цели, если часть энергии непригодна для нее по своей форме или параметрам. Потери эксергии означают, напротив, ее полное исчезновение, уничтожение, связанное с диссоциацией энергии.
Для эксергии неприменим общий закон сохранения: сумма эксергий всех элементов системы в ходе процесса уменьшается, только при отсутствии потерь сумма эксергий до и после процесса остается постоянной, в каждом необратимом процессе эксергия преобразуется в энергию.

9 Организация химического производства
9.1 Химическое производство как система
Производственные процессы в химической промышленности могут существенно различаться видами сырья и продукции, условиям их проведения, мощностью аппаратуры и т. д. Однако при всем многообразии конкретных процессов современное химическое производство имеет одно общее: это сложная химико-технологическая система, состоящая из большого числа аппаратов и разнообразного оборудования (узлов) и связей (потоков) между ними. При этом под химико-технологической системой (ХТС) понимается совокупность всех процессов и средств для их проведения с целью получения продукта заданного качества и в требуемом количестве.
Особенность ХТП в том, что они протекают с высокими скоростями, при высоких температурах и давлениях в многофазных системах. Это определяет их сложность, большое число параметров, многочисленность связей между ними и взаимное влияние параметров друг на друга внутри ХТС.
Эффективное функционирование химического производства как ХТС предполагает решение ряда задач, как на стадии проектирования, так и на стадиях строительства предприятия и его эксплуатации. При решении этих задач:
– определяется характер и порядок размещения и соединения отдельных аппаратов в технологической схеме;
– определяется значение входных параметров сырья;
– устанавливаются значения технологических показателей системы;
– определяются конструкционные характеристики аппаратов системы;
– выбираются параметры технологического режима во всех аппаратах, влияющих на скорость процесса, выход и качество продукции.
В ходе решения этих задач и разрабатывается промышленное производство, т.е. осуществляется масштабный переход от лабораторного эксперимента к химическому предприятию. Сложность этой задачи выдвигает необходимость системного подхода при ее решении. При системном подходе любое химическое производство рассматривается как объект, взаимодействующий с внешней средой и обладающий сложным внутренним строением, большим количеством составных частей и элементов, взаимно связанных друг с другом и поэтому действующих как единое целое. В подобной системе различают элемент – самостоятельную и условно неделимую единицу, и подсистему – группу элементов, обладающую определенной целостностью. В химическом производстве элементом считают аппарат, подсистемой – группу аппаратов, технологическую установку. Между элементами и подсистемой существуют различные типы связи: материальные, энергетические, информационные, которые реализуются в форме потоков, переносящих вещество, энергию.
ХТС присущи некоторые общие признаки. К ним относятся:
-общая цель функционирования (выпуск химической продукции),
-многочисленность элементов и связей между ними,
-большое число параметров, характеризующих работу системы,
-высокая степень автоматизации процессов управления производством.
Химическое производство как ХТС представляет достаточно сложную иерархическую структуру, включающую 3 – 4 уровня.
Структура химического производства















1,2,3- типовые химико-технологические процессы и САР,
I, II, III -технологические цеха, участки и АСУТП (технологическими процессами).

9.2 Моделирование химико-технологической системой
Проблема масштабного перехода от лабораторного эксперимента к промышленному производству при проектировании последнего решается методом моделирования. Моделированием называется метод исследования объектов различной природы на их аналогах с целью определения и уточнения характеристик вновь создаваемых объектов и процессов. Моделирование включает следующие стадии: создание модели, исследование модели, масштабный перенос результата исследования модели на оригинал.
В химическом производстве оригинал представляет производственный химико-технологический процесс с большим количеством связей между многочисленными элементами.
Существующие методы моделирования ХТП делятся на три группы:
1 Эмпирическое моделирование, при котором производство создается на основе лабораторных экспериментальных данных с последующей доработкой химико-технологического процесса в укрупненных лабораторных и заводских условиях. При эмпирическом моделировании моделями являются лабораторная, пилотная установка и опытное производство.
2 Физическое моделирование, основанное на использовании принципа подобия. Принцип подобия позволяет путем использования набора безразмерных критериев выделить из определенного класса явлений группу взаимно подобных явлений. Эти критерии связывают различные параметры процессов, протекающих как в лабораторных, так и производственных условиях. Процессы считаются подобными, если равны их критерии. При этом становиться возможным количественное перенесение результатов лабораторного эксперимента на производственный процесс.
3 Математическое моделирование – наиболее эффективный метод. При математическом моделировании вместо физических вещественных объектов используются математические величины и функциональные зависимости, а сама модель выражена в форме математических уравнений. Сущность математического моделирования заключена в математической интерпретации процесса переработки. Математическое моделирование позволяет исследовать объект, не поддающийся моделированию. Метод математического моделирования используется при исследовании, проектировании и создании новых химических производств, перестройке существующих ХТП, расчетов материального и энергетического балансов химического производства.
9.3 Организация ХТП
9.3.1 Выбор схемы процесса
Организация любого ХТП включает следующие стадии:
– разработку химической, принципиальной и технологической схем процесса;
– выбор оптимальных технологических параметров и установление технологического режима процесса;
– подбор типа и конструкции аппаратов;
– выбор конструкционных материалов для аппаратуры;
– установление контролируемых и регулируемых параметров на каждой стадии процесса.
Подготовка и организация ХТП начинается с выбора химической схемы процесса, т.е. схемы превращения сырья в целевой продукт, представленной в виде уравнений соответствующих химических реакций. Химические схемы разрабатываются на основе анализа возможных направлений синтеза с учетом свойств сырья, требований к качеству продукта, наличия энергетических ресурсов и т.п. Решающим критерием при выборе схемы является экономичность производства по тому или иному методу. Например, фосфорная кислота может быть получена из фторапатита тремя возможными схемами: разложение сырья серной кислотой, разложение сырья азотной кислотой и электротермическим методом через пятиокись фосфора.
В данном случае наиболее экономичный метод - сернокислотное разложение, т.е. химическая схема:
Са5F(PO4)3 +5H2SO4 =3H3PO4 + 5CaSO4 + HF





Возможные схемы производства фосфорной кислоты
H2SO4
Са5F(PO4)3 HNO3 H3PO4

C
O2 H2О
P P2O5
На основании выбранной химической схемы составляется принципиальная схема ХТП. Принципиальная схема выражает связь между основными химическими, физическими и механическими операциями, представленными в условном изображении. Принципиальная схема позволяет оценить целесообразность и экономичность ХТП. Так, для рассмотренной выше химической схемы производства фосфорной кислоты принципиальная (структурная) схема выглядит так:

Часть H3PO4
Са5F(PO4)3 H3PO4


Н2О
порода

НF фосфогипс СаSО4
Структурная схема производства фосфорной кислоты
Структурная схема позволяет в первом приближении оценить целесообразность и экономичность выбранного ХТП.
Технологической схемой называется совокупность всех стадий ХТП, материально выраженных в аппаратах, машинах, коммуникациях. Она представляет, следовательно, последовательное изображение или описание процессов и аппаратов, составляющих химико-технологическую систему. В отличие от структурной схемы, на основе которой она разрабатывается, в технологической схеме аппараты изображаются в виде рисунков, упрощенно представляющих их внешний вид и реже, внутреннее устройство. При этом параллельно работающие аппараты одного назначения и конструкции (например, батарея выпарных аппаратов) изображают в виде одного аппарата.
В зависимости от назначения технологические схемы выполняются различной степени детальности.
Технологические и принципиальные схемы могут реализоваться в производстве в двух вариантах:
1.Схемы с открытой цепью
2.Циклические схемы.
Схемы с открытой цепью представляют ряд аппаратов, через которые все реагирующие вещества проходят лишь однократно (проточная схема). Они используются в производствах, в основе которых лежат необратимые или обратимые, но идущие с высоким выходом продукта, процессы, в которых по условиям равновесия может быть достигнута высокая степень превращения сырья без выделения целевого продукта из реакционной смеси, (например, производство ацетилена, суперфосфатов). Если степень превращения в одном аппарате невелика, то приходится последовательно включать в схему несколько однотипных аппаратов.
Схема с открытой цепью
Схема включает три подобных линии: производства реагента L из А и В, производство реагента М из С и Д и производство конечного продукта R из L и М.







А( А+В АВ А, В, К
В(
L М+L R R

М
S, L, М
С С+Д СД
Д МN N

–смешение реагентов, 2- химические превращения, 3- разделение продуктов реакции,
К, N, S –побочные продукты
Примером процесса с открытой цепью по газовой фазе может служить технологическая схема отделения кислотной абсорбции нитрозных газов в производстве разбавленной азотной кислоты. По открытой схеме строят производства, включающие в себя необратимые и обратимые процессы, идущие с большим выходом продукта. Если же выход продукта в одном аппарате составляет 4-5 % (синтез спиртов) или до 20% (синтез аммиака) и реагирующая смесь содержит лишь незначительные количества (инертных) примесей, то целесообразно строить производство по циклической схеме.
Циклическая схема предусматривает многократное возвращение в один и тот же аппарат всех реагирующих масс или одной из фаз в гетерогенном процессе вплоть до достижения заданной степени превращения исходных веществ Циркуляционные схемы используют в производствах, в основе которых лежат обратимые процессы, т.е. в которых при существующем режиме и значениях параметров (температура, давление, катализатор) по условиям равновесия не может быть достигнута за один проход через аппарат достаточно высокая степень превращения сырья (например, производство аммиака, метанола).

Циклическая схема
А, В, R
А
В А+В


АВ
,

R

1 – смешение реагентов, 2-химические превращения, 3- разделение продуктов реакции,
4- теплообмен между продуктами реакции и исходными реагентами, А и В – исходные реагенты, R – целевой продукт.
9.3.2 Выбор параметров процесса
Параметры ХТП выбираются так, чтобы обеспечить максимально высокую экономическую эффективность не отдельной его операции, а всего производства в целом. Так, например, для рассмотренного выше производства фосфорной кислоты сернокислотным разложением фторапатита, на себестоимость получаемой кислоты оказывает влияние более 13 различных факторов:
– на стадии подготовки сырья: степень измельчения и флотации фторапатита и конструкция аппаратов;
– на стадии выделения продукта: число операций фильтрации, температура промывки фосфогипса конструкция аппаратов;
– на производстве в целом: регион строительства предприятия, вид используемой энергии, источник водоснабжения и др.
Во многих случаях различные параметры процесса влияют на конечный результат его противоположным образом. Поэтому возникает необходимость определить оптимальные значения их, которые обеспечат минимальную себестоимость получаемого продукта. Так, для того же производства фосфорной кислоты, на стадии измельчения сырья при увеличении размеров частиц производительность мельницы возрастает, а стоимость операции измельчения падает. Однако при этом замедляется последующий процесс разложения измельченного сырья, уменьшается производительность реактора и, как следствие, стоимость этой операции возрастает.
Стоимость себестоимость







Диаметр частиц диаметр частиц
Стоимость измельчения(1) и разложения (2) себестоимость фосфорной кислоты в
фторапатита зависимости от степени измельчения
Очевидно, что минимальные затраты на проведение обеих стадий, определяющие себестоимость фосфорной кислоты, будут достигнуты при некоторой оптимальной степени измельчения сырья, чему отвечает минимум на кривой.

9.4 Управление химическим производством
Сложность химического производства как многофакторной и многоуровневой системы, приводит к необходимости использовать в нем разнообразные системы управления отдельными производственными процессами, агрегатами, цехами и предприятиями в целом. На химических предприятиях внедрены автоматизированные системы управления АСУ.
АСУ называют системы управления предприятием на различных уровнях, в которых передача переработка и хранение информации о состоянии объекта выполняется автоматически с помощью экономико-математических методов с использованием компьютеров. В АСУ объединены своей деятельностью люди и технические средства.
В зависимости от уровня иерархии систем химической технологии различают следующие уровни управления:
1 Системы автоматического регулирования отдельными процессами химической технологии (САР). Они функционируют без участия человека и используются для управления отдельными аппаратами как средства автоматического регулирования.
2 Автоматизированная система управления технологическими процессами (АСУ ТП).
3 Автоматизированные системы оперативного управления химическим предприятием (АСУП).
САР и АСУТП созданы для автоматического регулирования входных параметров и для достижения определенных характеристик процесса на выходе. АСУТП тесно связана с технологией и аппаратурным оформлением ХТП и включает датчики величин, преобразователи, аппаратуру передачи информации, устройство контроля регулирования и регистрации информации.
АСУП выполняет функции совершенствования управления химическим производством и повышения его эффективности. АСУП предназначена для сбора, передачи и обработки производственно-экономической и социальной информации с целью подготовки и принятия управленческих решений по совершенствованию управления производства и повышению его эффективности.
В целом, система автоматического управления позволяет выбрать критерии эффективности управления всеми звеньями химико-технологической системы, разработать алгоритмы управления ими, рассмотреть способы сбора передачи и переработки информации, проанализировать надежность управления и взаимодействия человека с техникой в системе управления.


10 Процессы и аппараты химического производства
10.1 Общая характеристика и классификация процессов
Процессы, используемые в химической промышленности для производства продукции, весьма разнообразны и многочисленны.
В них применяется сырье различного агрегатного состояния, разнообразные виды энергии, агрессивные и коррозионно-активные вещества. Управление этими процессами требует высокой степени точности в выборе параметров процесса и автоматизации управления им. Все эти условия определили с одной стороны – многообразие используемых в химическом производстве процессов и аппаратов, а другой – тенденцию к их унификации и общие требования независимо от конкретного химико-технологического процесса.
Процессы химической технологии, в зависимости от кинетических закономерностей, характеризующих их протекание, делятся на 5 групп:
– гидромеханические процессы, скорость которых определяется только законами гидравлики;
– тепловые процессы, скорость которых определяется законами теплопередач;
–массообменные (диффузионные) процессы, скорость которых определяется законами массопередач;
– механические процессы;
– химические процессы, скорость которых определяется законами химической кинетики. Среди последних особую группу составляют процессы, протекающие под воздействием катализаторов.
По организационно-технической структуре процессы химической технологии делятся на периодические и непрерывные.
Для периодических процессов присуще единство места протекания всех стадий процесса, т.е. в них операции загрузки сырья, проведение процесса и выгрузки готового продукта осуществляются в одном аппарате, но в разное время.
Для непрерывных процессов присуще единство времени протекания всех стадий процесса, т.е. в них перечисленные выше операции осуществляются одновременно, но в различных аппаратах.
Характеристикой процесса, позволяющего отнести его к той или иной группе, является степень непрерывности процесса.
Хн = ( /((, (10.1)
где ( - продолжительность процесса, т.е. время необходимое для завершения всех стадий процесса.
(( - период процесса, т.е. время, протекающее от начала загрузки сырья данной партии до начала загрузки сырья следующей партии.
Для периодического процесса (( ( 0, следовательно, Хн( 1; для непрерывного процесса (((0, следовательно, Хн((.
Химическая аппаратура, используемая в ХТП, подразделяется на основную – химические реакторы и вспомогательную, назначение которой является подготовка, перемещение и разделение веществ, участвующих в процессе.
Устройство аппаратов зависит от типа осуществляемых в них процессов, но при всем многообразии химической аппаратуры, к ней предъявляется ряд общих требований: простота и дешевизна конструкции; возможность реализации процесса при оптимальных условиях; применение конструкционных материалов, обладающих необходимой коррозионной, термической стойкостью и механической прочностью; возможность контролировать и регулировать параметры процесса.
Для обеспечения стабильности необходимо постоянное поддержание параметров ХТП на заданном уровне, или управление процессом. При этом различают: контроль процесса, т.е. своевременное обнаружение отклонений от режима и быстрое устранение их, и регулирование процессов, т.е. поддержание заданного оптимального режима на каждой стадии процесса.
10.2 Основные процессы химической технологии и аппаратура для них
10.2.1 Гидромеханические процессы
Гидромеханическими процессами называются процессы, протекающие в гетерогенных, минимум двухфазных системах и подчиняющихся законам гидродинамики. Подобные системы состоят из дисперсной фазы, находящейся в раздробленном состоянии, и дисперсной среды. В зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и размеров частиц дисперсной фазы различают:
– для газовой среды: пыль(5-10мкм), дым(0.3-5мкм), туман (0.3-3мкм);
– для жидкой среды: суспензии (0.1-100мкм), коллоидные растворы (менее 0.1мкм), эмульсии и пены.
К гидромеханическим процессам относятся: осаждение, фильтрование, псевдоожижение, перемешивание в жидкой фазе.
Осаждение – процесс разделения жидких или газовых неоднородных систем путем выделения из жидкой или газовой фазы твердых или жидких частиц дисперсной фазы. Скорость осаждения их подчиняется закону Стокса:
U = d2* ((t -(ж) / К*(, (10.2)
где: К - постоянная, равная для частиц сферической формы, d-диаметр частицы,
(т и (ж – плотность частиц и дисперсионной среды, соответственно, ( - вязкость дисперсионной среды.
Процесс осаждения может происходить под действием различных сил. В соответствии с этим к осаждению относятся следующие процессы:
– отстаивание, т.е. осаждение под действием силы земного тяготения;
– циклонирование и центрифугирование, т.е. осаждение под действием центробежной силы;
– электроосаждение, т. е. осаждение под действием сил электрического поля.
Для осаждения используют аппараты различной конструкции, которые должны удовлетворять двум требованиям: время пребывания частицы в аппарате должно быть равно или больше времени ее осаждения, и линейная скорость потока в аппарате должна быть значительно меньше скорости осаждения.
Для отстаивания применяются отстойники различного типа периодического и непрерывного действия, снабженные в ряде случаев гребками для удаления твердого осадка.
Циклонирование применяется для разделения пылей и реже для разделения суспензий (гидроциклонирование). Для этой цели применяют аппараты – циклоны, в которых центробежная сила возникает за счет вращения потока газа или жидкости. Из выражения:
Gц = m*w2 /r. (10.3)
G ц – центробежная сила, m- масса частицы, r-радиус циклона, w-окружная скорость частицы в циклоне.
Из формулы следует, что производительность аппарата возрастает с уменьшением его диаметра. На этом основано использование серии параллельно работающих аппаратов малого диаметра, но с той же поверхностью осаждения, что и одного большого циклона.
Центрифугирование применяется для разделения суспензий и эмульсий и осуществляется в центрифугах, в которых центробежная сила создается за счет вращения самого аппарата. Процесс центрифугирования подчиняется тем же законам, что и циклонирование. Центрифуги для разделения эмульсий называются сепараторами.
Электроосаждение применяется для осаждения взвешенных в газе твердых (пыль) или жидких (туман) частиц под действием электрического тока и осуществляется в аппаратах называемых сухими и мокрыми электрофильтрами. Процесс электроосаждения состоит из последовательных стадий:
– ионизация молекул за счет потоков электронов излучаемых катодом при создании в аппарате высокой разности потенциалов:
К nе, М + е Мn
– адсорбция образовавшихся ионов на частицах пыли или каплях:
П +mМ-nП(М-n)m,
– перемещение заряженных частиц к аноду, их разряд на нем и осаждение:
П(М-n)m–mnе П +mМ
В этой схеме: М- молекулы газа, П – частица ( пылинка, капля)
Метод электроосаждения обеспечивает высокую степень разделения и применяется для систем, содержащих частицы малого размера.
Фильтрование – процесс разделения суспензий, пылей или туманов путем пропускания их через пористую перегородку (фильтр), способную задерживать взвешенные в дисперсионной среде частицы. В качестве материала фильтров используются зернистые материалы (гравий, песок), ткань, сетки из металлических и полимерных нитей, пористые керамика и пластмассы.
Движущей силой процесса фильтрования служит разность давлений перед фильтром и после него или центробежная сила, оказывающая давление на фильтр. В соответствии с этим процессы фильтрования подразделяются на:
-фильтрование под действием перепада давления или собственно фильтрование за счет разности давления перед фильтром и за ним,
-фильтрующее центрифугирование, протекающее под действием центробежной силы, возникающей в фильтрующей центрифуге.
Разновидность процесса фильтрования – вакуум – фильтрование, в котором движущая сила процесса возрастает за счет создания разряжения за фильтром.
Конструкции фильтрующих аппаратов весьма разнообразны. Они подразделяются на газовые и жидкостные фильтры, фильтры непрерывного и периодического действия, фильтрующие центрифуги. Наиболее распространены ленточные и барабанные вакуум-фильтры, обладающие максимальной производительностью.
Псевдоожижение – процесс приведения твердого зернистого материала в состояние, при котором его свойства приближаются к свойствам жидкости. Псевдоожиженные системы способны принимать форму аппарата, перемещаться по трубопроводу, выталкивать тела меньшей плотности, обладают свойствами вязкости и текучести. Режим псевдоожижения (режим кипящего слоя) достигается при таком состоянии системы, когда вес зернистого материала, приходящийся на единицу площади сечения аппарата, уравновешивается силой гидравлического сопротивления слоя.

·Р =mсл : S
Для проведения процессов в кипящем слое используются аппараты различной конструкции, в которых по всей высоте аппарата обеспечивается стабильный и одинаковый гидродинамический режим. Это достигается регулированием подачи газообразного агента, применением мешалок, использованием центробежной силы. Эти аппараты широко используются для проведения химических (обжиг руд, крекинг углеводорода), физических, физико-химических (сушка, адсорбционная очистка газов) и механических (обогащение, транспортировка сыпучих материалов) процессов.
10.2.2. Тепловые процессы
Тепловыми называются процессы, скорость протекания которых определяется скоростью подвода или отвода тепла. В тепловых процессах принимают участие минимум две среды с различными температурами, причем теплота передается самопроизвольно (без затраты работы) от среды с более высокой температурой (1 к среде с более низкой температурой Т2, т.е. если соблюдается неравенство Т1(Т2.
При этом среда с температурой Т1 называется теплоносителем, а среда с температурой Т2 – хладагентом. Для тепловых процессов, используемых в химическом производстве, эти температуры колеблются в весьма широких пределах – от близких к 0К до тысяч градусов.
Основная характеристика теплового процесса – количество передаваемого тепла, по которому рассчитывается теплопередающая поверхность аппарата. Для установившегося процесса количество передаваемого тепла в единицу времени определяется по формуле:
Q = K(T*F, (10.4)
К – коэффициент теплопередачи, Т – средняя разность температур между средами,
F – поверхность теплообмена.
Движущей силой тепловых процессов является градиент температуры
(Т = Т1 – Т2. (10.5)
К тепловым процессам относятся: нагревание, охлаждение, конденсация, испарение и выпаривание, теплообмен.
Нагревание – процесс повышения температуры перерабатываемых материалов путем подвода к ним тепла. Нагревание применяется в химической технологии для ускорения массообменных и химических процессов. По природе применяемого для нагревания теплоносителя различают:
– нагревание острым водяным паром через барботер или глухим водяным паром через змеевик или рубашку;
– нагревание топочными газами через стенку аппарата ил непосредственным контактом;
– нагревание предварительно нагретыми промежуточными теплоносителями водой: минеральными маслами, расплавами солей;
– нагревание электрическим током в электрических печах различного типа (индукционных, дуговых, сопротивления);
нагревание твердым зернистым теплоносителем, в т.ч., катализатором в потоке газа.
Схема нагрева зернистым теплоносителем теплоноситель



топочные
газы





нагретый
компонент

газ
холодный компонент транспортирующий


1 – топка, 2 – аппарата для нагрева зернистого материала, 3 – аппарат для нагрева газа, 4 – загрузочное устройство, 5 – сепаратор зернистого материала
2.Охлаждение – процесс понижения температуры перерабатываемых материалов путем отвода от них тепла. В качестве хладоагентов для охлаждения применяются: вода, воздух, холодильные агенты. Аппараты для охлаждения подразделяются на:
– аппараты косвенного контакта охлаждаемого материала с хладоносителем через стенку (холодильники) и
– аппараты непосредственного контакта охлаждаемого материала с хладоагентом (холодильные башни или скрубберы).
Выбор конструкции аппарата определяется природой охлаждаемого материала и хладоагента.
3.Конденсация – процесс сжижения паров вещества путем отвода от них тепла. По принципу контакта хладоагента с конденсируемым паром различают следующие виды конденсации:
– поверхностная конденсация, при которой сжижение паров происходит на поверхности охлаждаемой водой стенки аппарата, и
– конденсация смешением, при которой охлаждение и сжижение паров происходит при непосредственном контакте их с охлаждающей водой. Аппараты первого типа называются поверхностными конденсаторами, аппараты второго типа – конденсаторами смешения и барометрическими конденсаторами. Конденсация смешением применяется в тех случаях, когда испаренная жидкость не смешивается с водой.
4 .Выпаривание – процесс концентрирования растворов твердых нелетучих веществ путем удаления из них летучего растворителя в виде пере. Выпаривание представляет собой разновидность теплового процесса испарения. Условием протекания процесса выпаривания является равенство давления пара над раствором давлению пара в рабочем объеме выпарного аппарата.
При соблюдении этого условия температура вторичного пара, образующегося над кипящим растворителем, теоретически равна температуре насыщенного пара растворителя. Выпаривание может производиться под давлением или в вакууме, что позволяет снизить температуру процесса. Выпаривание может проводиться в двух вариантах: многократное выпаривание и выпаривание с тепловым насосом.
Многократным выпариванием называется процесс выпаривание с использованием в качестве греющего пара вторичного пара. Для этого выпаривание проводится в вакууме или с применением греющего пара высокого давления.
Число корпусов установки определяется экономическими соображениями, в частности, затратами на производство пара и на обслуживание и зависит от начальной и конечной концентрации упариваемого раствора.
Процесс выпаривания с тепловым насосом основан на том, что вторичный пар нагревается до температуры греющего пара путем сжатия его в турбокомпрессоре или инжекторе и затем вновь используется для испарения растворителя в том же выпарном аппарате.



Схема многократного выпаривания.
Ргр2



Раствор
раствор

ргр1
ргр2

конденсат конденсат
·
·первый выпарной аппарат, 2 – второй выпарной аппарат, ргр1 – давление греющего пара первого аппарата (свежего пара), р ат1 –давление вторичного пара из первого аппарата, равное ргр2 – давлению греющего пара второго аппарата, р ат2 – давление вторичного пара из второго аппарата.

Схема выпаривания с тепловым насосом.


упариваемая жидкость



пар пар

упаренная жидкость


1 – выпарной аппарат, 2 – устройство для нагрева вторичного пара.

10.2.3 Массообменные процессы
Массообменными называются процессы, скорость которых определяется скоростью переноса вещества из одной фазы в другую в направлении достижения равновесия (скоростью массопередачи). В процессе массообмена принимают участие три компонента: распределяющее вещество, составляющее первую фазу, распределяющее вещество, составляющее вторую фазу и распределяемое вещество, переходящее из первой фазы во вторую.
Движущей силой процесса массообмена является градиент концентрации распределяемого вещества:
(С = С- С р (10.6)
где: С - фактическая концентрация вещества в данной фазе;
Ср – равновесная концентрация его.
Процесс массопередачи выражается основным уравнением ее для единицы времени:
(m = K(C F (10.7)
где (m – количество вещества, перешедшее из одной фазы в другую,
F- поверхность раздела фаз; (С – движущая сила процесса массообмена.
К массообменным процессам относятся: абсорбция, ректификация, экстракция, адсорбция, сушка.
1.Абсорбция – процесс поглощения газов или паров из газовых или паровых смесей жидкими поглотителями (абсорбентами). В основе процесса абсорбции лежит закон Рауля, согласно которому парциальное давление абсорбента над раствором равно давлению пара чистого абсорбента, умноженному на его мольную долю в растворе:
раб = Раб (1-Х), (10.8)
где: раб – давление паров абсорбента над раствором,
Раб - давление паров чистого абсорбента,
Х - мольная доля абсорбированного газа в растворе.
Абсорбция – процесс избирательный и обратимый. Поэтому в сочетании с обратным процессом десорбции он используется для разделения газовых и паровых смесей на отдельные компоненты.
Аппараты для проведения абсорбции (абсорберы) делятся на три типа:
– абсорберы, в которых контакт фаз между жидкостью и газом (паром) осуществляется в слое жидкости, растекающейся по насадке;
– абсорберы, в которых контакт фаз создается между потоками газа и жидкости (абсорбционные колонны);
– абсорберы, в которых контакт фаз создается за счет разбрызгивания жидкости в газе с помощью форсунок.
Во всех случаях с помощью этих приемов достигается увеличение поверхности контакта фаз и движущей силы процесса массообмена.
2.Адсорбция – процесс поглощения газов или паров твердыми поглотителями или поверхностным слоем жидких поглотителей.
3.Ректификация - процесс разделения жидких однородных смесей на составляющие их компоненты или группы компонентов (фракции) в результате взаимодействия паровой и жидкой фаз. Процесс ректификации основан на различии состава пара над жидкостью и самой жидкости в условиях равновесия между паровой и жидкой фазами. Это равновесие в системе « жидкость – пар » описывается уравнением
у = х *( / (1 + (( +1) *х ,( (10.9)
где: у – мольная доля компонента в паровой фазе,
х – мольная доля компонента в жидкой фазе,
( - относительная летучесть компонента.
По закону Коновалова пар по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью, относительно более богат тем компонентом, прибавление которого к смеси понижает температуру ее кипения. При ректификации происходит многократное испарение жидкости и конденсации паров, движущихся противотоком, в результате чего осуществляется непрерывный массо - и теплообмен между ними. При этом на нижней ступени из жидкой смеси извлекается низкокипящий компонент, который переходит на верхнюю ступень, а высококипящий компонент переходит из паровой фазы в жидкую. В результате после конденсирования паров смесь разделяется на дистиллят и остаток.







Схема ректификации




Процесс ректификации



m1, m2, m3 –количество поступившей на ректификацию смеси, образовавшегося дистиллята и остающегося остатка, х1, х2, х3 –содержание легколетучего компонента в них, соответственно
Из общего баланса m1= m2 + m3 и баланса летучего компонента m1X1 = m2X2 + m3X3 содержание последнего и дистиллята равно:
m2 = m1 *((X1-X3 )/ (X2 – X3)(, (10.10)
По своей конструкции аппараты для ректификации аналогичны абсорберам и называются ректификационными колоннами. По типу контакта паровой и жидкой фаз они подразделяются на колонны с насадкой и колонны тарельчатые. В колоннах первого типа увеличение поверхности контакта паровой и жидкой фаз обеспечивается применением насадки в форме различных элементов и устройства, распределяющего жидкость по насадке. Эффективность насадки обратно пропорциональна « эевивалентному диаметру» ее, определяемую по формуле:
dэкв = 4f /S
где: f – сечение кагалов между элементами насадки, S – суммарный периметр каналов.
В колоннах второго типа для увеличения поверхности контакта фаз используются тарелки различного типа.
Разделяющая способность ректификационной колонны определяется числом теоретических тарелок в ней. Теоретической тарелкой называется единица высоты ректификационной колонны, на которой достигается обогащение пара низкокипящим компонентом смеси, отвечающее равновесию между паром и жидкостью. Число теоретических тарелок зависит от заданной полноты разделения и летучести (практически – температуры кипения) компонентов ректификационной смеси. Эти величины связаны зависимостью:
уп /(1-уп) = х1/ (1-х1) * (п , (10.11)
где: n – число теоретических тарелок, хп – число теоретических тарелок,
х1 – мольная доля низкокипящего компонента в жидкой фазе,
уп - мольная доля этого же компонента в паровой фазе,
( - относительная летучесть компонентов, равная отношению парциальных давлений компонентов в паровой фазе.
4.Экстракция – это процесс извлечения одного или нескольких растворенных веществ из одной жидкой фазы другой фазой, практически несмешивающейся с первой. Процесс экстракции основан на законе распределения, согласно которому отношение равновесных концентраций вещества , распределенного между двумя жидкими фазами, при постоянной температуру есть величина постоянная., называемая коэффициентом распределения:
(р = С1/С2, (10.12)
где: (р – коэффициент распределения,
С1 –равновесная концентрация распределяемого вещества в первой распределяющей фазе,
С2 –то же во второй фазе.
Экстракция осуществляется в аппаратах- экстракторах, которые конструктивно делятся на:
– смесительно-отстойные, в которых последовательно проводятся две стадии процесса экстракции: перемешивание жидкостей и их отстаивание для разделения жидких фаз;
– колонные, в которых поверхность раздела фаз увеличивается путем диспергирования капель одной жидкости в другой;
– центробежные и пульсационные, в которых диспергирование жидких фаз достигается за счет перемешивания или пульсации жидкости.
В отдельных случаях процесс экстракции сочетают с процессом ректификации для снижения затрат тепла в последнем и повышении его эффективности.
Схема ректификации с предварительной абсорбцией.
Разбавленный
раствор А+В
концентрированный раствор В + С
С

А – растворитель, В – экстрагируемое вещество, С – экстрагент.
Подобная схема применяется для извлечения веществ из сильно разбавленных растворов, для получения концентрированных растворов, для разделения жидких однородных смесей.
5.Сушка - процесс удаления летучего компонента (чаще всего влаги) из твердых материалов путем его испарения и отвода образующегося пара. Условием сушки является обеспечения неравенства Рм( Рс, где Рм – давление пара во влажном материале, Рс – парциальное давление пара в окружающей среде. Давление пара Рм зависит от температуры, влажности высушиваемого материала, типа связи влаги с материалом (абсорбционная, конституционная, гигроскопическая).
Скорость процесса сушки увеличивается с повышением температуры, понижением давления над высушиваемым материалом, уменьшением влагосодержания высушивающего газа (рс) и повышением скорости циркуляции газа над материалом.
Существуют следующие варианты процесса сушки:
– контактная сушка с нагревом материала через стенку;
– непосредственная сушка нагретым газом или воздухом;
– сушка нагревом токами высокой частоты;
– диационная сушка нагревом инфракрасным излучением.
В соответствии с этими вариантами для сушки используются аппараты – сушилки различной конструкции:
– для контактной сушки – сушильные шкафы, сушилки, оборудованные мешалками, вальцовые сушилки;
для газовой сушки применяются камерные, туннельные, ленточные, барабанные и распылительные сушилки периодического и непрерывного действия.

Схема контактной сушки Схема газовой сушки
пар
увлж.
газ

Т 1 сухой газ 4

ТНС ТНС
Т1 Т2
ВлМ


ВлМ-влажный материал 1-камера контакта сырого материала с сыпучим агентом,
ТНС – теплоноситель, Т1>Т2 2-–узел подогрева и подачи сушильного агента,
3 – узел транспортировки материала,
4 –вентилятор
Максимальной эффективностью обладают сушилки кипящего слоя, распылительные сушилки
В последнее время в химико-технологическом процессах широко используются аппараты, которые совмещают несколько элементарных процессов. Это позволяет повысить эффективность, упростить технологическую схему. К подобным аппаратам совмещенного действия относятся:
– распылительная сушилка, совмещающая выпарной аппарат и сушилку;
– распылительная сушилка – гранулятор и аммонизатор - гранулятор в производстве аммофоса, совмещающие процессы нейтрализации кислоты и грануляции полученного продукта.

10.3 Химические реакторы
10.3.1 Принципы проектирования химических реакторов
Главная стадия химико-технологического процесса, определяющая его назначение и место в химическом производстве, реализуется в основном аппарате химико-технологической схемы, в котором протекает химический процесс - химическом реакторе. В технологической схеме химический реактор сопряжен с аппаратами подготовки сырья и аппаратами разделения реакционной смеси и очистки целевого продукта. Конструкция и режим работы химического реактора определяет эффективность и экономичность всего химико-технологического процесса.
Выбор конструкции и размеров химического реактора определяется скоростями протекающих в них процессов массо- и теплообмена и химических реакций. При этом задаются производительность установки, элементом которой является химический реактор, и степень превращения сырья.
Основным показателем работы реактора, свидетельствующим о его совершенстве и соответствии заданной цели, является интенсивность его. Так как от интенсивности зависит время, затрачиваемое на производство единицы продукции, то главной задачей при расчете реактора является установление зависимости:
( = F* (X, C, U) (10.13)
где: U –скорость химического процесса, ( - время пребывания реагентов в реакторе,
Х – степень превращения реагентов в целевой продукт, С – начальная концентрация реагентов.
Расчет химического реактора состоит из следующих операций:
-исходя из законов термодинамики и гидродинамики определяется направление химического процесса; выявляют условия равновесия, по которым устанавливаются начальные и конечные значения параметров процесса;
-составляют материальный и тепловой балансы реактора;
-по значениям рабочих и равновесных параметров определяют движущую силу процесса и на основе законов кинетики находят коэффициент скорости процесса;
-по полученным данным определяют основные размеры реактора: емкость, площадь поперечного сечения, поверхность нагрева( охлаждения), поверхность фазового контакта и другие характеристики.
Расчет химического реактора ведется по следующей зависимости:
А = m / (К, (10.14)
где: А - основной размер реактора, m –количество вещества, перерабатываемого в единицу времени, ( - движущая сила процесса, К – коэффициент скорости процесса.

10.3.2 Классификация химических реакторов
В основу классификации химических реакторов положены три принципа: организационно- техническая структура операций, осуществляемых в реакторе, характер теплового режима и режима движения компонентов.
По организационно-технической структуре операций химико-технологические реакторы делятся на реакторы периодического действия и ректоры непрерывного действия.
Для реакторов периодического действия характерно падение движущей силы процесса во времени вследствие уменьшения концентрации реагентов в ходе процесса. Это приводит к тому, что режим работы реакторов периодического действия нестационарен во времени и требует изменения параметров процесса (Т, Р и др.) для компенсации этого падения и поддержания скорости процесса на заданном уровне.
Для реакторов непрерывного действия характерно постоянство движущей силы процесса во времени вследствие постоянства концентраций реагентов в ходе процесса. Поэтому режим работы реакторов непрерывного действия стационарен во времени и не требует корректировки параметров процесса.
Режим работы реактора периодического действия Режим работы реактора
непрерывного действия
С, Р, Т С, Р, Т
С0 С0
·
·
·
·
· С
·
·
·
·
·
·

С0, С
· - концентрация реагентов начальная и в момент (,
Т, Р – температура и давление в реакторе.
Производительность реакторов рассчитывается по уравнению:
П = m/ ((р +(з +(в) (10.15)
где: m- масса продукта, полученная за время цикла работы реактора,
(р,(з, (в – время химического процесса загрузки компонентов в реактор и выгрузки продуктов из реактора , соответственно.
Поскольку в непрерывном процессе (з =(в =0, то производительность реакторов непрерывного действия выше таковой реакторов периодического действия при прочих равных условиях.
В некоторых многостадийных производствах сочетаются в едином полунепрерывном процессе периодические (например, в доменном, загрузка шихты, выпуск чугуна) и непрерывные (восстановление оксидов железа и образование чугуна) процессы.
Эффективность работы химического реактора во многом зависит от его теплового режима, влияющего на кинетику, состояние равновесия и селективность процесса , протекающего в реакторе. По тепловому режиму реакторы подразделяются на:
– Реакторы с адиабатическим режимом, в которых действует теплообмен с окружающей средой и тепловой эффект химической реакции полностью затрачивается на изменение температуры в реакторе.
– Реакторы с изотермическим режимом, для которых характерно постоянство температуры в реакторе, что обеспечивается подводом тепла из реактора.
– Реакторы с политропическим режимом, характеризующиеся подводом или отводом тепла из реактора при изменяющейся температуре в нем. За счет этого в реакторе устанавливается заданный тепловой режим и достигается автотермичность процесса. Реакторы этого типа наиболее распространены в химическом производстве.
Реакторы непрерывного действия.
Химические реакторы непрерывного действия по режиму движения компонентов делятся на реакторы идеального вытеснения (РИВ-Н), реакторы идеального смешения (РИС - Н) и реакторы промежуточного типа (РПТ-Н).
Реакторами идеального вытеснения называются реакторы непрерывного действия, в которых осуществляется ламинарный гидродинамический режим. В них поток реагентов движется в одном направлении по длине реактора без перемешивания, обратного или поперечного перемещения. В РИВ-Н параметры, движущая сила процесса и скорость процесса изменяются по длине реактора (во времени). Причем отклонение средней движущей силы от постоянного значения является максимальным.
Реакторами идеального (полного) смешения называются реакторы непрерывного действия, в которых осуществляется турбулентный гидродинамический режим. В них потоки реагентов смешиваются друг с другом и с продуктами химического превращения. В РИС-Н параметры, движущая сила процесса и скорость процесса постоянны по объему реактора (т.е. во времени), причем отклонение средней движущей силы от постоянного значения равно нулю.
Реакторы промежуточного типа занимают по характеру изменения параметров и движущей силы процесса промежуточное место между этими крайними случаями.
На рисунке (1) представлен характер изменения концентрации реагентов, степени их превращения и скорости химического процесса в реакторах типа РИВ-Н и РИС-Н.
Характер изменения движущей силы процесса в реакторах различного типа можно проследить на таком параметре как температура. В данном случае движущая сила процесса равна разности между предельным значением температуры ts и значением действительной (рабочей) температуры t, т.е.

·t = ts –t
На рисунке 2 представлен характер изменения температуры и движущей силы процесса в реакторах непрерывного действия идеального вытеснения ( РИВ-Н) и идеального смешения ( РИС-Н). Из него следует, что наибольшая величина движущей силы достигается в реакторах типа РИВ-Н, а наименьшая в реакторах типа РИС-Н.

С Сн
С1
Сн

Ск
L(v) L(v)

Х Х
Хк

Хн


Х0 L(v) L(v)

U U
Uн U0

Uк Uк

L(v) L(v)
а б
Рис1. Изменение характеристик в реакторах
а– реактор идеального вытеснения, б- реактор идеального смешения.
Сн и Ск – начальные и конечные концентрации реагентов в реакторе,
Х0 иХк – степень превращения реагентов в начале и конце процесса,
Uн и Uк – начальная и конечная скорость процесса в реакторе.
Повышение движущей силы процесса в реакторе РИС большого объема может быть достигнуто разделением его рабочего объема на ряд секций, в каждой из которых создается режим реактора РИС-Н, или созданием каскадной схемы из нескольких реакторов РИС-Н, суммарный объем которых равен объему одного большого реактора (рис.3). В этом случае при сохранении преимуществ режима реактора РИС-Н, средняя движущая сила возрастает от величины для одного реактора РИС-Н большого объема, чему эквивалентна площадь 2, 3, 4, 5 до величины для каскада реакторов, которой эквивалентна площадь 1, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11. При увеличении числа секций или реакторов в каскаде движущие силы реакторов РИС-Н и РИВ-Н становятся практически равными и каскад реакторов РИС-Н можно рассматривать как единичный реактор РИВ-Н большой производительностью (кривая на рис. 2).














