DA_33_33_33_33_KhI_MIYa_33_33_33




СТОМАТОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ




Классы неорганических соединений

1.

К какому классу соединений относится следующее вещество: Cu(OH)2


A
оксид


B
*гидроксид


C
пероксид


D
соль основная





2.

Дать название оксиду по международной номенклатуре: N2O


A
оксид азота (II)


B
оксид азота (IV)


C
*оксид азота (I)


D
оксид азота (V)





3.

Дать название соли по ее графической формуле: K-O
S=O
H-O


A
калия гидросульфат


B
калия сульфит


C
* калия гидросульфит KHSO3


D
калия гидросульфид





4.

Определить формулу соли натрия тиосульфат (гипосульфит):


A
*Na2S2O3


B
Na2SO4


C
NaHSO4


D
NaHSO3






5.

Назвать соль, образующуюся при взаимодействии кальция гидрокарбоната и хлороводородной кислоты:


A
кальция хлорит


B
*кальция хлорид


C
кальция хлорат


D
кальция гипохлорит






6.

К какому классу неорганических соединений относится следующее вещество: Cr2O3


A
пероксид


B
оксид основной


C
*оксид амфотерный


D
оксид кислотный






7.

Дайте название кислоте: HCN


A
родановодородная


B
сероводородная


C
хлороводородная (соляная)


D
*циановодородная (синильная)






8.

Дать название соли по ее графической формуле: Na-O-С=O
|
Na-O-С=О


A
*натрия оксалат Na2C2O4


B
натрия гидрооксалат


C
натрия карбонат


D
натрия ацетат





9.

Определить формулу соли – кальция гидрокарбонат:


A
СaSiO3


B
*Ca(HCO3)2


C
CaCO3


D
CaC2O4





10.

Дайте название кислоте: H2SO3


A
тиосерная


B
сероводородная


C
серная


D
*сернистая





11.

Дать название соли по ее графической формуле: Cl-Cu-Cl


A
меди хлорит


B
меди хлорат


C
*меди хлорид


D
меди перхлорат





12.

Дайте название кислоте: H2S2O3


A
*тиосерная


B
сероводородная


C
серная


D
сернистая






13.

К какому классу неорганических соединений относится следующее вещество: Na2O2


A
*пероксид


B
оксид основной


C
оксид амфотерный


D
оксид кислотный






14.

Определить формулу соли натрия гидросульфат:


A
Na2S2O3


B
Na2SO4


C
*NaHSO4


D
NaHSO3






15.

Назвать соль, образующуюся при взаимодействии сульфида железа (II) и серной кислоты:


A
железа (III) сульфат


B
железа (II) сульфит


C
*железа (II) сульфат


D
железа (III) сульфит






16.

Дайте название кислоте: HSCN-родановодородная


A
*родановодородная


B
сероводородная


C
хлороводородная (соляная)


D
циановодородная (синильная)





17.

Определить формулу соли натрия оксалат:


A
Na2S2O3


B
*Na2С 2O4


C
NaHСO3


D
Na2СO3





18.

Дать название оксиду по международной номенклатуре: NO2


A
оксид азота (II)


B
*оксид азота (IV)


C
оксид азота (I)


D
оксид азота (V)





19.

К какому типу солей относится следующее вещество: Cu(OH)Cl


A
соль средняя


B
соль кислая


C
соль двойная


D
*соль основная





20.

К какому типу солей относится следующее вещество: KHCO3


A
соль средняя


B
*соль кислая


C
соль двойная


D
соль основная





21.

Какая из приведенных кислот образует кислые соли?


A
Соляная


B
Азотная


C
Плавиковая HF


D
*Сернистая H2SO3





22.

Какая из приведенных кислот является одноосновной?


A
Угольная


B
Щавелевая


C
*Плавиковая HF


D
Сернистая





23.

Какая из приведенных кислот образует два типа кислых солей?


A
*Фосфорная


B
Угольная


C
Щавелевая


D
Плавиковая





24.

Какая из приведенных кислот не может образовать кислую соль?


A
*Уксусная слабая


B
Щавелевая


C
Серная


D
Сернистая





25.

Соли какой кислоты называются ацетаты?


A
Хлорной


B
*Уксусной


C
Сероводородной


D
Азотной







КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

1.

Какой из реагентов можно использовать для качественного определения ионов Cu2+


A
*NH4OH


B
NaCl


C
KNO3


D
BaCl2





2.

К какому разделу аналитической химии относятся методы титриметрического анализа:


A
Качественный анализ


B
Дробный анализ


C
*Количественный анализ


D
Систематический анализ





3.

Аналитические реакции между электролитами записывают:


A
сильные и слабые электролиты в ионном виде


B
в ионном виде только слабые электролиты


C
*слабые электролиты и малодиссоциированные вещества в молекулярном виде


D
сильные и слабые электролиты в молекулярном виде





4.

При добавлении к анализируемому раствору раствора нитрата свинца (
·
·) образовался черный осадок. Присутствие каких ионов вероятно в растворе?


A
I-


B
Cl-


C
*S2- черный осадок


D
SO42-





5.

Какая реакция является качественной на ионы SO42-


A
с ионами Cl
·


B
*с ионами Ва2+ белый осадок


C
с ионами Fe2+


D
с ионами Na+






6.

Какое количество вещества исследуют в микроанализе:


A
0,5-1,0 г


B
0,05-0,5 г


C
*0,001-0,01 г


D
1,0-1,5 г






7.

Ионы Рb2+ в растворе можно определить с помощью ионов:


A
Ва2+


B
CO32-


C
* I- ярко желтый осадок


D
NO3Ї









8.

Чему равны эквивалентные массы H2SO4 и NaOH?


A
98 и 40


B
49 и 20


C
*49 и 40


D
98 и 49





9.

Как изменится окраска индикатора фенолфталеина в щелочной среде?


A
С бесцветной на желтую


B
*С бесцветной на малиновую


C
С бесцветной на красную


D
С бесцветной на фиолетовую





10.

Что называется стандартизацией?


A
Процесс нахождения точной концентрации активного реагента в растворе


B
Процесс титрования


С
*Приготовление раствора определённой концентрации





11.

При добавлении разбавленного раствора HCl к анализируемому раствору образовался белый творожистый осадок. О присутствии каких ионов это свидетельствует?


A
Кальция


B
Натрия


C
*Серебра


D
Железа (II)





12.

Для определения хлорид-ионов в растворе используют реактив:


A
Na2SO4


B
*AgNO3


C
Ba(OH)2


D
HNO3






13.

Какой реактив может быть использован для определения в растворе карбонат-ионов?


A
NaCl


B
CaCO3 белый осадок


C
NaOH


D
*CaCl2






14.

Какой реактив может быть использован для определения в растворе ионов Fe2+?


A
NaCl


B
CaCO3


C
*NaOH зеленый осадок


D
CaCl2






15.

Какую окраску будет иметь индикатор фенолфталеин в кислой среде?


A
*Бесцветная


B
Синяя


C
Красная


D
Желтая





16.

Чему равны эквивалентные массы KOH и HCl?


A
56 и 18,25


B
12 и 36,5


C
28 и 36,5


D
*56 и 36,5





17.

Какой реактив может быть использован для определения в растворе ионов Fe3+?


A
NaCl


B
*NaSCN


C
HCl


D
CaCl2





18.

Ионы К+ окрашивают пламя горелки в:


A
Красный цвет


B
*Фиолетовый цвет


C
Зеленый цвет


D
Желтый цвет





19.

Ионы Na+ окрашивают пламя горелки в:


A
Красный цвет


B
Фиолетовый цвет


C
Зеленый цвет


D
*Желтый цвет







Количественный анализ

1.

Какой раствор является рабочим раствором?


A
*Раствор с точно известной концентрацией


B
Раствор, концентрацию активного вещества которого надо установить


C
Раствор, содержащий определенную массовую долю растворённого вещества


D
Раствор, не содержащий активного вещества





2.

Какой закон используют для расчётов в объёмном анализе?


A
Закон Авогадро


B
*Закон эквивалентов


C
Закон постоянства состава


D
Закон перехода количества в качество





3.

Какие вещества используются в методе нейтрализации в качестве исходных?


A
*NaOH и HCl


B
?Na2CO3 и HCl


C
NH3 и H2O


D
BaCl2 и H2SO4





















4.

Какой метод количественного анализа используется для определения кислотности желудочного сока:


A
*Алкалиметрия


B
Ацидиметрия


C
Перманганатометрия


D
Осаждение





5.

Ацидиметрия – это метод определения содержания:


A
*Оснований в растворах титрованием стандартным раствором кислоты


B
Многоосновных кислот в растворе титрованием раствора гидроксидом натрия


C
Кислот в растворе титрованием стандартным раствором основания


D
Гидросульфатов в растворе титрованием стандартным раствором гидроксида натрия





6.

Алкалиметрия – это метод определения содержания:


A
Оснований в растворах титрованием стандартным раствором кислоты


B
Многоосновных кислот в растворе титрованием раствора гидроксидом натрия


C
*Кислот в растворе титрованием стандартным раствором основания


D
Гидросульфатов в растворе титрованием стандартным раствором гидроксида натрия





7.