Т
Тн

Тs Т
Тs
Тк Тн
Тср
Тн
·Тср


РИВ-Н L(v)
Рис.2 Изменение движущей силы
·Т в реакторах Рив-Н и РИС-Н
Тs – предельная температура, достигаемая в процессе ( температура теплоносителя),
Тн – начальная температура реагентов в реакторе, L – длина реактора ( его объем)
Тк – конечная температура в реакторе,
·Т – средняя движущая сила процесса









Т
Тs 3 4
Тк
2 5

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
· Тн
Рис.3.Движущая сила в каскаде реакторов РИС-Н

10.3.3 Конструкции химических реакторов
Конструктивно химические реакторы могут иметь различную форму и устройство, т.к. в них осуществляется разнообразные химические и физические процессы, протекающие в сложных условиях массо-и теплопередачи.
По назначению химические реакторы делят на реакторы для гомогенных процессов, реакторы для гетерогенных процессов и реакторы для гетерогенно-каталитических процессов.
1.Реакторы для гомогенных периодических процессов выполняют в виде резервуаров, кубов или автоклавов, а для непрерывных, в виде трубчатых реакторов вытеснения, реакторов типа РИС – Н и РИП-Н различных конфигураций.
2.Реакторы для гетерогенных процессов конструируют с учетом обеспечения наилучших условий массопередачи, создания возможно большей поверхности контакта фаз и ее обновления в ходе процесса, обеспечения необходимого режима движения компонентов в каждой фазе. Конструкция реакторов этого типа существенно зависит от агрегатного состояния компонентов процесса.
Реакторы для систем «газ – твердое тело» и «жидкость – твердое тело» выполняют в виде аппаратов, близких к режиму вытеснения (например, печь для обжига известняка, барабанная печь для кальцинации гидроксида алюминия и т.п.), или в виде аппаратов, близких к режиму смешения (печь пылевидного обжига, реакторы кипящего слоя и т.п.).
Реакторы для системы «газ – жидкость» и «жидкость – жидкость» выполняют в виде аппаратов абсорбционного типа. К ним относится скрубберы различного устройства, барботажные колонны, баки с мешалками и др.
10.3.4 Устройство контактных аппаратов
Химические реактора для проведения гетерогенно–каталитических процессов называются контактными аппаратами. В зависимости от состояния катализатора и режима его движения в аппарате, они делятся на: контактные аппараты с неподвижным слоем катализатора, контактные аппараты с движущимся слоем и контактные аппараты с псевдоожиженным слоем.
Кроме того, контактные аппараты различаются структурой материальных потоков компонентов, способом подвода или отвода тепла и рядом других конструктивных особенностей.
1.Контактные аппараты с неподвижным слоем катализатора выполняются в виде реактора типа РИП – Н. Контактная масса в них размещается в несколько слоев на полках (полочные аппараты) или в трубах (трубчатые аппараты). Многополочные контактные аппараты, содержащие несколько слоев катализатора, применяются в процессах с высоким положительным или отрицательным тепловым эффектом. Для поддержания оптимального теплового режима процесса реакционная смесь после прохождения каждого слоя катализатора подогревается или охлаждается путем подачи в пространство между слоями холодного газа, или в выносных и встроенных теплообменниках. Комбинация контактного аппарата с устройствами для отвода или подвода тепла называется контактным узлом.
Для процессов, протекающих с очень высокими скоростями, применяют конструкции, в которых контактные массы размещены в сетках, что обеспечивает лучший их контакт с реагентами.
Недостатки данных аппаратов: низкая производительность катализатора вследствие затруднений использования внутренней поверхности его зерен, сложность конструкции, трудность поддержания оптимального теплового режима.
2.Контактные аппараты с движущимся слоем катализатора работают в режиме реакторов РИС –Н и РПТ – Н. В них катализатор распыляется в движущемся потоке газа или жидкости и переносится вместе с ним. При этом для обеспечения противотока газ поступает в аппарат снизу, а катализатор сверху.
3.Контактные аппараты с псевдоожиженным слоем катализатора работают по принципу аппарата «КС» в режиме реакторов РИС – Н и применяются, главным образом, в производствах органического синтеза, в которых катализатор быстро теряет активность и требует непрерывной регенерации. Поэтому, в этих установках, как и в установках с движущемся слоем катализатора , контактный аппарат сопряжен с регенератором катализатора
Преимущество данных аппаратов: легкость регенерации и замена катализатора, возможность подачи реагентов с температурой ниже температуры зажигания катализаторов, оптимальный температурный режим работы аппарата и т.п. Недостатки: быстрое истирания зерен катализатора и загрязнение продуктов реакции катализаторной пылью.
регенератор

газ
газ
·
·
·
· контактный

аппарат подъемник
катализатора
вода
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
· газ кат. на реген
газ газ

контактный аппарат с неподвижным контактный аппарат с
слоем катализатора движущимся слоем
катализатора



регенератор



реактор пневмотранспорт

регенерирующий газ

газ
Контактный аппарат с псевдоожиженным слоем катализатора
Показатели работы контактного аппарата.
Режим работы и производительность контактного аппарата зависит от таких параметров его как время контакта, объемная скорость газа (жидкости) и удельная производительность катализатора
1.Время контакта – время соприкосновения реагентов с катализатором определяют так:
(К = v кат / V г , (10.16)
где:Vг – объем газообразной (жидкой) реакционной смеси, проходящей через катализатор в единицу времени, нм3/с, Vk –объем катализатора (контактной массы), м3, ( к – время контакта в секундах, с.
2. Объемная скорость – объем реакционной смеси, проходящей через единицу объема катализатора в единицу времени (W), нм3/м3*ч или ч-1. Следует иметь в виду, что второе обозначение весьма условно, так как объемные единицы относятся к различным фазам: нм3 – к газу, м3 – к твердому катализатору.
Из (10.16) и определения объемной скорости следует, что
W = 1/(к (10.17)
3.Удельная производительность (интенсивность) катализатора – масса продукта, получаемая с единицы объема катализатора в единицу времени (g к), кг/мз*ч. Для газообразных систем
g к = V пр * (, (10.18)
где Vпр – объем газообразного продукта, полученного с единицы объема катализатора в единицу времени, нм3 / м3 * ч, ( - плотность продукта, кг/м3.
Интенсивность катализатора, от которой зависит эффективность работы контактного аппарата, связана с объемной скоростью реакционной массы и содержанием в ней целевого продукта. При этом для процессов необратимых, проводимых по открытой технологической схеме, учитывается содержание целевого продукта только на выходе из контактного аппарата. Для обратимых процессов проводимых по циклической схеме, следует учитывать как содержание продукта на выходе из аппарата, так и на входе в него

11 Гомогенные процессы
11.1 Характеристика гомогенных процессов
Гомогенные процессы, т.е. процессы, протекающие в однородной среде (жидкие или газообразные смеси, не имеющие поверхностей раздела, отделяющих части системы друг от друга), сравнительно редко встречаются в промышленности. Чисто гомогенную систему получить трудно, так как любое вещество содержит примеси. Для многих промышленных процессов воздух считается гомогенной средой, а для процесса окисления аммиака тот же воздух из-за наличия в нем пыли, влаги считается гетерогенной средой. Исходное сырье всегда имеет примеси. Поэтому лишь условно можно принять за гомогенные те производственные процессы, которые протекают в газовой или жидкой фазе. В гомогенных системах реакции проходят быстрее, чем в гетерогенных.
Осуществление и управление гомогенными процессами, протекающими в гомогенной среде, значительно облегчается. Аппаратура тоже проще. Поэтому многие промышленные гетерогенные процессы включают в качестве этапа гомогенный химический процесс в газовой или жидкой фазе. Для гомогенизации системы при проведении химической реакции в однородной среде в промышленности используют разные способы:
1) Поглощение газов, конденсация паров, растворение или плавление твердых материалов приводящей к получению жидкой среды, в которой быстрее протекают реакции.
2) Испарение жидкостей или выделение из них в газовую фазу нужных компонентов и проведение реакции в газовой фазе.
Например, в башенном методе получения серной кислоты после поглощения окислов азота гомогенно идет образование нитрозилсерной кислоты. В этом же способе используется и газовая реакция окисления двуокиси серы в трехокись при каталитическом действии газообразных окислов азота. Так проводятся многие реакции синтеза, разложения. Рассмотрим характеристики некоторых реакций.
Ассоциацией называется соединение некоторого числа одинаковых молекул в более крупные частицы. Ассоциация молекул происходит как в индивидуальных веществах в жидком и газообразном состоянии, так и в растворах. Например, газообразная двуокись азота в определенных условиях дает четырехокись
NО2 + NО2 N2О4,
что и используется при прямом синтезе концентрированной азотной кислоты.
Уменьшение температуры и рост давления и концентрации увеличивают степень ассоциации и, наоборот, при повышении температуры и снижении давления и концентрации полученный компонент диссоциирует, т. е. процесс является обратимым.
Полимеризацией называют процесс соединения большого числа молекул мономера в одну большую молекулу того же состава. Следовательно, при полимеризации не происходит выделения каких- либо побочных продуктов. К полимеризации склонны ненасыщенные соединения, имеющие двойные и тройные связи, а также и насыщенные соединения циклического строения. Полимеризация непредельных углеводородов идет с выделением тепла и уменьшением общего числа молекул в системе, т.е. с уменьшением объема, например,
nСН2=СН2 (-СН2-СН2-)n
Поэтому повышение давления и понижение температуры способствует ходу процесса.
При деполимеризации происходит отщепление мономерных единиц от цепи макромолекулы. В промышленности широко используется гомогенная реакция диссоциации электролита на ионы. При высокой температуре диссоциирует и аммиак.
2NН3 N2 + 3 Н2
Эта реакция в газовой фазе начинается при 900-10000С
Крекинг – метод деструктивной переработки, являющийся частным случаем пиролиза для жидкостей и газов.
Пиролиз – это термическая переработка горючих материалов при температуре 400-15000С без доступа воздуха. При пиролизе в результате воздействия высоких температур органические вещества расщепляются с образованием свободных радикалов, предельных и непредельных углеводородов меньшего молекулярного веса, чем исходные.
Процессы крекинга углеводородов, полимеризации, да и многие другие химические реакции протекают по цепному механизму. Зарождение цепи происходит вследствие инициирующего действия некоторых высокоактивных веществ или света, высокой температуры и т.п. Развитие цепи протекает самопроизвольно. Цепные реакции затухают из-за обрыва цепи.
11.1.1 Гомогенные процессы в газовой фазе
Гомогенные процессы в газовой фазе широко применяются в технологии органических веществ. Для осуществления этих процессов органическое вещество испаряется, и затем его пары обрабатываются тем или иным газообразным компонентом: хлором, окислами азота, сернистым ангидридом и т.п. Значительное применение получил парофазный пиролиз, в котором химические реакции разложения осуществляются в паровой фазе, хотя процесс в целом относится к гетерогенным, поскольку химическим реакциям в паровой фазе предшествует испарение углеводородов.
Хлорирование углеводородов или их производных осуществляется при получении органических растворителей, ядохимикатов и разнообразных продуктов органического синтеза. В зависимости от применяемых средств инициирования различают следующие методы хлорирования: термическое, фотохимическое и каталитическое. Первые два метода - гомогенные. При термическом хлорировании энергия активации равна 20 ккал/моль. Процесс осуществляется при Т=250-4000С. Чем менее реакцинноспособны углеводороды, тем выше температура. При хлорировании метана последовательным замещением его водородных атомов получается смесь четырех производных
СН4 + Сl2 СН3Сl + НСl
Хлористый метил
СН3Сl + Сl2 СН2Сl2 + НСl
Хлористый метилен
СН2Сl2 + Сl2 СНСl3 + НСl
Хлороформ
СНСl3 + Сl2 ССl4 + НСl
Четыреххлористый углерод
Изменяя условия процесса, соотношение исходных продуктов, режим хлорирования, можно направить реакцию в сторону преимущественного образования того или иного хлорпроизводного.
Фотохимическое хлорирование углеводородов осуществляется по цепному механизму с большой скоростью при невысоких температурах в жидкой или паровой фазе, и направление этой реакции часто бывает иное, чем при термическом хлорировании. Энергия активации фотохимического хлорирования равна 10-15 ккал/ моль.
Сульфохлорирование, т.е. одновременное действие сернистого ангидрида и хлора на предельные углеводороды (RН + SО2 +Сl2 R –SО2Сl + НСl), используется для производства моющих средств. Это типичная цепная реакция, которую действием ультрафиолетового света удается селективно направить в сторону образования сульфохлорида.
Интерес представляет получение хлористого винила высокотемпературным хлорированием этилена. В этом случае с повышением температуры выше 3000С реакция замещения водорода на хлор начинает преобладать над реакцией присоединения хлора по двойной связи, при этом получается хлористый винил с высоким выходом.
Гомогенно в жидкой или паровой фазе осуществляются и процессы нитрования. При парофазном нитровании исходные реагенты можно смешивать в любых соотношениях и процесс ведется при высоких температурах. При этом возрастает скорость реакции, более полно используется азотная кислота или окислы азота и резко снижается выход полинитросоединений.
11.1.2 Гомогенные процессы в жидкой фазе
Из большого числа процессов, идущих в жидкой фазе, можно отнести к гомогенным процессы нейтрализации щелочи в технологии минеральных солей без образования твердой соли. Например, получение сульфата аммония при взаимодействии аммиачной воды и серной кислоты. По такому принципу протекают и некоторые обменные реакции, идущие в растворах
КСl +NаNО3 NаСl +КNО3
В жидкой фазе получают простые и смешанные эфиры из спиртов, так, например, этилсульфат разлагают спиртом
С2Н5ОSО2ОН + СН3ОН С2Н5ОСН3 +Н2SО4,
происходит образование некоторых сложных эфиров, процессы гидролиза этилсерной кислоты и др.
В гомогенной среде идут и такие важные процессы, как получение адипиновой кислоты:
3С6Н11ОН + 8НNО3 3С6Н10О4 +7Н2О +8
·О,
синтез метилового спирта в присутствии серной кислоты.
Жидкофазная полимеризация в растворах применяется в производстве лаков и некоторых смол.
11. 2 Основные закономерности гомогенных процессов
Гомогенные процессы, как правило, идут в кинетической области, т.е. общая скорость процесса определяется скоростью химической реакции, поэтому закономерности, установленные для реакций, применимы и к процессам, идущим в газовой и жидкой среде. С точки зрения кинетики, химические реакции можно классифицировать по молекулярности, т. е по числу молекул, принимающих одновременное участие в элементарном акте химического превращения, и по порядку реакции. Порядок реакции равен сумме показателей степеней при концентрациях реагирующих веществ в кинетическом уравнении реакции. Чаще всего порядок реакции не совпадает с ее молекулярностью. По молекулярности реакции подразделяются на моно -, би и тримолекулярные и по порядку - первого, второго и дробного порядка.
Одномолекулярные (мономолекулярным) реакции. К ним относятся:
– реакции внутримолекулярных перегруппировок АД, например, изомеризация, инверсия;
– реакции разложения А Д +Д.
В виде примера можно указать крекинг этана С2Н6 С2Н4 +Н2
2. Двумолекулярные (бимолекулярные), в которых элементарный акт осуществляется в результате встречи двух одноименных (2А) или разноименных (А+В) молекул исходных веществ. Бимолекулярные реакции в свою очередь можно подразделить на:
– реакции присоединения А +А АА, А +В АВ
и разложения 2АД +Д
– реакции замещения или обмена А +ВВ АВ + В
– реакции двойного обмена АА +ВВ АВ + АВ
К бимолекулярным реакциям присоединения относятся присоединение атома или радикала к молекуле непредельного соединения и ассоциация насыщенных молекул. Например,
С2Н4 +Н2 С2Н6, Н2 +І2 2НІ
К реакциям замещения или обмена принадлежит большое количество реакций атомов и радикалов с различными молекулами. Типичная реакция двойного обмена в растворе
КСl +NаNО3
·аСl + КNО3
3.Трехмолекулярные, где встречаются и вступают в химическое взаимодействие три молекулы, могут быть реакции присоединения, обменного типа и реакции рекомбинации.
3А Д, 2А +В Д +Д А +А +В Д +Д.
Так протекает взаимодействие хлорного железа и хлористого олова в водном растворе
2FеСl3 +SnСl2 2FеСl2 + SnСl4
Каждому из перечисленных типов реакций соответствует свое кинетическое уравнение, связывающее концентрации реагентов со временем.
Влияние концентраций реагирующих веществ определяется законом действия масс, который является основным законом химической кинетики.
Зависимость скорости химической реакции от температуры сильно изменяется при возрастании порядка реакции. С ростом концентрации исходных веществ скорость реакции до достижения равновесного выхода увеличивается тем сильнее, чем выше порядок реакции. Скорость реакции наиболее сильно зависит от концентраций тех реагирующих веществ, которые входят в наибольшем количестве в уравнения химических реакций. При этом скорость многомолекулярных реакций с повышением концентраций будет возрастать быстрее, чем скорость реакций более низших порядков. Для повышения концентраций реагентов в гомогенных системах применяются следующие методы:
– для газов: выделение из газовой смеси в более концентрированном виде, сжатие или сжижение, растворение газов для проведения реакции в растворе;
– для жидкостей: выпаривание, вымораживание, что позволяет получить раствор более насыщенный реагентами, или же дополнительный ввод реагента в раствор.
Давление влияет на увеличение скорости как прямой, так и обратной реакции пропорционально числу реагирующих молекул. Таким образом, давление влияет в основном через увеличение концентраций реагентов, что практически относится к реакциям, идущим в газовой среде, особенно с уменьшением объема. Давление на скорость реакций в растворах влияет очень мало.
Перемешивание ускоряет процессы, протекающие в диффузионной области вследствие замены медленной молекулярной диффузии быстрым конвективным переносом реагентов в зону реакции.
Типичные аппараты для проведения гомогенных процессов.
Для гомогенных реакций, проводимых в газовой среде, можно использовать реакционные аппараты простого устройства, в частности, полый объем без перемешивания (например, окислительный объем при окислении 2NО +О22NО2) или с перемешиванием (например, печь с горелками при синтезе хлористого водорода).
Для процессов в жидкой фазе также используются реакционные емкости без перемешивания (баки, цистерны, котлы) и смесители с механическим (лопастные, пропеллерные и др. виды мешалок), пневматическим, струевым, центробежным и прочими видами перемешивания. Перемешивание обеспечивает не только получение однородных физических смесей, но и интенсификацию многих реакций и идущих при этом процессов тепло и массообмена. При работе под давлением применяют автоклавы.

12 Гетерогенные процессы
12.1 Характеристика гетерогенных процессов
Гетерогенные химические процессы основаны на реакциях между реагентами, находящимися в разных фазах. Химические реакции являются одной из стадий гетерогенного процесса и протекают после перемещения реагентов к поверхности раздела фаз, а в ряде случаев и через межфазную поверхность. Большинство промышленных химико-технологических процессов относится к гетерогенным. Огромное разнообразие гетерогенных процессов затрудняет их классификацию. В соответствии с принятой классификацией некаталитические гетерогенные процессы делят по фазовому состоянию реагентов на процессы в системах Г-Ж, Ж-Т, Г-Т и т.д. Механизм гетерогенных процессов сложнее гомогенных, так как взаимодействию реагентов, находящихся в разных фазах, предшествует их доставка к поверхности раздела фаз и массообмен между фазами. Поэтому скорость гетерогенных некаталитических процессов, как правило, меньше скорости гомогенных процессов.
Многие гетерогенные процессы не связаны с химическими реакциями и основаны только на физико-химических явлениях. К таким процессам можно отнести испарение без изменения состава, конденсацию, перегонку, растворение, экстракцию и т.п.
Химические гетерогенные процессы включают в качестве этапа химические реакции, которые идут в одной из фаз после перемещения туда реагентов или на поверхности раздела фаз.
Важными технологическими показателями промышленных процессов служат равновесный выход продукта, определяемый равновесием при данных условиях и фактический выход продукта, определяемый как равновесием, так и скоростью процесса. Определение максимального равновесного выхода продукта гетерогенных процессов и возможностей его повышения основано на анализе равновесия в данной гетерогенной системе. На гетерогенные равновесия влияют температура, давление, концентрации реагентов и продуктов реакции. Равновесие гетерогенных процессов определяется константой равновесия химических реакций, законом распределения компонентов между фазами и правилом фаз. Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношений не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. На законе распределения основаны такие промышленные процессы, как абсорбция газов жидкостями, десорбция газов, экстрагирование. Частные случаи закона распределения для равновесий в системе Ж - Г известны под названием законов Генри и Рауля. Равновесие фаз определяется правилом фаз. На основании правила фаз производят расчеты фазовых равновесий в различных гетерогенных системах и определяют количественный эффект изменения температуры, давления, концентрации реагентов.
Скорость гетерогенных процессов характеризуется величиной фактического выхода продукта или коэффициентом скорости процесса в кинетическом уравнении. Фактический выход продукта зависит от множества факторов как химических, влияющих на скорость химических реакций, так и физических и гидродинамических, влияющих на скорость массопередачи. Химическим факторами являются константы скоростей химических реакций. К физическим и гидродинамическим относятся величина межфазной поверхности, коэффициент диффузии и другие физические свойства реагентов и продуктов реакции, геометрические параметры аппаратов, факторы, влияющие на турбулентность системы.
Гетерогенные процессы, сопровождаемые химической реакцией могут быть трех типов:
1) когда химическая реакция протекает на поверхности раздела фаз, этот тип характерен для процессов с участием твердой фазы: Т-Ж, Т-Г, Г-Ж-Т и др.;
2) когда химические реакции протекают в объеме одной из фаз после переноса в нее вещества из другой, такие процессы наиболее распространены и могут идти с участием любых фаз в системах Г-Ж, Ж-Ж (несмешивающихся), Т-Ж, Г-Ж-Т и др.;
3) когда реакция происходит на поверхности вновь образующейся фазы, этот тип возможен для процессов взаимодействия твердых фаз.
Реакторы для проведения низкотемпературных некаталитических гетерогенных процессов не имеют характерных особенностей и аналогичны типовым аппаратам, в которых осуществляются физические процессы. Так, для процессов с участием газов и жидкостей (Г-Ж) применяется в основном колонная аппаратура: башни с насадкой или с разбрызгивающими устройствами, барботажные колонны, пенные аппараты. Процессы с участием жидких и твердых реагентов осуществляются в реакторах с различными перемешивающими устройствами: мешалками, пневматическим перемешиванием и др.
12.2 Процессы в системе газ- жидкость (Г-Ж)
Процессы, основанные на взаимодействии газообразных и жидких реагентов, широко используются в химической промышленности. К таким процессам относятся абсорбция и десорбция газов, испарение жидкостей, дистилляция и ректификация, пиролиз жидкостей с испарением продуктов пиролиза и т.п.
Абсорбцией называется поглощение газа (или компонента газа) жидкостью с образованием раствора. Абсорбция происходит при непосредственном соприкосновении жидкости и газа, причем газовые молекулы проникают в жидкость. В ряде случаев абсорбция сопровождается химическими реакциями в жидкой фазе. Такие процессы называются хемосорбционными. Абсорбционные и хемосорбционные процессы распространены и применяются в производстве серной кислоты, соляной, азотной, фосфорной кислот, аммиака и т.д.
Десорбция – процесс обратный абсорбции, заключается в выделении из жидкости растворенного в ней газа. В технике десорбция называется иногда отгонкой. При десорбции переход компонентов из раствора в газ происходит или вследствие нагревания жидкости, или в потоке инертного газа или водяного пара. Выделение компонента из жидкости в газ при нагревании происходит благодаря тому, что давление компонента над жидкостью становится выше, чем парциальное давление его в газе. Десорбция применяется в промышленности почти в таком же масштабе, как абсорбция, так как на практике абсорбцию часто комбинируют с десорбцией для получения в чистом виде поглощенного ранее газового компонента и регенерации поглотительного раствора. Десорбция применяется в производстве соды, в органическом синтезе, при концентрировании газов и т.п.
Испарение растворителя из растворов в химической технологии называется выпаркой. Этот же процесс называется концентрированием, например, концентрирование минеральных кислот и щелочей.
Конденсация – процесс, обратный испарению, это переход пара или газа в жидкость при охлаждении или сжатии газа. Конденсацию газовых компонентов из газовой смеси при умеренном или глубоком охлаждении в технологии называют сжижением газов. Процессы конденсации паров и газов применяются при химической переработке твердого топлива, в производстве фосфора, спиртов, аммиака, при освобождении газов от паров воды и т.п.
Перегонка жидких смесей – дистилляция и ректификации более сложные процессы и представляют собой различные сочетания испарения с конденсацией.
Процессы пиролиза часто сочетаются с ректификацией продуктов. Как правило, пиролиз и крекинг жидкостей происходит с участием не только жидкой и газообразной, но также и твердой фазы, так как наряду с жидкими и газообразными продуктами образуется сажа или кокс.
Полимеризация в газе с образованием относительно низкомолекулярных жидких полимеров применяется ограниченно. Так, например, получение жидких полупродуктов органического синтеза частичной (оборванной) полимеризацией газообразных олефинов. Полученные таким образом полупродукты применяются для производства синтетических смол и т.п. применяется ограничено
Равновесие в системе Ж-Г характеризуется правилом фаз, указывающим необходимое условия существования данного количества фаз, т.е. число параметров, характеризующих равновесие, законом распределения компонента между фазами и константой равновесия химических реакций. Для перечисленных процессов характерны, главным образом, двухфазные системы, содержащие один, два и более компонентов. Фазовое равновесие для этих систем изображается в виде диаграмм состав- свойство, чаще всего состав – температура кипения. Для хемосорбционных процессов, когда, например, растворенный газ реагирует с жидкостью, равновесие характеризуется при помощи константы равновесия химической реакции.
Расчеты к.п.д. связаны с равновесными соотношениями, хотя эта величина определяется в основном кинетикой процесса, так как фактическое количество поглощаемого или десорбируемого компонента зависит от скорости массопередачи. Абсорбционное равновесие можно сдвинуть в сторону увеличения растворимости газа понижением температуры, повышением концентрации поглощаемого компонента в газе или понижением давления. Поскольку десорбция является процессом обратным абсорбции, то и приемы сдвига десорбционного равновесия противоположны. Примером сдвига абсорбционного и десорбционного равновесия в сторону наибольшего выхода продукта (поглощенного или десорбированного газа) может служить очистка азотоводородной смеси от газообразных примесей перед синтезом аммиака.
При исследовании и описании абсорбционно-десорбционных процессов принято делить газы на хорошо, средне и плохо растворимые. Эта классификация учитывает скорость растворения их в жидкостях и концентрацию насыщенных растворов. К хорошо растворимым газам относятся быстро взаимодействующие с жидкостью, образующие с ней соединения, быстро диффундирующие внутрь жидкости от поверхности раздела. При абсорбции среднерастворимых газов скорости диффузии в газовой и жидкой фазах и химических реакций сопоставимы. Скорость абсорбции плохо растворимых газов определяется скоростью физико-химического взаимодействия с жидкостью или скоростью диффузии полученного соединения в жидкой фазе. В этом случае медленным актом является отвод продукта из зоны взаимодействия.
Методы интенсификации процессов абсорбции и десорбции зависят в частности от того, в какой области, диффузионной или кинетической, идет процесс. Если абсорбция идет в кинетической области, т.е. сопровождается химическими реакциями, скорость которых меньше скоростей диффузии, то основными методами интенсификации являются обычные приемы увеличения скорости химических реакций: повышение температуры, концентрации реагентов, давления, а также применение катализаторов.
Для ускорения абсорбционных процессов, идущих в диффузионной и переходной областях, применяют иные методы в соответствии с иным характером движущей силы и коэффициента скорости процесса. В этом случае основными методами интенсификации являются:
максимальное развитие поверхности контакта фаз;
турбулизация и интенсивное перемешивание потоков газа и жидкости для увеличения коэффициента массопередачи;
понижение температуры для уменьшения парциального давления;
повышение начальной концентрации поглощаемого компонента в газе или увеличение общего давления.
Данные приемы широко применяются на практике при поглощении газов жидкостями. Так, в производстве аммиака применяют высокие давления в процессе абсорбции примесей СО2 и СО из азотоводородной смеси, потому что в этом случае процесс очистки газа совмещается с его компримированием до высоких давлений, требуемых для синтеза аммиака.
Наиболее доступным приемом ускорения абсорбции является применение интенсивной аппаратуры, обеспечивающей высокое развитие поверхности жидкой фазы, турбулизацию газовой и хорошее перемешивание реагентов. Для этого применяют насадочные колонны, которые работают при интенсивном режиме, различные типы тарельчатых барботажных аппаратов, пенные аппараты и т.п. Интенсивность процессов в этих аппаратах дополнительно повышают, увеличивая скорости потоков реагирующих фаз.
12.3 Процессы в системе жидкость – твердое (Ж-Т)
Процессы с участием жидких и твердых реагентов служат основой многих химических производств. К таким процессам относятся адсорбция растворенных в жидкости веществ и десорбция их, растворение твердых веществ и кристаллизация из растворов, экстрагирование и выщелачивание, плавление твердых тел и кристаллизация из расплавов, полимеризация в среде жидких мономеров с образованием твердых полимеров и т.д.
Адсорбция растворенных веществ твердыми адсорбентами применяется в промышленности как для очистки растворов от примесей, так и для извлечения и переработки ценных растворенных веществ. Адсорбцией на активированном угле и других адсорбентах очищают нефтепродукты и смазочные масла, обесцвечивают воду, удаляя из нее органические примеси, разделяют сложные смеси растворенных веществ в производстве лекарств и т.п. Особенно важное значение как адсорбенты имеют высокомолекулярные и ионообменные смолы, при помощи которых ведут очистку воды, формалина, спиртов, вин, извлечение редких металлов.
Растворение твердых веществ в жидкости можно ориентировочно разграничить на физическое и химическое. Физическое растворение, при котором происходит лишь разрушение кристаллической решетки, обратимо, т.е. возможна обратная кристаллизация растворенного вещества. Этот тип растворения встречается в технологии минеральных удобрений и солей. На различной растворимости солей часто основано их разделение, этот прием применяется в производстве хлористого калия из сильвинита и карналлита, медного купороса. Химическое необратимое растворение сопровождается такого рода взаимодействиями растворенного вещества с растворителями или с химически активными веществами, присутствующими в растворе, при котором меняется природа растворенного вещества, и его кристаллизация в первоначальном виде невозможна. Характерным примером химического растворения является растворение металлов в кислотах при травлении поверхности металлов, при получении медного купороса из медных отходов.
Наибольшее применение в технике имеет избирательное растворение твердых веществ – экстрагирование или выщелачивание.
Экстрагированием или экстракцией называется разделение твердых или жидких смесей обработкой их растворителями, в которых компоненты смеси растворяются неодинаково. Экстрагирование из смеси твердых веществ производят различными растворителями: как органическими жидкостями (бензин, керосин, спирты, четыреххлористый углерод и т.д.), так и минеральными кислотами, щелочами и водой. Растворитель подбирается таким образом, чтобы в нем хорошо растворялся извлекаемый компонент, и слабо растворялись другие составные части смеси.
Экстрагирование из смеси твердых веществ (выщелачивание) широко применяется в гидрометаллургии, т.е. при мокром извлечении металлов и их соединений из руд, рудных концентратов и промышленных отходов. Экстрагирование применяется также в производстве минеральных солей и удобрений, в производстве пищевых продуктов, лекарств. При выщелачивании в качестве растворителя часто используется вода и щелока. Например, выщелачивание алюмината натрия в производстве глинозема методом спекания.
Процессы растворения, экстрагирования, выщелачивания на практике чаще всего сопровождаются кристаллизацией из растворов, т.е. выделением из раствора в твердом состоянии растворенных твердых веществ, их гидратов или новых соединений, полученных в результате химической реакции в растворе. Кристаллизация является способом разделения веществ, находящихся в водных растворах, а также очистки этих веществ. Кристаллизацию твердых веществ производят, применяя различные способы пересыщения растворов, в зависимости от этих способов различают несколько видов кристаллизации.
Политермическая кристаллизация осуществляется охлаждением насыщенных растворов и применяется для веществ, растворимость которых при повышенных температурах заметно выше, чем при низких.
Изотермическая кристаллизация, производимая испарением воды из растворов при постоянной температуре, используется для солей, растворимость которых мало зависит от температуры. В ряде случаев кристаллизацию производят введением в раствор веществ, понижающих растворимость основной соли. Такой тип кристаллизации называется высаливанием.
Разделение растворенных веществ проводят также осаждением из раствора основного компонента или примесей добавлением осаждающих реагентов. Осаждение реагентами также является кристаллизацией, поскольку оно связано с образованием пересыщенного раствора новой твердой фазы. Очистку твердых веществ производят перекристаллизацией, повторенной несколько раз. Однако перекристаллизация не всегда дает полную очистку из-за соосаждения примесей при кристаллизации основного вещества. Соосаждение происходит при наличии изоморфизма между компонентами, образования смешанных кристаллов в результате поверхностной адсорбции примесей образовавшимся осадком.
Кристаллизация из растворов – типовой процесс химической технологии, особенно характерный для производства солей, минеральных удобрений, гидрометаллургических процессов.
Плавление и кристаллизация из расплавов - это процессы физико-химического характера, с которыми тесно связана металлургия, производство стекла, электролиз расплавов.
Полимеризация в жидкой фазе происходит обычно в результате цепных реакций, для инициирования которых применяют нестабильные вещества типа перекисей. Образование из жидкости твердых полимеров, эластичных или стеклообразных имеет внешнее сходство с кристаллизацией. На получении твердых полимеров цепной полимеризацией ненасыщенных соединений в жидкой фазе основано производство синтетических каучуков, пластических масс, ионитов, синтетических волокон.
Поликонденсация – это химический процесс получения высокомолекулярных соединений из различных низкомолекулярных исходных веществ (мономеров), который сопровождается отщеплением побочных низкомолекулярных продуктов: воды, двуокиси углерода, аммиака, хлористого водорода. Этот метод так же широко распространен в промышленности, как и полимеризация. При помощи поликонденсации получают различные смолы – основа пластмасс (фенопласты, аминопласты), полупродукты для получения пленок, лаков.
Коагуляция (свертывание, сгущение) – это укрупнение частиц в коллоидных или дисперсных системах в результате слипания или слияния частиц под действием молекулярных сил сцепления. В результате коагуляции в коллоидных растворах происходит выпадение хлопьевидного осадка или образование сплошной структуры, застудневание всей жидкости. Коагуляция может быть вызвана различными приемами: изменением состава системы, температуры, добавлением коагулянта (раствора электролита). Коагуляция имеет большое значение для практики и применяется в водоподготовке, в производстве натурального и синтетического каучука (коагуляция латексов), в производстве пластмасс и синтетических волокон.
Равновесие в системе Ж-Т основано на правиле фаз и выражается при помощи диаграмм фазового состояния, определяющих зависимость состояния системы и фазовых равновесий в ней от ее состава или внешних условий. Анализ таких диаграмм позволяет определять равновесный выход продукта и условия максимального приближения реального производственного процесса к равновесию.
Для обратимых процессов между твердыми и жидкими реагентами подвижное равновесие можно охарактеризовать при помощи константы равновесия химической реакции в жидкой фазе.
Общими приемами интенсификации процессов растворения, выщелачивания, экстрагирования являются увеличение поверхности соприкосновения фаз измельчением твердого вещества, увеличением его пористости и полным омыванием поверхности кристаллов жидкостью, увеличение относительной скорости перемешивания твердой и жидкой фаз (перемешивание). Повышение температуры также может служить одним из наиболее эффективных приемов ускорения процессов растворения и выщелачивания, как в кинетической, так и в диффузионной области. Для процессов растворения, идущих в диффузионной области, преимущественным приемом интенсификации может быть интенсивное перемешивание, которое ускоряет диффузию, выравнивает концентрацию.
Поскольку в большинстве случаев процессы растворения и выщелачивания идут в диффузионной области, для их осуществления применяют реакционную аппаратуру, позволяющую увеличить относительную скорость перемещения растворяемого вещества и растворителя. Для этого пропускают жидкость через фильтрующий или взвешенный слой твердого материала, применяют различные способы перемешивания. Аппараты обогреваются или при помощи рубашек или при помощи внутренних змеевиков.
12.4 Процессы в системе газ – твердое (Г – Т)
Наиболее типичными технологическими процессами с участием газообразных и твердых реагентов (Г-Т) является адсорбция газов твердыми адсорбентами и десорбция адсорбированных газов, реакции компонентов газовой фазы с участием твердых катализаторов, возгонка и конденсация паров твердых веществ, пиролиз твердого топлива, различные виды обжига твердых материалов.
Адсорбция так же, как и абсорбция, является частным случаем сорбционных процессов, т. е. поглощения газов, паров или растворенных веществ из растворов твердыми или жидкими сорбентами. Адсорбция – это поглощение одного или нескольких компонентов из газа или раствора поверхностью твердого вещества, соприкасающейся с газом или жидкостью. Адсорбция тесно связана с поверхностными факторами и явлениями: удельной поверхностью адсорбента, поверхностным натяжением на границе адсорбент – газ, ориентацией молекул в поверхностном адсорбированном слое газа или жидкости. Различают физическую адсорбцию, при которой не происходит химического взаимодействия, и хемосорбцию, сопровождающуюся образованием поверхностных химических соединений адсорбента с адсорбатом.
Адсорбционные процессы широко применяются в химической промышленности. Адсорбция применяется при поглощении паров ценных летучих растворителей для их повторного использования (рекуперация растворителей) для очистки газов от загрязняющих примесей, для очистки воздуха от ядовитых веществ и т.п. Так же как в случае абсорбции, адсорбция газов и паров часто применяется в сочетании с десорбцией – для регенерации адсорбента и получения сорбированного газа в чистом виде.
Адсорбция газов на твердых телах имеет большое значение для гетерогенных каталитических процессов, в которых она предшествует химической реакции. Десорбция же продукта реакции с поверхности катализатора является последней стадией каталитического процесса.
Возгонкой, или сублимацией, называется испарение твердых веществ при нагревании, т. е. непосредственное превращение их из кристаллического состояния в пар, минуя стадию плавления. На практике возгонка обычно сочетается с последующей конденсацией возогнанных паров твердых веществ в кристаллы. Эти процессы применяются для получения металлов из руд или для очистки твердых веществ, обладающих невысокой температурой испарения. Таким путем очищают технический иод для медицинских целей, нафталин и его производные и т.п.
Пиролиз твердого топлива имеет туже сущность, что и жидкого. При расщеплении макромолекул твердого топлива образуется обогащенная углеродом твердая фаза (кокс) и газовая, содержащая пары углеводородов. В газообразных продуктах происходят сложные химические превращения, в результате которых образуются новые соединения. Различные виды пиролиза твердого топлива, прежде всего коксование каменных углей, служат основой отдельных отраслей промышленности, в частности коксохимической.
Обжигом называют многие высокотемпературные химико-технологические процессы с участием твердых и газообразных реагентов. При обжиге твердых материалов могут происходить разнообразные процессы, в том числе, возгонка, пиролиз, диссоциация в сочетании с другими химическими реакциями. Реакции могут протекать в твердой фазе, между компонентами твердой и газовой фаз и, наконец, в газовой фазе. Одним из основных физико-химических явлений, протекающих при обжиге твердых материалов, будет их термическая диссоциация, т.е. разложение молекул на более простые. Диссоциация твердых веществ сопровождается обычно образованием газообразных продуктов. Газовая фаза образуется при обжиге за счет возгонки, диссоциации или других реакций в твердой фазе.
В зависимости от состава, подаваемого на обжиг газа (дутья), происходят различные реакции между газом и твердым материалом. По типу этих реакций обжиг делят на окислительный и восстановительный. Характерный пример окислительного обжига – обжиг сульфидных руд в производстве цветных металлов и серной кислоты. Примером восстановительного обжига может служить металлургический доменный процесс, применяемый для выплавки чугуна из железных руд.
В процессах с участием газовой и твердой фаз взаимодействие происходит только на поверхности твердого реагента. В соответствии с этим в процессах, начинающихся с адсорбции, равновесие характеризуется законом распределения газового реагента между газовой и твердой поверхностью, а также адсорбционной способностью данного вещества при данных условиях. Эти закономерности определяют равновесную концентрацию газового компонента на поверхности твердого вещества.
Однако, если при физической адсорбции равновесие быстро достигается при низких температурах, то при хемосорбции, требующей значительной энергии активации, скорость процесса при низких температурах мала и возрастает при повышении температуры до оптимальной в соответствии с законом Аррениуса.
Важнейшим фактором увеличения равновесного и фактического выхода при адсорбции является максимальное развитие поверхности твердого адсорбента, а также применение адсорбентов, обладающих высокой адсорбционной способностью.
Для процессов, сопровождаемых обратимой химической реакцией между твердыми и газообразными реагентами, равновесные концентрации и равновесный выход продукта определяются при помощи константы равновесия, рассчитанной по концентрациям или парциальным упругостям газообразных реагентов и газообразных продуктов реакции. В тех случаях, когда реакция идет без изменения числа молей газа, равновесие зависит от температуры. Для взаимодействия твердых и газообразных веществ, происходящих с изменением числа молей газа, равновесие зависит также от давления в соответствии с принципом Ле-Шателье
Газификация твердого топлива – гетерогенный высокотемпературный процесс, при котором органическая часть топлива превращается в горючие газы при неполном окислении кислородом воздуха, водяным паром или другими газами. Ход химической реакции газификации определяется свойствами топлива, составом реагирующего с топливом дутья, температурой, давлением и т. п. Газификация производится для получения из малоценного твердого топлива генераторных газов, которые являются беззольным транспортабельным топливом и сырьем для химического синтеза.

12.5 Процессы в бинарных твердых, двухфазных жидких и многофазных системах
К процессам, идущим с участием только твердых фаз (Т-Т), обычно относят спекание твердых материалов при их обжиге.
Спекание – это получение твердых и пористых кусков из мелких порошкообразных или пылевидных материалов при высокой температуре, не достигающей, однако, температуры плавления компонентов. При нагревании смеси твердых материалов шихты химические реакции могут идти как непосредственно между твердыми веществами и газом, так и между твердым веществом и жидкостью, образующейся при плавлении компонентов шихты. Фактические процессы в смеси твердых веществ: спекание, агломерация, применяемые в металлургии, в производстве вяжущих веществ идут, как правило, с участием жидкой или газовой фаз.
К технологическим процессам, происходящим с участием реагентов, находящихся в двух или более жидких фазах (Ж-Ж), относят экстрагирование как метод разделения жидких смесей, эмульгирование и деэмульгирование.
Экстрагирование основано на обработке жидких смесей растворителями, избирательными по отношению к отдельным компонентам. Экстрагирование целесообразно применять, когда смесь трудно или невозможно разделить ректификацией вследствие близости точек кипения, образования нераздельно кипящих смесей. Экстрагирование применяется при очистке нефтепродуктов, в производстве капрона, анилина и т.п.
Эмульгирование – это процесс получения эмульсий, т.е. дисперсных систем, состоящих из двух несмешивающихся жидкостей, одна из которых распределена в другой в виде мелких капель.
Деэмульгирование – обратный эмульгированию процесс разделения эмульсий на исходные жидкости. Эмульгирование применяется при производстве многих пищевых продуктов, лекарств, пигментов, для получения целого ряда важных высокополимеров методом эмульсионной полимеризации. Примером деэмульгирования может служить обезвоживание нефти разрушением ее эмульсии с водой в переменном поле высокого напряжения при помощи ультразвука.
Многофазные процессы характерны для химических производств. В качестве типичных многофазных процессов можно назвать выплавку чугуна и стали в металлургии, где участвуют твердые, жидкие и газообразные фазы, карбонизацию аммиачно-солевого раствора в производстве соды, где при взаимодействии газовой и жидкой фаз образуется твердая фаза (бикарбонат натрия).
Скорость многофазных процессов определяется, как правило, взаимодействием между какими- либо двумя фазами, которое является наиболее медленным.
12.6 Высокотемпературные процессы и аппараты
Повышение температуры влияет на равновесие и скорость химико-технологических процессов, происходящих как в кинетической, так и в диффузионной области. Поэтому регулирование температурного режима процесса является наиболее универсальным средством увеличения скорости процесса, повышения выхода продукта.
Влияние температуры на процессы, идущие в кинетической области, зависит от теплового эффекта реакции.Qp.
Эндотермические обратимые реакции наиболее сильно интенсифицируются при повышении температуры. Так как при этом увеличивается равновесный выход согласно принципу Ле-Шателье и ускоряется реакция, т.е. уменьшается время, необходимое для достижения равновесия. Константа равновесия и равновесный выход продукта эндотермической реакции возрастают пропорционально тепловому эффекту, т.е. особенно благоприятно сказывается повышение температуры на реакции с наибольшим эндотермическим эффектом. Примером повышения равновесного выхода Хр с ростом температуры Т может служить эндотермическая реакция прямого синтеза окиси азота из элементов
N2 + О2 2
·О – Q
Для этой реакции
Т0 К 1810 2000 2200 2700 3000
Равновесная концентрация NО Хр, об.% 0.37 0.59 0.98 2.31 3.57
Зависимость скорости химической реакции от температуры иногда характеризуют отношением констант скорости реакции при температурах, отстоящих друг от друга на 100С. Это отношение
· =
· Т+10/
·Т называют температурным коэффициентом скорости реакции. Согласно известному правилу Вант- Гоффа, температурный коэффициент обычно равняется 2-4, т. е. при увеличении температуры на 100С скорость реакции увеличивается в 2 – 4 раза. Это правило является приблизительным и применимо в определенных температурных пределах, главным образом в области средних температур (от 10 до 4000С) при энергиях активации порядке 15000 – 30000 кал/г-моль. Температурный коэффициент уменьшается с понижением энергии активации и с повышением температуры, приближаясь к единице в области высоких температур. В качестве примера, иллюстрирующего влияние температуры на увеличение скорости эндотермического процесса, идущего в кинетической области, может служить также термический крекинг нефтепродуктов. Время
·, необходимое для получения 30% выхода бензина при термическом крекинге, уменьшается с увеличением t следующим образом:
t 0С 400 425 450 475 500

· ,мин 720 120 20 3 0.5
Увеличение температуры на 1000С ускоряет процесс в 1440 раз.
При проведении многих процессов повышение температуры служит основным способом увеличения скорости реакции и смещения равновесия. В промышленности при высоких температурах осуществляются многочисленные эндотермические реакции – термической диссоциации и расщепления молекул, восстановление металлов из окислов и других соединений, синтеза искусственных минералов и др.
Реакции диссоциации и расщепления молекул осуществляются во многих производствах. К ним относятся, например, диссоциация карбоната кальция в производстве соды, глинозема, цемента и других продуктов химической промышленности, расщепление молекул углеводородов в процессах коксования угля, крекинга жидких нефтепродуктов и т.п. По тем же причинам повышение температуры является чрезвычайно эффективным и незаменимым средством в эндотермических реакциях восстановления металлов из их окислов, в частности в производстве чугуна, стали, многих цветных металлов.
Экзотермические обратимые реакции, которые преобладают в химических производствах, интенсифицируются при повышении температуры только за счет увеличения константы скорости прямой реакции. В то же время равновесие экзотермических реакций сдвигается при повышении температуры в сторону исходных продуктов, т.е. уменьшается К и Хр. Скорость обратной реакции возрастает при повышении температуры начиная с некоторого предела, быстрее, чем прямой. В результате действительный выход продукта Х повышается с ростом температуры до некоторого предела, соответствующего оптимальной температуре. При повышении температуры выше оптимальной действительный выход снижается, так же как и равновесный.
Оптимальные температуры процессов зависят от природы реагентов и концентрации их, от степени превращения исходных веществ в продукты реакции, от давления, от поверхности соприкосновения реагирующих фаз и интенсивности их перемешивания, от активности применяемых катализаторов. Для разных процессов оптимальные температуры могут быть ниже нуля и превышать 10000С. В одном и том же процессе, в зависимости от условий, оптимальная температура может изменяться на сотни градусов. Так, например, окисление SO2 в SO3 в гомогенной фазовой среде заметно происходит лишь при температурах близких к 10000С. На окисном железном катализаторе оптимальная температура окисления находится в пределах 800 – 6500С, на ванадиевом – 600 – 4000С, а на платиновом катализаторе снижается до 3500С при высокой степени окисления.
При интенсивном перемешивании газовой или жидкой фаз массопередача совершается в основном в области не молекулярной, а турбулентной диффузии, которая обычно возрастает с повышением температуры вследствие усиления конвективных токов.
Наиболее медленна диффузия в твердой среде. Процессы диффузии подобно химическим реакциям связаны с необходимостью преодоления энергетического барьера и энергией активации. В случае химических реакций переходное состояние с максимумом энергии необходимо для распада молекул или образования новых химических связей, а в случае диффузии – для перехода, диффундирующего атома из одного положения в другое.
Вследствие большего температурного коэффициента скорости реакции, чем диффузии, некоторые химико-технологические процессы (например, газификация топлива) при повышении температуры переходят из кинетической в диффузионную область.
Влияние температуры на фазовое состояние имеет значение для многих процессов химической технологии. Высокие температуры являются иногда единственным средством практического осуществления многих твердофазных процессов, которые при низких температурах и отсутствии жидкой фазы идут с малыми скоростями. К таким процессам относятся, например, спекание и сплавление в производстве керамики. вяжущих веществ, глинозема. Полное расплавление твердых реагентов, а также испарение жидких реагентов не только ускоряют процессы, но и улучшают другие условия производства. Перевод твердых регентов в жидкое состояние способствует перемещению реакционной смеси в аппаратах, ее гомогенизации и перемешиванию, упрощает контроль и управление процессом. Еще лучшие технологические условия достигаются в ряде процессов переводом реагирующих веществ в газовую фазу (испарением). Многие реакции, которые в жидкой фазе проводятся в несколько стадий, удалось осуществить прямым путем в газовой фазе на твердых катализаторах, применяя высокие температуры, например, прямая гидратация этилена и др.
Повышение температуры служит основным примером перевода гетерогенных систем в гомогенные. Скорость гомогенных процессов выше, чем гетерогенных (некаталитических) и управление реакциями, идущими в гомогенной среде значительно легче. Поэтому в химической технике часто применяют нагревание для растворения твердых реагентов в жидкостях или расплавлением твердых веществ.
При благоприятном влиянии на скорость химико-технологических процессов повышение температуры в практических условиях ограничено целым рядом технологических и экономических факторов, а именно: достижением равновесия экзотермических реакций, протеканием побочных реакций с образованием побочных продуктов, термической неустойчивостью реагентов и продуктов реакции, недостаточной термостойкостью конструктивных материалов и, наконец, расходом энергии на нагрев реагирующих компонентов. Положительное влияние температуры на течение обратимых экзотермических реакций ограничено снижением выхода при повышении температуры выше оптимальной. Это противоречие между скоростью и равновесием, ограничивающее применение высоких температур, характерно для промышленных процессов синтеза аммиака, конверсии окиси углерода, каталитического окисления SО2 и т. д. Наряду с ускорением основной реакции повышение температуры иногда способствует ускорению побочных реакций, снижающих выход продукта. Это явление свойственно многим сложным реакциям, особенно процессам органической технологии. При каталитическом синтезе высших спиртов на основе синтез газа допустимый интервал температур составляет всего 10-200С. При температурах ниже 1600С мала скорость основной реакции, а при нагревании выше 1800С сильно ускоряются побочные реакции.
В ряде случаев повышение температуры лимитируется недостаточной термической устойчивостью реагирующих веществ и продуктов реакции, в результате чего изменяются их состав и свойства, а иногда происходит полное разложение.
В некоторых процессах с участием твердых и газообразных реагентов появление жидкой фазы при повышении температуры может привести к нарушению НТР.
Одной из важнейших причин, ограничивающих применение высоких и сверхвысоких температур в химической технике, является трудность подбора конструктивных материалов, устойчивых при этих температурах и одновременно к действию различных химических реагентов. Пластмассы размягчаются и теряют прочность при 60-3000С, углеродистые стали деформируются при температурах выше 4000С, жаропрочные стали устойчивы при температурах до 7000С. Для осуществления процессов при температурах выше 900-10000С применяют неметаллические огнеупорные материалы.
Отсутствие доступных конструктивных материалов, стойких в различных агрессивных средах при температурах выше 1600–20000С, является основным препятствием для осуществления многих эндотермических высокотемпературных процессов.
Затраты тепловой энергии на проведение процесса определяются количеством тепла, которое необходимо, чтобы нагреть реагенты, компенсировать эндотермические процессы, покрыть расход тепла с выходящими из аппарата продуктами и отходами производства и потери тепла через стенки аппарата в окружающую среду.
Рассчитывая и сопоставляя энергетические затраты с выгодами от интенсификации процесса при повышении температуры, устанавливают экономически рациональную температуру. Если повышение температуры вызовет усиление износа аппарата или необходимость усложнения ее конструкции, применение дорогостоящих термостойких материалов и т. д., то при расчете экономически рациональной температуры учитывают и эти затраты. Экономически рациональная температура является тем пределом, который ограничивает повышение температуры, а, следовательно, и интенсивность протекания всех промышленных эндотермических процессов.
Печи.
Высокотемпературные процессы осуществляются в печах различных типов, контактных аппаратах, автоклавах, выпарных аппаратах, котлах, топках и др. Основной аппаратурой для проведения высокотемпературных процессов являются промышленные печи. Промышленная печь – это аппарат, в котором вырабатывается тепло, используемое для тепловой обработки материалов в самой печи. Тепло в ней выделяется за счет горения топлива или протекания экзотермических реакций или же за счет превращения электрической энергии в тепловую. Особенностью промышленных печей является совмещение в одном агрегате реакционного аппарата (осуществление производственного процесса) и энергетического устройства (выделение и использование тепла). В соответствии с этим к промышленной печи предъявляются и технологические и энергетические требования:
1)наиболее интенсивная передача тепла от источника энергии к нагреваемому материалу или реакционной смеси;
2)наиболее высокий коэффициент использования тепла, сводя к минимуму тепловые потери и применяя различные способы регенерации тепла;
3)максимальный выход продуктов при высоком их качестве;
4)простота и прочность конструкции;
5)устойчивость в работе;
6)механизация и автоматизация работы печи.
Разнообразие применяемых в промышленности высокотемпературных процессов привело к большому количеству различных типов и конструкций используемых печей. Промышленные печи классифицируются по различным признакам: по отраслям производства, по источнику тепловой энергии, по способу нагрева, по способу загрузки, по технологическому назначению.
По источнику тепловой энергии различают:
Топливные печи, использующие твердое, жидкое и газообразное топливо.
Электрические печи, в которых источником тепла является электрическая энергия.
Печи, в которых необходимая температура достигается за счет тепла происходящей реакции.
По способу нагрева различают:
Печи прямого нагрева, в которых источник тепловой энергии находится в непосредственном соприкосновении с нагреваемым материалом, в которых тепловая энергия выделяется в нагреваемом материале, в которых тепло от источника тепловой энергии передается к нагреваемому материалу посредством нагретого воздуха или топочных газов, в которых значительная часть тепловой энергии передается излучением раскаленных твердых тел
2.Печи косвенного нагрева, в которых тепло от источника тепловой энергии передается нагреваемому материалу через стенки.
Для интенсификации процессов массо - и теплопередачи в этих печах применяют следующие приемы:
– увеличение движущей силы теплопередачи повышением температуры теплоносителя и применением противотока теплоносителя и нагреваемого материала;
– увеличение поверхности теплообмена измельчением нагреваемого материала и перемешиванием его в потоке теплоносителя, распылением или взвешиванием материала в потоке газа;
– увеличением коэффициента теплоотдачи использованием тепла излучения стен и свода печей, увеличением коэффициента теплопроводности при расплавлении нагреваемого материала.
По технологическому назначению различают печи для удаления влаги из твердых материалов, которые называют сушилками, нагревательные печи для нагрева материала без изменения его агрегатного состояния, плавильные печи для расплавления обрабатываемого материала, обжиговые печи для обжига минерального сырья и изделий из него, печи пиролиза для термической переработки топлива без доступа воздуха.
В химической технологии рассматривают печи, предназначенные для осуществления химико-технологических процессов. Печи классифицируют по принципу работы и устройства:
– шахтные (доменные – выплавка чугуна, газификация твердого топлива);
– полочные (обжиг колчедана, железных руд);
– с распылением твердого материала (сушка материалов);
– кипящего (взвешенного) слоя (обжиг колчедана, сушка зернистых материалов, газификация и пиролиз, полукоксование угля, торфа);
– барабанные, вращающиеся (восстановление сульфатов, сушка руд, минералов, солей, разложение, спекание, плавление фосфатов с добавками и т. д.);
– туннельные (обжиг огнеупоров, плавка серной руды, пиролиз древесины);
– камерные (обжиг керамики, получение соляной кислоты, разложение магнезиальных солей и т.п.);
– трубчатые (перегонка нефти и нефтепродуктов, крекинг нефти, пиролиз углеводородов);
– ванные (выплавка стали мартеновским способом, плавка едкого натрия);
– электрические (варка кварцевого стекла, переплавка металлов и сплавов, получение искусственного графита и т.д.).
С точки рения технологии особенно важно проследить приемы, обеспечивающие перемешивание реагентов в печи и увеличение поверхности их соприкосновения.
В современных печах максимальная интенсификация процессов массо - и теплообмена должна сочетаться с возможно более высоким тепловым к.п.д. и наилучшим качеством продукции.