Объем рабочего раствора, затраченного на реакцию с анализируемым раствором, определяют с помощью:


A
*бюретки


B
пипетки


C
мерного цилиндра


D
мерной колбы





8.

Если реагирующие вещества и продукты их взаимодействия бесцветны, то для установления точки эквивалентности визуальным методом в раствор анализируемого вещества добавляют:


A
буферный раствор


B
титрант


C
*индикатор


D
рабочий раствор





9.

Момент титрования, в котором окраска раствора резко изменяется, называется:


A
эквивалентная точка


B
*конечная точка титрования


C
кривая титрования


D
точка нейтрализации





10.

Раствор какого вещества используется как титрант (рабочий раствор) в методе алкалиметрия:


A
*гидроксида натрия


B
хлорида натрия


C
соляной кислоты


D
серной кислоты





11.

Раствор какого вещества используется как титрант (рабочий раствор) в методе ацидиметрия:


A
гидроксида натрия


B
хлорида натрия


C
*соляной кислоты


D
гидроксида калия

















12.

Резкое изменение рН на кривой титрования в методе нейтрализации наблюдается вблизи точки эквивалентности. Этот участок называется:


A
конец титрования


B
*скачок титрования


C
интервал перехода индикатора





13.

Какой процесс лежит в основе метода кислотно-основного титрования:


A
образование малорастворимого соединения


B
*образование молекул воды


C
перераспределение электронов


D
образование комплексного соединения





14.

Укажите метод анализа к которому относится титрование в соответствии с реакцией 2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O


A
осадительное титрование


B
комплексонометрия


C
*кислотно-основное титрование


D
оксидиметрия





15.

Рабочими растворами в методе нейтрализации являются растворы:


A
окислителей


B
сильных и слабых кислот и оснований


C
слабых кислот и оснований


D
*сильных кислот и оснований





16.

Чему равна эквивалентная масса гидроксида калия? КОН


A
28 г/моль


B
*56 г/моль


C
5,6 г/моль


D
14 г/моль





17.

Какой метод не используют при проведении количественного анализа:


A
рефрактометрию


B
*окрашивание пламени


C
нейтрализации


D
потенциометрию





18.

Какой процесс является основой метода кислотно-основного титрования:


A
Окислительно-восстановительная реакция


B
Образование комплексного соединения


C
Образование газа


D
*Реакция нейтрализации





19.

Укажите метод анализа к которому относится титрование по реакции:
2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2 NaI


A
Осадительное титрование


B
Кислотно-основное титрование


C
Комплексонометрия


D
*Окислительно-восстановительное (оксидиметрия)













20.

Укажите метод анализа к которому относится титрование по реакции:
Н+ + ОН = Н2O


A
Осадительное титрование


B
*Кислотно-основное титрование


C
Комплексонометрия


D
Оксидиметрия





21.

Укажите метод титриметрического анализа, в котором титрантом является серная кислота:


A
Комплексонометрия


B
Оксидиметрия


C
Осадительное титрование


D
*Кислотно-основное титрование





22.

Какие реакции являются основой методов перманганатометрии и йодометрии:


A
Реакции нейтрализации


B
Реакции осаждения


C
*Реакции окисления-восстановления


D
Реакции комплексообразования







Термодинамика

1.

Какая из формул относится к первому следствию из закона Гесса:


A

·Н (реак.) =
·H1 +
·Н2 +
·Н3


B
*
· Н (реак.) =
·
·Нобр (кон. в-в.) -
·
·Нобр ( исх. в-в.)


C

·Н(реак.) =
·G + Т
·S


D

·Н(реак.) =
·G-Т
·S





2.

Какая из формул является математическим выражением закона Гесса:


A
*
·Н (реак.) =
·H1 +
·Н2 +
·Н3


B

· Н (реак.) =
·
·Н(обр. кон. в-в.) -
·
·Н(обр. исх. в-в.)


C

·Н(реак.) =
·G + Т
·S


D

·Н(реак.) =
·G - Т
·S





3.

Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях (
·Но298)


A
1/2N2 + О = NО


B
N + 1/2О2 = NО


C
*1/2N2 + 1/2О2 = NО


D
2NН3 + 5/2О2 = 2 NO + 3Н2О





4.

В экзотермической реакции...


A
энтальпия реакционной системы повышается (
·Н > 0 )


B
энтропия реакционной системы уменьшается (S < 0 )


C
*энтальпия реакционной системы уменьшается (
·Н < 0 )


D
давление реакционной системы повышается





5.

При рассмотрении химической реакции понятие система означает...


A
исходные реагенты


B
продукты химической реакции


C
промежуточные комплексы


D
*исходные реагенты и продукты реакции






6.

Энтропия системы является мерой её:


A
Обратимости


B
*Неупорядоченности


C
Теплосодержания


D
Теплового эффекта





7.

Энтальпия системы является мерой её:


A
Обратимости


B
Неупорядоченности


C
*Теплосодержания


D
Упорядоченности





8.

Условно принято, что энтропия идеального кристалла при температуре абсолютного нуля равна:


A
13 EMBED Equation.3 1415


B
+1


C
-1


D
*0





9.

Стандартные термодинамические величины характеризуют состояние системы при следующих значениях температуры и давления:


A
t = 0oС, p =1 атм


B
t=20oС, p=101,3 кПа


C
*Т=298оК, p=101,3 кПа


D
Т=273оК, p=101,3 кПа





10.

Учет и оценку энергетических превращений, сопровождающих физические и химические процессы, изучает наука:


A
Химическая кинетика


B
*Термодинамика


C
Органическая химия


D
Квантовая физика





11.

Определите, какое математическое выражение соответствует первому закону термодинамики.


A

·G =
·H - T
·S


B
P = icRT


C
*
·U = Q - A


D

·S =
·Q / T





12.

Определите, какое математическое выражение соответствует второму закону термодинамики.


A
P = cRT


B

·G =
·H - T
·S


C
*Q =
·U - A


D
N = kp





13.

Раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических процессов – термохимия, базируется на законе, согласно которому тепловые эффекты химических реакций, протекающих при постоянном объёме и давлении, зависят от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависят от промежуточных реакций. Укажите автора этого закона.


A
*Гесс


B
Оствальд


C
Гельмгольц


D
Гиббс





14.

Определите, какому закону соответствует следующая формулировка: “Самопроизвольно процессы всегда идут в направлении от менее вероятного к более вероятному состоянию системы”?


A
Закон эквивалентов


B
Второй закон термодинамики


C
Закон Гесса


D
*Первый закон термодинамики





15.

Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:


A
Изобарными


B
Экзотермическими


C
Изохорными


D
*Изотермическими





16.

Символом
·H обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции


A
Энтропия


B
*Энтальпия
·H


C
Свободная энергия Гиббса


D
Свободная энергия Гельмгольца





17.

Символом
·S обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции.


A
Энтальпия


B
Свободная энергия Гиббса


C
*Энтропия
·S


D
Внутренняя энергия





18.

Символом
·U обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции


A
Энтропия


B
Энтальпия


C
Свободная энергия Гиббса


D
*Внутренняя энергия
·U





19.

Укажите, каким символом обозначается изобарно-изотермический потенциал, называемый свободной энергией Гиббса?


A

·H


B

·S


C

·U


D
*
·G -Гиббс





20.

В эндотермической реакции...


A
энтальпия реакционной системы повышается (
·Н > 0 )


B
энтропия реакционной системы уменьшается (S < 0 )


C
*энтальпия реакционной системы уменьшается (
·Н < 0 )


D
давление реакционной системы повышается





21.

Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции:


А
*
· S > 0


В

· S < 0


С

· S = 0





22.

Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции:


А

· H > 0


В
*
· H < 0


С

· H = 0





23.

Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции:


А

· G > 0


В
*
· G < 0


С

· G = 0







Кинетика

1.

Основным понятием химической кинетики является скорость химической реакции. Укажите, как в общем виде выражается скорость химической реакции при постоянном объёме системы.


A
P = СRT


B
Q =
·U + A


C

·S =
·Q/T


D
*
· = ±
·C/
·
·





2.

Указать во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры на 10оС


A
В 5 раз


B
*В 2-4 раза


C
В 5-6 раз


D
В 0.1-0.5 раз





3.

Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций первого порядка:


A

· = k


B
*
· = k [A]


C

· = k [A] [B]


D

· = k [A]2 [B]





4.

Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций второго порядка:


A

· = k


B

· = k [A]


C
*
· = k [A] [B]


D

· = k [A]2 [B]





5.

Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций третьего порядка:


A

· = k


B

· = k [A]


C

· = k [A] [B]


D
*
· = k [A]2 [B]





6.

Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций нулевого порядка:


A
*
· = k


B

· = k [A]


C

· = k [A] [B]


D

· = k [A]2 [B]

















7.

Кинетическое уравнение реакции
· = k [A] [B]. Укажите во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при уменьшении концентрации реагирующих веществ в три раза


A
3


B
*9


C
27


D
81





8.

Кинетическое уравнение реакции
· = k [A]2 [B]. Укажите во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при уменьшении концентрации реагирующих веществ в два раза


A
2


B
4


C
*8


D
16





9.

Порядок реакции по веществу А в кинетическом уравнении
· = k [A]х [B]у равняется.


A
[A]


B



C
у


D
х+у





10.

Порядок реакции по веществу В в кинетическом уравнении
· = k [A]х [B]у равняется.


A
[A]


B
х


C



D
х+у





11.

Общий порядок реакции в кинетическом уравнении
· = k [A]х [B]у равняется.


A
[A]·[B]


B
х


C
у


D
*х+у





12.

Общий порядок реакции в кинетическом уравнении
· = k [NO]2 [O2] равняется.


A
0


B
1


C
2


D
*3





13.

Порядок реакции по NO в кинетическом уравнении
· = k [NO]2 [O2] равняется.


A
0


B
1


C
*2


D
3





14.

Порядок реакции по O2 в кинетическом уравнении
· = k [NO]2 [O2] равняется.


A
0


B
*1


C
2


D
3

















17.

Кинетическое уравнение имеет виде:
· = k. Это соответствует реакции:


A
Третьего порядка


B
Первого порядка


C
Второго порядка


D
*Нулевого порядка





18.

Кинетическое уравнение имеет виде:
· = k[A]. Это соответствует реакции:


A
Третьего порядка


B
*Первого порядка


C
Второго порядка


D
Нулевого порядка





19.

Кинетическое уравнение имеет виде:
· = k[A][B]. Это соответствует реакции:


A
Третьего порядка


B
Первого порядка


C
*Второго порядка


D
Нулевого порядка





20.

Катализатор увеличивает скорость химической реакции, потому что:


A
Уменьшает энергию активации


B
*Увеличивает энергию активации


C
Не влияет на энергию активации


D
Сначала увеличивает, а потом уменьшает энергию активации





21.

Единицами измерения скорости химической реакции являются:


A
л / моль·сек


B
моль / л


C
л / моль


D
*моль / л · сек





22.

Указать кинетическое уравнение реакции, в котором общий порядок реакции и порядок реакции по данному реагенту одинаковы:


A

· = k[A] [B] 2


B
*
· = k [A]


C

· = k [A] [B]


D

· = k [A]2 [B]







Химическое равновесие

1.

В системе CO2(г) + С(т) 2CO(г) равновесие установилось при
·H = +110.5кДж/моль. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры?


А
Вправо


В
*Влево


С
Не сместится





2.

В какую сторону сместится химическое равновесие в системе
4NH3(г) + 5O2(г) 4NO(г) + 6H2O(ж)
при повышении давления?


А
Вправо


В
*Влево


С
Не сместится













3.

В системе 2CO2(г) 2CO(г) + O2(г) равновесие установилось при
·H = +567,8кДж/моль. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры?


А
Вправо


В
*Влево


С
Не сместится





4.

В системе H2 + Cl2 2HCl равновесие установилось при
·H = -91,8кДж/моль. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры?


А
Вправо


В
*Влево


С
Не сместится





5.

В какую сторону сместится химическое равновесие в системе
2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)
при понижении давления?


А
*Вправо


В
Влево


С
Не сместится





6.

В какую сторону сместится химическое равновесие в системе
Fe3O4(т) + 4H2(г) 3Fe(т) + 4H2O(г)
при повышении давления?


А
Вправо


В
*Влево


С
Не сместится





7.

В какую сторону сместится химическое равновесие в системе при понижении давления CH4(г) + 2H2O(г) = CO2(г) + 4H2(г)


А
*Вправо


В
Влево


С
Не сместится





8.

В системе H2 + I2 = 2HI равновесие установилось при (H = -51.8кДж. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры?


А
Вправо


В
*Влево


С
Не сместится





9.

В системе 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)
·Н < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO2.


А
Увеличением концентрации О2


В
*Понижением температуры


С
Повышением температуры


D
Повышением давления





10.

В системе СаСО3 (тв) СаО (тв) + СO2 (г)
·Н > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования СаО.


А
Увеличением концентрации СО2


В
Понижением температуры


С
*Повышением температуры


D
Повышением давления













11.

В системе СO2 (г) + С (тв) СO (г) + Н2 (г)
·Н > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования СО.


А
*Увеличением концентрации СО2


В
Понижением температуры


С
Уменьшением массы С


D
Повышением давления





12.

В системе 2 HI (г) I2 (г) + Н2 (г)
·Н < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования HI.


А
Повышением температуры


В
*Понижением температуры


С
Увеличением концентрации HI


D
Повышением давления





13.

При каком значении Кр обратимые реакции проходят с наиболее полным превращением исходных веществ в продукты


А
Кр = 1


В
Кр < 1


С
*Кр > 1


D
Кр = 0





14.

В системе Fe3O4 + 4 H2 (г) 3 Fe (тв) + 4 Н2О (г)
·Н > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования Fe.


А
Повышением давления


В
Понижением температуры


С
Понижением давления


D
*Повышением температуры





15.

В системе 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)
·Н < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO3.


А
Увеличением концентрации SО3


В
*Понижением температуры


С
Понижением давления


D
Добавлением катализатора





16.

В системе NH4Cl (тв) NH3 ( г) + HCl (г)
·Н > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования NH4Cl.


А
Добавлением катализатора


В
Понижением температуры


С
*Понижением давления


D
Повышением температуры





17.

В системе NH4Cl (тв) NH3 ( г) + HCl (г)
·Н > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования NH3.


А
Добавлением катализатора


В
Понижением температуры


С
Повышением давления


D
*Повышением температуры

























18.

Какая из записей константы химического равновесия будет верной для реакции:
СО (г) + 2 Н2 (г) СН3ОН (г)








В





С





D








19.

Какая из записей константы химического равновесия будет верной для реакции:
С (тв) + Н2О (г) СО (г) + Н2 (г)


А




В





С





D







20.

Какая из записей константы химического равновесия будет верной для реакции:
2 PbS (тв) + 3 О2 (г) 2 PbО (тв) + 2 SO2 (г)


А



В





С





D*










Растворы. Растворимость

1.

К растворимости какого газа в воде нельзя применить закон Генри:


А
*NН3


В
Н2


С
О2


D
СН4





2.

Среди перечисленных ниже твердых веществ в воде хорошо растворим:


А
сульфат бария


В
*силикат натрия


С
сульфид меди (
·
·)


D
карбонат кальция





3.

К растворимости какого газа в воде применим закон Генри:


А
NН3


В
*CH4


С
SO2


D
NO2





4.

Химическая (сольватная) теория растворов веществ предложена более 100 лет назад


А
Бутлеровым


В
Менделеевым


С
Клайпероном


D
*Вант-Гоффом





5.

В какой из жидкостей растворимость газа будет наибольшей:


А
в крови


В
*в воде


С
в 10% растворе хлорида натрия


D
в 1% растворе хлорида натрия





6.

Растворимость малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO4) характеризуют с помощью специальной константы, которая называется:


А
Константой гидролиза


В
Степенью диссоциации


С
Коэффициентом адсорбции


D
*Произведением растворимости





7.

Между молекулами воды образуются следующие типы химических связей:


А
Ковалентные неполярные


В
Водородные


С
Ионные


D
*Ковалентные полярные





8.

Растворимость газов в воде при повышении температуры


А
*Уменьшается


В
Не изменяется


С
Увеличивается


D
Сначала уменьшается, а затем увеличивается





9.

Влияние электролитов на растворимость газов описывается законом:


А
Генри


В
Дальтона


С
*Сеченова


D
Вант-Гоффа





10.

Масса вещества, которая способна раствориться при данной to в 100 г воды, называется


А
Массовой концентрацией


В
Массовой долей вещества в растворе


С
*Растворимостью


D
Молярной концентрацией

















11.

Концентрация кислорода в растворе будет наибольшей при:


А
*5оС


В
10оС


С
15оС


D
20оС





12.

Растворимость кислорода при одинаковой to и парциальном давлении наибольшая в:


А
Морской воде


В
0.9% растворе NaCl


С
*Дистиллированной воде


D
Плазме крови





13.

Как будет изменяться растворимость газов с повышением температуры:


А
Не влияет


B
Увеличивается


C
*Уменьшается





14.

Между атомами в молекуле воды образуются следующие типы химических связей:


А
*Ковалентные неполярные


В
Водородные


С
Ионные


D
Ковалентные полярные





15.

Растворимость твердых веществ в воде при повышении температуры (в основном):


А
Уменьшается


В
Не изменяется


С
*Увеличивается


D
Сначала уменьшается, а затем увеличивается





16.

При комнатной температуре ограничено растворимы:


А
Вода и метанол


В
*Вода и фенол


С
Бензол и толуол


D
Вода и уксусная кислота





17.

Среди перечисленных ниже твердых веществ в воде хорошо растворим


А
Сульфат бария


В
Карбонат бария


С
*Хлорид бария


D
Силикат бария





18.

Формулировка «раствор с массовой долей вещества 10%» обозначает:


А
В 100 г воды растворено 10 г вещества


В
В 90 г воды растворено 10 г вещества


С
В 110 г воды растворено 10 г вещества


D
*В 90 г раствора растворено 10 г вещества







Теория Электролитической Диссоциации

1.