12.7 Каталитические процессы и аппараты
Катализ - наиболее эффективное и рациональное средство ускорения химических реакций. Каталитические процессы применяются в промышленности в большом масштабе. Каталитические реакции подчиняются общим законам химии и термодинамики, но действие катализаторов значительно облегчает практическое осуществление ряда химических реакций. Катализ применяется при получении важнейших химических продуктов: серной и азотной кислот, аммиака, метанола, особенно велико применение катализа в органическом синтезе – в процессах окисления, гидрирования, дегидрирования, гидратации и т.д. На применении катализаторов основаны многие методы переработки нефтепродуктов: каталитический крекинг, риформинг, ароматизация и т.д.
12.7.1. Сущность и виды катализа.
Катализом называется изменение скорости химических реакций или их возбуждение в результате воздействия веществ-катализаторов, которые, участвуя в процессе, остаются по окончании его химически неизменными.
Катализаторами могут быть различные вещества: газы, жидкости и твердые тела. По принципу фазового состояния реагентов и катализатора каталитические процессы разделяют на две основные группы: гомогенные и гетерогенные. В особую группу следует выделить микрогетерогенные и ферментативные каталитические процессы. При гомогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в одной фазе- газе или растворе. При гетерогенном катализе реагент и катализатор находятся в разных фазах. Микрогетерогенный катализ происходит в жидкой фазе с участием коллоидных частиц металлов в качестве катализаторов. При ферментативном катализе, который происходит в растительных и животных клетках, катализаторами служат также коллоидно-растворенные белковые частицы- ферменты, ускоряющие сложные органические процессы живой природы.
Существуют и применяются вещества, замедляющие, тормозящие химические реакции–– антикатализаторы и ингибиторы. Это явление иногда называют антикатализом.
При внесении катализаторов энергетический уровень реагирующих молекул не меняется. Действие катализатора не смещает равновесие реакции, а лишь ускоряет достижение равновесия при данной температуре. В присутствии катализатора в равной мере увеличиваются константы скорости прямой и обратной реакций и поэтому положение равновесия не меняется. Поскольку катализатор не влияет на равновесие, то катализ является мягким приемом интенсификации химических реакций, не имеющим ограничений, характерных, например, для применения высоких температур.
Сущность ускоряющего действия катализаторов состоит в понижении энергии активации химической реакции в результате изменения реакционного пути с участием катализатора или вследствие осуществления реакции по цепному механизму при инициирующем действии катализатора.
В первом случае реакция протекает через ряд элементарных стадий, которые требуют в совокупности меньшей энергии активации, чем прямая реакция без катализатора.
Снижение энергии активации не является единственной причиной резкого повышения скорости каталитических реакций по сравнению с некаталитическими.
Таким образом, при открытии нового реакционного пути катализатор является активным участником процесса, причем это участие выражается в образовании с реагирующими веществами неустойчивых промежуточных соединений - активных комплексов, после распада которых катализатор регенерируется. Вследствие регенерации катализатора после каждого цикла промежуточных взаимодействий он остается теоретически неизменным.
Однако на практике в условиях промышленного каталитического процесса состав и свойства катализатора меняются в той или иной мере и его ускоряющее действие уменьшается. Практическое поведение промышленных катализаторов связано с основными их технологическими характеристиками: активностью, производительностью, температурой зажигания, селективностью (избирательным действием), износоустойчивостью, отравляемостью и т.п. Основной характеристикой катализаторов служит их активность, т.е. мера ускоряющего действия катализатора по отношению к данной реакции. Чем активнее катализатор, тем при относительно меньшей температуре можно вести процесс, что дает значительные преимущества, как экономические, так и технологические. От активности твердых катализаторов зависит их температура зажигания, т.е. та минимальная температура реагирующих веществ, при которой катализатор «работает», т.е. увеличивает скорость реакции в достаточной для практики мере. Каталитические процессы делят на два основных класса: окислительно-восстановительного взаимодействия и – кислотно-основного взаимодействия веществ с катализатором. Каждый класс делится на группы по типу реакций.
Окислительно-восстановительные реакции – полное и неполное окисление (серная кислота- платина, азотная кислота-платина, формальдегид-медь, серебро); деструктивное окисление (фталевый ангидрид-пятиокись ванадия); гидрирование, дегидрирование (аммиак – железо, этан – никель, анилин – никель, медь).
Кислотно-основные реакции – гидратация, дегидратация, гидролиз, поликонденсация (этиловый спирт - серная, фосфорная кислоты, ацетоальдегид - сернокислые соли ртути); крекинг и изомеризация, алкилирование, полимеризация (бензин авиационный – алюмосиликаты, синтетический каучук – натрий, кумол – фосфорная кислота).
Как видим, различные катализаторы могут ускорять только одну реакцию или группу реакций, а также реакции различных типов, т.е. катализаторы, обладают или индивидуальной специфичностью или групповой специфичностью.
Типичными катализаторами для окислительно-восстановительных реакций являются металлы или оксиды и сульфиды металлов. Для кислотно-основных каталитических реакций типичными катализаторами являются растворенные кислоты и основания, твердые инертные вещества, пропитанные кислотами и основаниями, или твердые кислотные или основные катализаторы - ионные кристаллы, или ионные аморфные гели. Все твердые катализаторы кислотно-основных реакций являются изоляторами. Такая специфичность катализаторов связана с различным механизмом электронного окислительно-восстановительного и ионного катализов.
Общий механизм электронного окислительно-восстановительного катализа заключается в обмене электронами между катализатором и реагентами, который облегчает электронные переходы в реагирующих молекулах. Механизм обычного ионного, кислотно-основного катализа заключается в обмене протонами или ионами между катализатором и реагирующими молекулами. Образующиеся промежуточные заряженные комплексы неустойчивы и распадаются или реагируют с другой молекулой. В обоих случаях катализатор регенерируется.
Избирательный катализ – это катализ, при котором катализаторы могут ускорять только одну целевую реакцию из нескольких возможных. Он важен для промышленности, особенно в производстве органических продуктов.
Из одних и тех же исходных веществ в ряде случаев можно получить различные продукты ввиду протекания нескольких параллельных реакций. Избирательность (селективность) некоторых катализаторов позволяет сильно ускорять из ряда возможных только одну реакцию, проводить процесс при пониженной температуре, подавляя, таким образом, другие реакции. Применяя различные избирательные катализаторы, можно из одних и тех же исходных веществ получить различные заданные продукты. Дегидрирование изопропилового спирта в присутствии металлического серебра дает ацетон
С3Н7ОН = (СН3)2СО + Н2,
а дегидратация при действии окиси алюминия – пропилен
С3Н7ОН = С3Н6 + Н2О
Дегидрирование этилового спирта при помощи окиси цинка или меди приводит к образованию ацетальдегида
С2Н5ОН = СН3СНО + Н2
Дегидратация этилового спирта в паровой фазе при помощи твердого катализатора алюмосиликата приводит к образованию этилена
С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О
Применение избирательного катализа позволяет осуществить целевой процесс с получением промежуточного продукта, который при некаталитической реакции превращается в последующие неценные вещества. Для преимущественного получения формальдегида применяют в качестве избирательного катализатора окислы олова или алюмосиликаты, а при гомогенном газофазном катализе окислы азота.
Автокаталитическими называются химические реакции, в которых катализатором является один из промежуточных или конечных продуктов реакции. Так, в цепных реакциях автокатализаторами являются свободные радикалы. К числу автокаталитических относятся некоторые реакции разложения взрывчатых веществ, горения, полимеризации. Для автокатализа характерна малая скорость реакций в начальный период, называемый периодом индукции, и быстрое нарастание выхода продукта в последующий период в результате возрастания количества катализатора. В дальнейшем выход продукта увеличивается согласно закону действия масс, так же как и для обычных реакций.
Гомогенный катализ может протекать в газовой или жидкой фазе при соответствующем состоянии катализатора. Механизм гомогенного катализа состоит в образовании между реагентами и катализатором нестойких промежуточных соединений, существующих в той же фазе (газ или раствор), после распада которых катализатор регенерируется.
Процессы гомогенного катализа классифицируются по типам взаимодействия, фазовому состоянию системы и механизму катализа. По типу взаимодействия между реагирующими веществами и катализатором процессы делят на окислительно-восстановительные и кислотно-основное взаимодействи. По фазовому состоянию гомогенные каталитические процессы делят на жидкофазные (в растворах) и газофазные. По механизму катализа различают ионные, радикальные и молекулярные каталитические реакции.
Катализаторами в растворах служат кислоты, основания, ионы металлов, а также вещества, способствующие образованию свободных радикалов. Катализ в растворах чаще всего осуществляется по ионному механизму. Главный тип ионного катализа – кислотно-основной, механизм которого заключается в том, что идет обмен протонами между катализатором и реагирующими веществами, сопровождающийся внутримолекулярными превращениями. При кислотном катализе протон (или положительный ион) переходит сначала от катализатора в реагирующую молекулу, а при основном катализе катализатор служит вначале акцептором протона или донором аниона по отношению к молекуле реагента. Активность катализаторов в кислотно-основном взаимодействии кислот и оснований возрастает с ростом константы их диссоциации. По такому типу протекают реакции гидратации, дегидратации, гидролиза, этерификации, поликонденсации в растворах, например, сернокислотная гидратация этилена в растворе с образованием в качестве продукта этилового спирта.
Газофазный гомогенный катализ, когда и реагенты и катализатор – газы, применяется сравнительно редко. Примерами могут служить окисление двуокиси серы окислами азота в камерном и башенном сернокислотном производстве, окисление метана в формальдегид воздухом, ускоряемое окислами азота. Газофазный катализ может осуществляться по молекулярному и по радикальному механизму. При молекулярном механизме каталитической реакции происходит обмен атомами между катализатором и реагирующими веществами. Радикальный механизм гомогенного катализа возможен как в газовой, так и в жидкой фазе. В этом случае катализатор служит инициатором, направляющим реакцию по цепному механизму.
Скорость гомогенного каталитического процесса зависит от ряда факторов: концентрации реагирующих веществ, концентрации катализатора, температуры, давления, интенсивности перемешивания. Зависимость скорости процесса от концентрации реагентов и катализатора определяется, прежде всего, соотношением скоростей элементарных стадий каталитического акта и условиями их равновесия.
При радикальном механизме катализа, когда катализатор лишь инициирует цепную реакцию, скорость каталитического процесса, естественно, не пропорциональна концентрации катализатора. Влияние температуры, давления и перемешивания на скорость гомогеннокаталитических реакций аналогично общим кинетическим закономерностям гомогенных процессов.
Основным недостатком гомогенного катализа является трудность выделения катализатора из конечной продукционной смеси, в результате чего часть катализатора теряется безвозвратно, а продукт загрязняется им.
При гетерогенном катализе твердыми катализаторами газовая или жидкая реакционная смесь легко отделяется от катализатора, и это служит одной из важнейших причин большого распространения гетерогенного катализа.
По фазовому признаку известны различные виды гетерогенного катализа: применяются жидкие катализаторы, ускоряющие реакции между несмешивающимися жидкостями или жидкостями и газами, и твердые катализаторы, ускоряющие реакции между жидкими и газообразными реагентами. Большинство известных каталитических реакций – это реакции между газообразными реагентами с участием твердых катализаторов.
При гетерогенном катализе, так же как и при гомогенном, реакция ускоряется в результате открытия нового реакционного пути, требующего меньшей энергии активации. Изменение реакционного пути происходит благодаря промежуточному химическому взаимодействию реагирующих веществ с катализатором. При гетерогенном катализе промежуточные соединения возникают на поверхности катализатора, не образуя отдельных фаз.
Различают два основных класса гетерогенно каталитических процессов и две основные группы катализаторов, отвечающих этим классам. К первому классу, называемому электронным катализом, относятся окислительно-восстановительные реакции. Катализаторами при электронном катализе служат проводники электрического тока – металлы и полупроводники. Ко второму классу, называемому кислотно-основным, или ионным, катализом, относятся реакции гидратации, дегидратации, аминирования, изомеризации, алкилирования и т.п. Катализаторами для этих реакций служат летучие кислоты, нанесенные на пористые носители, кислые соли, гидроокиси и окиси щелочных и щелочноземельных металлов на носителях и без них.
Механизм ионного гетерогенного катализа аналогичен гомогенному кислотно-основному, т.е. сводится к обмену протонами или ионами между катализатором и реагирующими молекулами. Ионный гетерогенный катализ характерен для реакций органической химии.
Каталитические свойства катализаторов определяются не только их химической природой, но и способом их изготовления. Большое влияние на активность оказывает величина и характер рабочей поверхности катализатора, и пористость его зерен.
Скорость каталитического процесса и производительность катализатора G/
· , т.е. количество продукта в единицу времени с единицы объема катализатора, возрастают с увеличением удельной поверхности последнего. Во многих случаях внутренняя поверхность катализатора в сотни раз превосходит внешнюю поверхность зерен. Особо важную роль для катализа играют активные центры, т.е. участки поверхности, обладающие повышенной активностью. Активные центры можно рассматривать как группы атомов, наименее связанных с поверхностью и находящихся в наиболее благоприятных условиях для электронного или протонного обмена ввиду наличия насыщенных связей у этих атомов. Адсорбция реагентов происходит на активных центрах в первую очередь.
В общем случае процесс катализа на твердых пористых катализаторах складывается из следующих элементарных стадий:
– диффузия реагирующих веществ из ядра потока к поверхности зерен катализатора;
– диффузия реагентов в порах зерна катализатора;
– активированная адсорбция (хемосорбция) на поверхности катализатора с образованием поверхностных химических соединений – активированных комплексов, реагенты – катализатор;
– перегруппировка атомов с образованием поверхностных комплексов: продукт-катализатор;
– десорбция продукта с поверхности;
– диффузия продукта в порах зерна катализатора;
– диффузия продукта от поверхности зерна катализатора в ядро потока.
Общая скорость гетерогенного каталитического процесса определяется относительными скоростями отдельных стадий и может лимитироваться наиболее медленной из них. Скорости отдельных стадий определяются в свою очередь параметрами технологического режима. При наличии катализатора определенной активности наибольшее практическое значение имеет температурный режим каталитических процессов. Выход продукта эндотермической реакции непрерывно увеличивается с повышением температуры. Типичным примером эндотермической реакции может служить взаимодействие метана с водяным паром на никелевом катализаторе
СН4 + Н2О = СО + 3Н2 –Q
Для достижения наибольших скоростей процесса и степени превращения в эндотермическом процессе следует максимально повышать температуру.
Для обратимых экзотермических реакций с повышением температуры равновесный выход продукта непрерывно уменьшается, а действительный выход увеличивается при низких температурах и уменьшается при высоких, проходя через максимум при оптимальной температуре. Абсолютное значение максимального выхода и соответствующее ему значение оптимальной температуры изменяются в зависимости от активности катализатора, концентрации реагирующих веществ и других условий процесса, но оптимальная температура всегда понижается с увеличением степени превращения. Повышение концентраций реагентов и давления изменяют не только действительный, но и равновесный выход, а также температуру зажигания. Эти закономерности справедливы для всех обратимых экзотермических газовых реакций.
Сложным может быть влияние температуры на каталитические процессы, в которых повышение температуры до некоторого предела вызывает протекание вредных побочных реакций, например, для синтеза метанола и этанола, окисления аммиака. В таких случаях необходимо анализировать влияние температуры на каждую реакцию в отдельности. То же относится и к таким процессам, которые складываются из многих реакций. Например, каталитический крекинг нефтепродуктов складывается из эндо и экзотермических реакций. Хотя суммарно он эндотермичен, но к нему нельзя применять закономерности чисто эндотермических реакций.
Применение давления является одним из приемов повышения выхода при промышленном осуществлении обратимых каталитических реакций, идущих с уменьшением объема газообразных продуктов. Давление становится решающим фактором, когда активность катализатора и равновесный выход продукта невелики, например, в таких процессах как синтез аммиака и метанола. Для некоторых реакций, протекающих со значительным увеличением объема газообразных продуктов, благоприятным фактором, повышающим равновесный выход, является понижение давления.
Время контактирования (соприкосновения) реагирующих веществ с катализатором – важная технологическая характеристика каталитического процесса, которая позволяет производить расчет реакционных аппаратов. Время контактирования определяется

· = vк /V
где vк – свободный объем катализатора, м3,13 EMBED Equation.3 1415V – объем реагирующей смеси, проходящей через катализатор, м3/сек.
Влияние времени контактирования
· (или объемной скорости газа обратной
·) однотипно для многих каталитических процессов. С увеличением времени контактирования выход продукта обратимой каталитической реакции растет, интенсивность же работы контактного аппарата G /
· падает. Чем активнее катализатор, тем меньше время контакта, необходимое для достижения заданного выхода продукта.
Перемешивание реагирующей смеси с катализатором или турбулизация газового (жидкого) потока в неподвижном слое катализатора имеет значение, прежде всего для снятия внешнедиффузионных сопротивлений. Кроме того, перемешивание в значительной степени выравнивает температуру в слое и уменьшает возможность местных перегревов или излишних охлаждений, снижающих скорость процесса и активность катализатора.
Характер влияния на скорость процесса и выход продукта таких параметров технологического режима, как концентрация реагентов, температура, давление, перемешивание, в принципе не отличается от их влияния на некаталитические процессы.
Важнейшим параметром технологического режима, специфичным для гетерогенных каталитических процессов, является чистота поступающей в контактные аппараты реакционной смеси, точнее отсутствие в ней примесей веществ, отравляющих катализатор.
Отравление катализатора – это частичная или полная потеря активности в результате воздействия небольшого количества веществ, называемых контактными ядами. Контактные яды обычно поступают в виде примесей к исходным реагентам. Потеря активности происходит вследствие частичного или полного выключения активной поверхности катализатора. Механизм отравления специфичен для данного яда и катализатора и многообразен. Оно наступает в результате химического взаимодействия яда с катализатором с образованием каталитически неактивного соединения, активированной адсорбции яда на активных центрах катализатора, кристаллизации яда или его производного на поверхности катализатора. Отравление может быть обратимым и необратимым. При обратимом отравлении активность катализатора снижается лишь на время присутствия ядов в поступающей смеси. При поступлении чистой смеси соединения яда с катализатором разлагаются, адсорбированный яд улетучивается и отгоняется вместе с продуктами реакции. Необратимое отравление является постоянным, отравленный катализатор выгружают из аппарата и заменяют новым или же регенерируют экстракцией яда или катализатора из контактной массы. Действие ядов специфично для данного катализатора и соответствующей каталитической реакции. Наиболее чувствительны к ядам металлические катализаторы, особенно благородные металлы. Для предохранения катализаторов от отравления реакционная смесь предварительно очищается от контактных ядов. При этом применяются методы абсорбции ядов из газовых смесей избирательными растворителями, сорбции их твердыми поглотителями, конденсации и улавливания капель в электрофильтрах и т.п.
Помимо отравления активность может падать вследствие уменьшения активной поверхности при повышенных температурах, из-за рекристаллизации, спекания кристаллов, при механическом экранировании поверхности катализатора примесями или твердыми веществами, образующимися при катализе.
12.7.2 Свойства твердых катализаторов и их изготовление
Промышленные твердые катализаторы представляют собой сложную смесь, которая называется контактной массой. В контактной массе одни вещества являются собственно катализатором, а другие служат активаторами и носителем. Активаторами или промоторами, называют вещества, повышающие активность основного катализатора. Например, в ванадиевой контактной массе для производства серной кислоты необходимыми активирующими добавками к основному компоненту–пятиокиси ванадия – служат окислы щелочных металлов. Носителями или трегерами, называют термостойкие, инертные, пористые вещества, на которые осаждением или другим способом наносят катализатор. Этот прием увеличивает поверхность катализатора, придает контактной массе пористую структуру, увеличивает ее прочность, предохраняет активную поверхность от спекания и перекристаллизации, а также удешевляет контактную массу.
Активность катализатора определяется не только его химическим составом, но и способом приготовления, величиной зерен, их пористостью, размерами и характером поверхности. При изготовлении катализаторов необходимо учитывать требования, предъявляемые технологией. Промышленные катализаторы должны быть достаточно активными к данной реакции, возможно более стойкими к действию контактных ядов, сравнительно дешевыми и обладать физическими свойствами, позволяющими успешно использовать их в контактных аппаратах: механической прочностью, термостойкостью и т.п.
Основные методы изготовления активных катализаторов:
осаждение гидроокисей или карбонатов из растворов их солей с носителем или без носителя, с последующим формованием и прокаливанием контактной массы;
совместное прессование порошков катализатора, активатора, носителя с вяжущим веществом;
сплавление нескольких веществ иногда с последующим выщелачиванием одного из них или с последующим восстановлением металлов из окислов водородом или другими газами;
пропитка пористого носителя раствором, содержащим катализатор, активатор с последующей сушкой и прокалкой.
12.7.3 Аппаратурное оформление каталитических процессов
Аппараты гомогенного катализа не имеют каких-либо характерных особенностей, проведение каталитических реакций в однородной среде технически легко осуществимо и не требует аппаратов специальной конструкции.
Аппараты, в которых проводят гомогенные каталитические процессы в газовой фазе, могут быть камерами, колоннами трубчатыми теплообменниками. Гомогенное окисление SО2 окисление окислами азота в сернокислой нитрозной системе идет, например, как в жидкой, так частично и в газовой фазе, в свободном объеме насадки башен. Жидкофазный гомогенный катализ производят обычно в реакторах с перемешивающимися устройствами.
Аппараты гетерогенного катализа, особенно контактные аппараты, в которых реагируют газы на твердых катализаторах, специфичны и разнообразны. Контактные аппараты должны работать непрерывно, обладать высокой интенсивностью, обеспечивать режим процесса, близкий к оптимальному, в особенности оптимальный температурный режим.
Реакторы для проведения гетерогенных каталитических реакций можно классифицировать по фазовому состоянию реагентов и катализатора, по способу контакта между катализатором и реагентами, а также по конструктивному оформлению теплообменных процессов. Каталитические реакторы целесообразно классифицировать по фазовому признаку.
Реагирующая среда – газ, катализатор – твердый:
– контактные аппараты поверхностного контакта: трубы или сетки, выполненные из катализатора,
– контактные аппараты с фильтрующим слоем катализатора;
– контактные аппараты с взвешенным слоем катализатора;
– контактные аппараты с пылевидным движущимся катализатором
Реагирующая среда – жидкость; катализатор – твердый:
– аппараты с неподвижным катализатором;
– аппараты с взвешенным слоем катализатора;
– аппараты с потоком взвеси катализатора в жидкости;
– аппараты с мешалками.
Реагирующие вещества – газы и жидкости; катализатор – жидкость или взвесь твердого в жидкости:
– колонны с насадкой (пленочный контакт газа и жидкости);
– барботажные колонны (барботаж газа через жидкость или взвесь твердого в жидкости);
– реакторы с мешалками.
Реагирующие вещества - несмешивающиеся жидкости; катализатор – жидкость:
– аппараты с мешалками.
Подавляющее большинство промышленных аппаратов относятся к первой группе.
Контактные аппараты поверхностного контакта с размещением катализаторов в виде труб или сеток, через которые пропускается газ, применяются в меньшей степени, чем аппараты с фильтрующим или взвешенным слоем катализатора. При поверхностном контакте активная поверхность катализатора невелика. Поэтому аппараты такого типа целесообразно применять лишь для быстрых экзотермических реакций на высокоактивном катализаторе, обеспечивающим выход, близкий к теоретическому. При этих условиях в контактном аппарате не требуется размещать большое количество катализатора. Схема контактного аппарата с катализатором в виде сеток применяется в производстве азотной кислоты для окисления аммиака на платиново-родиевых сетках. В некоторых случаях, чтобы совместить катализ и нагрев газовой смеси, катализатор наносят на стенки теплообменных труб.
Аппараты с фильтрующим слоем катализатора наиболее распространены. Они применимы для любых каталитических процессов. В этих аппаратах слой или несколько слоев катализатора неподвижно лежат на решетчатой опоре (полке) или загружены в трубы, и через неподвижный слой катализатора пропускают поток реагирующего газа. Катализатор имеет форму зерен, таблеток или гранул различных размеров, но, как правило, не менее 4-5 мм в поперечнике, так как при более мелких частицах резко возрастает гидравлическое сопротивление слоя катализатора и легче происходит его спекание.
Количество загруженного катализатора, высота, число слоев и расположение их в аппарате зависят от активности катализатора, характера каталитического процесса, условий теплообмена. Чем активнее катализатор и больше равновесный выход, и скорость реакции, тем меньше контактной массы нужно загружать в аппарат и тем меньше высота слоя катализатора. Особенности конструкции контактных аппаратов зависят в основном от конструктивного оформления теплообменных устройств. Поддержание оптимального температурного режима – наиболее сложная задача при конструировании контактных аппаратов.
Аппараты с фильтрующим слоем без теплообменных устройств наиболее просты по конструкции. Они работают на адиабатическом тепловом режиме, причем температурный режим регулируется только изменением состава и температуры исходного газа.
Такие аппараты можно применять: а) для практически необратимых экзотермических реакций, проводимых в тонком слое весьма активного катализатора, например, для окисления метанола в формальдегид; б) для реакций с низкой концентрацией реагентов, например при каталитической очистке газов путем окисления или гидрирования примесей; в) для экзотермических или эндотермических реакций с небольшим тепловым эффектом.
В этом случае количество загруженного катализатора в случае его малой активности может быть весьма велико, и высота слоя составляет иногда несколько метров.
Существует несколько способов теплообмена в контактных аппаратах, причем конструктивные приемы отвода тепла из реакционного объема и подведения тепла однотипны для проведения как экзотермических, так и эндотермических реакций. Примерная классификация контактных аппаратов с фильтрующим слоем катализатора по способам отвода (или подвода) тепла:
Контактные аппараты с периодическим подводом и отводом тепла.
2) Контактные аппараты с внешними теплообменниками.
3) Контактные аппараты с внутренними теплообменниками:
полочные (ступенчатого отвода тепла);
– трубчатые (непрерывного отвода и подвода тепла).
4) Контактные аппараты с комбинированием нескольких приемов теплообмена.
Аппараты с периодическим подводом и отводом тепла применяются, главным образом, для эндотермических каталитических реакций. Они, как правило, однослойны. Принцип их работы состоит в том, что в аппарат, в котором на решетке расположен слой катализатора, попеременно подают то реагирующие вещества, то теплоноситель. Такие аппараты применяют для дегидрирования углеводородов, каталитического крекинга. Аппараты этого типа малопроизводительны.
В контактных аппаратах с внешними теплообменниками теплообмен производится между стадиями контактирования для поддержания температурного режима, близкого к оптимальному. Установки с выносными теплообменниками используются редко вследствие их громоздкости.
Полочные контактные аппараты – один из наиболее распространенных типов контактных аппаратов. Принцип их устройства состоит в том, что подогрев или охлаждение газа между слоями катализатора, лежащими на полках, производится в самом контактном аппарате с использованием различных теплоносителей или способов охлаждения. Промежуточное охлаждение между стадиями контактирования решается иногда размещением водяных холодильников между слоями катализатора. В некоторых процессах промежуточное охлаждение возможно производить дополнительным введением одного из реагентов между стадиями контактирования. Таким реагентом может быть холодный газ, воздух, водяной пар. Примером может служить каталитическая конверсия окиси углерода с водяным паром, применяемым в производстве водорода.
СО + Н2О СО2 + Н2 +Q
Выход водорода по этой реакции увеличивается при избытке водяного пара. Поэтому применяют контактные аппараты – конверторы, в которых газ охлаждается и дополнительно насыщается водяным паром при испарении воды в испарителе.
В трубчатых контактных аппаратах теплообмен происходит непрерывно и одновременно с каталитической реакцией. Аппараты с катализатором в трубах используются для эндотермических и экзотермических реакций. В первом случае в межтрубное пространство аппарата подаются горячие топочные газы, омывающие труба с катализатором. По такому типу устроены контактные аппараты каталитической конверсии метана.
Более удачны по конструкции и чаще применяются контактные аппараты с двойными теплообменными трубами и расположением катализатора в межтрубном пространстве. Примером такого контактного аппарата с двойными теплообменными трубками служит колонна синтеза аммиака при среднем давлении.
Однако все контактные аппараты с фильтрующим слоем катализатора обладают следующими недостатками, присущими неподвижному катализатору и затрудняющими дальнейшую интенсификацию процессов:
1.В фильтрующем слое можно использовать лишь сравнительно крупные зерна или гранулы катализатора не менее 4-6мм в поперечнике, так как при более мелких частицах резко возрастает гидравлическое сопротивление слоя.
2.В процессе работы частицы неподвижного катализатора спекаются и слеживаются, вследствие чего повышается гидравлическое сопротивление аппарата, нарушается равномерность распределения газа и снижается каталитическая активность катализатора.
3.Пористые зерна катализаторов имеют низкую теплопроводность, и скорость теплоотдачи от слоя к поверхности теплообмена очень мала. Поэтому невозможен интенсивный отвод тепла из неподвижного слоя и равномерное распределение температур по сечению.
4.Плохие условия теплообмена в фильтрующем слое катализатора не позволяют четко регулировать температуру и поддерживать оптимальный температурный режим.
Аппараты с взвешенным слоем катализатора в последние годы применяют взамен аппаратов с фильтрующим слоем. Принцип взвешенного слоя устраняет перечисленные недостатки и позволяет значительно упростить конструкцию контактных аппаратов. В аппаратах с взвешенным слоем применяют мелкозернистый катализатор с диаметром частиц 0.5-2мм. Взвешенный слой мелких частиц катализатора образуется в газовом или жидком потоке реагирующих веществ. Для этого газ пропускают снизу вверх через решетку, на которой находится катализатор с такой скоростью, чтобы частицы катализатора пришли в движение и весь слой перешел из неподвижного во взвешенное состояние. Важнейшее преимущество взвешенного слоя – это повышение производительности катализатора в результате уменьшения размеров частиц, и, следовательно, полного использования внутренней поверхности катализатора. Главным недостатком взвешенного слоя по сравнению с неподвижным является снижение движущей силы процесса вследствие более полного перемешивания газа, а также из-за прохождения части газа через слой в виде крупных пузырей. Другой недостаток- истирание зерен катализатора. Для взвешенного слоя необходимы высокопрочные, износоустойчивые мелкозернистые контактные массы. Аппараты взвешенного слоя применяются при проведении эндотермических процессов: дегидрирования углеводородов, каталитического крекинга.
В аппаратах с движущимся катализатором образуется поток взвеси катализатора, так как скорость парогазовой смеси велика и сила трения газа о зерна катализатора превышает массу катализатора. Недостатком установки с движущимся катализатором является трудность полного отделения пылевидного катализатора от газового потока.
Процессы с жидкими реагентами и твердым катализатором имеют ограниченное применение. Реакторы для этих процессов могут содержать катализатор в виде неподвижных стержней, кусков или зернистого фильтрующего слоя, взвешенного слоя.
Каталитические процессы с участием двух жидких фаз характерны для полимеризации жидких мономеров в эмульсии. Полимеризуемая жидкость эмульгируется обычно в водном растворе, содержащем эмульгатор и катализатор или инициатор. Эмульгирование и полимеризация ведется непрерывно в батарее реакторов с мешалками – полимеризаторов.

13 Важнейшие химические производства

В н.в. известно свыше 50000 индивидуальных неорганических и около трех миллионов органических веществ. В производственных условиях получают лишь незначительную часть открытых веществ. Собственно химическая промышленность, объединяющая производство неорганических кислот, щелочей, солей, оксидов, продуктов органического синтеза и ВМС (пластмасс, каучуков, смол, химволокон и др.), выпускает свыше 50000 наименований продуктов. Естественно, что в курсе химическая технология невозможно изучить все производства, поэтому мы рассматриваем лишь типовые химико-технологические процессы, имеющие наибольшее народно-хозяйственное значение.
Различают технологию неорганических и органических веществ. Однако четкой грани между ними провести нельзя, так как во многих производствах сырьем служат и органические и неорганические вещества или же в результате реакций между органическими веществами получаются органические и неорганические продукты. Имеются производства, в которых из неорганических веществ получают продукты, относящиеся к органическим веществам, например, производство карбамида из аммиака и углекислого газа.

13.1 Производство серной кислоты
Серная кислота – один из основных многотоннажных продуктов химической промышленности. Ее применяют в различных отраслях народного хозяйства, поскольку она обладает комплексом особых свойств, облегчающих ее технологическое использование. Серная кислота не дымит, не имеет цвета, запаха, при обычной температуре находится в жидком состоянии. В концентрированном виде не корродирует черные металлы. В то же время серная кислота относится к числу сильных минеральных кислот, образует многочисленные устойчивые соли и дешева.
13.1.1Применение
Высокая активность серной кислоты в сочетании со сравнительно небольшой стоимостью производства предопределило большие масштабы и чрезвычайное разнообразие ее применения.
Среди минеральных кислот серная кислота по объему производства и потребления занимает первое место. Мировое производство ее составляет более 160 млн.т. в год. Области применения серной кислоты и олеума весьма разнообразны. Значительная часть ее используется в производстве минеральных удобрений (от 30 до 60%), многие кислоты (фосфорная, уксусная, соляная) и соли производятся в значительной части при помощи серной кислоты. Сернпая кислота широко применяется в производстве цветных и редких металлов, а также в производстве красителей (от 2 до 16%), химических волокон (от 5 до 15%) и металлургии (от 2 до 3%). Она применяется для различных технологических целей в текстильной, пищевой и других. На рисунке представлены области применения серной кислоты и олеума.



























13.1.2Технологические свойства серной кислоты
Безводная серная кислота (моногидрат) Н2SО4 представляет собой тяжелую маслянистую жидкость, которая смешивается с водой во всех соотношениях с выделением большого количества тепла. Плотность серной кислоты при 00С равна 1.85 г/см3. Она кипит при Т = 2960С и замерзает при –100С. Серной кислотой называют не только моногидрат, но и водные растворы его (Н2SО4 + nН2О), а также растворы серного ангидрида в моногидрате (Н2SО4 + nSО3), называемые олеумом. Олеум на воздухе « дымит» вследствие десорбции из него SО3. Чистая серная кислота бесцветна, техническая окрашена примесями в черный цвет.
Н2SО4 *(n-1) SО3 Н2SО4 Н2SО4 * (m –1) Н2О
Олеум моногидрат водная кислота
При m = n =1 это моногидрат, при m >n – водные растворы, при mЭти гидраты и соединения с оксидом серы имеют различные температуры кристаллизации и образуют ряд эвтектик. Некоторые из этих эвтектик имеют температуру кристаллизации ниже нуля или близкие к нулю. Эти особенности растворов серной кислоты учитываются при выборе ее товарных сортов, которые по условиям производства и хранения должны иметь низкую температуру кристаллизации. Для транспортировки, применения серной кислоты большое значение имеет изменение температуры плавления и температуры ее кипения в зависимости от концентрации. При возрастании концентрации от 0% Н2SО4 до 64.35% SО3(своб) последовательно образуется шесть гидратов, являющихся индивидуальными химическими соединениями, которые взаимно нерастворимы в твердом виде. В области концентраций SО3 от 64.36% до 100% при кристаллизации образуются твердые растворы. В зимнее время при низких температурах нельзя производить и применять кислоту с концентрацией, близкой к чистому SО3; 2SО3 * Н2О; SО3 *Н2О, так как из этих растворов могут выпадать кристаллы, которые забъют кислотопроводы между цехами, хранилища, насосы. Все товарные сорта серной кислоты имеют концентрации, близкие к эвтектическим смесям.
Пары серной кислоты при повышении температуры диссоциируют
Н2SО4Н2О +SО3
и при температурах выше 4000С уже содержат больше молекул SО3, чем Н2SО4
2Н2SО4 2Н2О + 2 SО3 2SО3 + 2 Н2О +О2
4000С 7000
Серная кислота весьма активна. Она растворяет оксиды металлов и большинство металлов; вытесняет при повышенной температуре все другие кислоты из солей. Она отнимает воду от других кислот, от кристаллогидратов солей. Дерево и другие растительные и животные ткани, содержащие целлюлозу, крахмал и сахар, разрушаются под действием концентрированной серной кислоты, вода связывается с кислотой и от ткани остается лишь мелкодисперсный углерод. В разбавленной кислоте целлюлоза и крахмал распадаются с образованием сахаров. При попадании на кожу человека концентрированная серная кислота вызывает ожоги.
13.1.3 Способы получения
Еще в 13 веке серную кислоту получали термическим разложением железного купороса FеSО4, поэтому и сейчас один из сортов серной кислоты называют купоросным маслом, хотя давно уже серная кислота не производится из купороса. Ныне серная кислота производится двумя способами: нитрозным, существующим более 200 лет, и контактным, освоенным в промышленности в конце 19 и начале 20 века. Контактный способ вытесняет нитрозный (башенный).
Первой стадией сернокислотного производства по любому методу является получение сернистого газа при сжигании сернистого сырья. После очистки сернистого газа (особенно в контактном способе) его окисляют до серного ангидрида, который, соединяясь с водой, образует серную кислоту. Окисление SО2 в SО3 протекает крайне медленно. Для ускорения процесса применяют катализаторы.
В контактном методе окисление сернистого ангидрида в серный осуществляется на твердых контактных массах. Благодаря усовершенствованию контактного способа производства себестоимость более чистой и высококонцентрированной серной кислоты лишь незначительно выше, чем башенной. В н.в. около 80% всей кислоты производится контактным способом.
В нитрозном способе катализатором служат оксиды азота. Окисление SО2 происходит, в основном, в жидкой фазе и осуществляется в башнях с насадкой. Поэтому нитрозный способ по аппаратурному признаку называют башенным. Сущность башенного способа заключается в том, что полученный при сжигании сернистого сырья сернистый газ, содержащий примерно 9% SО2 и 9 –10% О2, очищается от пыли и поступает в башенную систему, состоящую из нескольких башен с насадкой. В башнях протекает ряд абсорбционно-десорбционных процессов, осложненных химическими превращениями. В первых двух-трех башнях насадка орошается нитрозой, в которой растворенные оксиы азота химически связаны в виде нитрозилсерной кислоты NОНSО4. В последующих трех- четырех башнях десорбированные в газовую фазу в результате реакции окислы азота поглощаются серной кислотой, образуя вновь нитрозилсерную кислоту. Таким образом, окислы азота совершают кругооборот и теоретически не должны расходоваться. Нитрозным способом получают загрязненную примесями и разбавленную 70-75% серную кислоту, которая используется в основном в производстве минеральных удобрений.
13.1.4 Сырье для производства серной кислоты
Сырьем в производстве серной кислоты могут быть элементарная сера и различные серусодержащие соединения, из которых могут быть получена сера или непосредственно оксид серы.
Природные залежи самородной серы невелики. Чаще всего сера находится в природе в форме сульфидов и сульфатов металлов, а также входит в состав нефти, каменного угля, природного газа. Значительные количества серы содержатся в виде оксида серы в топочных газах и газах цветной металлургии и в виде сероводорода, выделяющегося при очистке горючих газов. Таким образом, сырьевые источники производства серной кислоты достаточно многообразны, хотя до сих пор в качестве сырья используют преимущественно элементарную серу и железный колчедан. Ограниченное использование таких видов сырья, как топочные газы ТЭС и газы медеплавильного производства, объясняется низкой концентрацией в них оксида серы (4). При этом доля колчедана в балансе сырья уменьшается, а доля серы возрастает.
В общей схеме сернокислотного производства существенное значение имеют две первые стадии – подготовка сырья и его сжигание или обжиг. Их содержание и аппаратурное оформление существенно зависят от природы сырья, которая в значительной степени, определяет сложность технологического производства серной кислоты.
Железный колчедан.
Природный железный колчедан представляет сложную породу, состоящую из сульфида железа FеS2, сульфидов других металлов (меди, цинка, свинца и др.), карбонатов металлов и пустой породы. В РФ залежи колчедана имеются на Урале и Кавказе, где его добывают в рудниках в виде рядового колчедана. Процесс подготовки рядового колчедана к производству ставит целью извлечение из него ценных цветных металлов и повышение концентрации дисульфида железа.
Чистый пирит содержит 53.5% серы и 46.5% железа. В серном колчедане содержание серы обычно колеблется от 35 до 50%, железа от 30 до 40%, остальное составляют сульфиды цветных металлов, углекислые соли, песок, глина и др.
Схема подготовки рядового колчедана представлена на рисунке.




измельчение


классификация



флотация


флотация 1
·
·
·
·
·
·ОБЖИГ


Флотация 2

сс сушка



На основе материального баланса рассчитываются расходные коэффициенты, определяются размеры аппаратов и устанавливаются оптимальные значения параметров технологического режима процесса.
Сера.
Элементарная сера может быть получена из серных руд или газов содержащих сероводород или оксид серы. В соответствии с этим различают серу самородную и серу газовую комовую:

Самородная сера руда
Сера
Газовая сера Н2S газы
SО2

На территории РФ залежей самородной серы практически нет. Источником газовой серы являются Астраханское газоконденсатное месторождение, Оренбургское и Самарское месторождения попутного газа.
Из самородных руд серу выплавляют в печах, автоклавах или непосредственно в подземных залежах (метод Фраша). Для этого серу расплавляют непосредственно под землей, нагнетая в скважину перегретую воду, и выдавливают расплавленную серу на поверхность сжатым воздухом.
·
Схема подготовки самородной серы






Флотация

Плавка



Получение газовой серы из сероводорода, извлекаемого при очистке горючих и технологических газов, основано на процессе неполного его окисления над твердым катализатором. При этом протекают реакции:
Н2S +1.5О2 = SО2 +Н2О
2Н2S +SО2 =2Н2О + 1.5S2
2Н2S +О2 = Н2О +S2
3.Сероводород.
Источником сероводорода служат различные горючие газы: коксовый, генераторный, попутный, газы нефтепереработки. Извлекаемый при их очистке газ, содержит до 90% сероводорода и не нуждается в специальной подготовке.
Доля сырья в себестоимости продукции сернокислотного производства достаточно велика. Поэтому технико-экономические показатели этого производства существенно зависят от вида используемого сырья. В таблице приведены основные ТЭП производства серной кислоты из различного сырья (за 100% взяты показатели производства на основе железного колчедана).








Сырье



показатели
Железный
колчедан

Самородная
сера
Газовая
сера
Серово-
Дород

Удельные капиталовложения в производство
100
57
57
63

Себестоимость кислоты
100
125
67
80

Приведенные затраты
100
118
75
72


Замена колчедана серой приводит к снижению капитальных затрат на строительство и улучшению экологической обстановки в результате ликвидации отвалов огарка и уменьшению выбросов токсичных веществ в атмосферу. Вследствие сложностей с транспортом серной кислоты сернокислотные заводы располагаются преимущественно в районах ее потребления.
Поэтому производства серной кислоты развито во всех экономических районах РФ. Важнейшими центрами его являются: Щелково, Новомосковск, Воскресенск, Держинск, Березняки, Пермь.
13.1.5 Общая схема сернокислотного производства
Производство серной кислоты из серусодержащего сырья включает несколько химических процессов, в которых происходит изменение степени окисления сырья и промежуточных продуктов. Это может быть представлено в виде следующей схемы:
S0
Fе[S2]-2 1 2
Н2S –2 [ S+4 ] [S+6],
+4
SО2
1 –стадия получения печного газа (оксида серы (4)),
2 – стадия каталитического окисления оксида серы (4) до оксида серы (6) и абсорбции его (переработка в серную кислоту).
В реальном производстве к этим химическим процессам добавляются процессы подготовки сырья, очистки печного газа, и другие механические и физико-химические операции. В общем случае схема производства серной кислоты может быть выражена в следующем виде:
Сырье подготовка сырья сжигание (обжиг) сырья Очистка печного газа
контактирование абсорбция контактированного газа серная кислота.
Конкретная технологическая схема производства зависит от вида сырья, особенностей каталитического окисления оксида (4), наличия или отсутствия стадий абсорбции оксида серы (6).
Химическая и принципиальная схема производства.
Химическая схема получения серной кислоты из колчедана включает три последовательные стадии:
– окисление дисульфида железа пиритного концентрата кислородом воздуха:
4FеS2 +11О2 = 2Fе2О3 + 8 SО2,
– каталитическое окисление оксида серы (4) избытком кислорода печного газа:
2SО2 + О2 = 2SО3,
– абсорбцию оксида серы (6) с образованием серной кислоты:
SО3 +Н2О =Н2SО4
По технологическому оформлению производство серной кислоты из железного колчедана является наиболее сложным процессом и состоит из нескольких последовательно проводимых стадий.
Принципиальная схема этого производства представлена на рисунке.
1 – получение обжигового газа: 1 – обжиг колчедана, 2 – охлаждение газа в котле-утилизаторе, 3- общая очистка газа, 4 – специальная очистка газа; 11 – контактирование: 5 – подогрев газа в теплообменнике, 6 – контактирование; 111 – абсорбция: 7 –абсорбция оксида серы (6) и образование серной кислоты.

пирит 1 вода 11 111



абсорбент воздух пар хвостовые
газы
огарок
Н2SО4

Производство сернистого газа.
Сернистый ангидрид SО2 – это бесцветный газ, в 2.3 раза тяжелее воздуха, с резким запахом. При растворении в воде образуется слабая и нестойкая сернистая кислота
SО2 +Н2О = Н2SО3
Рассмотрим производство сернистого газа обжигом основного сырья – колчедана и затем сжиганием серы.
Окислительный обжиг колчедана.
Обжиг колчедана в токе воздуха представляет необратимый некаталитический гетерогенный процесс, протекающий с выделением тепла через стадии термической диссоциации дисульфида железа:
2FеS2 = 2FеS+ S2 и окисления продуктов диссоциации:
S2 +2О2 = 2SО2, 4FеS +7О2 = 2Fе2О3 +4 SО2,
что описывается общим уравнением:
4FеS2 + 11 О2 = 2Fе2О3 + 8SО2 –
·H,
где
·H = 3400 кДж.
Скорость процесса окислительного обжига выражается общим для гетерогенных процессов уравнением:
U = dm/ d
· = КмF
·С.
где: Км - коэффициент массопередачи.
F – поверхность контакта фаз (катализатора),

·С – движущая сила процесса.
Таким образом, скорость процесса обжига зависит от температуры (через Км), дисперсности обжигаемого колчедана (через F), концентрации дисульфида железа в колчедане и концентрации кислорода в воздухе (через
·С).
На рисунке представлена зависимость скорости обжига колчедана от температуры (а) и размеров частиц обжигаемого колчедана (б).


U U









Т диаметр частиц
а б
Увеличение движущей силы процесса обжига достигается флотацией колчедана, повышающей содержание дисульфида железа в сырье, обогащением воздуха кислородом и применением избытка воздуха при обжиге до 30% сверх стехиометрического количества. На практике обжиг ведут при температуре не выше 10000С. т.к. за этим пределом начинается спекание частиц.
В качестве реакторов для обжига колчедана могут применяться печи различной конструкции: механические, пылевидного обжига, кипящего слоя (КС). Печи кипящего слоя отличаются высокой интенсивностью (до 10000кг/м2 *сут), обеспечивают более полное выгорание дисульфида железа. Недостаток - повышенное содержание пыли в газе обжига, что затрудняет его очистку.
В н.в. печи КС полностью вытеснили печи других типов в производстве серной кислоты из колчедана.
Продукты окислительного обжига колчедана – обжиговый газ и огарок, состоящий из оксида железа (3), пустой породы и невыгоревшего остатка дисульфида железа. В состав обжигового газа входят оксид серы (4), кислород, азот и незначительное количество оксида серы (6), образовавшегося за счет каталитического действия оксида железа(3). На практике печной газ содержит 13 –14% оксида серы (4), 2% кислорода, и около 0.1%оксида серы (6). Т. к. в печном газе должен быть избыток кислорода для последующего окисления оксида серы (4), его состав корректируют, разбавляя воздухом до содержания оксида серы(4) 7 –9% и кислорода 9-11%.
Очистка обжигового газа.
Обжиговый газ необходимо очистить от пыли, сернокислотного тумана и веществ, являющихся каталитическими ядами или представляющими ценность как побочные продукты. В обжиговом газе содержится до 300 г/м3 пыли, которая на стадии контактирования засоряет аппаратуру и снижает активность катализатора, а также туман серной кислоты.
Пыль и сернокислотный туман удаляют из обжигового газа в процессе общей очистки газа, которая включает операции механической (грубой) и электрической тонкой) очистки. Механическую очистку газа осуществляют пропусканием газа через центробежные пылеуловители (циклоны) и волокнистые фильтры, снижающие содержание пыли в газе до 10–20 г/м3. После общей очистки обжиговый газ, полученный из колчедана, обязательно подвергается специальной очистке для удаления остатков пыли и тумана и, главным образом, соединений мышьяка и селена, которые при этом утилизируются. В специальную очистку газа входят операции охлаждения его до температуры ниже температур плавления оксида мышьяка и селена в башнях, орошаемых последовательно 50% и 20% серной кислотой, удаления сернокислотного тумана в мокрых электрофильтрах и завершающей осушки газа в скрубберах, орошаемых последовательно 95% серной кислотой. Из системы специальной очистки газ выходит с температурой 1400С.
13.1.6 Контактный способ производства серной кислоты
Контактным способом производится большое количесвто серной кислоты, воом числе оллеум.
Контактный способ включает три стадии: 1) очистку газа от вредных для катализатора примесей; 2) контактное окислениен сернистого ангидрида в серный; 3) абсорбцию серного ангидрида серной кислотой. Главной стадией является контактное окисление SО2 в SО3.
Контактное окисление оксида серы (4)
Реакция окисления оксида серы (4) до оксида серы (6), лежащая в основе процесса контактирования обжигового газа, представляет собой гетерогенно-каталитическую, обратимую, экзотермическую реакцию и описывается общим уравнением:
SО2 + 0.5 О2 µО3 –
·
·.
Тепловой эффект реакции зависит от температуры. Система «SО2 – О2 – SО3» характеризуется состоянием равновесия в ней и скоростью процесса окисления оксида серы (4), от которых зависит суммарный результат процесса.
Константа равновесия реакции окисления оксида серы (4) равна:
Кр = рSО3 / рSО2 *рО2,
где: рSО3, рSО2. рО2 – равновесные парциальные давления оксида серы (6), оксида серы (4), и кислорода соответственно.
Степень превращения оксида серы (4) в оксид серы (6) или степень контактирования, достигаемая на катализаторе, зависит от активности катализатора, температуры, давления, состава контактируемого газа и времени контактирования и описывается уравнением:
Хр = рSО3 / рSО2 +рSО3,
где рSО3 и рSО2 – те же величины, что и в предыдущем уравнении.
Зависимость равновесной степени превращения оксида серы (4) в оксид серы (6) от температуры (а), давления (б) и содержания оксида серы (4) в газе (в).