К сильным электролитам относится:


А
хлорид серебра


В
*сульфит калия


С
гидроксид аммония


D
сульфат бария





2.

Процесс электролитической диссоциации это:


А
распад электролита на ионы при действии электрического тока


В
*распад электролита на ионы при действии воды


С
распад электролита на ионы при действии неполярных растворителей


D
распад электролита на молекулы при действии воды





3.

Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением:


А
Ba(NO3)2 Ba4+ + 2 NO32-


B
Ba(NO2)2 Ba2+ + 2 NO2-


C
*Ba(NO3)2 Ba2+ + 2 NO3Ї





4.

Молекулы каких веществ при диссоциации по первой ступени образуют катионы с зарядом 2+


А
угольная кислота


В
гидроксид железа (
·I
·)


С
*нитрат магния


D
карбонат натрия





5.

С точки зрения теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, кислоты – это вещества, которые:


А
Присоединяют протон H+


В
*Отдают протон H+


С
Имеют свободную пару электронов


D
В составе молекулы имеют кислород





6.

С точки зрения теории кислот и оснований Брендстеда-Лоури, основания – это вещества, которые:


А
*Присоединяют протон H+


В
Отдают протон H+


С
Имеют свободную пару электронов


D
В составе молекулы имеют кислород





7.

Из предложенных электролитов выбрать сильный:


А
HF


В
CH3COOH


С
HCN


D
*CaCl2





8.

Из предложенных веществ выбрать неэлектролит:


А
MgSO4


В
*CO


С
CuCl2 и KCl


D
HNO3





9.

Из предложенных электролитов выбрать сильный:


А
BaSO4


В
NH4OH


С
*NaCl


D
HF

















10.

Электролитическая диссоциация – это распад на ионы под действием молекул растворителя (Н2О) веществ, которые имеют тип связи, свойственный соединениям:


А
CH4


В
O2, HCl


С
CO, H2


D
*NaОН, HCl





11.

Количественной характеристикой силы электролита является:


А
Степень гидролиза


В
Изотонический коэффициент


С
Константа гидролиза


D
*Ионная сила раствора электролита





12.

Константа диссоциации слабого электролита – это отношение к равновесной молярной концентрации молекул электролита, которые не распались на ионы:


А
Суммы равновесных молярных концентраций ионов электролита


В
Разницы равновесных молярных концентраций ионов электролита


С
Суммы равновесных моляльностей ионов электролита


D
*Произведения равновесных молярных концентраций ионов электролита





13.

По силе электролитической диссоциации чистая (дистиллированная) вода относится к:


А
Сильным электролитам


В
*Слабым электролитам


С
Неэлектролитам


D
Электролитам средней силы





14.

Константа диссоциации воды (моль/л) при температуре 25оС равна:


А
1,8·10-18


В
1,8·10-14


С
*1,8·10-16


D
1,8·10-5





15.

Ионному произведению воды соответствует:


А
*Кводы = [H+] · [OH-]


В
Кводы = [H+] - [OH-]


С
Кводы = [H+] / [OH-]


D
Кводы = [H+] + [OH-]





16.

С точки зрения теории кислот и оснований Аррениуса, кислоты – это вещества, которые:


А
Присоединяют протон H+


В
*Отдают протон H+


С
Имеют свободную пару электронов


D
В составе молекулы имеют кислород





17.

С точки зрения теории кислот и оснований Аррениуса, основания – это вещества, которые:


А
*Отдают ОН-


В
Отдают протон H+


С
Имеют свободную пару электронов


D
В составе молекулы имеют кислород

















18.

Процесс электролитической диссоциации нитрита бария описывается уравнением:


А
Ba(NO3)2 Ba4+ + 2 NO32-


B
*Ba(NO2)2 Ba2+ + 2 NO2-


C
Ba(NO3)2 Ba2+ + 2 NO3Ї





19.

Гидроксид аммония относится к:


А
Сильным электролитам


B
*Слабым электролитам


C
Неэлектролитам





20.

Укажите, какая из приведенных кислот является слабым электролитом?


А
HBr


В
HI


С
*HF


D
HCl





21.

Кислые соли являются сильными электролитами:


А
*Только по первой ступени


В
Только по последней ступени


С
Не являются электролитами


D
По всем ступеням





22.

Вода плохо проводит электрический ток. Добавление какого вещества к воде увеличивает ее электропроводность:


А
Метанол


В
Фруктоза


С
*Хлорид калия


D
Мочевина





23.

Укажите заряд аниона, который образуется при диссоциации сульфида натрия:


А
- 1


В
* - 2


С
- 3


D
- 4





24.

Укажите заряд аниона, который образуется при диссоциации Al(NO3)3:


А
*- 1


В
- 2


С
- 3


D
- 4







Коллигативные свойства

1.

Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы сахарозы, калия хлорида, натрия сульфата одинаковой молярной концентрации при одинаковой температуре?


А
Одинаковое


В
*Различное


С
Зависит от атмосферного давления


D
Одинаковое при любой температуре





2.

Для уничтожения бактерий, вызывающих ботулизм, в качестве консерванта используется раствор с высоким содержанием сахара. С чем это связано?


А
С нарушением подвижности бактерий.


В
*С явлением плазмолиза.


С
С явлением гемолиза.


D
С явлением изоосмоса.





3.

Какие электролиты будут иметь одинаковое осмотическое давление при одинаковой температуре и молярной концентрации.


А
Na2SO4 и NaCl


В
*NaCl и KCl


С
CaCl2 и KCl


D
NaCl и BaCl2





4.

Какое из следующих свойств относится к коллигативным?


А
Температура кипения растворителя


В
Электролитическая диссоциация


С
*Температура кипения раствора по сравнению с чистым растворителем.


D
Растворимость веществ.





5.

Плазмолиз живой клетки происходит, если поместить её в:


А
0.9 % раствор NaCl


В
*10 % раствор NaCl


С
Дистиллированную воду


D
1 % раствор NaCl





6.

Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы натрия хлорида, кальция хлорида, фруктозы при одной и той же температуре и одинаковой молярной концентрации?


А
Одинаковое


В
*Различное


С
Зависит от атмосферного давления


D
Одинаковое при любой температуре





7.

Для какого из растворов NaCl осмотическое давление будет наибольшим:


А

С(NaCl) = 0,1 моль/л


В
*С(NaCl) = 0,0001 моль/л


С
С(NaCl) = 0,01 моль/л


D
С(NaCl) = 0,001 моль/л





8.

Для какого из растворов изотонический коэффициент будет наибольшим:


А
*С(NaCl) = 0,1 моль/л


В
С(NaCl) = 0,0001 моль/л


С
С(NaCl) = 0,01 моль/л


D
С(NaCl) = 0,001 моль/л





9.

Для какого из электролитов изотонический коэффициент будет наибольшим:


А
С(NaCl) = 0,01 моль/л


В
*С(K2SO4) = 0,01 моль/л


С
С(KCl) = 0,01 моль/л


D
С (MgSO4) = 0,01 моль/л





10.

Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей:


А
Сm (NaCl) = 0,01 моль/кг


В
Сm *(K2SO4) = 0,01 моль/кг


С
Сm (KCl) = 0,01 моль/кг


D
*Сm (MgSO4) = 0,01 моль/кг





11.

Для какого из водных растворов температура замерзания будет наибольшей:


А
Сm (СaCl2 ) = 0,1 моль/кг


В
Сm (LiNO3) = 0,1 моль/кг


С
*Сm (глюкозы) = 0,1 моль/кг


D
Сm (K2SO4) = 0,1 моль/кг





12.

Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей:


А
Сm (глюкозы ) = 0,1 моль/кг


В
*Сm (LiNO3) = 0,1 моль/кг


С
Сm (сахарозы) = 0,1 моль/кг


D
Сm (фруктозы) = 0,1 моль/кг









13.

Какой из растворов хлорида натрия будет гипотоническим по отношению к крови:


А

· (NaCl) = 0,009


В

· (NaCl) = 0,9


С
*
· (NaCl) = 0,00009


D

· (NaCl) = 0,09





14.

°Какой из растворов хлорида натрия будет гипертоническим по отношению к крови:


А

· (NaCl) = 0,009


В

· (NaCl) = 0,0009


С

· (NaCl) = 0,00009


D
*
· (NaCl) = 0,09





15.

Какой из растворов при to 37oC имеет меньшее осмотическое давление:


А
С (СaCl2 ) = 0,1 моль/л


В
С (LiNO3) = 0,1 моль/л


С
*С (глюкозы) = 0,1 моль/л


D
С (K2SO4) = 0,1 моль/л





16.

Какое осмотическое давление должны иметь растворы, которые используются в медицинской практике как изотонические растворы или кровезаменители:


А
500-600 кПа


В
*740-800 кПа


С
800-900 кПа


D
400-500 кПа





17.

Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида кальция, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе:


А
i = 1


В
i = 2


С
*i = 3


D
i = 4






18.

Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе:


А
i = 1


В
*i = 2


С
i = 3


D
i = 4






19.

Осмотическое давление раствора можно рассчитать используя:


А
*Закон Вант-Гоффа


В
1-м закон Рауля


С
2-м закон Рауля


D
Закон Генри





20.

Изменение температуры кипения раствора можно рассчитать пользуясь:


А
Законом Вант-Гоффа


В
1-м законом Рауля


С
*2-м законом Рауля


D
Законом Генри





21.

Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для сульфида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе:


А
i = 1


В
i = 2


С
*i = 3


D
i = 4







рН

1.

Какая среда раствора при рН = 5


А
щелочная


B
нейтральная


C
*кислая





2.

В каком пределе лежит значение [H+] в кислой среде?


А
*[H+] > 10-7 кислая щелочная


B
[H+] < 10-7 шелочная кислая


C
[H+] = 10-7





3.

Водородный показатель 0.001 М раствора соляной кислоты равен ((=1):


А
0


В
*3


С
1


D
2





4.

Какая среда раствора при рН = 2?


А
*сильно кислая


В
нейтральная


С
слабо кислая


D
щелочная





5.

В каком пределе лежит значение [ H+] в нейтральной среде?


А
[ H+] > 10-7


B
*[ H+] = 10-7


C
[ H+] < 10-7





6.

Для коррекции кислотно-щелочного равновесия при ацидозе рекомендован раствор:


А
NaHCO3


В
HCl


С
NaCl


D
*NaOH





7.

Смещение кислотно-щелочного равновесия крови в сторону снижения pH называют:


А
Алкалозом


В
*Ацидозом


С
Гомеостазом


D
Равновесием





8

Смещение кислотно-щелочного равновесия крови в сторону повышения pH называют:


А
*Алкалозом


В
Ацидозом


С
Гомеостазом


D
Равновесием





9.

Водородный показатель плазмы крови в норме может колебаться в пределах:


А
0.9 - 1.5


В
6.8 - 7.0


С
8.5 - 9.5


D
*7.36 - 7.4





10.

Водородный показатель желудочного сока в норме может колебаться в пределах:


А
*0.9 - 1.5


В
6.8 - 7.0


С
8.5 - 9.5


D
7.36 - 7.4





11.

Чему равно значение pH раствора соляной кислоты С = 0.01 моль/л,
· = 1?


А
7


В
1


С
*2


D
3





12.

Чему равно значение pH раствора гидроксида натрия С = 0. 1 моль/л,
· = 1?


А
13


В
7


С
12


D
*1





13.

Водородный показатель рН равняется:


А
- lg Ka


В
*- lg [H+]


С
- lg [OH-]


D
- lg [H2O]





14.

Гидроксильный показатель рОН равняется:


А
- lg Ka


В
- lg [H+]


С
*- lg [OH-]


D
- lg [H2O]





15.

В каком пределе лежит значение [ H+] в щелочной среде?


А
[ H+] > 10-7


B
[ H+] = 10-7


C
*[ H+] < 10-7 щелоч 7- 10





16.

Чему равно значение рН при значении [ H+] = 10-9


А
*9


В
10


С
8


D
6





17.

Константа диссоциации воды Кд(Н2О) при температуре 25оС равняется:


А
1,8·10-18


В
*1,8·10-16


С
1,8·10-17


D
1,8·10-14





18.

Молярная концентрация ионов [H+] желудочного сока равняется 10-2 моль/л. Чему равняется рОН.


А
10


В
11


С
*12


D
13





19.

Физиологическое значение рН мочи:


А
1 - 3


В
3 - 6


С
*5 - 8


D
6 - 9





20.

Молярная концентрация гидроксид ионов желудочного сока равняется 10-12 моль/л. Чему равняется рН:


А
12


В
10


С
*2


D
4





21.

На значение рН в растворе оказывают влияние ионы:


А
Na+


В
Cl


С
*OH


D
K+





22.

Молярная концентрация ионов водорода артериальной крови равняется 4,0·10-8 моль/л. Чему равняется рН:


А
*7,4


В
7,0


С
7,2


D
8,4






23.

Молярная концентрация ионов водорода венозной крови равняется 2,3·10-7 моль/л. Чему равняется рН:


А
*6,6


В
5,6


С
7,3


D
7,2






24.

Ацидоз – это отклонение рН крови до:


А
8,3


В
8,0


С
7,5


D
*7,1





25.

Алкалоз – это отклонение рН крови до:


А
6,5


В
6,8


С
*7,7


D
7,1





26.

рН слюны человека равняется 6. Чему равна молярная концентрация ионов [H+] :


А
*1·10-6


В
1·10-7


С
1·106


D
6·106





27.

рН секрета поджелудочной железы человека равняется 8. Чему равна молярная концентрация ионов [H+] :


А
8·10-8


В
*1·10-8


С
1·108


D
1·107







Гидролиз солей

1.

Какая из следующих солей подвергается гидролизу:


А
NaI


В
KNO3


С
*ZnSO4


D
BaCl2





2.

По какому из ионов протекает гидролиз KCH3COO?


А
*по аниону


В
по катиону


С
по катиону и аниону





3.

Какова реакция среды в растворе KCH3COO?


А
*щелочная


B
нейтральная


C
кислая





4.

Какая из солей гидролизуется в большей степени?
K HCN = 7
·10-10 K H2SO3 = 6
·10-8 K HF = 1
·10-4


А
NaCN


B
Na2SO3


C
*NaF





5.

Какая из следующих солей подвергается гидролизу:


А
*CrCl3


В
NaNO3


С
KClO4


D
Ba(NO3)2





6.

По какому из ионов протекает гидролиз соли CrCl3.


А
*по аниону


В
по катиону


С
по катиону и аниону


D
нет гидролиза





7.

Какова реакция среды в растворе соли NaBr?


А
щелочная


B
*нейтральная


C
кислая





8.

Какая из солей гидролизуется в большей степени?
KH2S = 5
·10-8 KH3AsO3 = 6
·10-10 KH3PO4 = 1
·10-2


А
K2S


B
Na3AsO3


C
*K3PO4





9.

Какая из приведённых солей подвергается гидролизу и обуславливает кислую реакцию среды:


А
NaCl


В
NH4CH3COO


С
KCN


D
*NH4Cl





10.

Какая из следующих солей подвергается гидролизу:


А
*NaBr


В
K2C2O4


С
KNO3


D
Na2SO4





11.

По какому из ионов протекает гидролиз (NH4)2SO4?


А
по аниону


B
*по катиону


C
по катиону и аниону





12.

Какая из солей гидролизуется в меньшей степени?
KH2SO3 = 2
·10-2 KNH4OH = 5
·10-8 KH3AsO3 = 6
·10-10


А
Na2SO3


B
NH4I


C
*K3AsO3





13.

Гидролиз соли – это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой:


А
*Образуется слабый электролит и, как правило, изменяется кислотность среды


В
Образуется сильный электролит и, как правило, не изменяется кислотность среды


С
Образуется газ или осадок и, как правило, не изменяется кислотность среды


D
Кислотность среды изменяется, образуются сильные электролиты





14.

Гидролиз солей относится к реакциям:


А
Соединения


В
Замещения


С
Окисления


D
*Обмена





15.

Какое значение рН имеет раствор при гидролизе соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:


А
рН < 7


B
*рН > 7


C
рН = 7





16.

Какое значение рН имеет раствор при гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:


А
*рН < 7


B
рН > 7


C
рН = 7







Буферные растворы

1.

Из предлагаемых веществ выбрать возможные компоненты для приготовления буферных растворов:


А
NaHCO3, HCl, CO2·H2O, NaCl


В
H2SO4, NaOH, NaHCO3, H2O


С
HNO3, KOH, CH3COOH, NH4Cl


D
*NaHCO3, CO2·H2O, CH3COOH, CH3COONa





2.

Значение рН большей части внутриклеточных жидкостей находится в интервале от:


A
*6,8 – 7,8


B
4,6 – 5,6


C
3,4 – 4,4


D
7,8 – 8,8





3.

Нормальное значение рН плазмы крови составляет:


А
4,7


В
5,5


С
6,7


D
*7,4





4.

Компонентами кислотного буферного раствора являются:


А
Слабая кислота и соль этой кислоты и сильного основания


В
*Слабая кислота и соль этой кислоты и слабого основания


С
Слабая кислота и соль сильной кислоты и слабого основания


D
Слабая кислота и соль сильной кислоты и сильного основания





5.

Компонентами основного буферного раствора являются:


А
Сильное основание и соль этого основания и слабой кислоты


В
Сильное основание и соль этого основания и сильной кислоты


С
*Слабое основание и соль этого основания и слабой кислоты


D
Слабое основание и соль этого основания и сильной кислоты





6.

рН кислотного буферного раствора можно рассчитать по формуле:


А*
13EMBED Equation.31415


В
13EMBED Equation.31415


С
13EMBED Equation.31415


D
pH = -lg[H+]





7.

рН основного буферного раствора можно рассчитать по формуле:


А
13EMBED Equation.31415


В
*13EMBED Equation.31415


С
13EMBED Equation.31415


D
pОH = -lg[ОН-]





8.