Хр Хр Хр








Т Р об. доля
а б в SО2
От скорости окисления зависит количество оксида серы (4), окисляющееся в единицу времени, и, следовательно, объем контактной массы, размеры реактора и другие характеристики процесса. Организация этой стадии производства должна обеспечить возможно более высокую скорость окисления при максимальной степени контактирования, достижимой в данных условиях.
Энергия активации реакции окисления оксида серы (4) кислородом в оксид серы (6) весьма велика. Поэтому в отсутствии катализатора реакция окисления даже при высокой температуре не идет. Применение катализатора позволяет снизить энергию активации реакции и увеличить скорость окисления.
В производстве серной кислоты в качестве катализатора применяют контактные массы на основе оксида ванадия (5) марок БАВ и СВД, названные так по начальным буквам элементов, входящих в их состав:
БАВ (барий, алюминий, ванадий) состава:
V2О5 (7%) + К2SО4 + ВаSО4 + Аl2(SО4)3 + SiО2 (кремнезем)

Кт активатор носитель
СВД (сульфо-ванадато-диатомитовый) состава:
V2О5 (7%) + К2SО4 + диатомит + гипс

Кт активатор носитель
Предполагается, что процесс окисления оксида серы (4) на этих катализаторах идет через стадию диффузии реагентов к поверхности катализатора, на которой образован комплекс оксида ванадия (5) с активатором, сорбции реагентов на катализаторе с последующей десорбцией продукта реакции (оксида серы(6)):
V2О5 + SО2 = V2О4 + SО3, V2О4 + 0.5О2 = V2О5.
Температура зажигания контактных ванадиевых масс составляет 380–4200С и зависит от состава контактируемого газа, повышаясь с уменьшением содержания в нем кислорода. Обеспечение высокой температуры в начале процесса окисления требует больших затрат энергии на подогрев газа, поступающего на контактирование. Поэтому на практике температуру газа на входе в контактный аппарат, поступающего на первый слой катализатора, задают несколько выше температуры зажигания (4200С). В ходе реакции выделяется большое количество тепла и так как процесс в слое катализатора идет без отвода тепла, то температура газа повышается, после этого газ охлаждается в теплообменнике и направляется на второй слой катализатора, затем снова охлаждают и т.д. Таким образом, противоречие между кинетикой и термодинамикой процесса окисления оксида серы (4) достаточно успешно снимается конструкцией и температурным режимом работы контактного аппарата на стадии, каждая из которых отвечает оптимальным условиям протекания процесса контактирования: температура 4000С, давление 0.1Мпа, содержание оксида серы (4) в газе 0.07 об. долей, содержание кислорода в газе 0.22 об. долей.
Реакторы или контактные аппараты для каталитического окисления оксида серы по своей конструкции делятся на аппараты с неподвижным слоем катализатора (полочные, фильтрующие), в которых контактная масса расположена в 4-5 слоях и аппараты кипящего слоя. Отвод тепла после прохождения газом каждого слоя катализатора осуществляется путем введения в аппарат холодного газа или воздуха, или с помощью встроенных в аппарат или вынесенных отдельно теплообменников. Совокупность контактного аппарата, теплообменников и газопроводов представляет контактный узел.
Для увеличения конечной степени контактирования применяют метод двойного контактирования и ведут процесс окисления оксида серы в две стадии. На первой стадии контактирование ведут до степени превращения не превышающей 0.90–0.91 дол. единицы, после чего из контактированного газа выделяют оксид серы (6). Затем проводят вторую стадию контактирования до степени превращения оставшегося в газе оксида серы (4) 0.95 дол. единицы. Метод двойного контактирования позволяет повысить степень контактирования до 0.995 дол. ед. и на несколько порядков снизить выброс оксида серы (4) в атмосферу.
Абсорбция оксида серы.
Последней стадией в производстве серной кислоты контактным способом является абсорбция оксида серы (6) из контактированного газа и превращение его в серную кислоту или олеум.
Абсорбция оксида серы (4) представляет обратимую экзотермическую реакцию и описывается уравнением:
nSО3 + Н2О Н2µО4 + (n –1)SО3 –
·H
В зависимости от количественного соотношения оксида серы (6) и воды может быть получен продукт различной концентрации:
при n >2 олеум,
при n =1 моногидрат (100% серная кислота),
при n <1 водный раствор кислоты (разбавленная серная кислота).
Наилучшей поглощающей способностью обладает азеотроп серной кислоты концентрацией 98.3%. Использование кислоты более низкой концентрации приводит к интенсивному образованию тумана, а применение олеума к снижению степени абсорбции. Абсорбция оксида серы сопровождается выделением значительного количества тепла. Поэтому для обеспечения полноты поглощения оксида серы (6) процесс ведут при охлаждении газа и используют аппараты с большим абсорбционным объемом, обеспечивающие интенсивный отвод тепла. С этой же целью процесс абсорбции ведут в две стадии, используя на первой в качестве сорбента 20%-ный олеум, а на второй 98.3-ную кислоту.
Технологическая схема производства серной кислоты контактным методом
В н.в. в производстве серной кислоты контактным методом наиболее распространенной является схема с использованием принципа двойного контактирования «ДК–ДА» (двойное контактирование – двойная абсорбция). Производительность установки до 1500 т/сут. Расходные коэффициенты: колчедан 0.82 т, вода 50 м3, электроэнергия 82 кВт*ч
13.1.7 Производство серной кислоты из серы
Сжигание серы происходит значительно проще и легче, чем обжиг колчедан.
Технологический процесс производства серной кислоты из элементарной серы отличается от процесса производства из колчедана следующими особенностями:
– особая конструкция печей для получения печного газа;
– повышенное содержание оксида серы (4) в печном газе;
– отсутствие стадии предварительной очистки печного газа.
Принципиальная схема производства серной кислоты из серы представлена на рисунке:


сера вода абсорбент
воздух
серная кислота

пар
1 –осушка воздуха, 2- сжигание серы, 3- охлаждение газа,
4 –контактирование, 5 –абсорбция оксида серы (6).
Фактически сера перед горением плавится и испаряется и сгорает в газовой фазе. Горение серы представляет гомогенную экзотермическую реакцию, которой предшествует процесс перехода твердой серы в жидкое состояние и ее последующее испарение:
Sтв µжидк µпар.
Таким образом, процесс горения протекает в газовой фазе в потоке предварительно высушенного воздуха и описывается уравнением:
S + О2 = SО2 –
·H
Для сжигания чистой серы применяют форсуночные и циклонные печи. Перед подачей в печь серу плавят в плавильном котле глухим паром, отфильтровывают от примесей и распыляют сжатым воздухом через форсунку в печи; при этом сера испаряется и сгорает. В форсуночной печи пермешивание серы с воздухом недостаточное, тормозится процесс диффузией и происходит экстенсивно. В циклонной печи благодаря тангенциальному подводу воздуха происходит исключительно сильное пермешивание паров серы с воздухом и интенсивность сгорания увеличивается.
Печной газ при сжигании серы отличается более высоким содержанием оксида серы (4) и не содержит значительного количества пыли. При сжигании самородной серы в нем также отсутствуют соединения мышьяка и селена, являющимися каталитическими ядами.
Товарные сорта серной кислоты
Современная промышленность выпускает несколько сортов серной кислоты и олеума, различающихся концентрацией и чистотой. Чтобы уменьшить возможность кристаллизации продуктов при перевозке и хранении, а также в самом производстве, установлены стандарты на товарные сорта, концентрации которых отвечают эвтектическим составам с наиболее низкими температурами кристаллизации.
Сорт продукта
Содержание Н2SО4, Н2 SО4 %
Содержание
св. SО3, %
Температура, кристал 0С

Башенная к-та
75
0.0
-29.5

Контактная к-та
92.5
0.0
-22

олеум
104.5
20
+2.0

Высокопроцент. олеум
114.6
65
-0.35

13.2 Технология связанного азота
Газообразный азот представляет собой одно из самых устойчивых химических веществ. Энергия связи в молекуле азота составляет 945 кДж/моль; он обладает одной из самых высоких энтропий в расчете на атом, в результате чего элементный азот нереакционноспособен. В атмосфере азот находится в свободном состоянии в огромных количествах. Подсчитано, что над 1 га поверхности Земли имеется около 80 тыс. т азота. Элементный азот в клубеньках некоторых растений вступает в реакции с образованием аминокислот и белков. Эти реакции катализируют ферменты, а необходимую энергию обеспечивает фотосинтез. Важнейшее значение имеет азот для жизни на Земле, являясь одним из элементов, входящих в состав белковых структур, без которых невозможно существование живой клетки.


Формы существования азота в литосфере
N

Живые организмы Ископаемое топливо Минералы

Белковые вещества Каменный уголь Нефть СN- NО3- NН4+
Некоторое количество азота переходит в биологически усвояемую форму в результате грозовых разрядов по реакции
N2 + O2 = 2NO
Большинство организмов легче усваивают соединения азота со степенью окисления 3. Это
а-аминокислоты RCHNH2COOH и их полимеры белки, которые играют важнейшую роль в биохимии. Однако скорость перевода в состояние окисления 3 в естественных процессах слишком мала для поддержания требуемого количества связанного азота при современных темпах его потребления.
В среднем половина необходимого для жизни азота возвращается через атмосферу за 108 лет; для кислорода этот период составляет 3000 лет, для углерода 100 лет. Эти цифры убедительно показывают необходимость синтеза азотсодержащих соединений для использования их живыми организмами.
Потребителями азотных соединений издавна являлись фармация, военное дело, промышленность, а с начала XIX в. и сельское хозяйство.
Решением проблемы связанного азота явилась реакция синтеза аммиака, промышленное осуществление которой позволило создать мощную сырьевую базу для получения самых разнообразных азотсодержащих соединений.
13.2.1. Сырьевая база азотной промышленности
Сырьем для получения продуктов в азотной промышленности являются атмосферный воздух и различные виды топлива. Одной из составных частей воздуха является азот, который используется в процессах получения аммиака, цианамида кальция и других продуктов азотной технологии. В некоторых схемах синтеза аммиака не требуется выделять азот из воздуха в чистом виде, воздух дозируют в газовую смесь для достижения стехиометрического соотношения N2: Н2= 1: 3. В других схемах используют и чистый жидкий азот для тонкой очистки синтез-газа от вредных примесей, и газообразный, вводя его в строго корректируемом соотношении в конвертированный газ. В последнем случае воздух подвергают разделению методом глубокого' охлаждения.
Поскольку ресурсы атмосферного азота огромны, то сырьевая база азотной промышленности в основном определяется вторым видом сырья топливом, применяемым для получения водорода или водородсодержащего газа. До 50-х годов текущего столетия заводы нашей страны использовали в качестве сырья в основном твердое топливо. В таблице показана динамика изменения структуры сырьевой базы производства синтетического аммиака и азотной промышленности





Таблица 14.1. Структура сырьевой базы для производства аммиака

Вид сырья
Доля топлива как сырья (%) по годам



1960
1965
1970
1975
1982

Твердое топливо (каменный уголь,
кокс)
Коксовый газ
Природный и попутный газы
Прочие газы

32,0
32,1
16,3
19,3

15,9
18.2
59.9
6,0

10.4
14,2
72,3
3,1

5,7
11,7
79,6
3,0

1,8
3,6
93,0
1.6


Из табл. видно, что с 60-х годов доля твердого топлива как сырья для получения водорода резко сокращалась. В настоящее время основным сырьем в производстве аммиака является природный газ. В восьмидесятые годы около 90 % всего выпускаемого в Советском Союзе аммиака получали на предприятиях, использовавших в качестве сырья природный газ. В меньших масштабах используются попутные газы, коксовый газ, а также жидкое топливо нафта. РФ располагает богатыми запасами природного газа, поэтому можно полагать, что отечественная азотная промышленность до конца текущего столетия будет базироваться на природном газе. Вместе с тем дальнейшее развитие народного хозяйства, рост его энерговооруженности требуют все большего увеличения добычи горючих ископаемых, в первую очередь нефти и газа. По мере истощения мировых запасов газа и нефти, а также изменения цен на эти виды сырья все большее значение будет приобретать каменный уголь, запасы которого значительно превышают запасы нефти.
Сырьевые ресурсы производства аммиака
РАЗДЕЛЕНИЕ



ГАЗИФИКАЦИЯ




. ,
13.2.2. Получение технологических газов
Синтез-газ из твердого топлива. Первым из основных источников сырья для получения синтез-газа явилось твердое топливо, которое перерабатывалось в газогенераторах водяного газа по следующим реакциям:


Такой способ получения заключается в попеременной подаче через слой крупнокускового твердого топлива (антрацита, кокса, полукокса) воздушного и парового дутья. Синтез-газ получают на стадии парового дутья, а необходимая температура слоя топлива достигается в течение стадии воздушного дутья. Цикл работы генератора составляет 35 мин. Полученный водяной газ содержит 5053% Н2 и ~36% СО.
Для дальнейшего использования в производстве водяной газ необходимо очистить от серинисых соединений и провести конверсию оксида углерода по реакции


а затем удалить диоксид углерода полностью в случае его применения для синтеза аммиака или частично для синтеза метанола.
Недостатками процесса являются его периодичность, низкая единичная производительность газогенератора, а также высокие требования к сырью по количеству и температуре плавления золы, его гранулометрическому составу и другим характеристикам.
В промышленном масштабе были испытаны процессы газификации в кипящем слое мелкозернистных видов топлива. Дальнейшим усовершенствованием является газификация в кипящем слое на парокислородном дутье под давлением. В опытах по газификации углей Канско-Ачинского бассейна при давлении 2,0 МПа получен газ следующего состава (%): СО2 29,7; О2 - 0,2; СО-20,2; Н2 42,3; СН4 7,0; N2 0,6.
Другим направлением является газификация топлива в виде пыли. Этот процесс позволяет использовать практически любые виды топлива. Его особенностями являются, высокая турбулизация в зоне реакции за| счет подачи встречных потоков топливной смеси и хорошее смешение парокислородной смеси с топливной пылью.
Синтез-газ из жидких углеводородов. Получение синтез-газа из жидких углеводородов распространено в странах, бедных запасами природных газов. Так, например, в 1974 г. в Японии 67%, а в ФРГ 59% всего аммиака получено на базе переработки жидкого топлива. Очевидно, и в производстве метанола в аналогичных условиях жидкие топлива имеют такое же значение.
По технологическим схемам переработки в синтез-газ жидкие топлива можно разделить на две группы. Первая группа включает топлива, перерабатываемые высокотемпературной кислородной конверсией. Сюда относят тяжелые жидкие топлива мазут, крекинг-остатки и т. п. Вторая группа легкие прямоточные дистилляты (нафта), имеющие конечную температуру кипения не выше 200220°С; она включает бензины, лигроины, смеси светлых дистиллятов. Вторая группа жидких топлив перерабатывается в синтез-газ каталитической конверсией водяным паром в трубчатых печах.
Высокотемпературная кислородная конверсия жидких топлив за рубежом осуществлена в процессах, в которых жидкое топливо под давлением проходит через подогреватель, откуда при 400600°С поступает в газогенератор. Туда же подают и подогретый кислород, и перегретый водяной пар. В газогенераторе при температурах 1350–1450°С образуется синтез-газ, однако при этом выделяется также некоторое количество сажи. Газ очищают от сажи, а затем направляют на очистку от сернистых соединений. После этого газ, в состав которого входит 35% СО2, 4548% СО, 4045% Н2, а также определенные количества метана, азота и аргона, проходит конверсию СО и очистку от СО2. Процесс протекает под давлением, которое может достигать 15 МПа. Агрегаты имеют производительность 30 тыс. м3/ч (Н2 + СО) и более. Недостатками процесса являются высокий расход кислорода, выделение сажи, а также сложность технологической схемы.
Переработка в синтез-газ легко выкипающих жидких топлив каталитической конверсией водяным паром в трубчатых печах предусматривает в качестве первых технологических операций испарение жидкого топлива и его тщательную очистку от примесей. Содержание сернистых соединений для последующей переработки не должно превышать 1 мг/кг углеводородного сырья. Далее пары углеводородов смешивают с перегретым водяным паром и подают в реакционные трубы трубчатой печи, заполненные никелевым катализатором. Процесс разработан в начале 60-х годов и широко используется в настоящее время за рубежом. Достоинствами его являются возможность получения синтез-газа под давлением, легкость регулирования состава синтез-газа, малый расход электроэнергии. К недостаткам можно отнести высокие требования к углеводородному составу исходного сырья по содержанию в нем непредельных и циклических углеводородов, серы и других примесей, большой удельный расход углеводородов.
Синтез-газ из природного газа. Синтез-газ из углеводородных газов (природного, попутного, газов переработки других топлив) в настоящее время является основным источником получения аммиака и метанола. По используемому окислителю и технологическому оформлению можно выделить следующие варианты процесса получения водород-содержащих газов: высокотемпературная кислородная конверсия, каталитическая парокислородная конверсия в шахтных реакторах, каталитическая пароуглекислотная конверсия в трубчатых печах.
Окисление метана (основного компонента углеводородных газов) при получении синтез-газа протекает по следующим основным суммарным реакциям:
CH4+0,5O2 = CO + 2H2;
·H = 35,6кДж
СН4+ Н2О = СО + ЗН2;
· Н = 206,4 кДж
СН4+СО2 = 2СО + 2Н2;
·H = 248,ЗкДж
Одновременно протекает реакция (III).
Аналогичным образом осуществляются реакции окисления гомологов метана.
В реальных условиях ведения процесса реакции (III), (V) и (VI) обратимы. Константа равновесия реакции (IV) в рабочем интервале температур весьма велика, т. е. можно считать, что реакция идет вправо до конца (кислород реагирует полностью).
Реакции (IV)(VI) протекают с увеличением объема. Так как следующие за конверсией метана процессы (очистку конвертированного газа, синтез) целесообразно вести при повышенном давлении, то для снижения затрат на сжатие предпочтительно конверсию метана проводить также под давлением.
Состав конвертированного газа должен удовлетворять определенным требованиям. Он характеризуется стехиометрическим показателем конверсии, который различен для разных производств и составляет:
Продукт s
Аммиак .. (H2+CO): N2 3,053,10
Метанол .(Н2+СО): (СО2+Н2О) 2,02,2
Высшие спирты..Н2 : СО 0,71,0 ,.
Несмотря на существенно различные требования к конвертированному газу, все его разновидности могут быть получены каталитической конверсией углеводородов с водяным паром, диоксидом углерода, кислородом и воздухом.
На рис. показаны схемы, иллюстрирующие взаимосвязь различных технологических стадий в современных установках получения синтез-газа в азотной промышленности.
Очистка природного газа от сернистых соединений. Присутствие сернистых соединений в технологических газах нежелательно. Во-первых, они являются сильнодействующими каталитическими ядами, во-вторых, наличие сернистых соединений вызывает коррозию аппаратуры.
Природный газ ряда месторождений содержит значительное количество соединений серы неорганических и органических. Из неорганических соединений в природном газе содержится только сероводород. Органические сернистые соединения, содержащиеся в природном газе весьма разнообразны. К ним принадлежат сульфидоксид углерода COS, сероуглерод CS2, тиофен C4H4S, сульфиды R2S, дисульфиды R2S2, меркаптаны RSH (метилмеркаптан CH3SH, этил-меркаптан C2H5SH, тяжелые меркаптаны, например CeH5SH).
На основании многочисленных исследований установлено, что чем больше молекулярная масса соединения, тем труднее оно удаляется из газа. Самым трудноудаляемым сераорганическим соединением является тиофен. Плохо удаляются также сульфиды, дисульфиды и тяжелые меркаптаны.
В связи с тем, что содержание в природном газе тяжелых меркаптанов, сульфидов и дисульфидов в несколько раз превышает допустимое содержание серы в газе перед трубчатой конверсией (1 мг/м3), в современных высокопроизводительных агрегатах синтеза аммиака применяют двухстадийную сероочистку.
На первой стадии сераорганические соединения гидрируются с использованием алюмокобальтмолибденового или алюмоникельмолибденового катализатора при температуре 350–4000С и давлении 2-4 МПа. При гидрировании протекают следующие реакции:
В условиях проведения процесса, приведенные выше реакции, можно считать необратимыми, т. е. практически достигается полное гидрирование.
На второй стадии образовавшийся сероводород при температуре 3904100С поглощается поглотителем на основе оксида цинка (ГИАП-10):



реакция практически необратима и можно обеспечить высокую степень очистки газа.
При повышенном содержании сернистых соединений в природном газе применяется очистка адсорбционным методом с использованием синтетических цеолитов (молекулярных сит). Наиболее подходящим для сероочистки является цеолит марки .NaX, в состав которого входят оксиды NaO, A12O3, SiO2. Сорбция осуществляется при температуре, близкой к комнатной; регенерируют цеолиты при 3004000С. Регенерация производится либо азотом, либо очищенным газом при постепенном увеличении температуры, причем основная масса серы (65%) выделяется при 1202000С.
Аппараты, применяемые для сероочистки, могут быть как радиального, так и полочного или шахтного типа. На рис.2 приведена схема двухступенчатой сероочистки природного газа с использованием полочных адсорберов.
Конверсия водяным паром. Равновесный состав газовой смеси определяется такими параметрами процесса, как температура и давление в системе, а также соотношением реагирующих компонентов. Паровая конверсия, как уже указывалось, может быть описана уравнением (V).
При атмосферном давлении и стехиометрическом соотношении исходных компонентов достаточно полная конверсия метана достигается при температурах около 8000С. При увеличении расхода водяного пара такой же степени разложения метана можно достичь при более низких температурах. Применение давления существенно снижает полноту конверсии. Так, при давлении 3 МПа достаточно полная конверсия наблюдается лишь при температуре около 1100 °С.
В современных установках при давлении 2 МПа и выше при соотношении (СН4:Н2) =1:4 остаточное содержание метана после паровой конверсии составляет 810%. Для достижения остаточного содержаний СН4 около 0,5% конверсию ведут в две стадии: паровая конверсия под давлением {первая стадия) и паровоздушная конверсия с использованием кислорода воздуха (вторая стадия). При этом получается синтез-газ стехиометрического состава и отпадает необходимость в разделении воздуха для получения технологического кислорода и азота.



Рис.2. Схема двухступенчатой очистки природного газа:
I гаэовый компрессop; 2 сепаратор; 3 подогреватель; 4 аппарат гидрирования; 5- адсорбер с цинковым поглотителем
Конверсия метина кислородом. Для получения водорода конверсией метана кислородом необходимо провести процесс по реакции неполного окисления метана. Реакция протекает в две стадии;
Значения констант равновесия реакций первой стадии настолько велики, что эти реакции можно считать практически необратимыми. В связи с этим повышение концентрации кислорода в газовой смеси сверх стехиометрического не приводит к увеличению выхода продуктов.
Повышение давления при конверсии кислородом, как и при конверсии водяным паром, термодинамически нецелесообразно; чтобы при повышенных давлениях добиться высокой степени превращения метана, необходимо проводить процесс при более высоких температурах.
Рассмотренные процессы конверсии метана водяным паром и кислородом протекают с различным тепловым эффектом: реакции паровой конверсии эндотермические, требуют подвода теплоты; реакции кислородной конверсии экзотермические, причем выделяющейся теплоты достаточно не только для автотермического осуществления собственно кислородной конверсии, но и для покрытия расхода теплоты на эндотермические реакции паровой конверсии. Поэтому конверсию метана целесообразно проводить со смесью окислителей.
Парокислородная, парокислородовоздушная и паровоздушная конверсия метана. Автотермический процесс (без подвода теплоты извне) может быть осуществлен путем сочетания конверсии метана в соответствии с экзотермической реакцией (IV) и эндотермической (V). Процесс называется парокислородной конверсией, если в качестве окислителей используют водяной пар и кислород, и парокислородовоздушной, если в качестве окислителей используют водяной пар, кислород и воздух.
Как тот, так и другой процесс нашли применение в промышленной практике. При проведении парокислородной конверсии получают безазотистый конвертированный газ, при проведении парокислородовоздушной конверсии конвертированный газ, содержащий азот в таком количестве, которое необходимо для получения стехиометрической азотоводородной смеси для синтеза аммиака, т. е. 75% водорода и 25% азота.
Катализаторы конверсии метана. Скорость взаимодействия метана с водяным паром и диоксидом углерода без катализатора чрезвычайно мала. В промышленных условиях процесс ведут в присутствии катализаторов, которые позволяют не только значительно ускорить реакции конверсии, но и при соответствующем избытке окислителей позволяют исключить протекание реакции: СН4 = С + 2Н2. Катализаторы отличаются друг от друга не только содержанием активного компонента, но также видом и содержанием других составляющих носителей и промоторов.
Наибольшей каталитической активностью в данном процессе обладают никелевые катализаторы на носителе глиноземе (А12О3).
Никелевые катализаторы процесса конверсии метана выпускают в виде таблетированных и экструдированных колец Рашига. Так, катализатор ГИАП-16 имеет следующий состав: 25% NiO, 57% А12О3, 10%СаО, 8% MgO.
Срок службы катализаторов конверсии при правильной эксплуатации достигает трех лет и более. Их активность снижается при действии различных каталитических ядов. Никелевые катализаторы наиболее чувствительны к действию сернистых соединений. Отравление происходит вследствие образования на поверхности катализатора сульфидов никеля, совершенно неактивных по отношению к реакции конверсии метана и его гомологов. Отравленный серой катализатор удается почти полностью регенерировать в определенных температурных условиях при подаче в реактор чистого газа. Активность зауглероженного катализатора можно восстановить, обрабатывая его водяным паром.
Конверсия оксида углерода. Процесс конверсии оксида углерода водяным паром протекает по уравнению (III). Как было показано выше, эта реакция частично осуществляется уже на стадии паровой конверсии метана, однако степень превращения оксида углерода при этом очень мала и в выходящем газе содержится до 11,0% СО и более. Для получения дополнительных количеств водорода и снижения до минимума концентрации оксида углерода в конвертированном газе осуществляют самостоятельную стадию каталитической конверсии СО водяным паром.
В соответствии с условиями термодинамического равновесия повысить степень конверсии СО можно удалением диоксида углерода из газовой смеси, увеличением содержания водяного пара или проведением процесса при возможно низкой температуре. Конверсия оксида углерода, как видно из уравнения реакции, протекает без изменения объема, поэтому повышение давления не вызывает смещения равновесия. Вместе с тем проведение процесса при повышенном давлении оказывается экономически целесообразным, поскольку увеличивается скорость реакции, уменьшаются размеры аппаратов, полезно используется энергия ранее сжатого природного газа.
Процесс конверсии оксида углерода с промежуточным удалением диоксида углерода применяется в технологических схемах производства водорода в тех случаях, когда требуется получить водород с минимальным количеством примеси метана.
Концентрация водяного пара в газе обычно определяется количеством, дозируемым на конверсию метана и оставшимся после ее протекания. Соотношение пар: газ перед конверсией СО в крупных агрегатах производства аммиака составляет 0,40,5. Проведение процесса при низких температурах рациональный путь повышения равновесной степени превращения оксида углерода, но возможный только при наличии высокоактивных катализаторов. Следует отметить, что нижний температурный предел процесса ограничен условиями конденсации водяного пара. В случае проведения процесса под давлением 23 МПа этот предел составляет 180200°С. Снижение температуры ниже точки росы вызывает конденсацию влаги на катализаторе, что нежелательно.
Реакция конверсии СО сопровождается значительным выделением теплоты, что обусловило проведение процесса в две стадии при разных температурных режимах на каждой. На первой стадии высокой температурой обеспечивается высокая скорость конверсии большого количества оксида углерода; на второй стадии при пониженной температуре достигается высокая степень конверсии оставшегося СО. Теплота экзотермической реакции используется для получения пара. Таким образом, нужная степень конверсии достигается при одновременном сокращении расхода пара.
Температурный режим на каждой стадии конверсии определяется свойствами применяемых катализаторов. На первой стадии используется железохромовый катализатор, который выпускается в таблетированном и формованном видах. В промышленности широко применяется среднетемпературный железохромовый катализатор. |
Для железохромового катализатора ядами являются сернистые соединения. Сероводород реагирует с Fe3O4, образуя сульфид железа FeS. Органические сернистые соединения в присутствии железохромового катализатора взаимодействуют с водяным паром с образованием сероводорода. Помимо сернистых соединений отравляющее действие на железохромовый катализатор оказывают соединения фосфора, бора, кремния, хлора.
Низкотемпературные катализаторы содержат в своем составе соединения меди, цинка, алюминия, иногда хрома. Известны двух-, трех-, четырех- и многокомпонентные катализаторы. В качестве добавок к указанным выше компонентам применяются соединения магния, титана, палладия, марганца, кобальта и др. Содержание меди в катализаторах колеблется от 20 до 50% (в пересчете на оксид). Наличие в низкотемпературных катализаторах соединений алюминия, магния, марганца сильно повышает их стабильность, делает более устойчивыми к повышению температуры.
Перед эксплуатацией низкотемпературный катализатор восстанавливают оксидом углерода или водородом. При этом формируется его активная поверхность. Оксид меди и другие соединения меди восстанавливаются с образованием мелкодисперсной металлической меди, что, по мнению многих исследователей, и обусловливает его каталитическую активность.
Срок службы низкотемпературных катализаторов обычно не превышает двух лет. Одной из причин их дезактивации является рекристаллизация под действием температуры и реакционной среды. При конденсации влаги на катализаторе происходит снижение его механической прочности и активности. Потеря механической прочности сопровождается разрушением катализатора и ростом гидравлического сопротивления реактора. Соединения серы, хлора, а также ненасыщенные углеводороды и аммиак вызывают отравление низкотемпературных катализаторов. Концентрация сероводорода не должна превышать 0,5 мг/м3 исходного газа.
Технологическое оформление конверсии природного газа. В настоящее время в азотной промышленности используются технологические схемы конверсии природного газа при повышенном давлении, включающие конверсию оксида углерода. Достоинством этих схем является меньший расход энергии на сжатие конвертированного газа, объем которого существенно больше объема исходных газов; при этом уменьшаются габариты аппаратов, коммуникаций и арматуры; полнее рекуперируется теплота влажных газов (так как повышается температура конденсации водяных паров), упрощается конструкция азотоводородного компрессора, что создает предпосылки для сооружения агрегатов большой единичной мощности с использованием принципов энерготехнологии. Последнее позволяет снизить себестоимость продукции и капитальные вложения и резко повысить производительность труда. Широкое применение как в мировой, так и в отечественной азотной промышленности получил процесс двухступенчатой паровой и паровоздушной каталитической конверсии под давлением. На его основе созданы крупнотоннажные агрегаты по энерготехнологической
схеме с глубокой рекуперацией теплоты каталитических реакций конверсии СН4 и СО, метанирования и синтеза аммиака.
На рис.14.4 приведена схема агрегата двухступенчатой конверсии СН4 и СО под давлением производительностью 1360 т/сут аммиака.
Природный газ сжимают в компрессоре до давления 4,6 МПа, смешивают с азотоводородной смесью (АВС : газ 1 : 10) и подают в огневой подогреватель 2, где реакционная смесь нагревается от 130 140 до 370400°С. Для обогрева используют природный или другой горючий газ. Далее нагретый газ подвергают очистке от сернистых соединений: в реакторе 3 на алюмокобальтмолибденовом катализаторе проводится гидрирование сераорганических соединений до сероводорода, а затем в адсорбере 4 сероводород поглощается сорбентом на основе оксида цинка. Обычно устанавливают два адсорбера, соединенные последовательно или параллельно. Один из них может отключаться на загрузку свежего сорбента. Содержание H2S в очищенном газе не должно превышать 0,5 мг/м3 газа.
Очищенный газ смешивается с водяным паром в отношении 1: 3,7 и полученная парогазовая смесь поступает в конвекционную зону трубчатой печи 12. В радиационной камере печи размещены трубы, заполненные катализатором конверсии метана, и горелки, в которых сжигается природный или горючий газ. Полученные в горелках дымовые газы обогревают трубы с катализатором, затем теплота этих газов дополнительно рекуперируется в конвекционной камере, где размещены подогреватели парогазовой и паровоздушной смеси, перегреватель пара высокого давления, подогреватели питательной воды высокого давления и природного газа.
Парогазовая смесь нагревается в подогревателе 10 до 5250 С и затем под давлением 3.7 МПа распределяется сверху вниз по большому числу параллельно включенных труб, заполненных катализатором. Выходящая из трубчатого реактора парогазовая смесь содержит 10% СН4. При температуре 8500С конвертированный газ поступает в' конвертор метана второй ступени 13реактор шахтного типа. В верхнюю часть конвертора 13 компрессором 19 подается технологический воздух, нагретый в конвекционной зоне печи до 4805000С. Парогазовая и паровоздушная смеси поступают в реактор раздельными потоками в соотношении, требуемом для обеспечения практически полной конверсии метана и получения технологического газа с отношением (СО-Н2):N2 3,05--3.10. Содержание водяного пара соответствует отношению пар: газ= 0,7: I. При температуре около 10000С газ направляется в котел-утилизатор 14, вырабатывающий пар давлением 10,5 МПа. Здесь реакционная смесь охлаждается до 380 4200C и идет в конвертор СО первой ступени 15, где на железохромовом катализаторе протекает конверсия основного количества оксида углерода водяным паром. Выходящая из реактора при температуре 4500С газовая смесь содержит около 3,6% СО. В паровом котле 16, в котором также вырабатывается пар, парогазовая смесь охлаждается до 2250С и подается в конвертор СО второй ступени 17, заполненный низкотемпературным катализатором, где содержание СО снижается до 0,5%. Конвертированный газ на выходе из конвертора 17 имеет следующий состав (%) : Н2 -61,7; СО 0.5; CO. 17,4; N.2 + Аг -20,1; СН4 - 0,3. После охлаждения и дальнейшей утилизации теплоты конвертированный газ при температуре окружающей среды и давлении 2,6 МПа поступает на очистку.
Двухступенчатая паровая и паровоздушная каталитическая конверсия углеводородных газов и оксида углерода под давлением является первой стадией энерготехнологической схемы производства аммиака. Теплота химических процессов стадий конверсии СН4, СО, метанирования и синтеза аммиака используется для нагрева воды высокого давления и получения перегретого пара давлением 10,5 МПа. Этот пар, поступая в паровые турбины, приводит в движение компрессоры и насосы производства аммиака, а также служит для технологических целей.
Основным видом оборудования агрегата конверсии является трубчатая печь. Трубчатые печи различаются по давлению, типу трубчатых экранов, форме топочных камер, способу обогрева, расположению камер конвективного подогрева исходных потоков. В промышленной практике распространены следующие типы трубчатых печей: многорядная, террасная двухъярусная, многоярусная с внутренними перегородками, с панельными горелками. В современных производствах синтетического аммиака и метанола чаще всего применяют прямоточные многорядные трубчатые печи с верхним пламенным обогревом.
13.2.3 Синтез аммиака
Рассмотрим элементарную технологическую схему современного производства аммиака при среднем давлении производительностью 1360 т/сутки. Режим ее работы характеризуется следующими параметрами: температура контактирования 450-5500С, давление 32 МПа, объемная скорость газовой смеси 4*104нм3/м3*ч, состав азотоводородной смеси стехиометрический.
Смесь свежей АВС и циркуляционного газа под давлением подается из смесителя 3 в конденсационную колонну 4, где из циркуляционного газа конденсируется часть аммиака, откуда поступает в колонну синтеза 1. Выходящий из колонны газ, содержащий до 0.2 об. дол. аммиака направляется в водяной холодильник-конденсатор 2 и затем в газоотделитель 5, где из него отделяется жидкий аммиак. Оставшийся газ после компрессора смешивается со свежей АВС и направляется сначала в конденсационную колонну 4, а затем в испаритель жидкого аммиака 6, где при охлаждении до –200С также конденсируется большая часть аммиака. Затем циркуляционный газ, содержащий около 0.03 об. дол. аммиака, поступает в колонну синтеза 1. В испарителе 6, одновременно с охлаждением циркуляционного газа и конденсацией содержащегося в нем аммиака, происходит испарение жидкого аммиака с образованием товарного газообразного продукта.
Основной аппарат технологической схемы - колонна синтеза аммиака, представляющая собой реактор РИВ-Н. Колонна состоит из корпуса и насадки различного устройства, включающей катализаторную коробку с размещенной в ней контактной массой и систему теплообменных труб. Для процесса синтеза аммиака существенное значение имеет оптимальный температурный режим. Для обеспечения максимальной скорости синтеза процесс следует начинать при высокой температуре и по мере увеличения степени превращения понижать ее. Регулирование температуры и обеспечение автотермичности процесса обеспечивается с помощью теплообменников, расположенных в слое контактной массы и дополнительно, подачей части холодной АВС в контактную массу, минуя теплообменник.

ЦИРКУЛЯЦИОННЫЙ ГАЗ

· АВС 3
АММИАК ГАз
6

·
·
· вода



пар ВОДА
7




1-колонна синтеза, 2- водяной конденсатор, 3 – смеситель свежей АВС и циркуляционного газа, 4-конденсационная колонна, 5- газоотделитель, 6 – испаритель жидкого аммиака, 7-котел-утилизатор, 8- турбоциркуляционный компрессор.
13.2.4. Применение аммиака.
Аммиак - ключевой продукт для получения многочисленных азотсодержащих веществ, применяемых в промышленности, сельском хозяйстве и быту. На основе аммиака в н.в. производятся практически все соединения азота, используемые в качестве целевых продуктов и полупродуктов неорганической и органической технологии.

13.2.4 Производство азотной кислоты
Азотная кислота является одной из важнейших минеральных кислот и по объему производства занимает второе место после серной кислоты. Она образует растворимые в воде соли (нитраты), обладает нитрующим и окисляющим действием по отношению к органическим соединениям в концентрированном виде, пассивирует черные металлы. Все это обусловило широкое использование азотной кислоты в народном хозяйстве и оборонной технике.
Безводная азотная кислота (моногидрат НNО3) представляет бесцветную жидкость с температурой кристаллизации – 41.60С, температурой кипения – 82.60С и плотностью – 1.513 г/м3. Смешивается с водой во всех отношениях, образуя при этом индивидуальные соединения гидраты состава НNО3*Н2О и НNО3*3Н2О, которые дают три эвтектики.
Температура кипения водных растворов азотной кислоты зависит от их концентрации. С увеличением концентрации температура кипения возрастает. Безводная азотная кислота малоустойчива термически и разлагается уже при хранении
4НNО34NО2 +2Н2О +О2 +
·H
Скорость разложения возрастает с повышением концентрации, для 99% кислоты температурный градиент составляет всего 50С. При нагревании процесс ускоряется и протекает по уравнению
2НNО3 N2О3 +Н2О +О2 +
·Н
Выделяющийся оксид азота (4) растворяется в кислоте и окрашивает ее желто-оранжевый цвет. Для удаления оксида азота из кислоты в технологическом процессе ее производства предусмотрена операция «отбелки» кислоты.
При растворении оксида азота (4) в кислоте образуется соединение состава НNО3*NО2 (нитроолеум), являющийся промежуточным продуктом в прямом синтезе азотной кислоты.
Азотная кислота корродирует и растворяет все металлы кроме золота, платины, титана, тантала, родия, ирридия, однако в концентрированном виде пассивирует железо и его сплавы.
Области применения азотной кислоты весьма разнообразны. Большая ее часть расходуется на производство азотных и комплексных минеральных удобрений и разнообразных нитратов, на производство взрывчатых веществ и ракетного топлив,. производство красителей, органическом синтезе и цветной металлургии.


















В н.в. в промышленных масштабах азотная кислота производится исключительно из аммиака. Поэтому структура сырья азотнокислотного производства совпадает со структурой сырья для производства аммиака.







· tv
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·LP ў
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·с
·
·
·
·
·
·Ѓ
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·№
·№
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·Ѓ
·
·
·
·
·
·  & о р т
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
· СН4

Воздух N2 АВС NН3 НNО3

Н2 обратный прямой
коксовый коксовый
газ газ
В н.в. основную массу азотной кислоты производят из синтетического аммиака, получаемого на основе конверсии природного газа. Аммиак, поступающий из цеха синтеза, содержит катализаторную пыль и пары компрессорного масла, являющиеся ядами на стадии окисления аммиака. Поэтому аммиак подвергается тщательной очистке фильтрованием через матерчатые и керамические фильтры и промывкой жидким аммиаком. Аналогично очищают от механических и химических примесей воздух, который поступает в цех через заборную трубу. Для очистки воздуха используются орошаемые скрубберы и матерчатые двухступенчатые фильтры.
Существует два способа производства азотной кислоты:
– получение разбавленной кислоты последующим концентрированием ее в случае необходимости;
– непосредственное получение концентрированной азотной кислоты.
Наиболее распространен первый способ, что связано с использованием в народном хозяйстве как концентрированной, так и разбавленной кислоты. Методы различаются физико-химическими закономерностями протекающих процессов и технологическими схемами. Однако независимо от схемы, синтез азотной кислоты из аммиака описывается общей химической схемой:
NН3 NО NО2 (N2О4) НNО3
[Окисление ] [ доокисление абсорбция ]
Конверсия аммиака переработка нитрозных газов
Первая стадия процесса одинакова как для получения разбавленной, так и для получения концентрированной кислоты. Вторая стадия отличается рядом особенностей. Решающее значение при выборе параметров той или иной технологической схемы имеет выбор оптимального давления на каждой из стадий производства, позволяет использовать более совершенные массобменные устройства и, в конечном итоге, позволяет снизить капитальные затраты.
В то же время повышение давления оказывает и негативное воздействие на экономические показатели работы агрегата: ускоряются побочные реакции на стадии окисления аммиака, снижается степень конверсии.
Технико-экономический анализ показывает, что применение единого давления на всех стадиях производства целесообразно лишь в том случае, когда мощность установки не превышает 600-800т/сутки. Установки большей мощности экономически выгодно создавать только с использованием разных давлений на стадии конверсии аммиака и стадии переработки нитрозных газов.
При окислении аммиака кислородом воздуха на катализаторе возможно протекание следующих реакций:
4NН3 +5О2 = 4NО +6Н2О –
·Н
·Н = 907.3 кДж (1)
4NН3 + 4О2 = 2N2О +6Н2О –
·Н
·Н = 1104.9 кДж (2)
4NН3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О –
·Н
·Н = 1269.1 кДж (3),
а также реакция с участием образующегося оксида азота (3)
4NН3 + 6NО = 5N2 + 6Н2О –
·Н
·Н = 110 кДж (4)
Все реакции практически необратимы, поэтому направление процесса окисления определяется соотношением скоростей реакций 1 – 4. Из трех основных реакций окисления аммиака реакция 3 термодинамически наиболее вероятна, так как протекает с максимальным выделением тепла. Поэтому, в отсутствии катализатора окисление аммиака идет преимущественно до элементарного азота. Для ускорения целевой реакции окисления до оксида азота (2) применяются селективно действующие катализаторы. В современных установках используют платиновые катализаторы в виде пакета сеток из сплава платины с 7.5% родия. Введение родия повышает механическую прочность и уменьшает потери платины за счет ее уноса током газа. Поверхность подобных катализаторов достигает 1.5 м2/м3 объема.
Механизм гетерогенного каталитического окисления аммиака состоит из следующих последовательных стадий:
– диффузия молекул аммиака и кислорода из газовой фазы к поверхности катализатора;
– активированная адсорбция молекул кислорода на поверхности катализатора с образованием промежуточного соединения
– хемосорбция молекул аммиака и образование комплекса;
– разложение комплекса с регенерацией катализатора и образованием молекул оксида азота(2) и воды;
– диффузия продуктов реакции с поверхности катализатора в газовую фазу.
Определяющей стадией всего процесса окисления является диффузия кислорода к поверхности катализатора. Следовательно, каталитическое окисление аммиака на платиновом катализаторе протекает преимущественно в диффузионной области.
Платиновые катализаторы весьма чувствительны к каталитическим ядам, содержащимся в аммиаке и воздухе, образующим аммиачно-воздушную смесь (АмВС). Так как вследствие отравления ядами активность катализатора снижается, его периодически регенерируют промывкой соляной кислотой, обжигом в пламени водорода. В процессе работы поверхность катализатора разрушается, и частицы его уносятся потоком газа. Эрозия катализатора тем больше, чем выше температура, давление и объемная скорость газа, проходящего через катализатор. Для систем, работающих под высоким давлением, унос катализатора составляет 0.3-0.4 г на 1т азотной кислоты.
Повышение температуры способствует увеличению скорости реакции и коэффициента диффузии аммиака в смеси и, поэтому, является наиболее эффективным средством, увеличения скорости процесса, протекающего преимущественно в диффузионной области.
Соотношение аммиака и кислорода в газовой смеси влияет на температурный режим и общую скорость процесса в том случае, если лимитирующим в нем является химическая реакция, т.е. процесс протекает в кинетической области. При стехиометрическом соотношении компонентов в АмВС степень превращения аммиака в оксид азота (2) не превышает 0.65 дол. ед. Для увеличения выхода оксида азота (2) процесс ведут при отношении О2: NН3 = 1.9 –2.0, что соответствует содержанию в АмВС 0.095–0.105 об. дол. аммиака и 0.18–0.19 об. дол. кислорода. Избыток кислорода используется на стадии доокисления оксида азота (2), а указанный состав АмВС обеспечивает автотермичность процесса окисления и лежит за пределом взрывчатости АмВс.
Повышение давления ускоряет процесс окисления аммиака за счет увеличения концентрации реагентов и производительности катализатора, что позволяет сократить размеры аппаратуры. При этом снижается, однако, выход оксида азота (2) и увеличивается эрозия и унос катализатора, что удорожает продукцию
Скорость каталитического окисления аммиака до оксида азота (2) весьма высока. За десятитысячные доли секунды степень превращения составляет 0.98 –0.97 дол. ед. при атмосферном давлении и 0.97 –0.98 при давлении 0.8 –1.0 МПа.
Нитрозные газы, полученные на стадии окисления аммиака, содержат оксид азота (2), азот, кислород и пары воды. При окислении оксида азота (2) в оксид азота (4) в этой системе протекают три параллельные реакции:
2NО + О2 2NО2-
·Н
·Н =112.3 кДж
2NО2
·2О4 –
·Н
·Н =57.9 кДж

·О2 +
·О
·2О3 –
·Н
·Н = 40.0 кДж
Все эти реакции обратимы, протекают в гомогенной системе с выделением тепла и уменьшением объема. Вследствие этого понижение температуры и повышение давления сдвигает равновесие их вправо. Так как нитрозные газы выходят из реактора при температуре 8000С, то в них оксид азота (4) практически отсутствует. Для превращения оксида азота (2) в оксид азота (4) газы необходимо охладить ниже 1000С.
Обычно переработку нитрозных газов ведут при 10-500С В этих условиях часть оксида азота (4) димеризуется в тетроксид
·2О4. Степень димеризации его существенно зависит от температуры.
Нитрозные газы, поступающие на абсорбцию, представляют сложную смесь различных оксидов азота, элементарного азота, кислорода и паров воды. Их состав зависит от условий окисления. Все оксиды азота, входящие в состав нитрозных газов, нерастворимы в воде, но, за исключением оксида азота (2), взаимодействуют с ней. Поглощение их водой сопровождается химической реакции хемосорбции, протекающей в системе «газ – жидкость», описываемой уравнениями:
2
·О2 + Н2О Н
·О3 + Н
·О2 –
·Н
·Н =116кДж

·2О4 + Н2О НNО3 + НNО2 –
·Н
·Н = 59 кДж
и распада нестойкой азотистой кислоты по уравнению

·О2 Н
·О3 + 2
·О +Н2О +
·Н
·Н =76 кДж
Из этих уравнений следует, что при абсорбции из трех молей оксида азота (4) образуется два моля азотной кислоты и один моль оксида азота (2), который возвращается в цикл и снова окисляется до оксида азота (4).Состояние системы «
·О2–Н
·О3–Н2О» и, следовательно, концентрация получаемой азотной кислоты зависит от температуры, давления, парциального давления оксида азота (4) в поглощаемой газовой смеси и концентрации образовавшейся кислоты. При понижении температуры и концентрации кислоты и повышении давления степень абсорбции оксида азота (4) водной азотной кислотой возрастает, при том тем интенсивнее, чем выше концентрация его в нитрозных газах.
Степень абсорбции оксида азота (4) непосредственно связана с абсорбционным объемом аппаратуры. Повышение степени абсорбции требует значительного увеличения абсорбционного объема.
Независимо от конкретной технологической схемы принципиальная схема производства разбавленной азотной кислоты включает шесть основных операций:

Н2О Н2О Н2О
·а2СО3 ОГ
аммиак
АмВС НГ НГ НГ
воздух

Пар Н2О Н
·О3
·а
·О3,
·а
·О2
Принципиальная схема производства разбавленной азотной кислоты
1-очистка аммиака и воздуха и их смешение; 2- окисление аммиака на катализаторе;
3, 4 – охлаждение нитрозных газов с использованием теплоты процесса окисления;
5- окисление оксида азота (2) и образование азотной кислоты; 6- очистка (нейтрализация) отходящих газов; АмВС - аммиачно-воздушная смесь; НГ – нитрозные газы; ОГ – отходящие газы.
Аммиак и воздух, очищенные от примесей, смешиваются и направляются на стадию окисления аммиака. Разогретая за счет теплоты реакции, газовая смесь (нитрозные газы) охлаждается в котле-утилизаторе с выработкой технологического пара и холодильнике, где происходит частичное окисление оксида азота (2) до оксида азота (4). Дальнейшее окисление его осуществляется одновременно с образованием азотной кислоты в процессе абсорбции оксида азота (4) водой. Отходящие газы, содержащие остаток оксида азота (4) не вступившего в реакцию, очищают нейтрализацией раствором натрия, после чего выбрасывают в атмосферу.
В приведенной принципиальной схеме производства разбавленной азотной кислоты операции окисления аммиака и переработки нитрозных газов различаются режимами проведения процессов. Для первой стадии оптимальными условиями являются высокая температура и относительно низкое давление, для второй стадии – низкая температура и высокое давление, что вытекает из физико-химических закономерностей этих процессов. Поскольку определяющим параметром является давление, все существующие технологические схемы производства разбавленной азотной кислоты делятся на три типа:
-при атмосферном давлении (тип 1);
-при высоком давлении (тип 2);
-с двумя ступенями давления (комбинированные схемы) (тип 3).
Характеристика технологических схем производства разбавленной азотной кислоты.


·Н3
·О
·О2Н
·О3
Тип системы
Степень
превращения
Особенности
Процесса

Давление на всех стадиях
Р=0.1МПа
1
0.90
Большой абсорбционный
объем;необходимость для улавливания
·О2

Давление на всех стадиях
Р >0.1МПа
2
0.98
Высокие потери катализатора

Давление Давление
на первой на второй
стадии стадии
Р=0.1МПа Р> 0.1МПа
3
0.96-0.98
Устранены недостатки 1
и 2 типа

Вследствие малой производительности, громоздкости аппаратуры, значительных потерь аммиака, малой степени абсорбции и, как следствие, необходимости в дорогостоящих очистных сооружениях, установки, работающие при атмосферном давлении, потеряли свое значение и не строятся.
Технологическая схема производства разбавленной азотной кислоты под высоким давлением имеет следующие основные показатели:
– давление на стадии окисления аммиака 0.73МПа;
– давление на стадии абсорбции оксида азота(4) 0.65МПа;
– катализатор – платиновые сетки;
– концентрация азотной кислоты- 0.55 –0.58 мас.дол.;
– число агрегатов –3
В схеме предусматриваются:
– каталитическая очистка отходящих газов от оксида азота (4), позволяющая снизить его концентрацию с 0.3 до 0.002% об.;
– отбелка получаемой азотной кислоты, снижающая содержание в ней оксида азота (4) с 1.0 до 0.2% об.;
– утилизация теплоты и потенциальной энергии сжатых газов и, как следствие, энергетическая автономность установки.
Основными аппаратами установки высокого давления являются контактный аппарат и абсорбционная колонна. Контактный аппарат диаметром 1.6-2.0 м выполнен в виде двух частей верхней конусообразной и нижней цилиндрической, между которыми расположены 12 платиноидных катализаторных сеток, расположенных в специальных кассетах. В нижнюю часть встроен перегреватель котла-утилизатора. Производительность контактного аппарата –360 т/сутки. Абсорбционная колонна барботажного типа имеет диаметр 3.2 м и высоту 45 м. Она снабжена ситчатыми тарелками, между которыми расположены теплоотводящие змеевики, охлаждаемые водой, которые обеспечивают необходимый тепловой режим процесса абсорбции. Очистка хвостовых газов от оксидов азота осуществляется в реакторе каталитической очистки, в котором над катализатором АВК-10, состоящим из палладия на оксиде алюминия, при 7600С протекают реакции восстановления оксидов азота газом, полученным конверсией метана:
СН4 +0.5О2 =СО +2Н2
2NО2 +4Н2 = N2 +4Н2О
2NО + 2Н2 = N2 + 2Н2О
Технологическая схема производства азотной кислоты АК-72
Эта отечественная схема является наиболее современной. В ее основу положен замкнутый энерготехнологический цикл с двухступенчатой конверсией аммиака и охлаждением нитрозных газов(1с стадия) под давлением 0.42 МПа и переработкой нитрозных газов (2 стадия) под давлением 0.108 МПа. В этой схеме обеспечиваются наиболее оптимальные условия каждой из стадий производства - окисление аммиака и переработки нитрозных газов. В схеме предусмотрены:
-выпуск продукции в виде 60% азотной кислоты;
-тщательная очистка аммиака и воздуха;
-охлаждение нитрозных газов с промывкой их от нитрита и нитрата аммония;
-каталитическая очистка выхлопных газов;
-использование вторичных энергетических ресурсов.
Контактный аппарат в системе АК-72 имеет цилиндрическую форму, диаметр 4 м и высоту 5.6м. Сжатый воздух проходит по кольцевому зазору между внутренним корпусом реакционной части аппарата и наружным корпусом и поступает в встроенный в верхнюю часть аппарата смеситель, где смешивается с аммиаком. Образовавшаяся АмВС, проходит фильтр и направляется на катализатор. В нижней части аппарата расположены змеевики котла-утилизатора, в которые поступают нитрозные газы после катализатора.
Технико-экономические показатели производства и расходные коэффициенты.
показатель
Тип системы




комбинированная
Высокого давления
АК-72

Мощность агрегата,
Тыс.т/год
50
120
360

Число агрегатов
8
3
1

Удельные кап. затраты %
100
79
75

Себестоимость
100
87
80

Производительность труда, %
100
152
195

Расходные коэффициенты (на 1т амиака)




Аммиак, т
0.293
0.293
0.293

Катализатор платин., г
0.049
0.160
0.100

Электроэнергия, кВт*ч
266
40
14.4

Природный газ, нм3
-
120
82

Вода, м3
150
120
130

Из данных следует, что в экономическом отношении наиболее совершенной является современная энерготехнологическая установка АК-72 с укрупненными агрегатами, в основу которой положена комбинированная схема с двумя ступенями давления.

13. 3 Технология минеральных удобрений
Минеральные удобрения являются одним из важнейших для народного хозяйства видов продукции химической промышленности. Рост численности населения выдвигает перед всеми странами мира одну и ту же проблему умелое управление способностью природы воспроизводить жизненные ресурсы и, прежде всего, продовольственные. Задача расширенного воспроизводства продуктов питания уже давно решается путем применения в сельском хозяйстве минеральных удобрений. Научными прогнозами и перспективными планами предусматривается дальнейшее увеличение мирового выпуска минеральных и органоминеральных удобрений, удобрений с регулируемым сроком действия и других видов вносимых в почву добавок.
В нашей стране выпускают практически все известные минеральные удобрения, а также необходимые в сельском хозяйстве кормовые добавки для животноводства и химические средства защиты растений.

13.3.1 Классификация минеральных удобрений
Минеральные удобрения классифицируют по трем главным признакам: агрохимическому назначению, составу и свойствам.
По агрохимическому назначению удобрения делят на прямые, являющиеся источником питательных элементов для растений, и косвенные, служащие для мобилизации питательных веществ почвы путем улучшения ее физических, химических и биологических свойств. К косвенным удобрениям принадлежат, например, известковые удобрения, применяемые для нейтрализации кислых почв, структурообразующие удобрения, способствующие агрегированию почвенных частиц тяжелых и суглинистых почв и др.
Прямые минеральные удобрения могут содержать один или несколько разных питательных элементов. По количеству питательных элементов удобрения подразделяют на простые (односторонние, одинарные) и комплексные.
В простые удобрения входит только один из трех главных питательных элементов: азот, фосфор или калий. Соответственно простые удобрения делят на азотные, фосфорные и калийные.
Комплексные удобрения содержат два или три главных питательных элемента. По числу главных питательных элементов комплексные удобрения называют двойными (например, типа NP или РК) и тройными (NPK); последние называют также полными. Удобрения, содержащие значительные количества питательных элементов и мало балластных веществ, называют концентрированными.
Комплексные удобрения, кроме того, разделяют на смешанные и сложные. Смешанными называют механические смеси удобрений, состоящие из разнородных частиц, получаемые простым тукосмешением. Если же удобрение, содержащее несколько питательных элементов, получается в результате химической реакции в заводской аппаратуре, оно называется сложным.
Удобрения, предназначенные для питания растений элементами, стимулирующими рост растений и требующимися в весьма малых количествах, называются микроудобрениями, а содержащиеся в них питательные элементы микроэлементами. Такие удобрения вносят в почву в очень небольших количествах. К ним относятся соли, содержащие бор, марганец, медь, цинк и другие элементы
По агрегатному состоянию удобрения подразделяют на твердые и жидкие (например, аммиак, водные растворы и суспензии).















Классификация МУ по природе питательного элемента, их числу, содержанию.
Большое значение имеют физические свойства удобрений. Водорастворимые удобрительные соли должны быть сыпучими, легко рассеиваться, не быть сильно гигроскопичными, не слеживаться при хранении; должны обладать такими свойствами, чтобы сохраняться на почве в течение некоторого времени, не слишком быстро вымываться дождевой водой и не сдуваться ветром. Этим требованиям в наибольшей мере отвечают крупнокристаллические и гранулированные удобрения, производство и применение которых непрерывно возрастают. Гранулированные удобрения можно вносить на поля механизированными методами с помощью туковых машин и сеялок в количествах, строго соответствующих агрохимическим требованиям.
Эффективным средством для уменьшения слеживания является обработка поверхности гранул поверхностно-активными веществами. В последние годы стали распространенными способы создания вокруг гранул различных оболочек, которые, с одной стороны, предохраняют удобрение от слеживания, а с другой позволяют регулировать во времени процесс растворения питательных веществ в почвенных водах, т. е. создавать долговременно действующие удобрения.
13.3.2 Типовые процессы солевой технологии
Большинство МУ представляет различные минеральные соли или твердые вещества с подобными солям свойствами. Технологические схемы производства МУ весьма разнообразны, но, в большинстве случаев, складываются из одних и тех же типовых процессов, свойственных солевой технологии, цель которых – разделение сложных систем, состоящих из нескольких солевых компонентов.
Переработка минерального сырья в соли может идти или его высокотемпературной обработкой или «мокрым» путем в жидких средах и суспензиях. В соответствии с этим, помимо обычных процессов подготовки сырья к переработке, в солевой технологии особое значение имеют два типа процессов:
– термическая или термохимическая обработка, т.е. различные виды обжига сырья или шихты и
– растворение и перекристаллизация веществ, связанные с их химической обработкой, разделением и очисткой растворов от примесей.
Обжиг.
Обжигом называют процесс термической обработки материалов, заключающийся в нагреве их до заданной температуры, выдержке при этой температуре и охлаждении. В соответствии с протекающими при обжиге химическими превращениями различают:
– кальцинационный обжиг, цель которого удаление из вещества летучих компонентов, чаще всего оксида углерода и конституционной воды. Например, обжиг известняка
СаСО3 = СаО + СО2
– окислительный обжиг, цель которого повышение степени окисления элемента, например
6FеО + О2 =2Fе3О4
– восстановительный обжиг, цель которого понижение степени окисления элемента, например,
Са3(РО4)2 +5С +3SiО2 = Р2 + 5СО + 3СаSiО3
Растворение и выщелачивание
Растворением твердого тела называется процесс разрушения его кристаллической структуры под воздействием растворителя с образованием гомогенной системы-раствора.
Растворение может быть физическим, когда возможна обратная кристаллизация растворенного вещества из раствора и химическим, когда растворитель или содержащийся в нем реагент, химически взаимодействует с растворяемым веществом и делает невозможным его обратную кристаллизацию.
Частный случай растворения – выщелачивание. Это процесс извлечения (экстракции) жидким растворителем твердого компонента из системы, состоящей их двух и большего числа твердых фаз. Как и растворение, выщелачивание может быть физически и химическим.
Кристаллизация из растворов и другие процессы.
Кристаллизацией называют процесс выделения твердой фазы из растворов, происходящий при перенасыщении их по отношению к образующейся твердой фазе. В зависимости от приема, с помощью которого достигается пересыщение раствора; различают два вида кристаллизации: политермическую и изотермическую
При политермической кристаллизации пересыщенный раствор образуется за счет охлаждения системы. При изотермической кристаллизации пересыщенный раствор образуется в результате выпаривания части растворителя.
Частным случаем кристаллизации является высаливание, т.е. процесс выделения твердой фазы путем введения в концентрированный раствор веществ, понижающих растворимость растворенного вещества.
Ниже рассмотрены некоторые процессы получения фосфорных, азотных и комплексных удобрений.
13.3.3 Разложение фосфатного сырья и получение фосфорных удобрений
Природные фосфаты (апатиты, фосфориты) используют в основном для получения минеральных удобрений. Качество полученных фосфорных соединений оценивают по содержанию в них Р2О5 общего, растворимого в воде, растворимого в аммиачном растворе цитрата аммония (цитратно растворимого).
Технологические процессы их производства генетически связаны с процессами производства фосфорной кислоты, оксида фосфора (5) и элементарного фосфора.
Взаимосвязь производств фосфорных и важнейших комплексных удобрений на основе фосфатов приведена на рисунке 1.
Существует ряд методов переработки природных фосфатов: механические, термические и методы кислотного разложения.
Одним из методов механической обработки является измельчение фосфатов. Полученная фосфоритная мука при использовании в кислых почвах очень медленно растворяется в почвенных водах и таким образом становится долговременно действующим удобрением.
Фосфорные удобрения могут быть получены термическим разложением фосфатов при температурах 12001800°С. Так получают термофосфаты, обесфторенные фосфаты, плавленые магниевые и термощелочные фосфаты.
Однако основным методом получения фосфорных удобрений является химическое разложение фосфатного сырья минеральными кислотами, чаще всего серной. В результате сернокислотной переработки получают простой суперфосфат и фосфорную кислоту, которые в свою очередь, перерабатывают в двойной суперфосфат, преципитат и сложные удобрения (рис.2).

Н2SО4 Н2SО4










НNО3 NН3

Рис.1Взаимосвязь производств фосфорных и важнейших комплексных удобрений на основе фосфатов.







сернокислотное




РАЗЛОЖЕНИЕ фосфорнокислотное


Азотнокислотное

Рис.2 Схема кислотной переработки фосфатного сырья.
13.3.3.1 Производство фосфорной кислоты
Экстракционный метод производства фосфорной кислоты основан на реакции разложения природных фосфатов серной кислотой. Процесс состоит из двух стадий: разложение фосфатов и фильтровании образовавшейся фосфорной кислоты и промывки сульфата кальция водой.
Са5(РО4)3F + 5Н2SО4 + nН3РО4+ 5mН2О= (n+3)Н3РО4 +5СаSО4 * mН2О +НF
Часть образовавшейся фосфорной кислоты возвращается в процесс. Фактически фосфат разлагается смесью серной и фосфорной кислот.
В зависимости от температуры и концентрации фосфорной кислоты, находящийся в равновесии с ней в твердой фазе сульфат кальция существует в трех формах: ангидрита СаSО4, полугидрата СаSО4 * 0.5Н2О и дигидрата или гипса СаSО4 * 2Н2О. При осаждении сульфата кальция из фосфорнокислых растворов вначале выделяется наиболее растворимый полугидрат, который затем превращается в стабильную при данных условиях форму, обладающую меньшей растворимостью. Это превращение происходит путем постепенного растворения полугидрата и одновременной кристаллизации из растворов гипса или ангидрита.
Основой для выбора технологических параметров процесса разложения фосфатов серной кислотой являются свойства системы СаSО4–Н3РО4–Н2О, в которой СаSО4 может существовать в трех формах: безводной и двух кристаллогидратов (СаSО4, СаSО4 * 0.5Н2О и СаSО4 * 2Н2О).
В соответствии с этим различают три режима экстракции фосфорной кислоты: дигидратный, полугидратный и ангидритный. Наиболее распространен дигидратный метод, который осуществляют при 65-800С, получая кислоту с концентрацией до 30-32% Р2О5. Нашел применение и полугидратный режим, осуществляемый при 90 –1050С и позволяющий производить кислоту, содержащую до 50% Р2О5. Все шире распространяются комбинированные полугидратно-дигидратные способы экстракции, в которых сначала выделяют полугидрат, а затем, охлаждая и разбавляя суспензию, перекристаллизовывают его в гипс. Такие способы позволяют получать концентрированную (до 50%) кислоту при высокой степени использования сырья.
Принципиальные схемы производства экстракционной фосфорной кислоты дигидратным и полугидратным методами идентичны. Однако полугидратный метод позволяет получить более концентрированную кислоту, снизить потери сырья и обеспечить более высокие интенсивность и производительность аппаратуры. Принципиальная схема производства экстракционной фосфорной кислоты полугидратным методом приведена на рисунке 3.
Высокая степень разложения фосфатов, равная 0.99 дол.ед., достигается всего за 1-1.5 часа. Практически процесс экстракции продолжается до 4-8 часов. Это необходимо для образования крупных кристаллов сульфата кальция, которые легко фильтруются и промываются для извлечения фосфорной кислоты небольшим количеством воды.
Н2О
Н2SО4
Са5F(РО4)3 СаSО4 *0.5Н2О

Н3РО4 Н3РО4

Н2SiF6
Н3РО4 на склад

Отходящие газы
Рис.3.Принципиальная схема производства экстракционной фосфорной кислоты полугидратным методом
Электротермический метод производства фосфорной кислоты основан на восстановлении фосфатов до элементарного фосфора, его последующим окислении до оксида фосфора (5) и гидратации оксида до фосфорной кислоты.
Са5(РО4)3F Рп Р2О5 Н3РО4
1.Получение фосфора
Восстановление фосфора из природных фосфатов представляет собой сложный многостадийный гетерогенный процесс, протекающий через стадии:
– нагревание компонентов шихты;
– поступление в расплав фосфата кальция и оксида кремния;
– диссоциация трикальцийфосфата;
– диффузия продуктов диссоциации к поверхности частиц углерода;
– взаимодействие трикальцийфосфата с углеродом и образование фосфора, оксида углерода (2) и оксида кальция;
– удаление оксида кальция из зоны реакции в виде силикатов кальция.
2. Сжигание фосфора– гетерогенный экзотермический процесс, протекает по уравнению:
Р4 жидк. +5О2газ = Р4О10 тв. -
·H
через димер диоксида фосфора (5).
3.Гидратация оксида фосфора (5) протекает через ряд стадий. На первой стадии процесса, вследствие высокой температуры в системе, взаимодействие паров оксида фосфора с водой дает метафосфорную кислоту:
Р4О10 +2Н2О = 4НРО3 –
·H
При понижении температуры метафосфорная кислота через полифосфорные кислоты превращается в фосфорную кислоту:
НРО3 + Н2О = Н3РО4 –
·H
Технологический процесс производства фосфорной кислоты электротермическим методом может строиться по двум вариантам:
– по одноступеньчатой схеме, без предварительной конденсации паров фосфора, с непосредственным сжиганием выходящего из стадии восстановления фосфорсодержащего газа и
– по двухступеньчатой схеме, с предварительной конденсацией паров фосфора и последующей переработкой его в фосфорную кислоту.
СО воздух
Кокс ВОДА
Фосфат
флюсы
SiF6 Н3РО4
Рис.4. Технологическая схема производства фосфорной кислоты термическим методом
Двухступеньчатая, одноступеньчатая
При окислении фосфора и гидратации оксида фосфора (5) выделяется большое количество тепла, которое для поддержания оптимального теплового режима процесса должно отводиться из системы. По методу отвода теплоты установки по производству термической фосфорной кислоты делятся на испарительные, циркуляционные и теплообменные. Наиболее распространены циркуляционно-испарительные схемы, в которых охлаждение газов происходит за счет теплообмена с циркулирующей фосфорной кислотой и в результате испарения из нее воды.
13.3.3.2 Производство простого суперфосфата
Сущность производства простого суперфосфата состоит в превращении природного фторапатита, нерастворимого в воде и почвенных растворах, в растворимые соединения, преимущественно в монокальцийфосфат Са(Н2РО4)2. Процесс разложения может быть представлен следующим суммарным уравнением:
2Ca5F(PO4)3+7H2SO4+3H2O=3Са(Н2РО4)2*Н2О]+ 7[CaSO4 *0,5H2O]+2HF;
·Н 227,4кДж (1)
Практически в процессе производства простого суперфосфата разложение протекает в две стадии. На первой стадии около 70% апатита реагирует с серной кислотой. При этом образуются фосфорная кислота и полугидрат сульфата кальция:
Ca5F(PO4)3+5H2SO4 +2,5H2O = 5 (CaSO4-0,5H2O) +3H3PO4 +HF (2)
Эта стадия представляет собой химическое растворение, осложненное осаждением на зернах фосфата плотных, или сравнительно рыхлых пористых корок сульфата кальция. Плотные корки сильно затрудняют диффузию жидкой фазы к поверхности фосфата и поэтому реакция замедляется; рыхлые корки замедляют реакцию в меньшей степени. Структура образующейся корки обусловлена скоростью кристаллизации твердой фазы, зависящей главным образом от пересыщения раствора сульфатом кальция, которое определяется в свою очередь концентрацией серной кислоты, температурой и другими факторами.
Выкристаллизовавшиеся микрокристаллы сульфата кальция образуют структурную сетку, удерживающую большое количество жидкой фазы, и суперфосфатная масса затвердевает (схватывается). Первая стадия процесса разложения начинается сразу после смешения реагентов и заканчивается в течение 2040 мин в суперфосфатных камерах.
После полного израсходования серной кислоты начинается вторая стадия разложения, в которой оставшийся апатит (30%) разлагается фосфорной кислотой.

Образующийся монокальцийфосфат в отличие от сульфата кальция не сразу выпадает в осадок. Он постепенно насыщает раствор фосфорной кислоты, после чего начинает выкристаллизовываться в виде Са(Н2РО4)2 Н2О. Реакция (2) протекает значительно медленнее, чем реакция (1), что объясняется низкой активностью фосфорной кислоты и кристаллизацией твердых фаз. Она начинается в суперфосфатных камерах и длится еще в течение 520 сут хранения суперфосфата на складе. После дозревания на складе разложение фторапатита считают практически законченным, хотя в суперфосфате еще остается небольшое количество неразложившегося фосфата и свободной фосфорной кислоты.
Функциональная схема получения простого суперфосфата представлена на рис.5. Основные процессы проходят на первых трех стадиях: смешения сырья, образования и затвердевания суперфосфатной пульпы, дозревания суперфосфата на складе.
Для обеспечения высокой скорости гетерогенного процесса сернокислотного разложения фосфатов используют ряд технологических приемов:
Серную кислоту для разложения фосфатов берут в небольшом избытке (в 1,071,14 раза больше стехиометрического количества).
Используют 68,569,5%-ную серную кислоту: такая концентрация является оптимальной для кристаллизации сульфата кальция и дальнейшего разложения фосфатов.

Рис. 5. Функциональная схема производства простого суперфосфата


3. Температуру в суперфосфатной камере поддерживают на уровне 115120°С, что обеспечивает достаточную скорость разложения и в то же время позволяет получить продукт (суперфосфат), обладающий хорошими физическими свойствами.
Для получения товарного продукта более высокого качества суперфосфат после дозревания подвергают нейтрализации твердыми добавками (известняком, фосфоритной мукой и т. п.) и гранулируют.
На рис.15.13. изображена технологическая схема получения простого суперфосфата непрерывным способом с использованием кольцевой вращающейся камеры. Серную кислоту, подогретую до 5565°С, из напорного бака 4 направляют в кислотный смеситель 2, где разбавляют водой до образования 68-68,5%-ной H2SO4. Через щелевой расходомер 3 серную кислоту непрерывно подают в смеситель 25, где в течение нескольких минут смешивают с апатитовым концентратом, поступающим из бункера через весовой дозатор 26. Образующаяся при смешении густая сметанообразная пульпа при температуре 110115°С непрерывно поступает в суперфосфатную камеру 24 Здесь продолжается начавшаяся в смесителе реакция разложения фосфата серной кислотой. После затвердевания суперфосфатную массу вырезают ножами фрезера 22. Срезанный суперфосфат через центральную (разгрузочную) трубу 23 удаляют из камеры и ленточным транспортером 21 подают на склад. С транспортера суперфосфат попадает на разбрасыватель 20, разбивающий комки суперфосфата. При этом часть влаги испаряется и суперфосфат охлаждается.
Отходящие из камеры фторсодержащие газы поступают на очистку в абсорбционные камеры, орошаемые водой или разбавленной кремне-фтористоводородной кислотой. При циркуляции в камерах получается 810%-ный раствор H2SiF6, который отводят на переработку.
Суперфосфат выдерживают в течение 520 сут на складах, где он хранится в кучах высотой 610 м. В течение этого времени с помощью грейферного крана 19 суперфосфат 23 раза перелопачивают
для охлаждения.
Вызревший суперфосфат смешивают с сухим известняком для нейтрализации, отсеивают от крупных частиц на грохоте 8 и измельчают в валковой дробилке 9. Затем в барабанном грануляторе 17 порошкообразный суперфосфат смешивают с ретуром , увлажняют и при вращении барабана окатывают в гранулы округлой формы.
Влажные гранулы сушат в барабанной сушилке 16 топочными газами. Высушенный продукт классифицируют на виброгрохоте 12. Фракция гранул размером 14 мм является товарным продуктом. Его охлаждают воздухом в аппарате 14 с псевдоожиженным слоем твердой фазы и подают на затаривание. Мелкую фракцию вновь направляют на грануляцию, а крупную измельчают в дробилке 15 и возвращают элеватором на грохот.
Простой гранулированный суперфосфат дешевое фосфорное удобрение. Однако он имеет существенный недостаток низкое содержание основного компонента (1921% усвояемого Р2О5) и высокую долю балласта сульфата кальция. Его производят, как правило, в районах потребления удобрений, так как экономичнее доставлять концентрированное фосфатное сырье к суперфосфатным заводам, чем перевозить на дальние расстояния низкоконцентрированный простой суперфосфат
Получить концентрированное фосфорное удобрение можно, заменив серную кислоту при разложении фосфатного сырья на фосфорную. На этом принципе основано производство двойного суперфосфата.

13.3.3.3 Производство двойного суперфосфата
Двойной суперфосфат концентрированное фосфорное удобрение, получаемое разложением природных фосфатов фосфорной кислотой. Он содержит 4250% усвояемого Р2О5, в том числе в водорастворимой форме 2742% Р2О5 т.е. в 2 -3 раза больше, чем простой. По внешнему виду и фазовому составу двойной суперфосфат похож на простой суперфосфат. Однако он почти не содержит балласта сульфата кальция.
При разложении природных фосфатов фосфорной кислотой протекает реакция, совпадающая со второй стадией производства простого суперфосфата. Фосфорную кислоту для проведения этой реакции предварительно получают также из фосфатного сырья, например путем его разложения концентрированной серной кислотой (экстракционная фосфорная кислота), либо путем высокотемпературного восстановления элементного фосфора с последующим его окислением и гидратацией (термическая фосфорная кислота).
Двойной суперфосфат можно получать по технологической схеме, аналогичной схеме получения простого суперфосфата. Такой метод получения двойного суперфосфата называется камерным. Его недостатками являются длительное складское дозревание продукта, сопровождающееся неорганизованными выделениями вредных соединений фтора в атмосферу, и необходимость применения концентрированной фосфорной кислоты.
Более прогрессивным и экологичным является поточный метод производства двойного суперфосфата. В нем используют для разложения сырья более дешевую неупаренную фосфорную кислоту. Метод является полностью непрерывным (отсутствует стадия длительного складского дозревания продукта).
Технологическая схема поточного метода производства гранулированного двойного суперфосфата из фосфоритной муки и неупаренной экстракционной фосфорной кислоты показана на рис. 15.14.
В реакторы 4 подают фосфоритную муку и фосфорную кислоту. В течение ~~ I ч при 7090°С происходит разложение фосфоритов на 55-60%. Вытекающую из реакторов пульпу разделяют на два потока. Часть ее (около половины) высушивают топочными газами в распылительной сушилке. Высушенный мелкозернистый материал подвергают гранулированию. Для этого его смешивают в шнековом смесителе-грануляторе 8 со второй частью пульпы. Сюда же подают небольшое количество ретура (ретуром называют часть готового продукта, не удовлетворяющего техническим требованиям на него – например, осстоящего из гранул большего или меньшего роазмера, чем требуемый, – и возвращаемый в процесс). Затем гранулы, содержащие 2022% влаги, высушивают в прямоточной барабанной сушилке до влажности 34%. В процессе сушки разложение исходного сырья продолжается и общая степень разложения сырья увеличивается до 8090%.



Продукт, выходящий из барабанной сушилки, направляют на грохочение. Гранулы размерами от 1 до 4 мм нейтрализуют мелом в барабанном нейтрализаторе 15. Частицы крупнее 4 мм измельчают в дробилке, смешивают с мелочью (менее 1 мм) и возвращают в смеситель-гранулятор в качестве ретура.
Простой и двойной суперфосфаты содержат Р2О5 в легко усваиваемой растениями форме. Однако в последние годы больше внимания стало уделяться выпуску удобрений с регулируемым сроком действия, в частности долговременно действующих. Для получения таких удобрений можно покрыть гранулы суперфосфата оболочкой, регулирующей высвобождение питательных веществ. Другой путь смешение двойного суперфосфата с фосфоритной мукой. Например, таким долговременно действующим фосфатным удобрением является суперфос. Это удобрение содержит 3738% Р2О5, в том числе около половины в быстродействующей водорастворимой форме и около половины в медленнодействующей. Применение такого удобрения удлиняет срок его эффективного действия в почве.
13.3.3 4 Азотнокислотное разложение фосфатов
Получение сложных удобрений.
Прогрессивным направлением в переработке фосфатного сырья является применение метода азотнокислотного разложения апатитов и фосфоритов. Этот метод позволяет использовать азотную кислоту не только как средство для разложения, нерастворимых средних фосфатов в растворимую форму, но и как дополнительный источник питательных элементов. На основе азотнокислотного разложения фосфатов обычно получают сложные NP- или NPK-удобрения.
В основе процесса разложения фосфатов азотной кислотой лежит реакция
Ca5F(PO4)3 +10HNO3 = 3H3PO4+ 5Ca(NO3)2+ HF (3)
в результате проведения которой образуется азотнокислотная вытяжка раствор, содержащий нитрат кальция и свободную фосфорную кислоту. Существует ряд методов дальнейшей обработки азотнокислотной вытяжки. Во многих процессах вытяжку нейтрализуют аммиаком, получая фосфаты аммония (NP-удобрения). Если перед гранулированием нейтрализованной пульпы к ней добавляют соли калия (КС1, K2SO4), то получают тройное NPK-удобрение нитроаммофоску.
Во многих процессах азотнокислотной переработки фосфатов нитрат кальция Ca(NO3)2, образующийся по реакции (3), удаляют из реакционной смеси вымораживанием. Разработка таких схем дает возможность комплексной переработки фосфатного сырья и создания практически безотходного производства, исключающего сброс отходов, в частности фосфогипса. Азотнокислотный метод разложения фосфатов позволяет наряду с получением NPK-удобрений попутно выделить из сырья такие ценные вещества, как стронций, редкоземельные элементы и т. д., находящие применение в различных отраслях народного хозяйства (электронике, металлургии и т. д.).
На рис.6 приведена функциональная схема получения нитроаммофоса азотнокислотным разложением фосфатов.

13.3.4 Производство азотных удобрений
Важнейшим видом минеральных удобрений являются азотные: аммиачная селитра, карбамид, сульфат аммония, водные растворы аммиака и др. Азоту принадлежит исключительно важная роль в жизнедеятельности растений; он входит в состав хлорофилла, являющегося акцептором солнечной энергии, и белка, необходимого для построения живой клетки. Растения могут потреблять только связанный азот в форме нитратов, солей аммония или амидов. Сравнительно небольшие количества связанного азота образуются из атмосферного за счет деятельности почвенных микроорганизмов. Однако современное интенсивное земледелие уже не может существовать без дополнительного внесения в почву азотных удобрений, полученных в результате промышленного связывания атмосферного азота.
Азотные удобрения отличаются друг от друга по содержанию в них азота, по форме соединений азота (нитратные, аммонийные амидные), фазовому состоянию (твердые и жидкие); различают также физиологически кислые и физиологически щелочные удобрения.
13.3.4.1 Производство аммиачной селитры
Аммиачная селитра, или нитрат аммония, NH4NO3 кристаллическое вещество белого цвета, содержащее 35% азота в аммонийной и нитратной формах, обе формы азота легко усваиваются растениями. Гранулированную аммиачную селитру применяют в больших масштабах перед посевом и для всех видов подкормок. В меньших масштабах ее используют для производства взрывчатых веществ.
Аммиачная селитра хорошо растворяется в воде и обладает большой гигроскопичностью (способностью поглощать влагу из воздуха), что является причиной того, что гранулы удобрения расплываются, теряют свою кристаллическую форму, происходит слеживание удобрений сыпучий материал превращается в твердую монолитную массу.
Для получения практически неслеживающейся аммиачной селитры применяют ряд технологических приемов. Эффективным средством уменьшения скорости поглощения влаги гигроскопичными солями является их гранулирование. Суммарная поверхность однородных гранул меньше поверхности такого же количества мелкокристаллической соли, поэтому гранулированные удобрения медленнее поглощают влагу из воздуха. Иногда аммиачную селитру сплавляют с менее гигроскопичными солями, например с сульфатом аммония.
Принципиальная схема производства нитрата аммония

АЗОТНАЯ КИСЛОТА
Q ПАР Q


АММИАК

ВОЗДУХ ДОБАВКИ
НИТРАТ АММОНИЯ

В качестве аналогично действующих добавок применяют также фосфаты аммония, хлорид калия, нитрат магния. В основе процесса производства аммиачной селитры лежит гетерогенная реакция взаимодействия газообразного аммиака с раствором азотной кислоты:

NH3+HNO3 = NH4NO3;
·Н = 144.9кДж
Химическая реакция протекает с большой скоростью; в промышленном реакторе она лимитируется растворением газа в жидкости. Для уменьшения диффузионного торможения большое значение имеет  перемешивание реагентов.
Интенсивные условия проведения процесса в значительной мере могут быть обеспечены при разработке конструкции аппарата. Реакцию нейтрализации проводят в непрерывно действующем аппарате ИТН (использование теплоты нейтрализации) (рис. 15.16). Реактор представляет собой вертикальный цилиндрический аппарат, состоящий из реакционной и сепарационной зон. В реакционной зоне имеется стакан, в нижней части которого расположены отверстия для циркуляции раствора. Несколько выше отверстий внутри стакана размещен барботер 2 для подачи газообразного аммиака, над ним барботер 3 для подачи азотной кислоты. Реакционная парожидкостная смесь выходит из верхней части реакционного стакана; часть раствора выводится из аппарата ИТН и поступает в донейтрализатор, а остальная часть (циркуляционная) вновь идет вниз. Выделившийся из парожидкостной смеси соковый пар отмывается на колпачковых тарелках 6 от брызг раствора.


Рис. 6. Функциональная схема получения нитроаммофоса на основе азотно-кислотного разложения фосфатов.

Технологический процесс производства аммиачной селитры включает кроме стадии нейтрализации азотной кислоты аммиаком также стадии упаривания раствора селитры, гранулирования плава, охлаждения гранул, обработки гранул поверхностно-активными веществами, упаковки, хранения и погрузки селитры, очистки газовых выбросов и сточных вод.
На рис. 15.17 приведена схема современного крупнотоннажного агрегата по производству аммиачной селитры АС-72 мощностью 1360 т/сут. Исходная 5860 %-ная азотная кислота подогревается в подогревателе до 7080°С соковым паром из аппарата ИТН 3 и подается на нейтрализацию. Перед аппаратами 3 к азотной кислоте добавляют фосфорную и серную кислоты в таких количествах, чтобы в готовом продукте содержалась 0,30,5% Р2О5 и 0,050,2% сульфата аммония.
В агрегате установлены два аппарата ИТН, работающие параллельно. Кроме азотной кислоты в них подают газообразный аммиак, предварительно нагретый в подогревателе 2 паровым конденсатом до 120 130°С. Количества подаваемых азотной кислоты и аммиака регулируют таким образом, чтобы на выходе из аппарата ИТН раствор имел небольшой избыток кислоты (25 г/л), обеспечивающий полноту поглощения аммиака.





В нижней части аппарата происходит реакция нейтрализации при температуре 155170°С; при этом получается концентрированный раствор, содержащий 9192% NH4NO3. В верхней части аппарата водяные пары (так называемый соковый пар) отмываются от брызг аммиачной селитры и паров азотной кислоты. Часть теплоты сокового пара используется на подогрев азотной кислоты. Затем соковый пар направляют на очистку и выбрасывают в атмосферу.
Кислый раствор аммиачной селитры направляют в донейтрализатор 4; куда поступает аммиак, необходимый для взаимодействия с оставшейся азотной кислотой. Затем раствор подают в выпарной аппарат 5. Полученный плав, содержащий 99,799,8% селитры, при 175°С проходит фильтр 21 и центробежным погружным насосом 20 подается в напорный бак 6, а затем в прямоугольную металлическую грануляционную башню 16.
В верхней части башни расположены грануляторы 7 и 8, в нижнюю часть которых подают воздух, охлаждающий падающие сверху капли селитры. Во время падения капель селитры с высоты 5055 м при обтекании их потоком воздуха образуются гранулы удобрения. Температура гранул на выходе из башни равна 90110°С; горячие гранулы охлаждают в аппарате кипящего слоя 15. Это прямоугольный аппарат, имеющий три секции и снабженный решеткой с отверстиями. Под решетку вентиляторами подают воздух; при этом создается псевдоожиженный слой гранул селитры, поступающих по транспортеру из грануляционной башни. Воздух после охлаждения попадает в грануляционную башню.
Гранулы аммиачной селитры транспортером 14 подают на обработку поверхностно-активными веществами во вращающийся барабан. Затем готовое удобрение транспортером 12 направляют на упаковку.
Воздух, выходящий из грануляционной башни, загрязнен частицами аммиачной селитры, а соковый пар из нейтрализатора и паровоздушная смесь из выпарного аппарата содержат непрореагировавший аммиак и азотную кислоту, а также частицы унесенной аммиачной селитры. Для очистки этих потоков в верхней части грануляционной башни расположены шесть параллельно работающих промывных скрубберов тарельчатого типа 10, орошаемых 2030%-ным раствором аммиачной селитры, которая подается насосом 18 из сборника 17. Часть этого раствора отводится в нейтрализатор ИТН для промывки сокового пара, а затем подмешивается к раствору селитры, и, следовательно, используется для выработкой продукции. Очищенный воздух отсасывается из грануляционной башни вентилятором 9 и выбрасывается в атмосферу.

13.3.4.2 Производство карбамида

Карбамид (мочевина) среди азотных удобрений занимает второе место по объему производства после аммиачной селитры. Рост производства карбамида обусловлен широкой сферой его применения в сельском хозяйстве. Он обладает большей устойчивостью к выщелачиванию по сравнению с другими азотными удобрениями, т. е. менее подвержен вымыванию из почвы, менее гигроскопичен, может применяться не только как удобрение, но и в качестве добавки к корму крупного рогатого скота. Карбамид, кроме того, широко используется для получения сложных удобрений, удобрений с регулируемым сроком действия, а также для получения пластмасс, клеев, лаков и покрытий.
Карбамид CO(NH2)2 белое кристаллическое вещество, содержащее 46,6% азота. Его получение основано на реакции взаимодействия аммиака с диоксидом углерода:
2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2 O;
·Н = 110.1 кДж (1)
Таким образом, сырьем для производства карбамида служат аммиак и диоксид углерода, получаемый в качестве побочного продукта при производстве технологического газа для синтеза аммиака. Поэтому производство карбамида на химических заводах обычно комбинируют с производством аммиака.
Реакция (I) суммарная; она протекает в две стадии. На первой стадии происходит синтез карбамата:
2NH3(г) + CO2(г) NH2СОО NH4(ж);
·Н =–125,6кДж (2)
На второй стадии протекает эндотермический процесс отщепления воды от молекул карбамата, в результате которого и происходит образование карбамида:
NH2СООNH4(ж) CO(NH2)2(ж) + H2 O (ж) ;
·Н =15,5кДж (3)
Реакция образования карбамата аммония обратимая экзотермическая реакция, протекающая с уменьшением объема. Для смещения равновесия в сторону продукта ее необходимо проводить при повышенном давлении. Для того чтобы процесс протекал с достаточно высокой скоростью, необходимы повышенные температуры. Повышение давления компенсирует отрицательное влияние высоких температур на смещение равновесия реакции в обратную сторону. На практике синтез карбамида проводят при температурах 150190°С и давлении 15-20 МПа. В этих условиях реакция протекает с высокой скоростью и практически до конца.
Разложение карбамата аммония обратимая эндотермическая реакция, интенсивно протекающая в жидкой фазе. Чтобы в реакторе не происходило кристаллизации твердых продуктов, процесс необходимо вести при температурах не ниже 98°С [эвтектическая точка для системы CO(NH2)2 NH2COONH4]. Более высокие температуры смещают равновесие реакции вправо и повышают ее скорость. Максимальная степень превращения карбамата в карбамид достигается при 220°С. Для смещения равновесия этой реакции вводят также избыток аммиака, который, связывая реакционную воду, удаляет ее из сферы реакции. Однако добиться полного превращения карбамата в карбамид все же не удается. Реакционная смесь помимо продуктов реакции (карбамида и воды) содержит также карбамат аммония и продукты его разложения аммиак и СО2.
Для полного использования исходного сырья необходимо либо предусмотреть возвращение непрореагировавших аммиака и диоксида углерода, а также углеаммонийных солей (промежуточных продуктов реакции) в колонну синтеза, т. е. создание рецикла, либо отделение карбамида от реакционной смеси и направление оставшихся реагентов на другие производства, например на производство аммиачной селитры, т. е. проведение процесса по открытой схеме.
В последнем случае плав, выходящий из колонны синтеза, дросселируют до атмосферного давления; равновесие реакции (2) при температурах 140150°С практически полностью смещается влево и весь оставшийся карбамат разлагается. В жидкой фазе остается водный раствор карбамида, который упаривают и направляют на грануляцию. Рецикл образовавшихся газообразных аммиака и диоксида углерода в колонну синтеза потребовал бы их сжатия в компрессоре до давления синтеза карбамида. Это сопряжено с техническими трудностями, связанными с возможностью образования карбамата при низких температурах и высоком давлении уже в компрессоре и забивки машин и трубопроводов твердыми частицами.
Поэтому в закрытых схемах (схемах с рециркуляцией) обычно применяют только жидкостной рецикл. Существует ряд технологических схем с жидкостным рециклом. К числу наиболее прогрессивных принадлежат так называемые схемы с полным жидкостным рециклом и с применением стриппинг-процесса. Стриппинг (отдувка) заключается в том, что разложение карбамата аммония в плаве после колонны синтеза ведут при давлении, близком к давлению на стадии синтеза, продувкой плава сжатым СО2 или сжатым аммиаком. В этих условиях диссоциация карбамата аммония происходит за счет того, что при продувке плава диоксидом углерода резко снижается парциальное давление аммиака и происходит смещение равновесия реакции (2) влево. Такой процесс отличается использованием теплоты реакции образования карбамата и более низким расходом энергии.


На рис. 15.18 приведена упрощенная схема крупнотоннажного агрегата синтеза карбамида с жидкостным рециклом и применением стриппинг-процесса. В ней можно выделить узел высокого давления, узел низкого давления и систему грануляции. Водный раствор карбамата аммония и углеаммонийных солей, а также аммиак и диоксид углерода поступают в нижнюю часть колонны синтеза 1 из конденсатора высокого давления 4. В колонне синтеза при температуре 170190°С и давлении 1315 МПа заканчивается образование карбамата и протекает реакция синтеза карбамида. Расход реагентов подбирают таким образом, чтобы в реакторе молярное отношение NH3:СО2 составляло 2,82,9. Жидкая реакционная смесь (плав) из колонны синтеза карбамида поступает в отдувочную колонну 5, где стекает по трубкам вниз. Противотоком к плаву подают сжатый в компрессоре до давления 13 15 МПа диоксид углерода, к которому для образования пассивирующей пленки и уменьшения коррозии оборудования добавлен воздух в количестве, обеспечивающем в смеси концентрацию кислорода 0,5-0,8%. Отдувочная колонна обогревается водяным паром. Парогазовая смесь из колонны 5, содержащая свежий диоксид углерода, поступает в конденсатор высокого давления 4. В него же вводят жидкий аммиак. Он одновременно служит рабочим потоком в инжекторе 3, подающем в конденсатор раствор углеаммонийных солей из скруббера 2 и при необходимости часть плава из колонны синтеза. В конденсаторе образуется карбамат. Выделяющуюся при реакции теплоту используют для получения водяного пара.
Из верхней части колонны синтеза непрерывно выходят непрореагировавшие газы, поступающие в скруббер высокого давления 2, в котором большая часть их конденсируется за счет водного охлаждения, образуя водный раствор карбамата и углеаммонийных солей.
Водный раствор карбамида, выходящий из отдувочной колонны 5, содержит 4-5% карбамата. Для окончательного его разложения раствор дросселируют до давления 0,3-0,6 МПа и затем направляют в верхнюю часть ректификационной колонны 8. Жидкая фаза стекает в колонне вниз по насадке противотоком к парогазовой смеси, поднимающейся снизу вверх; из верхней части колонны выходят NH3, CO2 и водяные пары. Водяные пары конденсируются в конденсаторе низкого давления 7, при этом растворяется основная часть аммиака и диоксида углерода. Полученный раствор направляют в скруббер 2. Окончательная очистка газов, выбрасываемых в атмосферу, производится абсорбционными методами (на схеме не показана).
70%-ный водный раствор карбамида, выходящий из нижней части ректификационной колонны 8, отделяют от парогазовой смеси и направляют после снижения давления до атмосферного сначала на выпарку, а затем на грануляцию. Перед распылением плава в грануляционной башне 12 к нему добавляют кондиционирующие добавки, например мочевиноформальдегидную смолу, чтобы получить неслеживающееся удобрение, не портящееся при хранении.

Принципиальная схема с полным рециклом
Аммиак ВОДА

КАРБАМИД
ДИОКСИД
УГЛЕРОДА
РАСТВОр АММОНИЙНЫХ сОЛЕЙ

РАСХОДНЫЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ В ПРОИЗВОДСТВЕ АЗОТНЫХ УДОБРЕНИЙ

СЫРЬЕ И ЭНЕРГИЯ
(НА1Т ГОТОВОГО ПРОДУКТА)
ПРОИЗВОДСТВО
НИТРАТА АММОНИЯ
ПРОИЗВОДСТВО
КАРБАМИДА





АММИАК
0.214
0.58
0.576

ДИОКСИД УГЛЕРОДА
-
0.77
0.75

АЗОТНАЯ КИСЛОТА
.786
-
-

ВОДА, М3
0.5
100
87

ЭЛЕКТРОЭНЕРГИЯ, кВт*ч
25.1
150
120

Пар, т
0.214
1.5
1.05


13.3.4.3 Производство сульфата аммония
Сульфат аммония (NН4)2SО4 – бесцветное кристаллическое вещество, содержит 21.21% азота, при нагревании до 5130С полностью разлагается на аммиак и серную кислоту; частичное разложение с образованием кислых солей начинается выше 2000С. Сульфат аммония применяется исключительно в качестве удобрения. Это удобрение обладает весьма небольшой гигроскопичностью, мало слеживается, и внесение его в почву не вызывает затруднений. Его недостатком является большая физиологическая кислотность. При его применении в почве, если она не содержит достаточного количества оснований, постепенно накапливается серная кислота, для нейтрализации которой необходимо периодически производить известкование почвы.
Основные промышленные способы производства сульфата аммония базируются на нейтрализации серной кислоты аммиаком. Для производства сульфата аммония используют аммиак, содержащийся в газах сухой перегонки каменного угля в коксохимической и газовой промышленности, а также синтетический аммиак. Сульфат аммония получают также, обрабатывая гипс растворами карбоната аммония и из растворов, являющихся отходами производства капролактама, используемого для получения капрона.
Сульфат аммония получается по реакции
2NН3 (газ) +Н2SО4 =(NН4)2SО4 +280 кДж
путем нейтрализации газообразного аммиака серной кислотой. При мокром способе производства продукт кристаллизуется из пересыщенных растворов, при сухом – мелкие брызги серной кислоты нейтрализуются в газообразном аммиаке. При насыщении аммиаком серной кислоты в реакционном аппарате выделяется большое количество тепла, достаточное для нагрева реакционной смеси до температуры кипения и для испарения из нее значительного количества воды. При сухом способе производства вода испаряется практически полностью. При мокром способе важно обеспечить кристаллизацию из горячего реакционного раствора средней соли, не допуская выделения кислых солей.
Находящиеся в серной кислоте примеси, особенно сульфаты железа и алюминия, затрудняют кристаллизацию сульфата аммония. При нейтрализации кислоты осаждаются коллоидные гидроксиды железа и алюминия, обволакивающие кристаллы сульфата аммония и тормозящие их рост. Для устранения этого явления кислоту нейтрализуют не полностью – в непрерывно действующих реакторах поддерживают кислую реакцию среды.