Основными величинами, которые влияют на величину рН буферного раствора являются:


А
Ионное произведение воды


В
Произведение молярных концентраций компонентов буферного раствора


С
*рК слабого электролита


D
Концентрация буферного раствора





9.

Из приведенных пар веществ выберите компоненты ацетатного буферного раствора


А
CH3COONH4, CH3COOH


В
(CH3COO)2Mg, CH3COOH


С
*CH3COONa, CH3COOH


D
(CH3COO)2Zn, CH3COOH





10.

Из приведенных пар веществ выберите компоненты гидрокарбонатного буферного раствора:


А
Na2CO3, NaHCO3


В
Na2CO3, NaOH


С
*CO2·H2O, NaHCO3


D
Na2CO3, H2CO3





11.

Буферные растворы – это растворы, которые способны:


А
Поддерживать значение рН при неограниченном разведении


В
*Поддерживать значение рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей


С
Поддерживать значение рН при добавлении растворов солей


D
Поддерживать значение рН при добавлении любых количеств сильных кислот или щелочей





12.

Буферные системы могут быть представлены следующим образом:


А
Сильная кислота и ее анион


В
*Слабое основание и его катион


С
Анионы кислой и средней соли или двух кислых солей


D
Сильное основание и его катион





13.

В состав буферных систем крови не входят:


А
фосфатный


В
карбонатный


С
гемоглобиновый


D
*аммиачный





14.

Во внутренней среде эритроцитов в норме поддерживается постоянное рН, равное:


A
5,5


B
3,5


C
*7,25


D
9,35



ОВР

1.

Определите окислитель в данной реакции: H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl


А
*H2S


В
Cl2


С
H2O


D
HCl





2.

Методом йодометрии можно количественно определить:


А
концентрацию кислот


В
концентрацию щелочей


С
*концентрацию окислителей и восстановителей


D
концентрацию катионов





3.

Для определения хлора в питьевой воде пользуются методом:


А
Перманганатометрии


В
Калориметрии


С
*Йодометрии


D
Трилонометрия





4.

Какая реакция лежит в основе метода йодометрии:


А
I2 + 2e = 2I-


B
Fe3+ + e = Fe2+


C
*2I- - 2e = I2





5.

К какому типу реакций относится представленная схема: KClO3 KCl + O2


А
Нейтрализации


В
*Окислительно-восстановительная


С
Замещения





6.

Какой процесс происходит по схеме S+6 S+4 и сколько электронов принимает в нем участие?


А
Восстановление, + 8е


B
Восстановление, + 4е


C
*Восстановление, + 2е





7.

Какой из приведенных процессов является полуреакцией окисления:


А
PbO2 Pb2+


В
NO3- N2


С
*Cl- Cl2


D
Br2 Br-





8.

Какой из приведенных процессов является полуреакцией восстановления:


А
*N2 NН4+


В
MnO2 MnO4-


С
Cl2 ClO3-


D
SO32- SO42-





9.

Сколько электронов принимает атом азота в полуреакции NO2- NO


А
4


В
1


С
*2


D
3





10.

В медицинской практике используют раствор перманганата калия в качестве антисептического средства. Какую степень окисления имеет марганец в перманганате калия.


А
+3


В
+5


С
*+7


D
+4





11.

В медицинской практике используют раствор соединения, в котором степень окисления кислорода равна –1. Определите это соединение.


А
H2O


В
C2H5OH


С
OF2


D
*H2O2





12.

В каком превращении степень окисления серы увеличивается:


А
S H2S


В
SO2 S


С
*SO2 SO3


D
SO3 SO2





13.

В каком превращении степень окисления серы уменьшается:


А
*S H2S


В
S SO2


С
SO2 SO3


D
(SO3)2- (SO4)2-





14.

Какую степень окисления имеет фосфор в фосфате кальция CaPO4:


А
+2


В
* +5


С
+4


D
+3





15.

Восстановителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны:


А
Присоединять электроны


В
*Отдавать электроны


С
Присоединять гидроксид-ионы


D
Отдавать протоны





16.

Окислителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны:


А
*Присоединять электроны


В
Отдавать электроны


С
Присоединять протоны


D
Отдавать гидроксид-ионы






17.

Какой процесс осуществляется в ходе превращения H2S H2SO4


А
Окисление, - 4
·


В
Окисление, - 6
·


С
*Окисление, - 8
·


D
Восстановление, + 8
·






18.

Какой из приведенных металлов является более сильным восстановителем:


А
Cu


В
Fe


С
*Zn


D
Ag







Электрохимия

1.

В электрохимическом ряду напряжений металлы расположены по возрастанию:


А
Заряда ядра


В
Металлических свойств


С
*Стандартных электродных потенциалов


D
Неметаллических свойств





2.

Как называется биопотенциал, который возникает на границе между двумя растворами, разделёнными полупроницаемой мембраной?


А
Электродным


В
Диффузионным


С
*Мембранным


D
Потенциалом повреждения





3.

В качестве стандартного электрода для измерения электродных потенциалов используют электрод:


А
Каломельный


В
*Водородный


С
Хингидронный


D
Стеклянный





4.

На аноде гальванического элемента происходит процесс:


А
*Окисления


В
Присоединения электронов


С
Восстановления


D
Отдачи протонов





5.

Каков критерий самопроизвольного процесса для окислительно-восстановительной реакции?


А
э.д.с.> 0,
·G > 0


В
*э.д.с.> 0,
·G < 0


С
э.д.с.< 0,
·G > 0


D
э.д.с.< 0,
·G < 0





6.

Почему в стоматологической практике не рекомендуется использовать металлы и сплавы с разной электрохимической активностью?


А
Так как они врастают в зубную эмаль


В
*Создаётся гальваническая система и возникает э.д.с.


С
Повышается слюноотделение


D
Возникает отрицательная э.д.с.





7.

Какой процесс происходит на катоде гальванического элемента?


А
Окисление


В
*Восстановление


С
Отдача электронов


D
Присоединение протонов






8.

Гальванический элемент используют для:


А
Превращения тепловой энергии в работу


В
*Превращения химической энергии в электрическую


С
Перехода электрической энергии в тепловую


D
Определения электропроводности растворов электролитов





9.

В каком направлении движутся электроны во внешней системе гальванического элемента
Cd|Cd2+||Cu2+|Cu?


А
*От кадмиевого электрода к медному


B
Медного электрода к кадмиевому


C
Движения электронов в системе не происходит





10.

В основе работы цинк-никелевого гальванического элемента лежит реакция:


А
*Ni2+ + Zn Ni + Zn2+


В
Ni + Zn2+Ni2+ + Zn


С
Zn2+- 2e- Zn


D
Ni + 2e- Ni2+





11.

Что такое гальванический элемент?


А
Приспособления для превращения тепловой энергии в работу


B
*Устройства для превращения химической энергии в электрическую


C
Установки для превращения электрической энергии в химическую





12.

Количественной характеристикой способности различных систем присоединять или отдавать электроны в растворах являются:


А
*Величина окислительно-восстановительного потенциала


В
Относительная электроотрицательность


С
Степень окисления окислителя и восстановителя


D
Молярная концентрация раствора





13.

Редокс – потенциал – это потенциал:


А
возникший в процессе окисления


В
возникший в процессе движения ионов


С
*окислительно-восстановительный


D
возникший в процессе восстановления





14.

Каким показателем определяется направленность окислительно-восстановительных процессов?


А
изменением энтальпии


В
изменением внутренней энергии


С
*величиной э.д.с окислительно-восстановительной реакции


D
стандартным электродным потенциалом анода





15.

Как будет заряжен цинковый электрод при опускании цинковой пластинки в раствор ZnSO4


А
«+»


B
*«–»


C
0





16.

По какому уравнению рассчитывается мембранный потенциал


А
e = RT/n х ln С1/С0


В
*e = RT/nF х lnС1/С2


С
e = RT/nF х lnС ок/Свосст


D
e = 0,059/nF х lg С1/С2





17.

Чему равняется n в уравнении Нернста для медного электрода


А
4


В
3


С
*2


D
1





18.

Какова концентрация ионов Сu2+ в растворе, если потенциал медного электрода равняется его стандартному значению


А
0,1 моль/л


В
0,5 моль/л


С
*1 моль/л


D
2 моль/л





19.

В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса цинкового электрода:


А
Увеличивается


B
*Уменьшается


C
Не изменяется





20.

В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса медного электрода:


А
*Увеличивается


B
Уменьшается


C
Не изменяется







Биогенные элементы

1.

Выберите из предложенных элементов те, которые относятся к макроэлементам:


А
C, H, N, P, S


В
Fe, Cd, Cu, I, Br


С
*Na, K, Ca, Mg





2.

Какой элемент в виде нерастворимого фосфата содержится в твердых тканях зуба:


А
К3РО4


В
*Мg3(РО4)2


С
Na2HPO4





3.

В медицинской практике NH4Cl используют в качестве мочегонного средства. Какую степень окисления проявляет азот в соединении NH4Cl:


А
+3


В
*–3


С
–1





4.

Недостаток ионов Са в организме при нарушении кальциевого обмена в организме человека приводит к развитию:


А
Дисбактериоза


В
Диабета


С
*Рахита





5.

Вещество, применяемое в медицине при повышенной кислотности желудка:


А
*


В
H2O2


С
KMnO4






6.

Общее содержание азота в организме человека составляет:


А
10-12%


В
3%


С
*10%





7.

Обмен этого элемента тесно связан с обменом кальция. Суточная потребность в нём 1,3 г. Он является основой скелета человека и животных, зубов.


А
N


В
*P


С
O





8.

Основным внеклеточным ионом является:


А
Ca2+


В
K+


С
*Na+





9.

Суточная потребность организма в натрии составляет:


А
*4 – 7 г


В
1 г


С
20 г





10.

Центральный ион – комплексообразователь молекулы хлорофилла:


А
Cu2+


В
Ca2+


С
*Mg2+





11.

Присутствие избытка газообразного азота в крови может быть причиной болезни:


А
Подагра


В
Гепатит (б. Боткина)


С
*Кессонная болезнь





12.

Процентное содержание воды в организме взрослого человека (в среднем):


А
90%


В
*65%


С
50%





13.

Суточная потребность организма в фосфоре:


А
100 г


В
*1,3 г


С
25 г






14.

Оксид элемента, входящего в состав постоянных пломбировочных материалов:


А
NO2


В
*CaO


С
SO3






15.

Отравление угарным газом объясняют:


А
Падением концентрации водорода в альвеолах


В
Высоким содержанием CO2 в бронхах


С
*Высоким сродством оксида углерода (II) к Fe2+






16.

Оксид азота N2O в смеси с кислородом используют для наркоза. Какова степень окисления азота в соединении?:


А
*+1


В
+4


С
+2





17.

Суточная потребность организма в калии:


А
10 г


В
*2 – 3 г


С
0,1 г





18.

Содержание этого элемента в организме человека – 21,15%. Он входит в состав всех тканей и клеток в форме белков, жиров, углеводов, витаминов, гормонов:


А
S


В
*C


С
P









19.

Концентрация этого элемента в организме человека около 10%, в земной коре – 1%. Он является связующим элементом между цепями ДНК и участвует в формировании вторичной структуры белков:


А
S


В
H


С
N





20.

Основным внутриклеточным ионом является ион:


А
Na+


В
Ca2+


С
*K+





21.

Выберите из предложенных элементов те, которые относятся к органогенам:


А
Mg, Cu, Ca, Na, K


В
*N, H, S, P, C, O


С
Si, Au, Ag, Ni, Se





22.

Элемент, входящий в состав белков, аминокислот, витаминов. Содержится в каротине волос, костях, нервной ткани:


А



В
S


С
O





23.

Суточная потребность организма человека в кальции:


А
100 г


В
*1 г


С
0,01 г





24.

Раствор этого вещества применяют при обезвоживании в виде инъекций подкожно и внутривенно:


А
NaCl (10%)


В
*NaCl (0,9%)


С
CaCl2







25.

Выберите из предложенных элементов, те, которые относятся к микроэлементам:


А
C, H, O, N, P, S


В
*Br, I, Cu, Co, Fe


С
Na, Cl, K, Mg, Ca


D
Na, Cd, K, Mg, Co





26.

Комплекс с ионом, какого элемента является основой молекулы витамина B12?


А
Mg2+


В
*Co2+


С
Fe2+


D
Hg2+





27.

Для омертвления (некротизации) мягких тканей зуба, в стоматологии используют препарат:


А
Р2О5


В
*As2O3


С
N2O3


D
AgNO3





28.

Комплекс с ионом, какого элемента является основой молекулы гемоглобина?


А
Co2+


В
Fe3+


С
*Fe2+


D
Mg2+





29.

Заболевание “Эндемический зоб” наблюдается при недостатке в организме иона:


А
Br-


В
Cl-


С
*J-


D
F-





30.

Соединение, применяемое в стоматологии, как средство против кариеса зубов:


А
*NaF


В
NaCl


С
Fe2O3


D
BaSO4





31.

Недостаток иона железа (II) в организме приводит к развитию:


А
*Анемии


В
Туберкулеза


С
Опухоли головного мозга


D
Сахарного диабета





32.

При пониженной кислотности желудочного сока, в медицинской практике используют:


А
СаСl2


В
*HCl


С
NaCl


D
NaHNO3





33.

Труднорастворимые фосфаты, входящие в состав пломбировочных материалов, применяемых в стоматологии:


А
Na3PO4


В
NaH2PO4


С
*Са3(PO4)2





34.

При выраженном дефиците иона этого элемента наблюдается понижение воспроизводительной способности; оказывает специфическое влияние на процессы размножения. Это ион:


А
Fe3+


В
Со2+


С
*Zn2+


D
F-





35.

Недостаток фтора в организме приводит к заболеванию:


А
*Кариес зубов


В
Рахит


С
Анемия


D
Эндемический зоб





36.

Ион какого элемента, участвует в биосинтезе половых гормонов (тестостерона) и регулирует функцию половых желез?


А
*Br-


В
Cl-


С
J-


D
F-





37.

К микроэлементам относятся элементы, содержание которых в организме равно:


А
1%


В
10-2 %


С
*10-3 – 10-12 %


D
( 10-12 %





38.

Содержание фтора в зубной эмали:


А
*0,01%


В
1%


С
0,1%


D
0%





39.

Соединение, применяемое в стоматологии для лечения воспалительных процессов слизистых оболочек:


А
Ca3(PO4)2


В
HCl


С
*ZnCl2


D
BaSO4







Комплексные соединения

1.

Какая формула соответствует комплексному соединению – дихлородиамминплатина(II):


A
[Pt(NH3)2Cl]Cl


B
[Pt(NH3)4]Cl2


C
[Pt(NH3)4Cl2]


D
*[Pt(NH3)2Cl2]





2.

Чему равна степень окисления центрального атома в комплексном соединении Na2[Со(СN)4]?


A
+1


B
+3


C
*+2





3.

Назовите комплексное соединение – Na[Ag(СN)2]


A
Дицианоаргенат (I) натрия


B
Дироданоаргентат (I) натрия


C
Дицианоаргенат натрия (I)


D
*Дицианоаргенат (II) натрия





4.

Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив:


A
[PbBr4]2-


B
*[PbI4]2-


C
[Pb(S2O3)]6-





5.

Какое название соответствует комплексному соединению K3[Fe(CN)6]?


A
Гексацианоферрат (II) калия


B
Тетрацианоферрат (III) калия


C
*Гексацианоферрат (III) калия


D
Гексацианоферрат (III) кальция





6.

Чему равен заряд комплексного иона в комплексном соединении K2[Cu(CN)4]?


A
-2


B
*+2


C
+1


D
-1





7.

Назовите комплексное соединение – K2[PtCl4]


A
*Тетрахлороплатинат (II) калия


B
Тетрахлорплатина (II) калия


C
Тетрахлороплатинат (III) калия


D
Тетрахлороплатинат калия (I)





8.

Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив:


A
[HgBr4]2-


B
[HgI4]2-


C
*[HgCl4]2-





9.

Какая формула соответствует комплексному соединению – аквапентацианоферрат (II) калия:


A
K2[Fe(CN)5H2O]


B
K2[Fe(CN)4(H2O)2]


C
Ca[Fe(CN)5H2O]


D
K3[Fe(CN)5H2O]





10.

Какая формула соответствует комплексному соединению – гексанитрокобальтат (III) калия:


A
K4[Co(NO2)6]


B
*K3[Co(NO2)6]


C
K3[Co(NO2)4(NH3)2]


D
[Co(NH3)6]Cl3






11.

Лигандами в комплексном соединении [Cr(H2O)4Br2]Cl являются:


A
*H2O, Br


B
Br, Cl


C
Cr, Cl


D
H2O, Br, Cl





12.

Назовите комплексное соединение – Na2[Cu(SCN)4]:


A
*Тетрароданокупрат (II) натрия


B
Тетроцианокупрум (II) натрия


C
Тетрароданомеди (II) натрия


D
Тетрароданокупрат (I) натрия





13.

Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив:


A
[Сo(NH3)6]3+


B
*[Co(NH3)6]2+


C
[Co(NH3)4]2+





14.

Какая формула соответствует комплексному соединению – хлоропентаамминкобальта (III ) гидроксид:


A
[Co(H2O)5Cl](OH)2


B
[Co(NH3)2(OH)3]


C
*[Co(NH3)5Cl](OH)2


D
[Co(NH3)6](OH)3





15.

Какое из комплексных соединений является анионным?


A
Na3[Cr(OH)6]


B
*[Cr(H2O)4Br2]Cl


C
[Cr(H2O)4PO4]


D
[Cr(NH3)4PO4]





16.

Назовите комплексное соединение – [Cu(NH3)4]Cl2:


A
Дихлорид тетраамминмеди (II)


B
Хлорид тетраамминмеди (I)


C
*Хлорид тетраамминмеди (II)


D
Хлорид тетраамминомеди (II)






17.

Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов
более устойчив:


A
[Сd(CN)4]2-


B
CdBr4]2-


C
*[Cd(NH3)4]2+






18.