13.3.4.4 Производство нитрата кальция.
Свойства
Нитрат кальция (известковая или кальциевая селитра) образует несколько кристаллогидратов. Безводная соль плавится при температуре 5610С, однако уже при 5000С начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием нитрита кальция, который далее распадается на СаО и оксиды азота. Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция сильно гигроскопичны и на воздухе «расплываются».
Кальциевая селитра является универсальным физиологически щелочным удобрением, пригодным для всех почв и, прежде всего, для почв нечерноземной полосы с недостаточным содержанием кальция. Недостатками этого удобрения являются его большая гигроскопичность и относительно невысокое содержание азота. Кальциевую селитру выпускают в виде чешуйчатого или гранулированного продукта. Содержание в нем азота должно быть н/м 17.5%, количество влаги (общей, т.е. кристаллизационной и гигроскопической) не должно превышать 14%. С целью улучшения свойств кальциевой селитры допускается добавка к ней 4-7% аммиачной селитры, а также ее поверхностная обработка молотым известняком или парафинистым мазутом.
Кальциевую селитру получают различными способами:
взаимодействием мела или известняка с азотной кислотой;
поглощением нитрозных газов известковым молоком с последующей инверсией полученных растворов азотной кислотой;
в качестве побочного продукта при азотнокислотной переработке фосфатов.
Получение нитрата кальция нейтрализацией азотной кислоты.
В основе этого процесса лежит реакция
СаСО3 +2НNО3 = Са(NО3)2 +Н2О +СО2
Для разложения азотной кислотой используют кусковой известняк или мел, которым заполняют высокие башни. Сверху загруженный материал орошают 40-48; азотной кислотой, нагретой до 60-800С. Кислый раствор нитрата кальция, вытекающий из башни, проходит отстойники для отделения песка и других нерастворимых примесей и снова подается на орошение башни. Когда остаточная кислотность раствора понизится до 1.5-1.9% НNО3, его отводят на донейтрализацию аммиаком или известью-пушонкой Са(ОН)2. При нейтрализации аммиаком образуется некоторое количество нитрата аммония, примесь которого облегчает последующую кристаллизацию нитрата кальция из плава. Нейтрализованный вязкий раствор нитрата кальция фильтруют на фильтр-прессах. Затем раствор, содержащий 43-49% Са(NО3)2 и 3% NН4NО3, выпаривают в вакуум-выпарных аппаратах до концентрации 75-82% СаNО3. Получаемый плав кальциевой селитры, кристаллизуют на охлаждающих вальцах или в грануляционной башне.
В РФ кальциевую селитру производят в небольших количествах не из азотной кислоты, а из отбросных нитрозных газов производств слабой азотной кислоты, работающих под атмосферным давлением. Это дает более дешевый продукт.

13.3.4.5 Производство жидких азотных удобрений
Наряду с твердыми удобрениями применяются и жидкие азотные удобрения, представляющие собой растворы аммиачной селитры, карбамида, кальциевой селитры и их смесей в жидком аммиаке или в концентрированной аммиачной воде – так называемые аммиакаты. В качестве жидких удобрений применяют также жидкий аммиак и аммиачную воду (22-25%NН3). Аммиак и аммиакаты также усваиваются растениями и дают такой же эффект, как и обычные твердые азотные удобрения, производство же их проще и дешевле, чем производство твердых удобрений. При растворении в аммиаке нитрата аммония и нитрата кальция или их смесей давление аммиака значительно снижается, и при определенной концентрации солей для обычной температуры оно близко к атмосферному.
Аммиакаты на основе нитрата аммония и карбамида применяют и для аммонизации суперфосфата и тукосмесей. Жидкие удобрения можно изготовлять и без применения аммиака, например, из диаммонийфосфата, карбамида и хлорида калия. Эти вещества легко растворяются в воде, образуя почти нейтральный раствор (рН =7.8). Применение жидких азотных удобрений обеспечивает возможность полной механизации работ по погрузке, выгрузке и внесению удобрений. Некоторые виды жидких удобрений могут применяться для подкормки растений с самолетов и автомобилей.
Непосредственное использование аммиака и аммиачной воды в качестве жидких азотных удобрений обеспечивает возможность ускоренного строительства азотных заводов по «короткой» схеме, без цехов переработки аммиака в азотную кислоту и аммиачную селитру. Значительно сокращаются и эксплуатационные затраты и, следовательно, удешевляются удобрения. При применении жидких удобрений отпадает необходимость в таре – мешках, расход которых на упаковку продукции одного завода составляет много миллионов штук. Кроме того, жидкие удобрения не обладают такими отрицательными свойствами твердых удобрений, как гигроскопичность, слеживаемость, согрегация и т.п.
Наряду с преимуществами жидких удобрений имеются трудности и недостатки. В жидких удобрениях – водных растворах солей – в случае большой их концентрации происходит высаливание, кристаллизация солей при понижении температуры. Применение же менее концентрированных растворов приводит к необходимости перевозить большие количества растворителя – воды. Поэтому стремятся найти такие композиции жидких удобрений, которые имели бы высокие концентрации и низкие температуры кристаллизации (замерзания). Требуется сооружение резервуаров большой емкости для хранения жидких удобрений, так как они расходуются в течение относительно короткого времени. Существенным недостатком некоторых жидких удобрений является их корродирующее действие. В особенности это относится к растворам аммиакатов нитрата аммония, обладающим повышенными коррозионными свойствами по отношению к черным металлам. Это затрудняет перевозку, хранение и внесение удобрений в почву.

13.3.5 Производство калийных удобрений
13.3.5.1 Общая характеристика
Больше 90% добываемых из недр земли и вырабатываемых заводскими методами калийных солей используют в качестве удобрений. Калийные минеральные удобрения представляют собой природные или синтетические соли и содержат питательный элемент в форме иона К+. Калийные удобрения подразделяются на: 1) сырые калийные соли – размолотые природные водорастворимые калийные минералы; 2) концентрированные калийные удобрения – продукты заводской переработки сырых солей; 3)калийные соли – продукты, получаемые смешением сырых солей, содержащих калий и натрий и концентрированных солей калия. В зависимости от природы аниона калийные удобрения подразделяются на хлоридные и бесхлорные.
Качество калийной продукции и сырья принято характеризовать содержанием основного компонента (например, КСl) или содержание калия в пересчете на К2О. Обычно в калийных удобрениях содержится 40-60% К2О, а в используемых в качестве удобрений сырых солях –20%.
К калийным удобрениям хлоридного типа относят природные минералы (каинит, сильвинит), продукты промышленной переработки минералов (хлорид калия), смешанные калийные соли, полученные смешением природных минералов с хлоридом калия, злектролитные растворы (побочный продукт электролиза карналита). К бесхлорным калийным удобрениям относятся сульфат калия и калимагнезия (двойная соль сульфата калия и сульфата магния).
Все калийные удобрения растворимы в воде. Их выпускают в кристаллическом и гранулированном виде. Содержание питательного элемента в них (пересчете на К2О) колеблется от 10% в природных минералах до 60% в концентрированном удобрении-хлориде калия.
Ассортимент и характеристика калийных удобрений
удобрение
Формула действующего вещества
Содержание
К2О, %
Удельный вес
по годам, %
1960


1990

Хлоридные






Хлорид калия
КСl
53.1-60.6
48.5
95.6

Калий электролит
КСl
45.6
-
0.7

Каинит
КСl*МgSО4
9.5-10.5
5.7
-

Бесхлорные





Сульфат калия
К2SО4
45-47
-
1.7

Калимагнезия
К2SО4*МgSО4
28-30
-
2.6


Из приведенных данных видно, что в н.в. основным калийным удобрением, обеспечивающим свыше 95% потребностей сельского хозяйства, является хлорид калия. Природные низкоконцентрированные минералы без предварительной переработки в н.в. не используются.
Хлорид калия представляет собой твердое кристаллическое вещество с Тплавл.=7680С. Это безбалластное удобрение содержит 63.1% калия в пересчете на К2О, растворимость в воде составляет 0.219 мас. долей при 00С, 0.265мас. долей при 250С и 0.395 мас. долей при 1000С.
Качество хлористого калия регламентировано ГОСТом, которым предусмотрен выпуск продукта двух марок: К – обогащенного кристаллизацией из растворов и Ф– флотационным обогащением калийных руд. Хлористый калий выпускается в гранулированном или крупнокристаллическом виде. По требованию потребителей могут выпускать и в мелкокристаллическом (порошкообразном) виде.
Кристаллический хлорид калия способен слеживаться. Для уменьшения слеживаемости его обрабатывают раствором солянокислых солей высокомолекулярных аминов.


Состав хлористого калия по ГОСТ
Наименование вещества
Марка К
Марка Ф


Высший сорт
Первый
сорт
Второй
сорт
Второй
сорт
Третий
сорт

Хлористый калий:
в пересчете на сухое вещество, н/м
в пересчете на К2О
Влага, н/б
Хлористый натрий в пересчете на сухое вещество, н/б
Нерастворимый в воде остаток в пересчете на сухое вещество, н/б



99.0

0.3


0.9


0.10


98.3

1.0


1.4



0.15


95.0
60.0
1.0


4.5



не нормируется


95.0
60.0
1.0


4.5



не нормируется


92.0
58.1
1.0


7.0



не нормируется


Сульфат калия применяют исключительно для удобрительных целей; его используют вместо хлористого калия при выращивании хлорофобных культур (табак, виноград, цитрусовые и др.), качество которых ухудшается под влиянием хлор-иона. По сравнению с хлористым калием сульфат калия обладает и лучшими физическими свойствами – он не гигроскопичен и не слеживается.
13.3.5.2 Сырье
Сырьем для производства калия служит почти исключительно природный минерал сильвинит – смесь сильвина КСl и галита NаСl с содержанием калия 22-25%, считая на К2О. Значительно реже хлорид калия получают из карналлита КСl *МgСl2* 6Н2О, содержащего около 17% К2О.
Сульфат калия получают из лангбейнита К2SО4 *2МgSО4, шенита К2SО4 *2МgSО4 *6 Н2О, каинита КСl *МgSО4 *3 Н2О и других минералов.
Крупнейшее в мире месторождение калийных солей в РФ находится на Урале (Верхнекамское месторождение). Оно представлено сильвинитовыми и карноллитовыми рудами; происхождение его связано с испарением бассейнов древнего пермского моря. Отличительной особенностью Верхнекамского месторождения является большое содержание газов в порах и пустотах породы (Н2, СО2, СН4, N2). Содержание КСl в добываемом сильвините колеблется от 23 до 30%, NаСl – от 65 до 75%, нерастворимых глинистых веществ от 0.5 до 3.0%
Потенциальным источником сырья для производства калийных удобрений может стать Мировой океан, в водах которого концентрация калия достигает 0.07%, что в пересчете на К2О составляет 7*1014 тонн. Сгущенная путем испарения в бассейнах и бессточных водоемах морская вода может явиться источником для промышленного получения солей калия. Таким способом получают, например, хлористый калий из рапы Мертвого моря.
Переработку сильвинитовых и карналлитовых руд на хлористый калий осуществляют:
методами растворения и раздельной кристаллизации, основанной на различии температурных коэффициентов растворимости солевых составляющих руды (эти методы называют еще тепловыми или галлургическими;
путем механического обогащения породы, главным образом флотацией;
комбинацией флотационного обогащения с растворением и кристаллизацией мелких фракций руды.
Аналогичными приемами перерабатываются и сульфатные породы.
В н.в. флотационным методом вырабатывается около 80% всего хлорида калия.
13.3.5.3 Получение хлористого калия
Флотационный способ производства
Флотационный способ выделения хлорида калия из сильвинита основан на флотогравитационном разделении водорастворимых минералов калийной руды в среде насыщенного ими солевого раствора. Это достигается селективной гидрофобизацией поверхности частиц калийных минералов с помощью флотореагентов-собирателей.
Технологические схемы флотационного производства хлорида калия зависят от минералогического и гранулометрического состава флотируемого сильвинита: содержания в нем примесей (глинистых шламов), размеров зерен компонентов и различаются методами обработки глинистых шламов. В общем случае флотационный метод выделения хлорида калия из сильвинита включает следующие операции:
Измельчение сильвинитовой руды до размеров частиц 1-3 мм с последующим мокрым размолом до размера 0.5 мм.
Отделение глинистого шлама-тонкодисперсных глинисто-карбонаных примесей методами флотации, гидравлической классификации, или гравитации.
Флотационное разделение водорастворимых минералов руды (сильвина и галита) в присутствии собирателей (основная флотация).
Перечистная флотация полученного концентрата для удаления из него оставшихся примесей.
Обезвоживание концентрата методами сгущения и фильтрования с возвратом в процесс оборотного раствора.
Сушка влажного концентрата.
Процессы мокрого размола и флотации проводят в среде солевых растворов, насыщенных водорастворымыми компонентами руды (сильвин и галит), что исключает их потери при производстве и позволяет организовать замкнутый циклический процесс. В качестве флотоагентов - собирателей на стадии отделения шлама используют реагент ФР-2 (продукт окисления уайт-спирита), на стадии основной флотации – вещества, способствующие гидрофобизации частиц сильвина: солянокислые соли высших (С10 –С22) первичных аминов, а также высокомолекулярные углеводороды.
На рисунке представлена технологическая схема выделения хлорида калия из сильвинита с предварительной флотацией глинистого шлама, применяемая для переработки руд с невысоким содержанием нерастворимого остатка (менее 2.5). Для руд с более высоким содержанием его используются схемы с предварительным механическим обесшламиванием или с отделением шлама путем введения депрессора - карбоксиметиллцеллюлозы, способствующего отделению шлама на стадии основной флотации.
В качестве реагентов пенной флотации применяют смесь карбоновых кислот. После перечистной флотации требуется сгущать глинистые шламы и подвергать их противоточной промывке, однако трудности, связанные с разрушением пены, образующейся при шламовой флотации, затрудняют проведение этих операций, что приводит к значительным потерям хлористого калия с жидкой фазой.
Для повышения степени извлечения калия производят термическую обработку галитовых хвостов, содержащих некоторое количество сильвина. Для этого галитовую пульпу нагревают до 60-700С, при этом твердый КСl растворяется, так как при повышении температуры раствор становится ненасыщенным КСl. Затем хвосты обезвоживают и удаляют в отвал, а маточный раствор охлаждают в вакуум-кристаллизаторах для выделения из него хлористого калия.
Флотационный метод эффективен при извлечении хлорида калия из высококачественных сильвинитовых руд, содержащих незначительное количество шлама. Степень извлечения хлорида калия достигает 0.90-0.92 дол. ед., а готовый продукт содержит 93-95% соли. Степень извлечения может быть повышена, если в технологической схеме предусмотрена перечистная флотация отделяемого глинистого шлама для извлечения из него хлорида калия.







Технологическая схема выделения хлорида калия из сильвинита флотационным методом.
Сильвинит
Реагент ФР-2

вода

шлам


соли аминов


в отвал
шлам
3
10

хвосты NаСl

11


КСl
на сушку






1-бункер сильвинита, 2-мельница мокрого размола, 3- смеситель-растворитель,
4-сито, 5- флотационная машина шламовой флотации, 6-флотационная машина
основной флотации, 7- флотационная машина перечистной флотации, 8-центрифуга
для отделения оборотного раствора от концентрата, 9-сборник оборотного раствора,
10-сгуститель шлама, 11- сито для отделения хвостов.
Галургический способ производства
Галургический способ выделения хлорида калия из сильвинита или метод избирательного растворения и раздельной кристаллизации основан на различии температурных коэффициентов растворимости хлоридов калия и натрия при их совместном присутствии, т.е. в системе «КСl-NаСl –Н2О». В растворах, насыщенных обеими солями, при повышении температуры от 20-25 до 90-1000С содержание хлорида калия возрастает примерно в два раза, а хлорида натрия несколько уменьшается. При охлаждении такого горячего раствора он становится пересыщенным относительно хлорида калия, который будет кристаллизоваться, а хлорид натрия останется в растворе. При последующем нагревании этого раствора он останется насыщенным относительно хлорида натрия и становится ненасыщенным относительно хлорида калия.
Растворимость хлоридов калия и натрия при их совместном присутствии (в масс. долях)
соль
Температура


10
20
80
90
100

Хлорид натрия
0.297
0.292
0.264
0.261
0.259

Хлорид калия
0.127
0.147
0.300
0.329
0.359

Поэтому после обработки подобным раствором нового количества сильвинита из него будет извлекаться только хлорид калия, переходя в раствор, а хлорид натрия растворяться не будет. Это свойство системы «КСl-NаСl–Н2О» и используется в галургическом методе извлечения хлорида калия из сильвинитовой руды дл яорганизации циклического цикла.
Процесс галургического производства хлорида калия включает шесть основных стадий:
измельчение сильвинитовой руды;
выщелачивание хлорида калич из сильвинита горячим оборотным раствором (щелоком);
отделение горячего щелока от твердой фазы (хлорида натрия и пустой породы) и его осветление;
охлаждение раствора и кристаллизация из него хлорида калия;
сушка хлорида калия;
нагревание оборотного раствора и возвращение его на стадию выщелачивания сильвинита

13.3.5.4 Получение сульфата калия.
Известны следующие пути получения сульфата калия:
переработка галургическими методами – растворением и кристаллизацией полиминеральных сульфатнокалийных руд;
конверсионный и ионитный способы на основе взаимодействия хлоритсого калия и различных сульфатных солей;
комбинирование флотационного обогащения сульфатнокалийных руд с переработкой концентрата галургическим способом;
при происзводстве соляной кислоты из хлористого калия и серной кислоты или сернистого газа;
гидротермический метод переработки полиминеральных руд или сульфатных солей и хлоритсого калия с получением вкачестве побочного продукта соляной кислоты;
6) переработка водонерастворимых калийных руд.

13.4 Производство силикатных материалов
13.4.1 Общие сведения о силикатных материалах
Силикатными материалами называются материалы из смесей или сплавов силикатов, полисиликатов и алюмосиликатов. Они представляют широко распространенную группу твердофазных материалов, т.е. веществ, обладающих совокупностью свойств, которые определяют то или иное их практическое применение. Так как главным в этом определении материала является признак его применимости, то к группе силикатных материалов относят и некоторые бессиликатные системы, применяемые для тех же целей, что и собственно силикаты.
Силикаты – это соединения различных элементов с кремнеземом (оксидом кремния), в которых он играет роль кислоты. Структурным элементом силикатов является тетраэдрическая ортогруппа [SiО4]-4 с атомом кремния Si+4 в центре и атомами кислорода О-2 в вершинах тетраэдра, с ребрами длиной 2.6 *10-10 м (0.26нм). Тетраэдры в силикатах соединены через общие кислородные вершины в кремнекислородные комплексы различной сложности в виде замкнутых колец, цепочек, сеток и слоев. В алюмосиликатах, помимо силикатных тетраэдров, содержатся тетраэдры состава [АlО4]-5 с атомами алюминия, образующие с силикатными тетраэдрами алюминийкислородные комплексы.
В состав сложных силикатов помимо иона Si+4 входят:
катионы: К+, Nа+, Са++, Мg++, Мn++, В+3, Сr+3, Fе+3, Аl+3, Тi+4 и анионы: О2-2, ОН-, F-, Сl-, SО4-2, а также вода. Последняя может находиться в составе силикатов в виде конституционной, входящей в кристаллическую решетку в форме ОН-, кристаллизационной воды и физической, адсорбированной силикатом.
Свойства силикатов зависят от их состава, строения кристаллической решетки, природы сил, действующих между ионами, и, в значительной степени определяются высоким значением энергии связи между атомами кремния и кислорода, которая составляет 450-490 кДж/моль. Большинство силикатов отличаются тугоплавкостью и огнеупорностью, температура плавления их колеблется от 770 до 21300С. Твердость силикатов лежит в пределах от 1 до 6-7 единиц по шкале Мооса. Большинство силикатов малогигроскопичны и стойки к кислотам, что широко используется в различных областях техники и строительства.
Химический состав силикатов принято выражать в виде формул, составленных из символов элементов в порядке возрастания их валентности, или из формул их оксидов в том же порядке, например, полевой шпат К2Аl2Si6О16 может быть представлен как КАlSi3О8 или К2О*Аl2О3*6SiО2.
Все силикаты подразделяются на природные (минералы) и синтетические (силикатные материалы). Силикаты - самые распространенные химические соединения в коре и мантии Земли, составляя 82% их массы, а также в лунных породах и метеоритах. По происхождению они делятся на кристаллизационные (изверженные) породы и осадочные породы. Природные силикаты используются как сырье в различных областях народного хозяйства:
– в технологических процессах, основанных на обжиге и плавке;
– в процессах гидротермальной обработки;
–в строительстве;
– в металлургических процессах.
Силикатные материалы насчитывают большое количество различных видов, представляют крупномасштабный продукт химического производства и используются во многих областях народного хозяйства. Сырьем для их производства служат природные минералы (кварцевый песок, глины, полевой шпат, известняк), промышленные продукты (карбонат натрия, бура, сульфат натрия, оксиды и соли различных металлов) и отходы (шлаки, шламы, зола).
Классификация силикатов.














По масштабам производства силикатные материалы занимают одно из первых мест.
13.4.2 Типовые процессы технологии силикатных материалов
В производстве силикатных материалов используются типовые технологические процессы, что обусловлено близостью физико-химических основ их получения. В самом общем виде производство любого силикатного материала состоит из следующих последовательных стадий:


сырье
МАТЕРИАЛ


Принципиальная схема производства силикатных материалов.
Подготовка шихты нужна для обеспечения высокой интенсивности последующих процессов высокотемпературной обработки и состоит из обычных механических операций подготовки твердого сырья: измельчения, классификации, сушки, смешения компонентов.
Операция формования должна обеспечить изготовление изделия заданной формы и размеров, с учетом изменения их при последующих операциях сушки и высокотемпературной обработки. Формование включает увлажнение материала, и, в зависимости от назначения изделия, брикетирование или придание материалу определенной формы.
Сушка изделия проводится для сохранения изделием приданной ему формы перед и во время операции высокотемпературной обработки.
Высокотемпературная обработка изделия является заключительной стадией технологического процесса производства силикатных материалов и ставит целью синтез из компонентов шихты минералов определенной природы и состава. В зависимости от назначения и свойств получаемого материала высокотемпературная обработка заключается в обжиге или варке шихты. В процессе высокотемпературной обработки в шихте при повышении температуры последовательно протекают следующие процессы:
– удаление воды сначала физической, затем кристаллизационной;
– кальцинация компонентов шихты, т.е. выделение из них конституционной воды и оксида углерода (4);
– полимерные превращения в компонентах шихты и перестройка их кристаллической решетки;
– образование новых химических соединений, их эвтектик и твердых растворов. На этой стадии компоненты шихты- карбонаты металлов, гидроксиды металлов и алюмосиликаты превращаются в кислотные оксиды: SiО2, В2О3, Аl2О3, Fе2О3 и основные оксиды: Nа2О, К2О, СаО. МgО, вступающие в реакцию друг с другом;
– спекание компонентов шихты. Спекание может протекать в твердой фазе, при температуре ниже температуры плавления компонентов, или в жидкой фазе, при температуре выше температуры их плавления; во втором случае, вследствие диффузии, скорость процесса спекания значительно выше; на этом основано применение при высокотемпературной обработке плавней, т.е. веществ, понижающих температуру плавления шихты;
– охлаждение массы с образованием кристаллической и аморфной фаз.

13.5 Производство вяжущих материалов.
13.5.1 Общая характеристика и классификация

Вяжущими материалами называются одно или многокомпонентные порошкообразные минеральные вещества, образующие при смешении с водой пластичную формующуюся массу, затвердевающую при выдержке в прочное камневидное тело. В зависимости от состава и свойств вяжущие вещества подразделяются на три группы.
Воздушными вяжущими материалами называются материалы, которые после затворения водой твердеют и длительное время сохраняют прочность только на воздухе. Гидравлическими вяжущими материалами называются материалы, которые после затворения водой и предварительного затвердевания на воздухе продолжают твердеть в воде.
К кислотостойким вяжущим материалам относятся такие, которые после затвердевания на воздухе сохраняют прочность при воздействии на них минеральных кислот. Это достигается тем, что для их затворения используют водные растворы силиката натрия, а в массу материала вводят кислотостойкие наполнители (диабаз, андезит).

Сырьем для производства силикатных материалов, используемых в качестве вяжущих, служат природные минералы - гипсовый камень, известняк, мел, глины, кварцевый песок, а также промышленные отходы – металлургические шлаки, огарок колчедана, шламы переработки нефелина.
Вяжущие материалы в строительстве применяются в форме цементного теста (вяжущий материал + вода), строительного раствора (вяжущий материал + песок + вода), бетонных смесей (вяжущий материал + наполнитель вода).
Действие вяжущих материалов может быть разбито на три последовательных стадии:
– затворение или образование пластической массы в виде теста или раствора смешением вяжущего вещества с соответствующим количеством воды или силикатного раствора;
– схватывание или первоначальное загустевание и уплотнение теста с потерей текучести и переходом в плотное, но непрочное соединение;
– твердение или постепенное увеличение механической прочности в процессе образования камневидного тела.



















Классификация вяжущих материалов.
Важнейшими видами вяжущих материалов являются портланд-цемент (гидравлический цемент) и воздушная (строительная) известь.

13.5.2 Производство портланд-цемента
Портландцементом называется гидравлический вяжущий материал, состоящий из силикатов, и алюмосиликатов кальция различного состава. Основными компонентами портланд-цемента являются следующие соединения:
-алит (трикальцийсиликат) 3СаО* SiО2
-белит (дикальцийсиликат) 2СаО*SiО2
-трикальцийалюминат 3СаО*Аl2О3.
Помимо этих соединений в портланд-цементе содержатся примеси трикальцийалюмоферрита 3СаО*Аl2О3*Fе2О3, оксидов кальция и магния.
Характеристиками портланд-цемента являются «марка» и «модуль».
Маркой цемента называется предел прочности на сжатие образца цемента после затвердевания его в течение двадцати восьми суток, выражаемый в кг/см2. Чем больше марка цемента, тем выше его качество. Существуют марки 400, 500 и 600.
Модулем цемента называется показатель, выражающий соотношение между оксидами в нем. Различают три вида модулей цемента.
1.Силикатный (кремнеземный) модуль – отношение содержания оксида кремния к суммарному содержанию оксидов алюминия и железа.
n = % SiО2 /(% Аl2О3 +% Fе2О3)
2.Глиноземный модуль – отношение содержания оксида алюминия к содержанию оксида железа:
р =% Аl2О3 / % Fе2О3
3. Гидравлический модуль – отношение содержания основного оксида кальция к суммарному содержанию кислотных оксидов кремния, алюминия и железа:
m = % СаО/(% SiО2 +% Аl2О3 +% Fе2О3)
Затвердевание портланд-цемента основано на реакциях гидратации, входящих в его состав силикатов и алюмосиликатов, с образованием кристаллогидратов различного состава:
3СаО * SiО2 +(n+1)Н2О =2СаОSiО2*nН2О +Са(ОН)2
При смешении порошка цемента с водой (затворение) масса затвердевает, процесс затвердевания протекает через ряд последовательных стадий:
– образование насыщенных растворов силикатов;
– гидратация силикатов и образование кристаллогидратов;
– кристаллизация массы (схватывание) и рост кристаллов;
– образование сростков кристаллов и упрочнение массы (твердение).
Для придания цементу определенных свойств в него вводят добавки:
– гидравлические, повышающие водостойкость за счет связывания содержащегося в цементе гидроксида кальция;
– пластифицирующие, повышающие эластичность массы;
– кислотостойкие, придающие цементу коррозионную стойкость к кислым средам;
– инертные, для удешевления продукции (песок);
– регулирующие время схватывания массы (гипс).
Производство портланд-цемента складывается из двух стадий: получение клинкера и его измельчение.
1.Получение клинкера может осуществляться двумя способами – мокрым и сухим, которые различаются методами приготовления сырьевой массы для обжига. По мокрому методу сырье измельчают в присутствии большого количества воды, получая пульпу, содержащую до 45% воды. В этом методе обеспечивается высокая однородность смеси, снижается запыленность, но увеличиваются затраты на испарение воды. По сухому методу компоненты сырья сушат, измельчают и смешивают в сухом виде. Такая технология является энергосберегающей, поэтому удельный вес производства цемента по сухому методу непрерывно возрастает.
Производство клинкера включает операции дробления, размола и корректировки состава сырья и последующей высокотемпературной обработки полученной шихты – обжига. Сырьем в производстве портланд-цемента служат различные известковые породы и глина, а также мергели, представляющие однородные смеси тонкодисперсных известняка и глины.
Для обжига шихты используются барабанные вращающиеся печи диаметром 3.5-5 м и длиной до 185 м. Компоненты сырья, поступающего в печь, последовательно проходят в ней зоны сушки, подогрева, кальцинации, экзотермических реакций образования силикатов, спекания и охлаждения. Выходящий из печи клинкер охлаждается в барабанных холодильниках.
Измельчение клинкера. Охлажденный клинкер выдерживают на складе в течение 10-15 суток для удаления свободного оксида кальция, смешивают с добавками и измельчают в дробилках и многокамерных мельницах до частиц размером 0.1 мм и меньше.
Основная масса портланд-цемента используется для изготовления бетона и изделий из него. Бетоном называется искусственный камень, полученный при затвердевании затворенной водой смеси цемента, песка и наполнителя.










вода
СаF2 шлам топливо, воздух

глина




известняк



клинкер цемент

добавки добавки
Принципиальная схема производства портланд-цемента

13.5.3 Производство воздушной извести

Воздушной или строительной известью называется бессиликатный вяжущий материал на основе оксида и гидроксида кальция. Различают три вида воздушной извести:
-кипелка (негашеная известь) – оксид кальция СаО,
-пушонка (гашеная известь) – гидроксид кальция Са(ОН)2,
-известковое тесто, получаемое гашением пушонки избытком воды, состава Са(ОН)2 *n Н2О.
Помимо строительства кипелка и пушонка используются в производстве хлорной извести, для умягчения воды и очистки продукции в сахарном производстве.
Сырьем для производства воздушной извести служат кальциево-магниевые карбонатные породы: мел, известняк, доломит. Технологический процесс производства извести состоит из операций обжига сырья, гашения продукта обжига (кипелка) и утилизации выделяющегося при обжиге оксида углерода.
1. Обжиг карбонатного сырья представляет обратимый гетерогенный эндотермический процесс термической диссоциации карбоната кальция, описываемый уравнением:
СаСО3 СаО +СО2 +
·H
Для обжига карбонатного сырья используют печи различной конструкции: шахтные, в которых сырье смешивается с твердым топливом, вращающиеся трубчатые, циклонно-вихревые и кипящего слоя. Производительность печей различна. Максимальной производительностью обладают трубчатые (1000т/сутки) и шахтные (600 т/сутки).
2. Гашение кипелки представляет гетерогенный экзотермический процесс
СаО + n Н2О =Са(ОН)2*(n-1)*Н2О –
·H
В зависимости от соотношения оксида кальция и воды могут быть получены два продукта гашения:
при n =1 –гидроксид кальция (пушонка),
при n >1 –известковое тесто.
3. Утилизация оксида углерода (4) в производстве воздушной извести экономически целесообразно, потому что газ обжиговых печей содержит до 30% оксида углерода, что при значительном объеме производства воздушной извести позволяет получить значительное количество ценного побочного продукта. Для этой цели обжиговый газ после очистки обрабатывают раствором карбоната калия, поглощающим оксид углерода
СО2 + К2СО3 +Н2О = 2КНСО3
Образовавшийся гидрокарбонат разлагают нагреванием до 800С
2КНСО3 = К2СО3 + СО2 +Н2О
Выделившийся оксид углерода сушат и используют в газообразном, жидком и твердом состоянии.

13.6 Производство стекла
13.6.1 Состав и классификация стекол

Стеклами называются переохлажденные расплавы смесей оксидов и бескислородных соединений с высокой вязкостью, обладающие после охлаждения механическими свойствами твердого тела.
В структуре стекла существуют аморфные и кристаллические фазы, находящиеся в состоянии неустойчивого равновесия. Вследствие весьма высокой вязкости стеклянного расплава скорость кристаллизации его мала и равновесие почти полностью сдвинуто в сторону аморфной фазы, т.е. стекло имеет преимущественно аморфную структуру. Поэтому стеклам присущи специфические свойства, характерные для аморфных тел: отсутствие четкой температуры плавления и переход из твердого состояния в жидкое в некотором интервале температур, который характеризуется температурой размягчения, а также изотропность оптических свойств.
Состав силикатных стекол может быть выражен общей формулой:
nR2О * mRО *рR2О3 *qRО2,
где n, m, р, q –переменные величины,
R2О – оксиды щелочных металлов Nа2О, К2О, Li2О3;
RО - оксиды щелочно-земельных и других двухвалентных металлов;
R2О3 –кислотные оксиды Аl2О3, В2О3, Fе2О3;
RО2 –оксид кремния SiО2, составляющий до 75% массы.
Всем стеклам присущи некоторые общие свойства: прозрачность, низкая теплопроводность, диэлектрические свойства, высокая химическая стойкость к кислотным реагентам. Свойства стекол зависят от их состава, от соотношения основных и кислотных оксидов.
Оксиды щелочных металлов снижают вязкость, температуру размягчения, механическую прочность и твердость стекол. Оксиды щелочно-земельных металлов позволяют регулировать вязкость стеклянных расплавов в заданных пределах. Кислотные оксиды повышают механическую прочность, термическую и химическую стойкость стекол.
По назначению стекла делятся на строительное, тарное, бытовое, художественное, химическое, оптическое и стекла специального назначения.
13.6.2 Процесс производства стекла
Сырьем для производства стекол служат разнообразные природные и синтетические материалы. По их роли в образовании стекла, они делятся на пять групп:
Стеклообразователи, создающие основу стекла: оксиды кремния и свинца (2), карбонаты натрия, калия и кальция, сульфаты натрия и бария, борная кислота, бура, оксид алюминия.
Красители, придающие стеклу необходимый цвет: оксиды и соли металлов, образующих в стекле коллоидные растворы: меди (1), железа (2), кобальта (2), хрома (3), хлорида золота, сульфата меди (2) и др.
Глушители, делающие стекла матовыми и молочными: оксиды мышьяка (3), олова (4), сульфид олова (2).
Обесцвечиватели, устраняющие желтую и зеленоватую окраску стекла: оксид марганца (4).
Осветлители, удаляющие из стекломассы газовые включения: нитрат натрия, хлорид аммония, оксид мышьяка (3) и др.
В химическое стекло и стекло «пирекс» входит также оксид бора (3).
Процесс производства стеклянных изделий показан на рисунке.
В подготовку компонентов сырья входят операции промывки, сушки, измельчения, классификации и брикетирования веществ. Подготовленные таким образом материалы смешиваются в нужных пропорциях для образования однородной смеси- шихты, поступающей на стадию высокотемпературной обработки – варку стекломассы. Все материалы, используемые в стекловарении, должны быть чистыми, однородными по химическому составу и не превышать допустимого предела влажности.

сырье


стеклянное изделие


Принципиальная схема производства стеклянных изделий.
Варка стекломассы – это совокупность сложных физико-химических процессов, протекающих в гетерогенной системе через стадии собственно варки, осветления (гомогенизации) массы и ее охлаждения. Эти процессы начинаются в твердой фазе до расплавления шихты и продолжаются в расплаве. Для варки стекломассы используют стекловаренные печи различной конструкции.
Методы формования стеклянных изделий из стекломассы весьма разнообразны и зависят от их вида и назначения. Важнейшими методами формования изделий являются:
– выдувание и прессвыдувание на прессвыдувочных машинах;
– вытягивание на автоматических машинах;
– прессование на автоматически прессах;
– отливка в формы и т.д.

13.7 Производство керамических материалов
13.7.1 Общая характеристика и классификация материалов

Керамическими материалами или керамикой называют поликристаллические материалы и изделия их них, полученные спеканием природных глин и их смесей с минеральными добавками, а также оксидами металлов и других тугоплавких соединений. Керамические материалы весьма разнообразны и могут быть классифицированы по нескольким признакам.
По составу: кислородсодержащие, в т.ч. силикатные, из оксидов металлов; бескислородные, в т.ч. карбидные, нитридные, боридные, силицидные.
По применению: строительные (кирпич, черепица); огнеупоры; тонкая керамика (фарфор, фаянс); специальная керамика.
По структуре и степени спекания: пористые или грубозернистые (кирпич, огнеупоры, фаянс), спекшиеся или мелкозернистые (фарфор, специальная керамика).
По состоянию поверхности: глазурованные и неглазурованные.
В качестве сырья для производства силикатных керамических материалов используют вещества, обладающие свойством спекаемости. Спекаемость–свойство свободно насыпанного или уплотненного порошкообразного материала образовывать при нагревании до определенной температуры поликристаллическое тело- черепок. Таким сырьем являются:
пластичные материалы (глины);
непластичные или отощающие добавки (кварцевый песок);
плавни и минерализаторы (карбонаты кальция и магния).

13.7.2 Производство строительного кирпича
Сырьем для производства строительного кирпича служат легкоплавкие (строительные) глины состава Аl2О3 *nSiО2 *mН2О, песок и оксиды железа (3). Добавка кварцевого песка исключает появления трещин, вследствие усадки материала, при сушке и обжиге и позволяет получать более качественную продукцию.
Технологический процесс производства кирпича может осуществляться в двух вариантах:
– пластическим методом, при котором смесь подготовленных компонентов сырья превращается в пластическую массу, содержащую до 25% воды;
– полусухим методом, при котором компоненты сырья увлажняются паром (до10%), что обеспечивает необходимую пластичность массы.
Приготовленная тем или иным методом шихта, содержащая 40-45% глины, до 50% песка и до 5% оксида железа, поступает на прессование в ленточный пресс (при пластическом методе) или в механический пресс, работающий под давлением 10-25 МПа (при полусухом методе). Сформированный кирпич направляется на сушку в туннельную сушилку непрерывного действия и затем на обжиг при Т=900-11000С. Для ускорения сушки в глину добавляют электролит (раствор солей).
Рассмотрим принципиальную схему производства строительного кирпича полусухим способом.

ТОПОЧНЫЕ ГАЗЫ ПЕСОК ПАР

ГЛИНА КИРПИЧ-СЫРЕЦ

СОЛИ



КИРПИЧ

13.7.3 Производство огнеупоров
Огнеупорными материалами (огнеупорами) называют неметаллические материалы, характеризующиеся повышенной огнеупорностью, т.е. способностью противостоять, не расплавляясь, воздействию высоких температур. Огнеупоры применяются в промышленном строительстве для кладки металлургических печей, футеровки аппаратуры, работающей при высоких температурах, при изготовлении термостойких изделий и деталей.
К материалам, используемым в качестве огнеупоров, предъявляются следующие общие требования:
– термическая стойкость, т.е. свойство сохранять механические характеристики и структуру при одно- и многократном термическом воздействии;
– малый коэффициент термического расширения;
– высокая механическая прочность при температуре эксплуатации;
– устойчивость к действию расплавленных сред.
Ассортимент огнеупоров весьма широк. В зависимости от состава они делятся на несколько групп.
Алюмосиликатные огнеупоры относятся к числу наиболее распространенных. В их основе лежит система « Аl2О3 – SiО2» с различным соотношением оксидов алюминия и кремния, от чего в значительной степени зависят их свойства.
Динасовые огнеупоры состоят н/м чем на 95% из оксида кремния в модификации тридимита и кристабалита с примесью оксида кальция. Они стойки к кислым шлакам, огнеупорны до 17300С и применяются для кладки коксовых и стекловаренных печей. Получаются из кварцита и оксида кальция обжигом при Т-15000С.
Полукислые огнеупоры содержат до 70-80% оксида кремния и 15-25% оксида алюминия. Они относительно стойки к кислым шлакам и силикатным расплавам и используются в металлургических печах и теплоэнергетических установках.
Высокоглинистые огнеупоры содержат более 45% оксида алюминия. Они обладают повышенной механической прочностью при высоких температурах и огнеупорны до 19500С. Применяются для кладки сводов металлургических печей, в электрических, стекловаренных и туннельных печах обжига.
Магнезитовые огнеупоры содержат в качестве основы оксид магния. Все виды магнезитовых огнеупоров устойчивы к действию основных шлаков, огнеупорны до 25000С, однако термическая стойкость их невелика. Применяются для облицовки сталеплавильных конвертеров, в индукционных электрических и мартеновских печах. Получаются обжигом природных минералов.

Классификация огнеупоров по их составу.








ОГНЕУПОРЫ


















Шамотные огнеупоры содержат до 50-70% оксида кремния и до 46% оксида алюминия. Они стойки к действию как кислых, так и основных шлаков, огнеупорны до 17500С и термически устойчивы. Получаются по схеме:
обжиг
глина шамотный
(каолин) порошок обжиг при 14000С
огнеупор (муллит)

вода
.
Корундовые огнеупоры состоят из оксида алюминия в модификации корунда. Они огнеупорны до 20500С и применяются для нагрева и плавления тугоплавких материалов в радиотехнике и квантовой электронике.
Карборундовые огнеупоры состоят из карбида кремния SiС. Они устойчивы к действию кислых шлаков, обладают высокой механической прочностью и термостойкостью. Применяются для футеровки металлургических печей, изготовления литейных форм.
Циркониевые и ториевые огнеупоры состоят, соответственно, из оксидов циркония и тория, и отличаются высокой огнеупорностью (до 25000С). Применяются для изготовления тиглей в цветной металлургии, футеровки соляных ванн для закалки стальных изделий.
Углеродистые огнеупоры содержат от 30 до 92% углерода и изготавливаются:
– обжигом смеси графита, глины и шамота;
– обжигом смеси кокса, каменноугольного пека, антраценовой фракции каменноугольной смолы и битума.
Углеродистые огнеупоры применяют для выкладки горнов доменных печей, печей цветной металлургии.


13.8. Электрохимические производства

Электрохимическими называют производства, в которых химические процессы протекают под действием постоянного электрического тока.
В промышленности широкое распространение получил электролиз водных растворов и расплавов.
Электрохимические методы производства в ряде случаев имеют преимущества перед химическими: более полно используется сырье и энергия, одновременно может производиться несколько ценных продуктов, продукты получаются высокой степени чистоты, недостижимой при химических способах производства. Благодаря указанным достоинствам электрохимические методы охватывают многочисленные и разнообразные производства, важнейшими из которых является получение хлора, щелочей, водорода, кислорода, неорганических окислителей (перманганатов, персульфатов, перекиси водорода и т.д.), получение и рафинирование металлов, декоративные и защитные покрытия металлов.
К недостатком электрохимических производств относится высокий расход энергии; в себестоимости продуктов расходы на энергию составляют значительную долю.
Критериями рационального использования электрической энергии при электролизе является выход по току и коэффициент использования энергии.
Выход по току – отношение количества вещества Gф, полученного практически при электролизе в результате затрат определенного количества электричества, к количеству вещества Gт, которое должно было бы выделиться в соответствии в соответствии с законами Фарадея. Выход по току выражается обычно в процентах:

· = G ф/Gт (1)
Теоретическое количество полученного вещества G т (кг) определяется по формуле
Gт = I
·T/1000 (2)

·-сила тока, а;
· – продолжительность электролиза, ч; Е – электрохимический эквивалент – количество вещества, выделяющегося на электроде при прохождении 1 а*ч (для хлора 1.323, едкого натрия 1.492, водорода 0.0376). Чем выше сила тока, тем большее количество продукта можно получить при эксплуатации электролизера данного типа.
При промышленном электролизе выход по току всегда меньше 100%, что вызывается протеканием побочных процессов. Для увеличения выхода по току необходимо предусмотреть меры, способствующие уменьшению роли этих процессов.
Коэффициент использования энергии
· выражается отношением теоретически необходимого для выделения единицы продукта количества энергии W
·, к действительно затраченной Wпр. В процентах он равен

·= (W
· /Wпр) *100 (3)
Теоретический расход энергии квт*ч на единицу получаемой продукции определяется по уравнению:
W
· = v
· I
· /Gт (4)
Практический расход энергии зависит от напряжения, приложенного к электролизеру vпр
Wпр =(vпр I
· / Gф) 100, (5)
таким образом, исходя из 3, 4 и 5-го уравнений, получим

· = (vт/vпр)
· % (6)
Из уравнения (6) следует, что коэффициент использования энергии будет тем больше, чем выше выход по току и чем ниже напряжение на ванне. Теоретически электролиз должен начаться тогда, когда приложенное к ванне напряжение превысит хотя бы на бесконечно малую величину теоретическое напряжение разложения.
В промышленных электролизерах, несмотря на принимаемые меры, величина действительного напряжения значительно выше теоретического.
Технический электролиз водных растворов может осуществляться без выделения металлов или с их выделением на катоде.
Среди электрохимических процессов разложения водных растворов без выделения металлов наибольшее распространение получил электролиз водных растворов хлористого натрия.
13.8.1 Электролиз водных растворов хлористого натрия
При электролизе водных растворов хлористого натрия получают хлор, водород и едкий натр (каустическая сода).
Хлор при атмосферном давлении и обычной температуре газ желто-зеленого цвета с удушливым запахом. При нормальных условиях плотность хлора 3.21 кг/м3. При атмосферном давлении температура кипения хлора –33.60С, температура замерзания –1020С. Хлор растворяется в воде, органических растворителях и обладает высокой химической активностью.
Электрохимический метод производства хлора и щелочей начал эксплуатироваться с конца прошлого столетия, главным образом для получения щелочей. Хлор в то время являлся побочным продуктом, применявшимся почти исключительно для получения хлорной извести, необходимой для отбелки бумаги и ткани. В н.в. более 70% мирового производства хлора используется для органического синтеза, а также для производства соляной кислоты, гипохлоритов натрия и кальция и т.п. Значительные количества хлора идут в металлургию для хлорирования при переработке полиметаллических руд.
Сырьем для производства хлора служат, главным образом, растворы поваренной соли, получаемые растворением твердой соли или же природные рассолы. Растворы поваренной соли независимо от способа получения содержат примеси солей кальция и магния, поэтому они подвергаются предварительной очистке от этих солей. Очистка необходима потому, что в процессе электролиза могут образовываться плохо растворимые гидроокиси кальция и магния, которые нарушают нормальный ход электролиза.
Механические примеси удаляют отстаиванием рассола с последующим фильтрованием осадка, а ионы кальция и магния – обработкой рассола раствором карбоната натрия или известковым молоком.
СаСl2 + Nа2СО3= СаСО3 + 2NаСl,
с последующей нейтрализацией избыточной щелочности соляной кислотой. Осадок карбоната кальция и магния удаляют фильтрованием. Полученный рассол должен иметь концентрацию соли 310-315 г/л, чтобы обеспечить, возможно, более низкий потенциал разряда ионов при электролизе.
Рассол, поступающий на электролиз, представляет собой многокомпонентную систему, в которой содержатся ионы натрия, хлора и гидроксоний-катион и годроксид анион. Различают два варианта технологического процесса электролиза водного раствора хлорида натрия: электролиз с твердым железным катодом (диафрагменный метод) и электролиз с жидким ртутным катодом. Аноды электролизеров в обоих случаях изготавливают из одинаковых материалов: искусственного графита, пропитанного для уменьшения износа льняным маслом, или из титана, покрытого слоем оксидов рутения и титана.
13.8.1.1. Электролиз раствора хлористого натрия в ваннах со стальным катодом и графитовым анодом
Электролиз раствора хлористого натрия в ваннах со стальным катодом и графитовым анодом дает возможность получать едкий натр, хлор и водород в одном аппарате (электролизере). При прохождении постоянного электрического тока через водный раствор хлористого натрия можно ожидать выделения хлора
2 Сl - -2е =Сl 2, а также кислорода 2ОН-–-2еЅО2 +Н2О или водорода Н2О –2е ЅО2 +2Н+
Выделение хлора облегчается при увеличении концентрации хлористого натрия в растворе вследствие уменьшения при этом величины равновесного потенциала. На графитовых анодах перенапряжение кислорода много выше перенапряжения хлора и поэтому на них происходит в основном разряд ионов хлора с выделением газообразного хлора.
На катоде в щелочном растворе происходит разряд молекул воды
Н2О +е = Н+ +ОН –
Атомы водорода после рекомбинации выделяются в виде молекулярного водорода 2Н+ Н2
Разряд ионов натрия из водных растворов на твердом катоде невозможен вследствие более высокого потенциала их разряда по сравнению с водородом. Поэтому остающиеся в растворе гидроксильные ионы образуют с ионами натрия раствор щелочи. Таким образом, процесс разложения хлористого натрия можно представить следующим образом:
2Н2О +2
·аСl Сl2 +Н2 + 2NаОН,
т.е. на аноде идет образование хлора, а на катоде – водорода и едкого натра. При электролизе наряду с основными реакциями протекают и побочные. Помимо этого хлор, выделяющийся на аноде, частично растворяется в электролите и гидролизуется по реакции
Сl2 + Н2О НОСl + НСl
Чтобы уменьшить протекание пробочных реакций, следует создать условия, препятствующие смешению катодных и анодных продуктов. К ним относятся разделение катодного и анодного пространств диафрагмой и фильтрация электролита через диафрагму в направлении противоположном движению ОН- ионов к аноду. Такие диафрагмы называются фильтрующими диафрагмами и выполняются из асбеста. Повышение температуры электролиза и концентрации хлористого натрия в электролите, благодаря которым уменьшается растворимость хлора, а также снижение концентрации едкого натра в католите сокращают вероятность протекания побочных реакций. Повышение температуры электролиза увеличивает не только выход по току, но и электропроводность электролита, благодаря чему снижается напряжение на ванне. Таким образом, повышение температуры уменьшает расход электрической энергии, и поэтому электролиз растворов хлористого натрия проводят при температуре 70-800С.
Промышленные электролизеры с фильтрующей диафрагмой широко применяются в промышленности. Ванна имеет стальной перфорированный (с отверстиями) катод и графитовый анод. К катоду плотно прилегает фильтрующая диафрагма из асбестового картона. Раствор хлористого натрия подается в анодное пространство, фильтруется сквозь диафрагму и достигает катода. При прохождении постоянного электрического тока на аноде образуется хлор, на катоде - водород и щелочь, которая, проходя через отверстия катода, стекает в катодное пространство и удаляется из ванны. В ваннах не происходит полного разложения поваренной соли и устанавливается постоянная концентрация щелочи и неразложившейся поваренной соли. В электролитическом щелоке, вытекающим из ванны, содержится 110 –120 г/л едкого натра и 180-170 г/л хлористого натрия.

Н2 - Сl2 + NаСl



4
3

2

1
5




NаОН
Схема ванны с фильтрующей диафрагмой
1-диафрагма, 2- стальной катод, 3- катодное пространство, 4- анод, 5- анодное пространство.
Промышленные электролизеры должны иметь большую производительность, что достигается увеличением нагрузки. Применение катодов с очень развитой поверхностью позволяет создавать компактные электролизеры с нагрузкой до 50000 а. Диафрагма в этом случае насасывается или «осаждается» на поверхность катода из суспензии асбестового волокна в соляно-щелочных растворах при помощи вакуума.
13.8.1.2 Электролиз растворов хлористого натрия в ваннах с ртутным катодом и графитовым анодом
Электролиз растворов хлористого натрия в ваннах с ртутным катодом и графитовым анодом дает возможность получать более концентрированные продукты, чем в ваннах с диафрагмой.
При пропускании через раствор хлористого натрия постоянного электрического тока на графитовом аноде происходит разряд ионов хлора с последующим выделением газообразного хлора
2Сl –2е Сl2
На ртутном катоде выделение водорода происходит с большим перенапряжением. Если на железном катоде потенциал выделения водорода из нейтрального раствора равен 0.415 в, то на ртутном катоде он составляет 1.7-1.85 в. Натрий же на ртути выделяется с большим эффектом деполяризации, обусловленным образованием амальгамы натрия, растворяющейся в избытке ртути. Благодаря этому потенциал разряда натрия на ртутном катоде оказывается ниже равновесного, а именно 1.2 в, в то время как его равновесный потенциал равен 2.71 в. Таким образом, на ртутном катоде протекают следующие реакции
Nа+ + е
·а,
·а + nНg = NаНgn
и водород практически не выделяется. Электролиз в ванне с ртутным электродом протекает в среднем при напряжении 4.3 –4.4 в.
Во всех случаях, когда требуется чистая щелочь, предпочтение отдают ваннам с ртутным катодом. Щелочь, получаемая при электролизе в виде растворов, подвергается концентрированию в выпарных аппаратах. Щелочь из диафрагменных ванн содержит до 130 г/л едкого натра и 180 г/л хлористого натрия. Практически после упарки и плавки получают щелочь, содержащую 92-94% NаОН и 2-3% NаСl.
Водород без предварительной обработки передается потребителю. Хлор насыщен водяными парами. Сушка хлора производится в две ступени: вначале его охлаждают до 200С для конденсации из него влаги, а затем для окончательной сушки подают в башни с насадкой, орошаемые купоросным маслом. Сухой хлор перекачивается потребителям.
На ряде предприятий производят сжижение хлора. Хлор сжижают тремя методами: при давлении 10 –12 ат и комнатной температуре; атмосферном давлении и низкой температурой – 500С; давлении 3-6 ат и температуре от –5 до – 250С. Жидкий хлор заливают в стальные баллоны или цистерны и отправляют потребителям.
13.8.2 Производство соляной кислоты
Соляная кислота представляет собой раствор хлористого водорода в воде.
Хлористый водород – это бесцветный газ, имеющий температуру плавления –114.20С и температуру кипения –850С. Хлористый водород очень хорошо растворяется в воде, причем растворимость его сильно зависит от температуры. Хлористый водород с водой дает азеотропную смесь, содержащую при 760 мм рт. ст. 20.24% НСl и кипящую при 1100С. Хлористый водород используется в значительных количествах для гидрохлорирования органических соединений. Соляная кислота применяется для производства неорганических солей цинка, бария и др., в цветной металлургии, гальванопластике, для производства анилиновых красителей и т.д. По ГОСТу выпускается соляная кислота концентрацией н/м 27.5 и 31%.
Производство соляной кислоты осуществляется в две стадии: получение хлористого водорода и поглощение (абсорбция) хлористого водорода водой. Различные способы производства отличаются друг от друга методами получения хлористого водорода.
Сульфатный метод производства хлористого водорода является одним из старейших процессов химической промышленности. Он основан на взаимодействии хлористого натрия с купоросным маслом по реакции
2NаСl + Н2SО4 = Nа2SО4 + 2НСl –68.25 кдж
Реакция проводится при 500-5500С в муфельных печах, при этом получают твердый сульфат натрия и газ, содержащий 30-40% хлористого водорода.
Синтез хлористого водорода производится из хлора и водорода, полученных при электролизе водных растворов поваренной соли. Водород сгорает в хлоре по экзотермической реакции
Н2 + Сl2 2НСl
Константа скорости этой реакции увеличивается с повышением температуры по уравнению Аррениуса. Практически проводят спокойное невзрывное горение водорода в хлоре при 2300-24000С. В реакционной смеси имеется 5-10%-ный избыток водорода, позволяющий более полно использовать хлор. Взаимодействие водорода с хлором производится в печах. Стальной корпус печи футерован огнеупорным кирпичом. Сверху печь закрыта асбестовой крышкой, которая вылетает в случае взрыва. Днище печи футеровано огнеупорным кирпичом и в него вставлена горелка, состоящая из двух концентрически расположенных стальных трубок. По внутренней трубке подается хлор, по наружной – водород.
Принципиальная схема производства соляной кислоты и жидкого хлористого водорода
Q Р
Н2
Н2О НСl ж.

Сl2
Кислота соляная газы
хвостов.
Синтез хлористого водорода из элементов обладает существенными достоинствами: хлористый газ содержит 80-90% НСl, что позволяет вырабатывать соляную кислоту концентрацией более 31%, соляная кислота получается высокой степени чистоты, не расходуется серная кислота, процесс идет без затраты топлива. В н.в. значительные количества хлористого водорода получаются так же, как побочный продукт на предприятиях органического синтеза
Абсорбция хлористого водорода водой сопровождается образованием гидратов и идет с выделением тепла. Если в процессе абсорбции не отводить тепло растворения в окружающую среду, то температура кислоты будет повышаться и нельзя будет получить кислоту более концентрированную, чем азеотропная смесь, содержащая 20.24%НСl. В соответствии с этим для получения кислоты более высокой концентрации принимались меры для интенсивного отвода тепла растворения в окружающую среду, что сопряжено с чрезвычайной громоздкостью абсорбционной установки. Существует метод поглощения хлористого водорода без отвода тепла растворения НСl в окружающую среду, т.е. в адиабатических условиях. При этом температура образующейся кислоты повышается, что приводит к увеличению давления ее паров и интенсивному испарению воды. На испарение воды затрачивается тепло растворения НСl и в адиабатических условиях это понижает температуру. Уменьшение или увеличение концентрации кислоты зависит от состава газовой фазы. Если количество хлористого водорода в газовой фазе больше соответствующего азеотропной смеси, то кислота будет концентрироваться, если меньше – разбавляться. Из печей на абсорбцию подается концентрированный газ, поэтому в условиях адиабатической абсорбции получается концентрированная кислота. Непрерывный противоточный процесс реализуется в абсорбционной колонне, в которой достаточно для получения 27.5%-ной кислоты всего четырех, а для 31%-ной -пяти теоретических тарелок. В промышленной практике наибольшее распространение получили насадочные абсорберы, выполненные из материалов, которые не разрушаются соляной кислотой: керамики, кварца, пластических масс. При диаметре колоны 4.5 и высоте 6.4 м в ней можно получить до 30т в сутки 31% соляной кислоты.
13.8.3 Электролиз расплавов. Производство алюминия
При электролизе водных растворов могут получаться только вещества, потенциал выделения которых на катоде более положителен, чем потенциал выделения водорода. В частности, такие электроотрицательные металлы, как литий, калий, кальций, натрий и др., не могут быть выделены из водных растворов на твердых катодах и в промышленности их получают исключительно электролизом расплавов солей, оксидов, гидроокисей или их смесей. При электролизе металлы выделяются преимущественно в расплавленном виде.
Расплавленные электролиты в основном подчиняются тем же электрохимическим закономерностям, что и водные растворы, хотя электролизу расплавов присущи и некоторые специфические особенности.
Электролиз расплавов проводится при высоких температурах, которые получаются за счет выделения тепла при прохождении постоянного тока через электролит. Следовательно, в этом случае энергия электрического тока используется для разложения вещества, расплавления электролита и компенсации тепловых потерь. Нижний предел температуры электролиза ограничивается застыванием электролита или металла. Чтобы электролиз протекал при сравнительно низких температурах, в качестве электролита применяют сложные смеси, образующие легкоплавкие эвтектики. Практически применяемые температуры лежат в широком интервале от 310 до 14000С.
Алюминий – легкий металл, плотность которого при 200С составляет 2.7 г/см3, температура плавления 6590С, температура кипения 25000С. Он обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью. В окислительной среде, в частности на воздухе, на алюминии образуется плотная окисная пленка, придающая ему коррозионную стойкость. Алюминий для увеличения механической прочности и литейных качеств сплавляют с другими металлами. Наибольшее распространение получили сплавы алюминия с медью, магнием и марганцем, называемые дюралюминий, а также сплавы с кремнием – силумины. Сочетание легкости с прочностью, высокой электро- и теплопроводностью сделало алюминий и его сплавы важнейшими конструкционными материалами в самолетостроении, автостроении, транспортном машиностроении и т.д.
Сырьем для производства алюминия служит глинозем (Аl2О3), который получают из различного минерального сырья: бокситов, нефелина, алунита и др. Основным сырьем служат бокситы, содержащие Аl(ОН)3 или АlООН, в смеси с окислами железа, кремнеземом и другими примесями.
Технология получения металлического алюминия достаточно сложна и состоит из четырех производств, связанных между собою технологической цепочкой и производимыми продуктами. Она включает:
– производство глинозема (оксида алюминия);
– производство фтористых солей и криолита;
– производство угольных изделий (электродов и блоков футеровки)
– производство электролитического алюминия.
Основными производствами, составляющими технологическую схему Руда – Глинозем -Алюминий , является производство глинозема и алюминия. Территориально они обычно разделены. Вследствие высокой энергоемкости процесса электролитического восстановления алюминия алюминиевые заводы располагаются в районах с дешевой электроэнергией ГЭС. Производство глинозема, наоборот, базируется в местах добычи алюминиевых руд с тем, чтобы сократить расходы на перевозку сырья.
13.8.3.1 Производство глинозема
Сущность производства глинозема заключается в отделении гидроокиси алюминия от других минералов. Это достигается применением ряда сложных технологических приемов: перевод глинозема в растворимую соль (алюминат натрия), отделение ее от остальных компонентов руды, осаждение из ее растворов гидроксида алюминия и кальцинация последнего. Метод выделения глинозема из руды зависит от ее состава. Эти методы подразделяются на химико-термические, кислотные и щелочные (гидрометаллургические). Наиболее распространенным методом получения глинозема является метод Байера (мокрый метод, метод выщелачивания). В основе этого метода лежит обратимый процесс взаимодействия гидратированного оксида алюминия с водным раствором гидроксида натрия с образованием алюмината натрия. Метод применим для выделения глинозема из бокситов с малым содержанием оксида кремния. Процесс выделения глинозема по методу Байера состоит из следующих операций:
1) дробление боксита и мокрый размол его в среде оборотного щелочного раствора с образованием пульпы;
2) выщелачивание оксида алюминия оборотным раствором гидроксида натрия;
3) разбавление- самоочищение при добавлении к пульпе воды с образованием нерастворимого гидратированного алюмината натрия;
4) фильтрование раствора алюмината натрия, отделение и промывка красного шлама;
5) декомпозиция раствора алюмината натрия (самопроизвольно протекающий процесс гидролиза алюмината натрия);
6) сгущение пульпы с последующим отделением гидроксида алюминия на вакуум-фильтре и классификация полученного продукта с выделением основной фракции;
7) упаривание маточного раствора до образования оборотного щелока;
8) каустификация образовавшегося карбоната натрия гидроксидом кальция и возвращение образовавшегося белого шлама в технологический процесс;
9) кальцинация (обезвоживание) гидроксида алюминия при 12000С.
Полученный по методу Байера глинозем представляет смесь
· – модификации (корунд) и
· – модификации оксида алюминия.
Принципиальная схема производства алюминия




обогащение производство дозировка
глинозема и смешение



производство
криолита и фто-
ристых солей прессование формовка
и обжиг





Электролитическое
получение алюминия





Рафинирование







13.8.3.2 Производство алюминия
Производство алюминия осуществляется из глинозема, растворенного в криолите Nа3АlF6. Криолит, как растворитель глинозема, удобен потому, что он достаточно хорошо растворяет Аl2О3;не содержит более положительных, чем алюминий, ионов; достаточно электропроводен, но в то же время обеспечивает выделение тепла, необходимого для плавления электролита; дает с глиноземом сплавы, температура плавления которых много ниже температуры плавления глинозема (20500С). Практически электролиз ведут при содержании в электролите около 10% Аl2О3 при температуре 950-10000С. Схематически процесс электролиза сводится к выделению на катоде расплавленного алюминия и сгоранию угольного анода за счет выделившегося на нем кислорода. При температуре электролиза 10000С плотность алюминия 2.35 г/см3, а плотность криолита, содержащего 10% глинозема, 2.03 г/см3. Алюминий, как более тяжелый, собирается на дне ванны и периодически из нее извлекается. Поскольку в процессе электролиза происходит разрушение анодов, для непрерывной работы ванны необходима специальная конструкция анодов.
Ванны с самообжигающимия анодами работают без смены анодов. Кожух ванны футерован огнеупорным кирпичом и угольными плитами. Дно ванны является катодом, оно выложено из угольных блоков, к которым подводится стальной токопровод. Над ванной на раме подвешен так называющийся самообжигающийся анод, состоящий из алюминиевой обечайки, в которую загружена анодная масса (смесь антрацита, кокса, каменноугольной смолы и пека). В верхней части анода масса находится в пластическом состоянии, в нижней, подверженной действию высоких температур, – в твердом. По мере сгорания анод механизмом, находящимся на раме, опускается, масса в нем спекается и превращается в угольный блок. Алюминиевая обечайка периодически наращивается, и ее догружают электродной массой. Ток к аноду подводится при помощи токопроводящих шин через стальные штыри, забитые в тело анода. При сгорании анода нижний ряд штырей вынимается, и они забиваются в новый ряд вверху. Таким образом, самообжигающиеся электроды являются электродами непрерывного действия.
Процесс электролиза ведут при напряжении 4.2-4.4 в, нагрузке 80000-150000 а, с выходом по току 88-90%. Расход энергии составляет 16200 квт*ч/т. Алюминий, полученный электролизом глинозема, содержит, в основном, примеси железа и кремния. Для получения чистого алюминия его подвергают рафинированию.
Для очистки от механических примесей и растворенных газов алюминий, выкачанный из ванны, хлорируют непосредственно в вакуум-ковшах. При этом хлорируется водород и некоторые металлы, а образовавшиеся хлориды и механические примеси, всплывают на поверхность металла и удаляются.
[Аl + Мg + Са] [МgСl2 + СаСl2 + АlСl3] + Аl
После хлорирования алюминий выдерживают в электрических печах для удаления остатков примесей и усреднения состава, после чего отливают в слитки. После такой очистки получают алюминий марки А 85, который содержит н/м 99.85% металла. Для получения алюминия высокой и особой чистоты его подвергают дополнительному рафинированию.
Производство криолита и угольных изделий.
Производство криолита и разнообразных угольных изделий для электролизеров является сопутствующими, но необходимыми элементами производства алюминия электролитическим методом.
Криолит – двойная соль натрия и алюминия и фтористоводородной кислоты 3NаF *АlF3, может быть получен через стадию кислотного разложения плавикового шпата (фторида кальция) или из отходов суперфосфатного производства. Более экономично производство криолита из отходов суперфосфатного производства.
Производство угольных материалов связано с тем, что они используются для изготовления анодов и элементов футеровки электролизеров. Их изготавливают из твердых углеродсодержащих материалов, составляющих их основу (каменноугольный и нефтяной кокс, антрацит), и связующих веществ, коксующихся при обжиге (каменноугольный пек, каменноугольная смола).
Производство алюминия относится к числу материало- и энергоемких металлургических производств. Поэтому в структуре себестоимости алюминия затраты на сырье и энергию являются основными.

13.9 Металлургия
Металлургия – наука о способах получения металлов из руд и другого сырья и отрасль промышленности, производящая металлы. Металлургическое производство возникло в глубокой древности. Еще на заре развития человеческого общества были известны, и нашли применение железо, медь, серебро, золото, ртуть, олово и свинец. Производство металлов в н.в. по масштабам соизмеримо с производством таких промышленных продуктов как цемент, целлюлоза, полимерные материалы. Значение металлов как важнейших материалов современной техники обусловлено рядом их специфических свойств:
– способностью к взаимному растворению и образованию многочисленных сплавов разнообразного состава;
– комплексом ценных механических, химических и физических свойств, в том числе тепловых, электрических и магнитных;
– возможностью фазовых превращений при изменении температуры и существование в нескольких полиморфных модификациях с различными структурой и свойствами;
– способностью деформироваться в холодном и горячем состоянии без нарушения сплошности материала.
Металлы составляют большую часть всех элементов в таблице Менделеева. В технике они классифицируются по иным признакам, чем в таблице Менделеева. До настоящего времени не разработана строго научно обоснованная классификация металлов. В практике получили применение исторически сложившиеся классификации, базирующиеся на таких признаках металлов, как их распространенность в природе, применимость, физических и частично химических свойствах.
Черные: железо и его сплавы, марганец, хром
сновные тяжелые: медь, свинец, никель, цинк, олово

металлы малые тяжелые: висмут, мышьяк, сурьма, ртуть, кадмий, кобальт

легкие: алюминий, магний титан, натрий, калий, барий, кальций,
стронций.
Цветные благородные: золото, серебро, платина, платиноиды

тугоплавкие: вольфрам, молибден, тантал, ванадий,
ниобий, цирконий
редкие легкие: литий, бериллий, рубидий, цезий

рассеянные: таллий, индий, галлий германий,
гафний, рений, селен, теллур

редкоземельные: скандий, иттрий, лантан,
лантаноиды
радиоактивные: радий, уран, торий, актиний,
трансураны.
Промышленная классификация металлов.
В соответствии с промышленной классификацией металлы делятся на черные, к которым относятся железо и его сплавы; марганец и хром, производство которых связано с производством чугуна и стали и цветные. Термин «цветные металлы» достаточно условен, так как из всех металлов этой группы только золото и медь имеют ярко выраженную окраску. Из цветных металлов основные тяжелые металлы получили название из-за больших (тяжелых) масштабов производства и потребления. Малые тяжелые металлы являются природными спутниками основных тяжелых металлов, их получают попутно и в меньших количествах.
Металлы в твердом состоянии представляют собой кристаллические вещества, атомы которых расположены в строго определенном порядке и образуют так называемую пространственную решетку. Форма, величина и взаимное расположение кристаллов в твердом металле определяют его структуру. От структуры металлов в значительной степени зависят механическая прочность и другие технические свойства металла.
Понятие о сплавах. Металлы способны образовывать сплавы, имеющие большое значение в технике. Сплавами называются твердые вещества, получаемые сплавлением простых веществ- элементов и разнообразных соединений. Практический интерес представляют главным образом сплавы кристаллических веществ, поэтому понятие «сплавы» относится к кристаллическим веществам, особенно к металлам. В зависимости от числа входящих в сплав простых веществ различают сплавы двойные, тройные, четверные и т. д. Наиболее хорошо изучены двойные сплавы.
Наибольшее значение имеют сплавы железа.
Железо может существовать в нескольких аллотропических формах: альфа-железо, гамма-железо и дельта-железо. Альфа-железо обладает магнитными свойствами, устойчиво при температуре ниже 9100С. Оно растворяет углерод в незначительном количестве. Твердый раствор углерода в альфа-железе называется ферритом. При 9100С альфа-железо превращается в гамма-железо. Гамма-железо способно растворять углерод в больших количествах, чем альфа-железо. Твердый раствор углерода в гамма-железе называется аустенитом. При температуре 14010С гамма-железо превращается в дельта-железо. Химическое соединение железа с углеродом (карбид железа) Fе3С называется цементитом. Химически чистое железо серебристо-белого цвета, плотностью 7890 кг/м3. Оно обладает высокой теплопроводностью, электропроводностью, магнитной проницаемостью, высокой пластичностью, хорошо куется, штампуется, прокатывается и сваривается. На основе железа получают разнообразные сплавы, широко применяемые в технике. Большое значение получили сплавы железа, содержащие углерод. Сплавы с содержанием углерода до 2% называются сталями, с большим содержанием углерода – чугунами. Если в чугуне значительная часть углерода химически связана с железом в виде Fе3С, то такой чугун называется белым. При медленном охлаждении расплавленного чугуна часть Fе3С распадается с выделением свободного углерода. Такой чугун называется серым. Белый чугун обладает большой твердостью, но хрупок и поэтому не обрабатывается на станках. Он идет в передел на сталь. Серый чугун более мягкий, менее хрупкий и хорошо обрабатывается на станках.
13.9.1 Руды и способы их переработки
Сырье в производстве металлов – металлические руды. За исключением небольшого числа (платина, золото, серебро) металлы находятся в природе в виде химических соединений, входящих в состав металлических руд. Металлической рудой называется горная порода, содержащая в своем составе один или несколько металлов в таких соединениях, количествах и концентрациях, при которых возможно и целесообразно их извлечение.
По качеству и количеству металла руды делят на промышленные и непромышленные. К промышленным относятся те руды, в которых содержание металла превышает его рентабельный минимум, т.е. то минимальное содержание основного металла, которое определяет возможность и целесообразность металлургической переработки данной руды.
По числу содержащихся в руде металлов их делят на монометаллические (простые) и полиметаллические (комплексные). К полиметаллическим относят большинство руд цветных металлов, содержащие до 10-15 различных металлов.
По содержанию металла руды подразделяются на богатые, средние и бедные.
По форме нахождения металла руды делятся на: самородные, содержащие металлы в свободном состоянии (руда, содержащая золото); окисленные, в которых металлы присутствуют в форме различных кислородных соединений; сульфидные, галогенидные.
Целесообразность переработки той или иной горной породы зависят от целого ряда условий, однако решающее значение имеет процентное содержание металла в руде. Для получения металла из руды необходимо удалить пустую породу и разложением рудного минерала отделить металл от химически связанных с ним элементов. Эти процессы переработки руды называются металлургическим процессами. Подготовка руды состоит из ряда механических и физико-химических операций, содержание которых зависит от состава руды и формы химического соединения металла в ней. К таким операциям относят измельчение или укрупнение, классификация и обогащение руды, а также превращение содержащего металл соединения в форму, пригодную для восстановления.
Для ускорения необходимых химических реакций металлургические процессы проводятся или с применением высоких температур и называются пирометаллургическими, или обработка руды ведется водными растворами реагентов; такие процессы называются гидрометаллургическими. Типовыми разновидностями пирометаллургических процессов являются обжиг, плавка и дистилляция, а гидрометаллургических – выщелачивание и осаждение из растворов.
Восстановление металлов в пирометаллургических способах осуществляется, главным образом, при помощи кокса и окиси углерода, получаемой непосредственно в печи при неполном сгорании углерода. Примеси отделяются от основного металла путем их отшлаковывания в виде окислов и солей, главным образом, в виде легкоплавких силикатов.
Черные металлы – чугун и стали различных марок – производят пирометаллургическим способами. В производствах цветных металлов обычно применяют комбинации пиро- и гидрометаллургических процессов.
В общем случае металлургический процесс включает три последовательные стадии:
– подготовка руды – превращение ее в состояние, обеспечивающее извлечение из руды металлы;
– восстановление химического соединения, в виде которого металл содержится в руде, до свободного металла; восстановлению подвергаются преимущественно оксиды, реже галогениды, поэтому все остальные соединения должны быть переведены в них;
– вторичная обработка полученного металла.
Общая схема производства металлов из руд:
[ О]; Т
МеSn

В обработка
руда МеОn Ме Меконстр.
Т Т 111
Ме(ОН)n

Г2;НГ МеГn В
11
1 – подготовка руды, 11- восстановление, 111- вторичная обработка, В – восстановитель,
[О] – окисление, Т – термическая обработка.
Физико-химичексие основы восстановленния металлов из руд:
1) гидрометаллургическое восстановление (химическое)
СuSО4 + Zn =Сu + ZnSО4
2) пирометаллургическое восстановление (химическое)
FеО +СО =Fе +СО2
3) электрогидрометаллургичексое восстановление (электрический ток)
СuSО4 +2е =Сu + SО4 –2
4)электропирометаллургическое восстановление (электр. ток)
Аl2О3 +6е =2 Аl +3О-3

Рассмотрим восстановление руд различными восстановителями.
1) Восстановление Н2
МехОу +уН2 =хМе +уН2О
2)Восстановление углеродом
МехОу + уС =хМе +уСО
3)Восстановление СО (2)
МехОу + уСО =хМе +уСО2
4)Восстановление металлами
МехОу + 2у Аl =хМе +у Аl2О3









Классификация черных металлов по химическому составу:
Низкоуглеродистые
С<0.25%
Углеродистые среднеуглеродистые
(Fе + С) С = 0.25- 0.6%
высокоуглеродистые
С>0.6%
Стали
2.14% С хромистые
никелевые
легированные ванадиевые
(Fе + С + Ме) содержащие несколько
легирующих
металлов
ферросплавы железоуглеро-
дистые сплавы
белые
2.2-3.5%
чугуны серые
>2.14 % С 2.5-4.0%
модифицированные




Общая схема переработки железной руды
конверторная
плавка

Доменный мартеновская
процесс плавка

электроплавка
прямое
восстано- электроплавка
ление





Гидроме- осаждение плавка
таллургия



13.9.2 Производство чугуна
Сырьем для производства чугуна служат железные руды, подразделяющиеся на четыре группы:
Руды магнитной окиси железа или магнитные железняки, содержат 50-70% железа и состоят в основном из минерала магнетита Fе3О4. Руды магнитной окиси железа трудно восстановимы.
Руды безводной окиси железа (красный железняк) содержат 50-70% железа в виде минерала гематита Fе2О3. Красные железняки восстанавливаются легче, чем магнитные железняки и обычно содержат малые количества фосфора и серы
Руды водной окиси железа или бурые железняки содержат железо в виде химического соединения его окиси с водой Fе2О3*nН2О и переменного количества адсорбированной воды. Эти руды преимущественно бедные по содержанию железа (25 –50%). Руды загрязнены вредными примесями, и их целесообразно предварительно обогащать.
Руды углекислой соли железа или шпатовые железняки, содержат 30-37% железа в виде минерала сидерита FеСО3.
Подготовка железной руды к доменной плавке обычно включает процессы дробления, грохочения, сортировки по крупности, усреднения, обогащения. Подготовленная железная руда загружается в доменную печь вместе с углеродсодержащим материалом (коксом) и флюсом.
В н.в около 99% чугуна выплавляется на коксе. Кокс должен быть прочным, пористым и содержать ограниченное количество примесей.
Сгорая в горне доменной печи за счет кислорода дутья, кокс образует газ с высоким содержанием окиси углерода, являющейся восстановителем окислов железа. При сгорании кокса в доменной печи создаются высокие температуры, обеспечивающие необходимые физико-химические процессы и образование продуктов плавки. Флюсы загружают в доменную печь для образования с пустой породой руды и золой кокса легкоплавкого жидкотекучего и легко отделяемого от чугуна шлака, состоящего из силикатов и алюминатов кальция и магния. В качестве флюсов используют не содержащие серы и фосфора карбонат кальция и доломит СаСО3 * МgСО3
Доменная печь представляет собой шахтную печь круглого сечения. Железная руда, кокс и флюсы подаются в печь сверху при помощи наклонного подъемника. Образовавшиеся в процессе доменной плавки чугун и шлак, периодически выводятся из горна раздельно через соответствующие летки. Воздух поступает в печь через фурмы, расположенные в фурменной зоне горна. В этой зоне печи создается окислительная атмосфера, и углерод кокса сгорает по реакции:
С + О2 = СО2 + 409 кдж
Образовавшаяся двуокись углерода далее восстанавливается углеродом раскаленного кокса до окиси углерода
С + СО2 = 2СО – 165.8 кдж.
Образующийся в горне газ поднимается в верх печи, отдавая тепло шихтовым материалам и взаимодействуя с ними как восстановитель. Наивысшая температура в доменной печи достигает 18000С. По мере опускания шихты от колошника в более горячую зону доменной печи происходят следующие процессы: разложение компонентов шихты, восстановление оксидов железа и других соединений, образование чугуна (обуглероживание железа), шлакообразование и плавление.
Восстановление окислов железа–основная цель плавки. Твердые окислы железа восстанавливаются окисью углерода в следующем порядке: Fе2О3 F3О4 FеО Fе
Восстановление возможно, если прочность связи кислорода с восстановителем больше, чем с металлом.
Восстановление окислов железа окисью углерода протекает по реакциям:
3Fе2О3 (тв) + СО = 2Fе3О4 (тв) + СО2 + 63.1 кдж
Fе3О4 (тв) + СО = 3FеО (тв) + СО2 – 22.4 кдж
FеО (тв) + СО = Fе (тв) + СО2 + 13.2 кдж.
Шлакообразование происходит одновременно с восстановлением железа из его окислов. Процесс шлакообразования влияет на состав и качество чугуна и на работу печи в целом. Температура плавления смеси пустой породы и флюсов должна быть 1250-13500С. Для достижения этой температуры необходимо иметь определенное соотношение СаО, МgО, Аl2О3 и SiО2 в шихте. Плотность расплавленного шлака меньше, чем чугуна, поэтому он накапливается в горне над расплавленным чугуном. Для предупреждения перехода FеО в шлак необходимо повышать основность шлака (избыток СаО). Повышенная основность шлака необходима также и для удаления серы, фосфора из металла.
Чугун делится по применению на литейный, передельный и специальный.
Литейный чугун предназначен для изготовления чугунных изделий методом литья. Он содержит 2-4% кремния и 0.3% фосфора. Чугуны, содержащие никель, ванадий, хром, называются легированными и применяют для специального литья.
Передельный чугун предназначается для производства стали. В зависимости от способа передела чугуна в сталь различают: бессемеровский, мартеновский, томасовский чугуны Мартеновский чугун перерабатывается на сталь в мартеновских печах, бессемеровский – путем продувки расплавленного чугуна воздухом в конверторе с кислой футеровкой, томасовский чугун переделывается в сталь в конверторах с основной футеровкой.

13.9.3. Производство стали.

Передел чугуна в сталь заключается в уменьшении количества углерода путем его окисления, в возможно более полном удалении серы и фосфора и в доведении в стали до нужных пределов содержания кремния, марганца и др. элементов.
Окисление углерода можно осуществлять двумя методами: продувкой кислорода через расплавленный чугун - конверторный способ и добавлением в расплавленный чугун твердых окислителей (железной руды, окалины и др.) – мартеновский способ.
В обоих способах углерод окисляется до окиси и двуокиси углерода, а такие примеси, как кремний и марганец в значительной степени переходят в шлак в виде SiО2 и МnО. Для удаления серы и фосфора необходимо держать в шлаке избыточное количество окиси кальция. Различают кислые и основные методы передела чугуна в сталь. Кислые методы применяют для чугунов, содержащих мало фосфора и серы. В мартеновском способе кислые и основные методы передела чугуна в сталь осуществляются в мартеновских печах. При конверторном способе кислый метод передела чугуна в сталь называется бессемеровским, основной же метод носит название томасовского. Жидкий чугун заливают в конвертор, представляющий собой сосуд, изготовленный из листовой стали, сюда же через сопло вдувается кислород под давлением. Конвертор имеет приспособление для его вращения. Заливка чугуна производится через горловину. После заливки чугуна включается дутье. При продувке кислорода через расплавленный чугун в первый период окисляется железо.
2Fе + О2 = 2FеО + 518.8кдж
Образовавшаяся закись железа взаимодействует с кремнием и марганцем по реакциям:
Si + 2 FеО = 2Fе + SiО2 + 369.6 кдж
Мn + FеО = Fе + МnО + 126.4 кдж
Окислы примесей всплывают и переходят в шлак. Металл при этом разогревается, и температура его достигает 16000С. Продолжительность этого периода 3-4 мин. Он называется периодом шлакообразования. Во втором периоде происходит взаимодействие закиси железа с углеродом:
С + FеО = Fе + СО – 75 кдж.
В третьем периоде в результате понижения концентрации углерода в металле окисление его замедляется, усиливается окисление кремния, марганца и железа. По окончании продувки сталь еще не готова, так как в ней присутствует FеО, что делает ее красноломкой и хладноломкой. Для восстановления FеО в конвертор или ковш при разливке стали добавляют раскислители – зеркальный чугун или ферросилиций. Фосфор, содержащийся в чугуне, переходит, в сталь. Недостатком бессемеровского способа является повышенная потеря металла вследствие окисления железа до FеО, переходящего в шлак. Однако высокая производительность конвертора, отсутствие расхода топлива и сравнительная простата обслуживания обусловили преимущественное развитие в производстве стали конверторного способа как более экономичного.
Томасовский способ отличается от бессемеровского в основном тем, что фосфор, содержащийся в чугуне, при продувке кислорода через расплавленный чугун вначале окисляется в Р2О5, которая взаимодействует далее с известью, добавляемой в конвертор, и материалом футеровки конвертора.
Мартеновский способ дает возможность передела чугуна различного состава. Потери металла незначительны. В н.в. около 80% стали выплавляется в мартеновских печах. Однако, мартеновский способ менее выгоден, чем конверторный; строительство мартенов обходится дороже, чем конверторов.
Выплавка стали в электрических печах применяется для получения высококачественных углеродистых и специальных сталей. Преобладающее количество электростали выплавляется в дуговых печах. В электрических печах легко достигается температура 20000С и выше, что позволяет выплавлять тугоплавкие стали и вести процесс на сильноосновных шлаках, позволяющих более полно удалять серу и фосфор из стали.
Свойства стали в значительной степени определяются ее составом, в частности, содержанием углерода. В технически чистом железе содержится до 0.02% углерода. Такое железо обладает высокой пластичностью. С увеличением содержания углерода повышается твердость и прочность стали и одновременно понижается ее пластичность. Марганец, содержание которого в сталях составляет от 0.2 до 1.0% и выше, повышает твердость и прочность стали и одновременно понижает пластические свойства. Кремний повышает предел прочности стали. Никель, хром, вольфрам, молибден, ванадий, кобальт, титан и некоторые другие металлы вводятся в сталь для придания ей особых свойств. По химическому составу сталь подразделяют на углеродистую и легированную. По назначению сталь делится на конструкционную, инструментальную и сталь с особыми свойствами (нержавеющая, кислотоупорная, жаропрочная и др.) Сера, фосфор и растворенные газы являются вредными примесями в сталях.
Процессами прямого получения железа называются способы получения губчатого железа, металлизированного сырья, литого железа или стали непосредственно из железорудного сырья, минуя доменный процесс. Существующие методы прямого получения железа подразделяются:
1) По физическому состоянию получаемого продукта, и соответственно по температуре процесса на:
- получение губчатого железа и металлизированных окатышей при температуре ниже температуры плавления пустой породы;
- получение крицы, т.е. слипшейся массы губчатого железа при температуре плавления пустой породы с образованием шлака;
- получение жидкой стали при температурах выше температуры плавления железа.
2) По природе используемого восстановителя на:
- использование твердых восстановителей;
- использование газообразных восстановителей (СО, Н2)
3) По состоянию слоя обрабатываемого сырья и, соответственно, по конструкции применяемого оборудования на:
- восстановление в плотном неподвижном слое;
- восстановление в плотном подвижном слое;
- восстановление во взвешенном слое;
- восстановление в кипящем слое.
Из этих методов наибольшее распространение получили процессы получения губчатого железа и металлизированных окатышей из высококачественных руд восстановлением в шахтных печах газообразными восстановителями.

13.9.4. Производство меди
Медь – металл, получивший широкое распространение в технике. В чистом виде медь имеет светло-розовый цвет. Температура плавления ее 10830С, температура кипения 23000С, она хорошо куется и прокатывается на холоду и в нагретом состоянии. Медь очень хорошо проводит тепло и электрический ток. Медь – основной материал для изготовления проводов, кабелей, шин, контактов и других токопроводящих частей электроустановок. Около 50% всей производимой меди расходуется электротехнической промышленностью.
Сырьем для производства меди являются медные руды. Наибольшее значение имеют сульфидные руды. Содержание меди в рудах колеблется от 1 до 5%. В медных рудах, кроме меди, содержатся и другие металлы. Для извлечения меди из руд применятся два основных способа: пирометаллургический и гидрометаллургический.
Пирометаллургический способ получения меди основан на применении плавки сульфидных руд. Расплавленная сульфидная руда при отстаивании разделяется на два слоя - нижний слой будет сплавом сульфидов плотностью около 5, а верхний - сплавом окислов плотностью около 3 г/см3. Сплав сульфидов, состоящий главным образом из сульфидов меди и железа, называется штейном, а сплав окислов - шлаком. Штейн является промежуточным продуктом, поступающим далее в передел на черновую медь. Таким образом, в данном способе переработки различают две главные стадии процесса: плавка руды на медный штейн и передел расплавленного штейна на черновую медь продувкой его воздухом.
Передел штейна на черновую медь, независимо от методов его получения, одинаков и заключается в том, что расплавленный штейн (Си2S* n FеS) заливается в конвертор и продувается воздухом. Полученная в конверторе медь содержит от 1 до 3% примесей и называется черновой медью.
Рафинирование черновой меди является последней стадией ее производства. Применяют два способа рафинирования: огневой и электролитический. При огневом рафинировании черновую медь расплавляют в отражательной печи. Кислород горячих газов, проходящих над расплавленной медью, частично окисляет ее до Си2О. Образующиеся окислы металлов всплывают на поверхность расплавленной меди в виде легко удаляемых шлаков, часть примесей удаляется вместе с газами.
Электролитическое рафинирование является более совершенным способом удаления примесей из меди. Для этого из черновой меди отливаются аноды массой до 350 кг и их помещают в электролизер, в котором в качестве электролита находится раствор СиSО4, подкисленный серной кислотой. Катодом служит тонкая пластинка из чистой электролитической меди. При прохождении постоянного электрического тока происходит постепенное растворение анода и осаждение чистой меди на катоде. Рафинированная медь содержит 99.9-99.95% меди.
Схема пирометаллургического способа производства меди.
Медная руда


хвосты
концентрат

газы г воздух

обожженный
концентрат

газы топливо
шлак флюсы
штейн воздух


черновая
медь
отходы чистая медь


13.10 Химическая переработка топлива
Топливом называют существующие в природе или искусственно изготовленные горючие органические вещества, являющиеся источником тепловой энергии и сырьем для химической промышленности. По природе процессов, протекающих в топливах при их использовании, они делятся на ядерные и химические. В ядерных топливах энергия выделяется в результате деления ядер тяжелых элементов, процесса воспроизводства ядерного топлива и управляемого термоядерного синтеза между ядрами легких элементов. В химических топливах энергия выделяется в результате протекающих в них экзотермических реакций окисления – восстановления.
Химические топлива подразделяются:
- по происхождению на природные (угли, нефть и т.д.) и искусственные (кокс, технологические газы);
- по агрегатному состоянию на твердые, жидкие, газообразные;
- по составу на унитарные (однокомпонентные), в которых окислитель и горючее находятся в одной фазе, и многокомпонентные, в которых окислитель и горючее составляют разные фазы.
В зависимости от назначения химическое топливо делится на энергетическое, используемое для выработки тепловой и электрической энергии, и технологическое, используемое непосредственно в различных агрегатах химического производства.
Для сравнения различных видов топлива и суммарного учета его запасов и расхода используется такая единица как условное топливо (УТ). УТ называется топливо, имеющее низшую теплоту сгорания 29260 кДж/кг. 1 кВт энергии эквивалентен 0.1223 УТ.
Доля химического топлива в мировом энергетическом балансе составляет около 90%. В н.в около 70% мирового энергопотребления покрывается за счет использования нефти и газа. Эффективность использования химического топлива в качестве источника энергии зависит от условий сжигания и состава топлива. Все природные химические топлива состоят из горючей массы, минеральных веществ и воды. После удаления влаги получают обезвоженное топливо (сухое топливо). Горючая часть топлива включает вещества, содержащие углерод и водород (органическая масса) и окисляемые соединения серы (органические и неорганические сульфиды). Минеральные вещества топлива представляют различные соли металлов, образующие при сжигании топлива золу. Для использования в качестве химического сырья твердого топлива большое значение имеет содержание в нем летучих веществ, т.е. продуктов, которые удаляются из топлива при нагревании его до определенной температуры без доступа воздуха.
Теплотворная способность- это количество тепла, которое получают при сжигании единицы массы или объема топлива. Теплотворная способность является энергетической характеристикой топлива и выражается в Дж.
Средний состав химических топлив.

топливо
Органическая часть
ческая
масса,%
Влага%
Зола%
Сера%
Выход летучих %
Тепло
творная способность


С
Н
О+N






Древесина
44.0
6.0
50.0
30-40
0.4
0.0
>70
28850

Торф
59
6.0
35.0
25
4.5
0.4
70
23900

Бурый уголь
70.0
5.5
24.5
До 50
4.0
2-3
45-55
25500

Каменный уголь
82
5.0
13.0
3-8
6.0
2-6
8-50
33920

Антрацит
95.0
2.0
3.0
1.3
6.0
1-2
8
33500

Горючие сланцы
75.0
10.0
15.0

50


33920


Методы переработки различных топлив имеют много общего.
Большое распространение получили процессы пирогенетической переработки топлив, при которых физические и химические превращения протекают при высоких температурах. Пирогенетическая переработка топлив может протекать по трем основным направлениям: газификация, гидрирование и нагрев без доступа воздуха, называемый сухой перегонкой или пиролизом.
Газификацией топлива называется процесс, при котором органическая часть твердого топлива превращается в горючие газы при взаимодействии с воздухом, водяным паром, кислородом и др. газами. Газификация позволяет получать из малоценного топлива так называемые генераторные газы, которые представляют собой беззольное транспортабельное топливо и сырье для химической промышленности. В зависимости от применяемого для газификации газообразного агента – дутья получают, главным образом, следующие генераторные газы: воздушный, водяной, паровоздушный, парокислородный, отличающиеся друг от друга по составу и свойствам. В этих газах могут содержаться горючие компоненты: водород, окись углерода, метан. Газификация проводится при 900-11000С. Высокая температура достигается за счет тепла экзотермических реакций взаимодействия газифицирующих агентов с топливом. Но в н.в в связи с большой добычей природного газа и применении его как топлива и сырья для химической промышленности генераторные газы во многих производствах заменены природным.
Гидрированием топлива или гидрогенизацией называют переработку топлива, при которой под влиянием высокой температуры, при действии водорода и в присутствии катализаторов происходят химические реакции, приводящие к образованию продуктов, более богатых водородом, чем сырье. Высокие температуры при гидрировании достигаются при нагревании реагирующих веществ горячими газами через стенку или за счет тепла экзотермических реакций. Процессы гидрирования используются при переработке жидких и твердых топлив.
Сухая перегонка топлива происходит при нагревании топлива без доступа воздуха. В результате могут протекать:
– физические процессы, например, разделение жидких топлив на фракции по температурам кипения;
– химические процессы – глубокие деструктивные химические превращения компонентов топлива с получением ряда химических продуктов. Роль и характер отдельных процессов при пиролизе различных видов топлива неодинаковы. В большинстве случаев их суммарный тепловой эффект эндотермический и потому для процессов пиролиза необходим подвод тепла извне. Нагрев реакционных аппаратов большей частью производится горячими дымовыми газами. Сухой перегонке подвергают твердые и жидкие топлива.
Сухая перегонка твердых топлив – сложный процесс, при котором протекают параллельные и последовательные химические реакции. При процессах пиролиза получаются твердые, газообразные и парообразные продукты. Среди процессов сухой перегонки твердых топлив наибольшие масштабы получил пиролиз углей – коксование и полукоксование.
Качество и количество продуктов, получаемых при пирогенетической переработке различных видов топлива, неодинаковы и, прежде всего, зависят от вида перерабатываемого топлива, а так же для каждого топлива от температурных условий, продолжительности пребывания в зоне высоких температур и ряда других факторов.
13.10.1 Коксование каменных углей
Коксование – метод переработки топлив, преимущественно углей, заключающийся в нагревании их без доступа воздуха до 900-10500С. Топливо при этом разлагается с образованием с образованием летучих веществ и твердого остатка- кокса.
При постепенном нагревании компоненты угля претерпевают глубокие физические и химические превращения: до 2500С происходит испарение влаги, выделение окиси и двуокиси углерода; около 3000С начинается выделение паров смолы и образование пирогенетической воды; выше 3500С уголь переходит в пластическое состояние; при 500-5500С наблюдается бурное разложение пластической массы с выделением первичных продуктов (газа и смол) и твердение ее с образованием полукокса. Повышение температуры до 7000С сопровождается дальнейшим разложением полукокса, выделением из него газообразных продуктов; выше 7000С преимущественно происходит упрочнение кокса. Летучие продукты, соприкасаясь с раскаленным коксом, нагретыми стенками и сводом камеры, в которой происходит коксование, подвергаются пиролизу, превращаются в сложную смесь паров и газов, содержащих водород, метан и др. Большая часть серы и все минеральные вещества остаются в коксе.
Таким образом, коксование – это сложный двухфазный процесс, складывающийся из процессов теплопередачи, диффузии и большого количества разнообразных химических реакций. При коксовании каменных углей в результате получают следующие продукты: кокс, коксовый газ, каменноугольную смолу, сырой бензол, надсмольную воду и соли аммония (большей частью сульфат аммония).
Сырьем для коксования служат спекающиеся угли, которые дают прочный и пористый металлургический кокс, например, коксующиеся угли марки К. Однако в промышленной практике составляется смесь – шихта, состоящая не только из коксующихся углей, но и углей других марок, например, шихта из донецких углей имеет примерно следующий состав: газовых углей 20%, жирных 40%, коксовых 20%, и отощенных спекающихся 20%. Включение в шихту углей различных марок позволяет расширить сырьевую базу коксохимической промышленности, получить качественный кокс и обеспечить высокий выход смолы, сырого бензола и коксового газа.
Продукты коксования и их использование.
Кокс представляет собой твердый матово- черный пористый продукт. Из тонны сухой шихты получают 650–750кг кокса. Он используется, главным образом, в металлургии, а также для газификации, производства карбида кальция, как реагент и топливо в ряде отраслей химической промышленности. Широкое применение кокса в металлургии определяет основные предъявляемые к нему требования. Кокс должен обладать достаточной механической прочностью, т.к. в противном случае он будет разрушаться в металлургических печах под давлением столба шихты, что приведет к увеличению сопротивления движению газов, расстройству хода доменной печи. Кокс должен иметь теплотворную способность 31400- 33500 кдж/кг. Показателями качества кокса является горючесть и реакционная способность. Первый характеризует скорость горения кокса, второй – скорость восстановления им двуокиси углерода. Качество кокса характеризуется также содержанием в нем серы, золы, влаги и выходом летучих.
Коксовый газ получается в количестве 310-340 м3 на тонну сухого угля. Состав и выход коксового газа определяется температурой коксования. Из камеры, в которой происходит коксование, выходит так называемый прямой коксовый газ, содержащий газообразные продуты, пары каменноугольной смолы, сырого бензола и воды. После удаления из него смолы, сырого бензола, воды и аммиака получается так называемый обратный коксовый газ, который используется как сырье для химического синтеза. Помимо этого коксовый газ применяется как промышленное топливо.
Каменноугольная смола – вязкая черно-бурая жидкость, содержащая около 300 различных веществ. Наиболее ценными компонентами смолы являются ароматические и гетероциклические соединения: бензол, толуол, ксилолы, фенол, нафталин и др. Плотность смолы 1.17-1.20 г/см3. Выход смолы составляет 3-4% веса коксуемого газа. Состав смолы зависит от температуры коксования, а выход – от температуры и природы исходных углей. С повышением температуры углубляется пиролиз углеводородов, что снижает выход смолы и увеличивает выход газа. В н.в. из каменноугольной смолы выделяют около 60 продуктов различных наименований, куда входят смеси и индивидуальные вещества, служащие сырьем для синтеза красителей, химических волокон, пластмасс и др.
Сырой бензол – это смесь, состоящая из сероуглерода, бензола, толуола, ксилолов и др. веществ. Выход сырого бензола составляет 1.1% от количества угля. Выход зависит от состава и свойств исходного угля и температурных условий процесса. При разгонке из сырого бензола получают индивидуальные ароматические углеводороды и смеси углеводородов, служащие сырьем для химической промышленности.
Надсмольная вода представляет собой слабый водный раствор аммиака и аммонийных солей с примесью фенола, пиридиновых оснований и некоторых других продуктов. Из надсмольной воды при ее переработке выделяется аммиак, который совместно с аммиаком коксового газа используется для получения сульфата аммония и концентрированной аммиачной воды.




Общая схема коксохимического производства
Каменные угли
марок Г,Ж,К,ОС




воздух угольная шихта
Q
водород кокс

ОКГ ПКГ кокс на склад

Б КУС




Фракции КУС на перера-
Индивидуальные аромати- Н2SО4 ботку
ческие углеводороды (NН4)2SО4

ПКГ – прямой коксовый газ, СБ – сырой бензол, КУС – каменноугольная смола, ОКГ- обратный коксовый газ
Коксование углей представляет собой высокотемпературный химический процесс. Химические реакции протекают сначала в твердой фазе. По мере повышения температуры происходит образование газо-и парообразных продуктов, протекают сложные реакции внутри твердой и газовой фаз, а также происходит взаимодействие между ними. Основным фактором, определяющим протекание процесса коксования, является повышение температуры, которое необходимо для нагрева шихты до температуры сухой перегонки и проведения эндотермических реакций коксования. Коксование проводят в коксовых печах, являющихся реакторами периодического действия с косвенным нагревом, в которых теплота передается к коксуемой угольной шихте через стенку реактора. Поэтому термофизические процессы при коксовании включают:
– теплопередачу от стенки к материалу шихты;
– диффузию продуктов пиролиза через слой шихты;
– удаление этих продуктов из шихты.
Процесс коксования состоит из следующих стадий:
1. Загрузка шихты в камеру печи и разравнивание шихты штангой.
2.Коксование. Производительность коксовой печи определяется периодом коксования – временем от начала загрузки камеры до выдачи кокса, в течение которого происходят все изменения, приводящие к образованию кокса и ПКГ. Период коксования с добавкой времени на операции загрузки и выгрузки шихты называется временем оборота или оборотом печи. Газообразным топливом для обогрева коксовых печей служат ОКГ, доменный газ, их смеси. Технологический режим работы коксовых печей регулируется автоматически.6н
3.Выгрузка кокса (выдача коксового пирога) с помощью коксовыталкивателя в тушильный вагон. Коксовую батарею можно рассматривать как реактор непрерывного действия РИВ-Н, хотя каждая отдельная печь в ней работает периодически.
4. Тушение кокса. Кокс, выгружаемый из печи в коксотушильный вагон, имеет температуру 950-11000С. Чтобы предотвратить его горение на воздухе и обеспечить возможность транспортировки до склада и хранение, кокс должен быть охлажден до 250-1000С, при которой исключается его самовозгорание. Для этого раскаленный кокс интенсивно охлаждают мокрым или сухим методом.
5. Сортировка кокса. Кокс после тушения сортируется по классам крупности на грохотах различной конструкции.
Летучие продукты, выделяющиеся при коксовании и образующие прямой коксовый газ (ПКГ) составляют до 15% от массы коксуемой шихты. В состав ПКГ входят пирогенетическая вода, смесь высококипящих соединений. В цехе улавливания и разделения из ПКГ извлекаются основные компоненты не в виде индивидуальных химических соединений, а в виде их смесей. Выход продуктов коксования зависит от степени углефикации, насыпной плотности и др. факторов.
Переработка продуктов коксования.
Сырой бензол – это сложная смесь соединений, основными компонентами которой является бензол и его гомологи. Цель переработки СБ – получение индивидуальных ароматических углеводородов путем разделения смеси составляющих СБ веществ на отдельные компоненты. Процесс переработки СБ включает следующие стадии
– отделение легкокипящей сероуглеродной фракции и получение бензольно-толуольно - ксилольной фракции (БТК);
– очистка фракции БТК;
– ректификация очищенной фракции БТК и получение индивидуальных ароматических углеводородов.
Каменноугольная смола – смесь веществ, включающая в состав несколько сот органических соединений. Процесс переработки КУС состоит из следующих операций:
– обезвоживание, обессоливание и обеззоливание смолы;
– ректификация с отбором фракций смолы;
– переработка фракций и их очистка от фенолов и пиридиновых оснований;
– получение чистых индивидуальных соединений.

13.10.2. Переработка жидких топлив
Важнейшие жидкие топлива – нефть, а также жидкие продукты, получаемые при ее переработке. Нефтью называется жидкое ископаемое топливо, распространенное в осадочной оболочке литосферы Земли. Свое название нефть получила от персидского слова «нафта» - вытекающая, просачивающаяся. В н.в общепринята теория органического происхождения нефти, согласно которой она образовалась в результате воздействия бактериального и геологического факторов на останки низших животных и растительных организмов, обитавших в толще воды и на дне водоемов.
Большинство нефтей представляют собой маслянистые жидкости от темно-коричневого до темно-бурого цвета, который зависит от содержания в них окрашенных смолистых веществ. Свойства нефти зависят от ее состава. Плотность нефтей составляет 0.82-0.90 т/м3, температура затвердевания от –20 до +200С. Вязкость нефтей значительно выше вязкости воды. Нефть в основном состоит из углерода (83-87%) и водорода (12-14%), входящих в состав сложной смеси углеводородов. Кроме углеводородной части в нефти имеется небольшая неуглеводородная часть и минеральные примеси.
Углеводородная часть нефти состоит из парафиновых (алканов), нафтеновых (цикланов) и ароматических углеводородов. Непредельные углеводороды (олефины), как правило, в нефти отсутствуют, но встречаются в продуктах ее переработки. Газообразные парафиновые углеводороды (от СН4 до С4Н10 включительно) присутствуют в нефти в растворенном состоянии. При выдаче нефти из недр Земли на поверхность, когда давление нефти снижается, газообразные углеводороды выделяются из нее в виде попутных газов. Жидкие парафиновые углеводороды (от С5Н12 до С15Н23 включительно) составляют основную массу жидкой части нефти и жидких фракций, получаемых при ее перегонке. Твердые парафиновые углеводороды (от С16Н34 и выше) растворены в нефти и могут быть выделены. Нафтеновые углеводороды в нефтях представлены, главным образом, производными циклопентана и циклогексана. Ароматические углеводороды встречаются в нефтях в небольших количествах, а также образуются в процессе переработки нефти.
В зависимости от преимущественного содержания в нефтях углеводородов различных классов они разделяются на парафинистые, нафтено-парафиновые, нафтено-ароматические, парафино-нафтено-ароматические.
Неуглеводородная часть нефти состоит из сернистых, кислородных и азотистых органических соединений. Сера входит в состав меркаптанов, сульфидов, дисульфидов жирного ряда. По содержанию серы нефти делятся на малосернистые (до 0.5%), сернистые (от 0.5 до 2.0%) и многосернистые (выше 2.0%). Кислородные соединения нефти составляют нафтеновые кислоты, смолы и асфальтовые вещества. Смолы и асфальты – продукты с высоким молекулярным весом придают нефти темную окраску, они химически неустойчивы и легко при нагревании разлагаются и коксуются. Азотистые соединения нефти представлены производными пиридина, хинолина и аминами. Суммарное содержание кислорода и азота в нефтях 0.5 –1.7%.
Минеральные примеси в нефти: механические примеси, минеральные соли, зола. Вода в нефти находится в двух видах: отделяемая от нефти при отстаивании и в виде стойких эмульсий, которые могут быть разрушены только специальными методами. Минеральные соли растворены в воде, содержащейся в нефти.
Фракционный состав нефтей определяется фракционной перегонкой нефтей, при которой нефть разделяется на фракции по температурам кипения. По доле в нефти фракций, кипящих при одинаковой температуре, нефти классифицируются на легкие и тяжелые.
Продукты переработки нефти используют как в качестве целевых продуктов, так и в качестве сырья для дальнейшей переработки. Все нефтепродукты можно разделить на следующие группы:
1. Моторные топлива, в том числе:
– карбюраторное для поршневых двигателей с зажиганием от электрической искры;
– дизельное для поршневых дизельных двигателей с воспламенением от сжатия.
2. Котельные топлива для топок паровых котлов, генераторных установок, металлургических печей.
3. Реактивное топливо для авиационных реактивных и газотурбинных двигателей.
4. Смазочные масла для смазки трущихся деталей машин с целью уменьшения трения и отвода тепла.
5. Консистентные смазки для уменьшения трения между деталями, защиты от коррозии, герметизации соединений, содержащие загустители.
6. Продукты, используемые для нефтехимического синтеза.
Нефтепродукты, используемые в качестве топлив и смазочных материалов должны удовлетворять определенным требованиям. Так, основными эксплуатационными характеристиками нефтяных смазочных масел являются вязкость, вязкостно-температурные свойства, маслянистость, подвижность при низких температурах, химическая стабильность, защитные свойства. К аналогичным характеристикам топлив для двигателей внутреннего сгорания относятся детонационная стойкость, фракционный состав, химическая стабильность, антикоррозионные свойства, а для дизельных топлив также вязкость, температура застывания и коксуемость.
Фракционный состав характеризует температуру начала и конца кипения фракций, получчаемых при разгонке бензина в интервале температур 25 –2000С.
Важнейшей характеристикой моторных топлив является их устойчивость к детонации – детонационная стойкость.
Детонацией называется особый ненормальный режим сгорания топлива в двигателе, при котором часть топливной смеси, находящаяся перед фронтом пламени, воспламеняется мгновенно, в результате чего скорость распространения пламени достигает 1500-2599 м/сек. Это приводит к резкому скачкообразному возрастанию давления в цилиндре и возникновению ударной детонационной волны. На режиме детонации мощность падает, расход топлива увеличивается и ускоряется износ деталей.
Мерой детонационной стойкости для карбюраторных двигателей является октановое, а для дизельных двигателей цетановое число. В основе их определения лежит принцип сравнения испытуемого топлива со смесями эталонных топлив.
Октановым числом (ОЧ) называется условная единица измерения детонационной стойкости, численно равная содержанию в объемных процентах изооктана в смеси с н-гептаном, которая детонирует при той же степени сжатия в цилиндре карбюраторного двигателя, что и топливо. При этом октановое число изооктана,мало склонного к детонации, принимается равным 100, а н-гептана, чрезвычайно склонного кдетонации, равным 0. Октановое число зависит от класса, молекулярной массы и строения углеводорода.
Октановые числа автомобильных бензинов около 76, авиационные бензины имеют октановое число 100. Для увеличения октанового числа к бензинам добавляют антидетонаторы- тетраэтилсвинец, например. Введение на 1 кг бензина 4 см3 этиловой жидкости повышает октановое число бензина от 70 до 89 единиц.
Цетановым числом называется условная единица измерения детонационной стойкости, численно равная содержанию в объемных процентах цетана (гексадекана) в смеси с
·-метилнафталином, которая детонирует при той же степени сжатия в цилиндре дизеля, что и топливо. При этом цетановое число цетана С16Н34 принимается равным 100, а
·-метилнафталина равным 0.
Подготовка нефти к переработке.
Подготовка нефти к переработке заключается в удалении из сырой нефти, добытой на промыслах, растворенных газов, минеральных солей, воды и механических примесей – песка и глины. Удаление примесей производится на промыслах и на нефтеперерабатывающих заводах.
Отделение газов осуществляется в аппаратах, называемых трапами, в которых снижается давление и скорость движения нефти, при этом из нее десорбируются попутные газы. Наряду с попутными газами в ряде случаев удаляются смеси легчайших углеводородов, называемых газовым бензином. Газовый бензин отделяется от попутных газов абсорбцией его соляровым маслом или адсорбцией активированным углем.
Минеральные соли удаляются при обессоливании, которое заключается в том, что нефть для растворения солей промывается теплой водой. Образующиеся при промывке эмульсии отделяются от нефти при обезвоживании.
Обезвоживание может производиться длительным отстаиванием нефти, причем наряду с водой отделяются механические примеси. Поскольку вода с нефтью образует стойкие эмульсии, полное обезвоживание может быть произведено при условии разрушения эмульсии введением в нефть деэмульгаторов.
Основные методы переработки и аппаратура.
Методы переработки нефти и жидких нефтепродуктов делятся на две группы: физические и химические.
Физические методы переработки заключаются в том, что из нефти или нефтепродуктов получаются индивидуальные углеводороды или чаще их смеси на основании разницы в их физических свойствах – температуре кипения, кристаллизации, растворимости и т.п. Наибольшее распространение получила так называемая прямая перегонка нефти и нефтепродуктов, основанная на разнице в температурах кипения отдельных фракций нефти.
Химические методы основаны на глубоких химических деструктивных превращениях, которые претерпевают углеводороды, содержащиеся в нефти или нефтепродуктах под влиянием температуры, давления, катализаторов. Наибольшее распространение среди этих методов получили различные виды крекинга.
Аппаратура, применяемая для осуществления физических и химических процессов переработки нефти и нефтепродуктов, должна обеспечить, во-первых, нагревание до высокой температуры и, во-вторых, разделение получаемых продуктов. Для некоторых химических методов переработки, включающих каталитические процессы, необходимы контактные аппараты. Нагревание нефти или нефтепродуктов производится в трубчатых печах, где передача тепла осуществляется от греющих газов к перерабатываемому материалу через стенки радиантных труб. Разделение продуктов нефтепереработки производится ректификацией в ректификационных колоннах различных типов. Наибольшее распространение получили колонны с барботажными колпачками. Особенностью ректификационных колонн нефтеперерабатывающих установок является то, что они как бы представляют собой несколько поставленных друг на друга простых самостоятельных колонн с отбором по высоте жидкости. Жидкость поступает в расположенные вне колонны отпарные секции и обрабатывается в них паром. При этом получают пары низкокипящих фракций, возвращаемых в колонну, и жидкий нефтепродукт, или его дистиллят. Ректификационные колонны работают под повышенным или атмосферным давлением.
Каталитические процессы нефтеперерабатывающих установок осуществляются в контактных аппаратах различных конструкций. Как правило, катализатор в этих процессах очень быстро теряет активность, и потому контактные узлы включают контактные аппараты и регенераторы. Наряду с основными аппаратами на установках имеются теплообменники, конденсаторы, хранилища и т.д.
Физические методы переработки нефти (прямая перегонка).
При перегонке нефти, основанной на разнице в температурах кипения отдельных фракций, получают фракции или дистилляты, состав которых приведен в таблице

дистиллят
Температура отбора, 0С
Примерный выход от массы нефти, %

бензин
До 170
14.6

лигроин
160-200
7.5

керосин
200-300
18

газойль
300-350
5

Остаток-мазут

55.0

Каждая из фракций, в свою очередь, может быть разогнана в более узких интервалах температур с получением различных сортов дистиллята. Остаток после перегонки нефти – мазут может быть подвергнут фракционированию. Дистилляты разгонки мазута являются сырьем для получения смазочных масел. Бензины прямой гонки состоят из парафиновых и нафтеновых углеводородов. Октановое число бензинов колеблется от 50 до 78. Добавка этиловой жидкости позволяет получить бензин с октановым числом до 87-95.

Общая схема переработки нефти




подготовка прямая перегонка




добыча


вторичные процессы


крекинг риформинг





Химические высокотемпературные методы переработки нефти и нефтепродуктов включают деструктивные процессы, при которых происходят более или менее глубокие изменения строения молекул исходного сырья. К таким методам относится крекинг фракций перегонки нефти (от лигроина до мазута). Под крекингом понимают расщепление исходных молекул на более мелкие. При крекинге наряду с распадом молекул происходят вторичные процессы синтеза крупных молекул.
Риформинг – это крекинг низкооктановых бензинов или же лигроинов, применяемый для повышения октанового числа карбюраторного топлива или для получения углеводородов, используемых в органическом синтезе.
Процессы крекинга или риформинга, проводимые при высоких температурах в отсутствие катализатора, называются термическим крекингом или термическим риформингом, в присутствии катализатора – соответственно каталитическим крекингом или каталитическим риформингом. Термический крекинг проводят при температуре 470-5400С и давлении до 60ат. Термический крекинг можно разделить на крекинг, протекающий в двухфазной системе пар-жидкость, так называемый жидкофазный, и крекинг в паровой фазе – парофазный. Бензины термического крекинга обладают более высокой детонационной стойкостью, чем бензины прямой гонки, благодаря тому, что в них имеются ароматические углеводороды и углеводороды разветвленного строения.
Пиролиз керосина или других нефтепродуктов является парофазным крекингом, проводимым при температуре около 650-7500С и давлении, близком к атмосферному. Высокие температуры процесса обусловливают образование большого количества газообразных продуктов, богатых этиленом и другими непредельными углеводородами, и ароматических углеводородов, служащих сырьем для химических синтезов.
Каталитический крекинг дает высокие выходы бензина и дистиллята из тяжелого нефтяного сырья; получаемые бензины имеют высокие октановые числа, одновременно с бензинами достигается большой выход легких углеводородов, являющихся сырьем для синтеза органических продуктов. Присутствие катализатора снижает энергию активации реакций крекинга и благодаря этому скорость каталитического крекинга значительно выше, чем термического. Так, например, каталитический крекинг нафтенов протекает в 500-4000 раз быстрее, чем соответствующий термический. Каталитический крекинг проводят в паровой фазе при температуре 450-5200С, давлении 1-2 ат и времени соприкосновения паров сырья с катализатором-несколько секунд. В качестве катализаторов используются пористые, обладающие высокой адсорбционной способностью алюмосиликаты НАlО2 *SiО2, главным образом, синтетические. Регенерация катализатора заключается в выжиге с его поверхности кокса при продувке воздухом при 550-6000С, после чего катализатор вновь используют для крекинга. Последовательность реакций алканов на алюмосиликатном катализаторе может быть представлена в следующем виде:
1. Протонирование катализатора НАlО2*SiО2 НАlSiО4 Н+ + АlSiО4-
2. Дегидрирование алкана до алкена под воздействием термического фактора
R –СН2-СН2-СН3 R-СН= СН-СН3 + Н2
3.Образование вторичного карбкатиона
R-СН=СН-СН3 +Н+ R-СН +-СН2-СН3
4. Превращение вторичного карбкатиона по двум схемам: крекинг до алкена
R-СН+-СН2 -СН3 R-СН =СН2+ СН3+
изомеризация в стабильный третичный карбкатион через нестабильный первичный карбкатион
R-СН+-СН2-СН R-СН –СН2+ R-С+-СН3
СН3 СН3
5. Превращение третичного карбкатиона по реакциям
с алканом R-С+ -СН3 + R-Н- R-СН-СН3 + R+
СН3 СН3
с алкеном R-С+-СН3 + R-СН=СН2 R-С=СН2 +R-СН+-СН3
СН3 СН3
с образованием конечных продуктов – изоалкана и изоалкена и вторичного карбкатиона генерирующего цепь.
Технологические процессы каталитического крекинга отличаются друг от друга состоянием слоя катализатора: с неподвижным, фильтрующим слоем катализатора, со взвешенным или кипящим слоем катализатора, с движущимся слоем.
Каталитический риформинг получил большее распространение, чем термический.
Очистка нефтепродуктов необходима потому, что получаемые при перегонке и крекинге продукты, содержат олефины, диолефины, сернистые, кислородсодержащие и азотистые соединения, которые обуславливают нестабильность их свойств. Существуют физико-химические и химические методы очистки. К химическим методам относится очистка серной кислотой; гидроочистка; к физико-химическим – адсорбционные и абсорбционные способы очистки.

13.10.3. Производство и переработка газообразного топлива
Газообразным топливом называется топливо, находящееся в состоянии газа при температуре и давлении его эксплуатации. По происхождению газообразное топливо подразделяется на природное и синтетическое. К природному газообразному топливу относятся различные природные горючие газы, представляющие естественные смеси углеводородов различного состава и строения. К синтетическому газообразному топливу относятся разнообразные горючие газы, полученные при переработке твердого и жидкого топлива
Состав газообразного топлива зависит от его природы, происхождения и способа получения. Природные газы состоят преимущественно из метана с незначительным содержанием низших алканов, оксида углерода и азота. В попутных газах содержится значительное количество алканов от этана до пентана и выше при относительно низком содержании метана. Газы конденсатных месторождений по составу занимают промежуточное положение. Во всех углеводородных газах содержатся в различных количествах оксид углерода (4), сероводород, аргон и гелий. В состав газов нефтепереработки входят помимо алканов низшие алкены и водород.
Газообразное топливо используется в качестве источника энергии и сырья для химической промышленности. По сравнению с твердым газообразное топливо имеет ряд преимуществ: образование гомогенных систем с воздухом и, как следствие, минимальные потери теплоты с продуктами горения; удобство и дешевизна транспортировки; легкость воспламенения и т.д.

Газообразное топливо

природное отходы других производств синтетическое



попутные природные газы газы переработки
нефтяные газы нефтепереработки твердого топлива
газы
термокрекинга газы пиролиза генераторные
газы конденсатных каталитического газы
месторождений крекинга полукоксовый воздушный

каталитического коксовый водяной
риформинга
пиролиза сланцевый подземной
гидрокрекинга газификации

Классификация газообразного топлива
Энергетическая ценность газообразного топлива зависит от его природы и состава, низшая теплота сгорания его колеблется от 3600 до 3800 кДж/м3. При использовании газообразного топлива в качестве химического сырья его предварительно разделяют на индивидуальные компоненты или пригодные для дальнейшей переработки фракции. Для этого применяют низкотемпературную конденсацию, при которой газ в результате охлаждения превращается в двухфазную систему, механически затем разделяемую на жидкость и газ; абсорбцию, при которой отдельные компоненты газа извлекаются из него при охлаждении жидкими углеводородами с последующей десорбцией полученных растворов; низкотемпературную ректификацию, при которой предварительно охлажденный газ в смеси с образовавшимся при этом конденсатом разделяется под давлением в ректификационной колонне.
Для химической переработки выделенных из газа углеводородов используются почти все основные реакции органического и нефтехимического синтеза. Основные пути переработки: пиролиз, каталитическое дегидрирование, окисление, гидрирование, гидратация, конверсия, нитрование, алкилирование и т.д.

13.11 Основной органический синтез
Основным органическим синтезом (ООС) называется совокупность производств органических веществ относительно простого строения, вырабатываемых в очень больших количествах и используемых в качестве целевых продуктов и полупродуктов в других технологиях. К целевым продуктом ООС относятся синтетическое жидкое топливо, растворители, смазочные масла, растворители и экстрагенты, мономеры, пластификаторы полимерных материалов, пестициды и т.д. В качестве полупродуктов ООС используются простейшие представители гомологических рядов соответствующих соединений: углеводородов (этилен, пропилен, бензол), галогензамещенных (дихлорэтан), спиртов (метанол, этанол), альдегидов и кетонов (ацетон, ацетальдегид), органических кислот (уксусная кислота) и т.д. В отличие от ООС тонкий органический синтез (ТОС) объединяет производства органических веществ сложного строения, вырабатываемых в относительно небольших количествах и используемых преимущественно в качестве целевых конечных продуктов. К ним относятся красители, взрывчатые вещества, фармацевтические препараты, парфюмерные средства. Термин «ООС» указывает на то, что он объединяет производства продуктов, являющихся основой всех остальной промышленной органической химии.
Современная промышленность ООС решает две основные задачи: крупномасштабное производство полупродуктов для других отраслей промышленности и получение целевых продуктов общего назначения. Поэтому в н.в. нет ни одной отрасли, в которой не использовались продукты ООС и их переработки.



















13.11.1 Сырье и процессы ООС

Производство продуктов ООС базируется на ископаемом органическом сырье: нефти, природном газе, каменном угле и сланцах. В результате разнообразных химических и физико-химических превращений этого сырья (риформинг, ректификация, пиролиз, крекинг, конверсия, коксование и полукоксование), получают исходные вещества для ООС, которые могут быть объединены в пять групп:
– алканы (от метана до парафинов С15-С40);
– алкены (от этиленов до пентенов);
– ароматические углеводороды (бензол, толуол, ксилолы, нафталин);
– ацетилен;
– оксид углерода(2) и синтез-газ.
Наиболее важные производства ООС, работающие на их основе:
– синтез-газа (метанол и формальдегид),
– алканов (высшие кислоты и спирты),
– алкенов (этанол, изопропанол),
– ацетилена (ацетальдегид, уксусная кислота и ее ангидрид),
– ароматических углеводородов (этилбензол, стирол, фенол),
– нафтенов (капролактам).
Выбор конкретного процесса переработки сырья в продукты ООС зависит от природы синтезируемого соединения, структуры и доступности сырья, экономической целесообразности производства. Технологии ООС присущи некоторые особенности, которые отличают ее процессы от процессов общей химической технологии. К ним относятся:
1 Многовариантность производственных процессов, обусловленная тем, что один и тот же продукт может быть получен из различных видов сырья (ацетальдегид – из ацетилена и этилена) или различными методами, а также то, что одно и то же сырье может быть использовано для получения различных продуктов (из этилена можно получить этанол, винилацетат, уксусную кислоту).
2 Многостадийность технологии как следствие сложности взаимосвязей исходного вещества с готовым продуктом.
3 Многомаршрутность прохождения промежуточных продуктов, связанная с многочисленностью и многообразием процессов и аппаратов ООС и большое количество возможных технологических схем получения одного и того же продукта.
4 Кооперирование и комбинирование различных технологических процессов, установок и производств в целом, взаимосвязанных единой технологией, для более полного использования сырья, энергии и т.д.
5 Высокая степень автоматизации на всех уровнях производства, обеспечивающая точное соблюдение технологических параметров.
Для производства продуктов ООС используются типичные реакции органической химии. Промышленность органического синтеза базируется в основном на реакциях синтеза, т.е. получении сложных веществ из простых, но в производстве органического синтеза используются и реакции разложения. Наиболее применимые средства интенсификации процессов органического синтеза – повышение температуры и применение селективных катализаторов, ускоряющих лишь основную реакцию. Полимеризацию, гидрирование и другие процессы, происходящие с уменьшением объема, часто проводят при повышенных и высоких давлениях для ускорения и повышения равновесного выхода продукта. Применение различных средств интенсификации производства нередко ограничивается стойкостью органических соединений, что особенно проявляется в случае высокотемпературных процессов.
Наряду с катализаторами для увеличения константы скорости процесса используют инициаторы, фотосинтез и радиационное облучение. Под действием ионизирующих облучений можно проводить окисление парафиновых углеводородов, хлорирование бензола.
Одновременно с внедрением новых технологических схем и процессов непрерывно улучшается и их аппаратурное оформление. Современные заводы органического синтеза представляют собой соединение различных технологических цехов, не только вырабатывающих основной продукт, но и включающий установки, улавливающие и перерабатывающие большинство побочных продуктов.
Синтезы на основе оксида углерода и водорода
Органический синтез на основе оксида углерода и водорода получил широкое промышленное развитие.
Каталитический синтез углеводородов из СО и Н2 впервые осуществлен Сабатье, синтезировавшим СН4 на никелевом катализаторе, и Орловым, получившим этилен на железопалладиевом катализаторе, нанесенном на кокс.
Из оксида углерода и водорода термодинамически возможно образование углеводородов любой молекулярной массы, типа и строения. Из СО и Н2 синтезированы углеводородные смеси широкого фракционного состава (от Сх до С30, редко до С100 и выше), включающие алканы и алкены.
Синтез алканов и алкенов из СО и Н2 на кобальтовых катализаторах в общем виде может быть представлен уравнениями реакций:

на железном катализаторе уравнениями
Образование СО2 на железных катализаторах обусловлено реакцией
Фишером и Тропшем было обнаружено, что при катализе оксидами некоторых металлов получается смесь углеводородов и кислородсодержащих соединений, в том числе метанола. Добавление щелочей к оксидным катализаторам ведет к образованию высших спиртов, среди которых преобладает изобутанол:

Таким образом, синтезы из оксида углерода и водорода протекают в различных направлениях в зависимости от применяемых катализаторов и рабочих условий. Так, на никелевых катализаторах при 0,1 МПа и 160200°С образуются алканы и алкены с числом углеродных атомов более 2, а выше 200 0С главным образом метан. На кобальтовых катализаторах при 0,11 МПа и температуре 170200°С получают алканы и алкены, причем преимущественно алканы линейного строения. На. железных катализаторах при 23 МПа и 200250°С образуются смеси алканов и алкенов в основном разветвленного строения, а также кислородсодержащие соединения. На рутениевых катализаторах при высоких давлениях (50150 МПа) и температуре 100120°С получают высокомолекулярные парафиновые углеводороды (с молекулярной массой до 2-106 и более).
Необходимо отметить, что термодинамическая вероятность и экспериментальные возможности синтеза из СО и Н2 различных кислородсодержащих соединений расширяются, если брать смеси СО + Н2О, СО2 + Н2, С3О2 + Н2, использовать вводимые извне инициаторы, специальные реакционные среды, активные и комплексообразующие растворители, применять более высокие давления (до 1000 МПа).
Впервые синтез ФишераТропша был реализован в Германии в 1936 г. с целью получения синтина (синтетического бензина).
В настоящее время на основе смесей оксида углерода и водорода в промышленном масштабе производят такие крупнотоннажные продукты, как метанол, жидкие алифатические углеводороды и метан.
13.11.2 Синтез метилового спирта
Метиловый спирт (метанол) в течение длительного времени получали из надсмольной воды, выделяющейся при сухой перегонке древесины. Выход спирта при этом зависит от породы древесины и колеблется от 3 до 6 кг/м3 древесины. В 1933г была пущена первая установка по получению метанола из синтез-газа (смесь СО и Н2) и в н.в. более 90% его получают таким способом.
Метанол по значению и масштабам производства является одним из важнейших многотоннажных продуктов, выпускаемых современной химической промышленностью. Он широко применяется для получения пластических масс, синтетических волокон, синтетического каучука, в качестве растворителя и т. п. Метиловый спирт – важный вид сырья для получения формальдегида, ингибиторов, антидетонационных смесей, антифризов, лаков, красок и других продуктов. В чистом виде применяется как высокооктановая добавка к топливу.
Области применения метанола все расширяются: он является, в частности, перспективным продуктом для транспорта энергии на дальние расстояния, возможным компонентом автомобильных бензинов, сырьем для микробиологического синтеза и т. д.
Производство метанола синтезом из оксида углерода и водорода впервые было организовано в Германии в 1923 г. Динамика мирового производства метанола показана в табл. 17.1 на примере развитых капиталистических стран. Из таблицы видно, что в течение 10 лет производство метанола в среднем удваивается. Выпуск метанола в СССР также постоянно увеличивается. Так, если в 1970 г. он составлял ~1 млн. т, то в 1980 г. уже 1,9 млн. т, а в 1987 г. 3,3 млн. т.


Таблица 17.1. Производство метанола в развитых капиталистических странах
(тыс. т в год)

Страна
I960 г.
1965 г.
1970 г
1975 г.
1980 г.

США
892
1300
2242
2250
4000

Япония
193
430
938
1360
2000

ФРГ
333
603
863
1200
1600=

Италия
112
150
285
300
400

Франция
70
123
212
400
530

Англия
57
160
212
340
400

Метанол СН3ОН представляет бесцветную легкоподвижную жидкость с температурой кипения 650С, температурой кристаллизации –97.90С и плотностью 0.792 т/м3. Критическая температура метанола 239.650С. Метанол смешивается во всех отношениях с водой, спиртами, бензолом, ацетоном и др. органическими растворителями, образуя с некоторыми из них азеотропные смеси. Хорошо растворяет многие газы, вследствие чего используется для абсорбции примесей из технологических газов. Пары сухого метанола образуют с воздухом взрывчатые смеси. Метанол токсичен, вызывает отравление через органы дыхания, кожу и при приеме внутрь, действуя на нервную и сосудистую систему. ПДК составляет 5 мг/м3. Прием внутрь 5-10 см3 приводит к тяжелому отравлению, доза 30 см3 – смертельна. Чистый метанол СН3ОН – бесцветная, прозрачная, горючая жидкость. Молекулярный вес 32, плотность 0.791 г/см3, температура кипения 64.70С, температура плавления 97.80С, теплота испарения 1101 кДж/кг, теплота растворения в воде 269.63 кДж/кг. Метанол – сильный яд кумулятивного действия.
Метанол очень хорошо растворим в воде, и широко применяется, как растворитель и как сырье в производстве лаков, красок, антифризов, антидетонационных смесей. Основное количество метанола используется для получения формальдегида с газообразной соляной кислотой метанол образует хлористый метил СН3Сl, с аммиаком – метиламин СН3NН2. Высокой растворимостью газов в метаноле широко пользуются в промышленности, применяя метанол и его растворы в качестве поглотителя для извлечения примесей из технологических газов. Метанол сочетает в себе свойства очень слабого основания и очень слабой кислоты, что обусловливает наличие алкильной и гидроксильной групп. При действии кислорода воздуха он окисляется
+О2 +О2 +О
СН3ОН НСНО НСООН СО2
формальдегид мурав. к-та
При обычной температуре метанол стабилен, а при температуре 3500 –4000С и атмосферном давлении он разлагается на СО и Н2.
Качество метанола - сырца:
Метанол – 99.1%, ДМЭ –0.14%, изобутилметиловый эфир – 0.00085, ацетальдегид – 0.00065, метилформиат – 0.39%, пропанол –1 – 0.135, изобутиловый спирт – 0.12%, пентанол –3 – 0.035.
Метанол получают различными методами, отличающимися исходным сырьем, способами его переработки в технологический газ, а также условиями проведения синтеза метанола.
Ниже приведены сведения о доле различных источников сырья, используемых при получении технологического газа для синтеза метанола в СССР.
Природный газ 71.6
Синтез-газ производства ацетилена 15,7
Газы нефтепереработки 3,8
Твердое топливо 8,9
Твердое топливо сохраняет в качестве сырья определенное значение. Разработка процесса газификации угля с целью получения синтез-газа, содержащего Н2, СО2, СО, может изменить структуру сырьевой базы производства метанола и таким образом неудобный для транспортирования уголь будет превращен в удобный для хранения, транспортирования и использования метанол
Синтез метанола по физико-химическим условиям его проведения и по технологическому оформлению аналогичен синтезу аммиака. Как азото-водородную смесь, так и синтез-газ можно получить конверсией генераторных газов или природного газа. В обоих процессах взаимодействие смесей тщательно очищенных газов происходит при высоком давлении и температуре в присутствии катализатора. Из-за малого выхода конечных продуктов и тот и другой процессы являются непрерывно циклическими, причем реакцию никогда не ведут до полного превращения. Такая аналогия дала возможность вести оба синтеза на подобных установках, которые монтируют в составе одного завода. Для синтеза берут смесь газов при соотношении СО и Н2 от 1:4 до 1:8. Процесс ведут при 350-4000С и 200-300 атм в присутствии смешанного цинк-хромового катализатора ( ZnО + Сr2О3). Основная реакция процесса:
СО + 2Н2 СН3ОН + 111 кДж
Одновременно могут идти и следующие реакции
СО + 3Н2 СН4 + Н2О + 209 кД ж 2СО + 2Н2 СН4 + СО2 + 252 кДж
2СО СО2 + С СО + Н2 = СН2О + 8.4 кДж
2СН3ОН СН3-О-СН3 + Н2О СН3 –ОН + Н2 СН4+ Н2О
Для достижения максимальных значений выхода метанола и степени превращения синтез-газа необходимо проведение процесса при низких температурах и высоких давлениях.
Максимально достижимая степень превращения синтез-газа при этом ограничена условиями равновесия реакций получения метанола, которые изучены экспериментально и теоретически. Для расчета константы равновесия реакции (I) получено уравнение
Константу равновесия реакции (II) можно рассчитать, исходя из значений константы равновесия реакции (I), а также используя константу равновесия реакции, которая сопровождает образование метанола:
При этом К2 = К1/К3, такой метод расчета констант равновесия в данном случае применим, так как уравнение (II) можно получить, вычтя из уравнения (I) уравнение (III) (см. гл. 2).
Следует отметить, что ранее процесс получения метанола из оксидов углерода трактовался как последовательное восстановление диоксида углерода до оксида, а затем оксида углерода до метанола:
Группой исследователей института нефтехимического синтеза АН СССР экспериментально доказан механизм синтеза метанола из оксидов углерода, согласно которому на оксидных катализаторах (медь-цинк-алюминиевом и цинк-хромовом) метанол образуется из диоксида углерода, присутствующего в исходном газе или образующегося при конверсии оксида углерода водяным паром. Синтез метанола из СО и Н2, отражается схемой:
Следовательно, «прямой» синтез метанола из диоксида углерода и водорода является основным путем его образования.
Таблица 17.2. Содержание метанола при равновесии газовой смеси при исходном молярном отношении водорода и оксида углерода 2:1

Давление, МПа
Молярная доля метанола (%) при температурах. "С
Давление, МПа
Молярная доля метанола (%) при температурах. °С



300
350


300
350

5
7,5 10,0 15,0 20,0
10,5
-
26,3 40,8 54,0
-
4,9 8,2 16,0
24,0
25,0 30,0 40,0 50,0
66,0 75,5 86,0 89,6
31,9 40,4 55,5 66,7


В табл. 17.2 приведены равновесные концентрации метанола, рассчитанные для исходной смеси, состоящей из водорода и оксида углерода, взятых в молярном отношении 2:1.
Из табл. 17.2 видно, что содержание метанола в газовой смеси растет с повышением давления и снижением температуры. Однако для увеличения скорости реакции необходимо повышение температуры. При этом, выбирая оптимальный температурный режим, следует учитывать образование побочных соединений: метана, высших спиртов, кислот, альдегидов, кетонов и эфиров:
Эти реакции обусловливают бесполезный расход синтез-газа и удорожают очистку метанола.
Применяемый для синтеза метанола катализатор должен обладать высокой селективностью, т. е. максимально ускорять образование метанола при одновременном подавлении побочных реакций. Для синтеза метанола предложено много катализаторов. Лучшими оказались катализаторы, основными компонентами которых являются оксид цинка или медь.
На первых крупнотоннажных установках процесс осуществлялся при давлении около 30 МПа на цинк-хромовом катализаторе. В последующие годы получили широкое распространение схемы синтеза при пониженном давлении на низкотемпературных медьсодержащих катализаторах.
Катализаторы синтеза метанола весьма чувствительны к каталитическим ядам, поэтому первой стадией процесса является очистка газа от сернистых соединений. Сернистые соединения отравляют цинк-хромовые катализаторы обратимо, а медьсодержащие катализаторы необратимо. Необходима также тщательная очистка газа от карбонила железа, который образуется в результате взаимодействия оксида углерода с железом аппаратуры. На катализаторе карбонил железа разлагается с выделением элементного железа, что способствует образованию метана.
Для составления математической модели процесса необходимо располагать уравнениями, связывающими скорость реакции с параметрами процесса. Изучению кинетики синтеза метанола посвящено много работ. Скорость реакции на цинк-хромовом катализаторе (процесс изучался во взвешенном слое и лимитирующей стадией принималась адсорбция водорода) может быть описана уравнением
где k1, и k2 константы скорости прямой и обратной реакций; р парциальное давление.
Для расчета скорости на медь-цинк-алюминиевом катализаторе применимо уравнение
где k1 константа скорости прямой реакции; К константа равновесия.
Константа скорости k1 в уравнении (17.3) может быть рассчитана по формуле
Зависимость выхода метанола от температуры представлена на рис. 17.1. Кривая зависимости количества образовавшегося метанола от температуры проходит через экстремум при всех составах газа. причем максимальный выход метанола наблюдается при 255270 С.
Интервал оптимальных температур, соответствующих наибольшему выходу продукта, определяется активностью катализатора, объемной скоростью газовой смеси и давлением. Процессы низкого давления (510 МПа) на медьсодержащих катализаторах осуществляют при температурах 2202800С. Для цинк-хромового катализатора характерны более высокие давления (2030 МПа) и температуры (350400 °С).
Влияние давления на синтез метанола иллюстрируется рис. 17.2.
Максимальное давление, применяемое в промышленных синтезах, составляет 40 МПа; выше этого давления ускоряются побочные реакции и, кроме того, увеличение затрат на компрессию газа ухудшает экономические показатели процесса. В синтезах низкого давления повышение давления ограничено термической стабильностью медных катализаторов.
С возрастанием объемной скорости газа выход метанола падает. Это справедливо для синтеза, как при высоком, так и при низком давлении. Такая закономерность основана на том, что с увеличением объемной скорости уменьшается время контакта газа с катализатором и, следовательно, концентрация метанола в газе, выходящем из реактора (см. рис. 17.1).
На рис. 17.3 показана зависимость производительности катализатора при 30 МПа от объемной скорости. С увеличением объемной скорости подачи сырья содержание метанола в газе снижается, однако за счет большего объема газа, проходящего в единицу времени через тот же объем катализатора, производительность последнего увеличивается. На практике процесс синтеза осуществляют при объемных скоростях 20 00040 000 ч-1.
Степень превращения синтез-газа за один его проход через реактор ограничена положением равновесия реакции образования СН3ОН из СО и Н2 и допустимым перепадом температуры по слою катализатора при адиабатическом режиме процесса. Степень превращения СО за проход составляет 1550%, при этом в контактных газах содержится только ~ 4% СН3ОН. С целью возможно более полной переработки синтез-газа необходимо его возвращение в цикл после выделения метанола и воды. Коэффициент рециркуляции г можно рассчитать, используя зависимость между степенью превращения СО за проход и желаемой общей степенью превращения:

17.5

где Xсо общая степень превращения СО; X’со степень превращения за проход; с0 концентрация СО во входящем газе; сА -концентрация СО в газе, выходящем после конденсации.
При циркуляции в синтез-газе накапливаются инертные примеси (метан, азот, аргон) и их концентрацию регулируют частичной отдувкой газа. Увеличение содержания инертных компонентов в газе равнозначно уменьшению парциального давления реагирующих веществ, что снижает производительность катализатора. Состав газовой смеси существенно влияет на степень превращения сырья и производительность катализатора. В промышленных условиях всегда работают с некоторым избытком водорода; максимальная производительность наблюдается при молярном отношении Н2 : СО == 4, на практике поддерживают отношение 2,152,25.
Количество тех или иных побочных соединений в продукционной смеси зависит не только от температуры и давления, но и от других параметров технологического режима, таких как состав исходной газовой смеси, селективность и состояние катализатора. Наиболее существенной примесью является метан. Повышение давления в соответствии с принципом Ле-Шателье способствует сдвигу равновесия в сторону образования метанола, так как реакции идут с уменьшением объема. Так как процесс экзотермичен, то при повышении температуры равновесие сдвигается влево и равновесная степень превращения синтез-газа в метиловый спирт уменьшается. В то же время при недостаточно высоких температурах скорость процесса чрезвычайно мала. Поэтому в промышленности процесс ведут в узком интервале температур. Вследствие противоречивого влияния температуры на скорость процесса и равновесную степень превращения выход метанола за один проход реакционной смеси через реактор не превышает 20%, что делает необходимой организацию циркуляционной технологической схемы синтеза метанола. Температура процесса зависит, главным образом, от активности применяемого катализатора и варьируется в пределах 250-4200С.
Каталитическую способность для реакции синтеза метанола проявляют многие металлы. В соответствии с температурным режимом работы катализаторы синтеза метанола подразделяются на высокотемпературные и низкотемпературные. В промышленности используется высокотемпературный цинк-хромовый катализатор СМС-4, который получается осаждением окислов цинка и хрома, при соотношении
·nО:Сr2О3= 2:1. Катализатор термостоек, мало чувствителен к каталитическим ядам, имеет высокую селективность, но активен только при Т=370-4200С. Катализатор восстанавливают в токе того же газа. Длительность работы катализатора 4-6 месяцев. Низкотемпературные катализаторы, например, цинк-медь-алюминиевый состав ZnО*СиО*Аl2О3 или цинк-медь-хромовый состав ZnО*СиО *Сr2О3, менее термостойки, необратимо отравляются каталитическими ядами, но проявляют высокую активность при относительно низких температурах 250-3000С и давлениях 5-10 МПа, что более экономично. В производстве процесс синтеза осуществляется при объемных скоростях 20000- 40000 ч-1 и выход метанола составляет 4% за один проход. При увеличении объемной скорости до 100000 ч-1 степень превращения исходной смеси за один проход уменьшается, но при циклической схеме с рециркуляцией газов количество полученного метанола возрастает, так как степень превращения снижается медленнее, чем увеличивается объемная скорость.
Состав исходной газовой смеси оказывает существенное влияние как на степень превращения оксидов углерода, так и на равновесную концентрацию метанола в продуктах реакции. С увеличением объемного соотношения Н2:СО в синтез-газе степень превращения оксидов углерода возрастает, причем оксида углерода (4) более интенсивно. Оптимальный состав газовой смеси отвечает соотношению Н2:СО = 5:1
В связи с тем, что в циркулирующей смеси скапливаются различные примеси и продукты побочных реакций, ее периодически обновляют, сжигая часть возвращаемого газа.
Многочисленные процессы синтеза метанола включают три обязательные стадии: очистка синтез-газа от сернистых соединений, масла, пентакарбонилов железа, собственно синтез и очистка, и ректификация метанола. В остальном технологические схемы отличаются аппаратурным оформлением и параметрами процесса. Все они могут быть разделены на три группы:
1.Синтез при высоком давлении проводится на цинк-хромовом катализаторе при температуре 370-4200С и давлении 20-30 МПА.
2.Синтез при низком давлении проводится на цинк-медь-хромовых катализаторах при Т=250-3000С и давлении 5-10 МПа. Использование в этой схеме низкотемпературных катализаторов, активных при более низком давлении, позволяет снизить энергозатраты на сжатие газа и уменьшить степень рециркуляции непрореагировавшего сырья.
3. Синтез в трехфазной системе» газ-жидкость – твердый катализатор», проводимый в суспензии из тонкодисперсного катализатора и инертной жидкости, через которую барботируется синтез-газ.
Полученный метанол-сырец очищают от кислот, сложных эфиров, высших спиртов, пентакарбонила железа, что в сочетании с последующей ректификацией позволяет получить чистый метиловый спирт. Основным аппаратом в синтезе метанола служит реактор (колонна синтеза) – контактный аппарат, конструкция которого зависит от способа отвода тепла и принципа осуществления процесса синтеза. В современных технологических схемах используются реакторы трех типов:
– трубчатые реакторы, в которых катализатор размещен в трубах, через которые проходит реакционная масса, охлаждаемая водяным конденсатом, кипящим в межтрубном пространстве;
– адиабатические реакторы с несколькими слоями катализатора, в которых съем тепла, и регулирование температуры обеспечивается подачей холодного газа между слоями катализатора;
– реакторы для синтеза в трехфазной системе, в которых тепло отводится за счет циркуляции жидкости через котел-утилизатор.
Технологическая схема производства метанола при низком давлении на цинк-медь-алюминиевом катализаторе из синтез-газа состава: Н2-67%, СО –22%, СО2 –9% объемных, полученного конверсией метана, производительностью 400тыс. т в год состоит из следующих стадий:
Очистка газа от сернистых соединений, сжатие в компрессоре до 5-9 МПа, охлаждение и удаление в сепараторе сконденсировавшейся влаги и смешение с циркуляционным газом, сжатым предварительно до рабочего давления. Газовая смесь в адсорбере очищается от пентакарбонилов железа, образовавшегося при взаимодействии оксида углерода (2) с материалом аппаратуры.
Подача газовой смеси, разделенной на два потока в колонну синтеза. Один поток подается в верхнюю часть реактора, а другой между слоями катализатора для отвода тепла и регулирования температуры. Затем потоки объединяются, охлаждаются, и в сепараторе от циркуляционного газа отделяется спиртовой конденсат.
Циркуляционный газ дожимается и возвращается на синтез.
Конденсат метанола-сырца дросселируется до давления близкого к атмосферному, и поступает на ректификацию. В ректификационных колоннах из него отгоняются диметиловый эфир и газы, тяжелокипящие высшие спирты. Все отогнанные примеси сжигаются. Полученный товарный метанол с выходом 95% имеет чистоту 99.95%.
Технологические схемы производства метанола. Технологический процесс получения метанола из оксида углерода и водорода включает ряд операций, обязательных для любой технологической схемы синтеза. Газ предварительно очищается от карбонила железа, сернистых соединений, подогревается до температуры начала реакции и поступает в реактор синтеза метанола. По выходе из зоны катализа из газов выделяется образовавшийся метанол, что достигается охлаждением смеси, которая затем сжимается до давления синтеза и возвращается в процесс. Функциональная схема производства метанола приведена на рис. 17.4.
Рис. 17.4 Функциональная схема синтеза метанола

Технологические схемы различаются аппаратурным оформлением главным образом стадии синтеза, включающей основной аппарат колонну синтеза и теплообменник. На рис. 17.5 представлена схема агрегата синтеза высокого давления с так называемой совмещенной насадкой колонны. Сжатый до 32 МПа синтез-газ проходит очистку в масляном фильтре/и в угольном фильтре 2, после чего смешивается с циркуляционным газом. Смешанный газ, пройдя кольцевой зазор между катализаторной коробкой и корпусом колонны 3, поступаетв межтрубное пространство теплообменника, расположенного в нижней части колонны (рис. 17.6). В теплообменнике газ нагревается до 330340 °С и по центральной трубе, в которой размещен электроподогреватель, поступает в верхнюю часть колонны и проходит последовательно пять слоев катализатора. После каждого слоя катализатора, кроме последнего, в колонну вводят определенное количество холодного циркуляционного газа для поддержания необходимой температуры. После пятого слоя катализатора газ направляется в теплообменник, где охлаждается с 300385 до 130 °С, а затем в холодильник-конденсатор типа «труба в трубе» 4 (рис. 17.5). Здесь газ охлаждается до 30 35 °С и продукты синтеза конденсируются. Метанол-сырец отделяют в сепараторе 5, направляют в сборник 7 и выводят на ректификацию. Газ проходит второй сепаратор 5 для выделения капель метанола, компримируется до давления синтеза турбоциркуляционным компрессором
6 и возвращается на синтез. Продувочные газы выводят перед компрессором и вместе с танковыми газами используют в качестве топлива.
Размещение теплообменника внутри корпуса колонны значительно снижает теплопотери в окружающую среду, что улучшает условия автотермичной работы агрегата, исключает наличие горячих трубопроводов, т. е. делает эксплуатацию более безопасной и снижает общие капиталовложения. Кроме того, за счет сокращения длины трубопроводов снижается сопротивление системы, что позволяет использовать турбо-циркуляционные компрессоры вместо поршневых.
Процесс производства метанола при низком давлении включает практически те же стадии, но имеет некоторые особенности. На рис. 17.7 приведена схема агрегата синтеза метанола при 5 МПа из природного газа мощностью 300 тыс. т/год.
Природный газ сжимается турбокомпрессором / до давления 3 МПа, подогревается в подогревателе 2 за счет сжигания в межтрубном пространстве природного газа и направляется на сероочистку в аппараты 3 и 4, где происходит каталитическое гидрирование органических соединений серы и поглощение образующегося серо водорода адсорбентом на основе оксида цинка. После этого газ смешивается с водяным паром и диоксидом углерода в соотношении СН4: Н2О : СО2 = 1 : 3,3 : 0,24. Смесь направляют в трубчатый конвертор 5, где на никелевом катализаторе происходит пароуглекислотная конверсия при 850870 °С. Теплоту, необходимую для конве