Какая формула соответствует комплексному соединению – гексацианоферрат (II) калия:


A
K3[Fe(CN)6]


B
K2[Fe(CN)4]


C
*K4[Fe(CN)6]


D
K4[FeF6]






19.

Чему равно координационное число центрального атома в комплексном соединении [Pt(NH3)2Cl4]?


A
*6


B
2


C
4


D
0





20.

Назовите комплексное соединение – [Cr(H2O)4Br2]Cl


A
Хлорид дибромотетрааквахрома (III)


B
Хлорид дибромтетрааквахром (Ш)


C
Хлорид дибромотетраводахрома (II)


D
*Хлорид дибромотетрааквахрома (II)





21.

Какое название соответствует комплексному соединению [Co(NH3)4Cl2]Cl?


A
Хлорид гексаамминкобальта (III)


B
Хлорид триамминтрихлоркобальта (III)


C
*Хлорид дихлоротетраамминкобальта (III)


D
Хлорид пентаамминхлорокобальта(III)





22.

Какое из комплексных соединений является катионным?


A
*Na3[Cr(OH)6]


B
[Cu(NH3)4]Cl2


C
[Cr(H2O)4PO4]


D
[Cr(NH3)4PO4]





23.

Назовите комплексное соединение – [Co(NH3)5Cl](NO2)2


A
Нитрит хлоропентаамминокобальта (Ш)


B
Нитрат хлоропентаамминокобальта (Ш)


C
*Нитрит хлоропентаамминкобальта (Ш)


D
Нитрит хлорпентаамминкобальта (Ш)





24.

Какое название соответствует комплексному соединению K4[Fe(CN)6]?


A
Тетрацианоферрат (III) калия


B
*Гексацианоферрат (II) калия


C
Гексацианоферрат (III) калия


D
Гексацианоферрат (III) калия





25.

Чему равно координационное число центрального атома в комплексном соединении
[Co(NH3)5Cl](NO2)2?


A
*6


B
2


C
5


D
3






26.

Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив:


A
[Ag(NH3)2]+


B
[Ag(NO2)2]-


C
*([Ag(CN)2]-








Адсорбция, Хроматография

1.

Поверхностно-активные вещества:


А
Повышают поверхностное натяжение жидкости


B
Повышают площадь межфазной поверхности


C
*Понижают поверхностное натяжение жидкости


D
Не изменяют поверхностное натяжение жидкости





2.

Какой поглотитель наиболее эффективен при осушении воздуха?


А
Соль


B
Активированный уголь


C
*Силикагель


D
Мел





3.

Выберите математическое выражение для изотермы Лэнгмюра:


А
13 EMBED Equation.3 1415


B
13 EMBED Equation.3 1415


C
13EMBED Equation.31415


D
*13 EMBED Equation.3 1415





4.

В методе тонкослойной хроматографии хроматографирование веществ происходит в тонком слое сорбента, нанесенного на твердую плоскую подложку. В качестве сорбента используют


А
Силикагель


B
*Оксид алюминия


C
Графит


D
Гидроксид натрия





5.

Какой процесс сопровождается адсорбцией из смеси газов?


А
Таяние льда


B
*Кондиционирование воздуха


C
Осветление окрашенных растворов





6.

Поверхностное натяжение может быть выражено математически как:


А
13 EMBED Equation.3 1415


B

· = G · Vs


C

· = G · S


D
*13 EMBED Equation.3 1415





7.

Какой из ионов обладает лучшей адсорбционной способностью?


А
*Pb2+


B
Li+


C
Ca2+


D
Fe2+






8.

Пропускание подвижной фазы через колонку с сорбентом и нанесенной на него анализируемой смесью, называется:


А
*Элюированием


B
Промыванием


C
Электрофорезом


D
Конденсированием





9.

Поверхностная активность с удлинением углеводородного радикала на группу – СН2:


А
*Повышается в 2 – 3,5 раза


B
Повышается в 4 – 5,5 раза


C
Понижается в 2 – 3,5 раза


D
Понижается в 4 – 5,5 раза





10.

На какие ионы обмениваются ионы анионита?


А
*Ca2+


B
OH-


C
I-


D
SO42-





11.

В каких целях используют метод гемосорбции?


А
Удаление из клеток избытка воды


B
*Очистка крови от токсинов


C
Введение железосодержащих лекарств


D
Десорбция газов





12.

Хроматография основана на процессах:


А
*Сорбции


B
Десорбции


C
Осмоса


D
Диффузии





13.

Вещество, жидкое или твердое, которое в гетерогенной системе является поглотителем, называется:


А
*Адсорбент


B
Адсорбтив


C
Абсорбент






14.

Природа поверхностно-активных молекул:


А
*Дифильная


B
Ионная


C
Полярная


D
Неполярная






15.

Укажите спирт с наибольшей поверхностной активностью:


А
C4H9OH


B
C5H11OH


C
*C6H13OH


D
C2H5OH






16.

В колоночной хроматографии применяют гидрофильные адсорбенты, которыми являются:



А
*Целлюлоза, силикагель


B
Минеральные кислоты, соли


C
Графит, тальк


D
Активированный уголь





17.

Выберите формулу, соответствующую уравнению Гиббса:


А
13EMBED Equation.31415


B
13EMBED Equation.31415


C
*13 EMBED Equation.3 1415





18.

Какой из ионов обладает лучшей адсорбционной способностью?


А
Cl-


B
Br-


C
*I-


D
SO42-





19.

Укажите кислоту с наименьшей поверхностной активностью:


А
C4H9СОOH


B
C5H11СОOH


C
C6H13СОOH


D
*C2H5СОOH





20.

Выберите нужные сорбенты для очистки крови от токсинов:


А
Минеральные соли


B
Силикагель


C
*Активированный уголь


D
Алюмогель







Коллоидные растворы

1.

Указать наиболее эффективный метод очистки коллоидного раствора крахмала от примеси NaCl.


A
Диализ


B
*Электродиализ


C
Ультрафильтрация





2.

Определить агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсионной среды
молока:


A
*Ж / Ж


B
Т / Ж


C
Ж / Г





3.

Пептизация это:


A
*Конденсационный метод получения коллоидных растворов


B
Метод очистки коллоидных растворов


C
Дисперсионный метод получения коллоидных растворов





4.

Гемодиализ - это:


A
*Очистка крови от продуктов метаболизма


B
Разделение форменных элементов крови


C
Определение концентрации низкомолекулярных компонентов крови





5.

Размер коллоидных частиц:


A
*10-9 - 10-7 м


B
10-7 - 10-5 м


C
10-5 - 10-3 м





6.

Золь Fe(OH)3 приготовлен добавлением 1% раствора FeCl3 к кипящей воде. Какой метод был использован?


A
*химическая конденсация


B
физическая конденсация


C
пептизация





7.

Электородиализ может быть использован для очистки коллоидных растворов от:


A
Частиц грубодисперсных систем


B
*Электролитов


C
Высокомолекулярных веществ





8.

Добавление раствора FeCl3 к осадку Fe(OH)3 приводит к образованию коллоидного раствора Fe(OH)3. Какой метод был использован?


A
*Химическая конденсация


B
Метод замены растворителя


C
Пептизация





9.

Укажите тип коллоидного раствора золота:


A
Лиофобный


B
Лиофильный


C
*Гидрофобный


D
Гидрофильный





10.

Диализ может быть использован для очистки коллоидных растворов от примесей:


A
*Низкомолекулярных веществ (электролитов)


B
Грубодисперсных веществ


C
Высокомолекулярных веществ





11.

Определить агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсионной среды дыма:


A
Г/ Т


B
Т / Ж


C
*Т / Г






12.

Указать наиболее эффективный метод очистки коллоидного раствора белка от примеси (NH4)2SO4:


A
Диализ;


B
*Электродиализ;


C
Фильтрация.


D
Центифугирование






13.

Указать наиболее эффективный метод очистки коллоидного раствора крахмала от примеси глюкозы.


A
*Диализ


B
Электродиализ


C
Ультрафильтрация





14.

Определить агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсионной среды
тумана:


A
Ж / Ж


B
Т / Ж


C
*Ж / Г





15.

Золь серы получен смешиванием 5 мл спиртового раствора серы с 20 мл воды. Какой метод был использован?


A
химическая конденсация


B
*физическая конденсация


C
метод замены растворителя





16.

Какая из предложенных реакций может быть использована для приготовления коллоидного раствора:


A
NaOH + HCl (


B
*NH4Cl + H2O (


C
NaOH + CuCl2 (





17.

Определить агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсионной среды пены:


A
*Г / Ж


B
Т / Ж


C
Ж / Г





18.

Согласно правила Панетта-Фаянса, на поверхности кристаллического твердого адсорбента из раствора адсорбируется тот ион, который:


A
*входит в состав кристаллической решетки адсорбента


B
не входит в состав кристаллической решетки адсорбента


C
образует с одним из ионов решетки труднорастворимое соединение


D
образует с одним из ионов решетки хорошо растворимое соединение





19.

Указать ион, формирующий потенциалопределяющий слой мицеллы гидрофобного золя: CuCl2 + K2S (избыток)


A
*S2-


B
K+


C
Cu2+


D
Cl-






20.

Указать ион, формирующий диффузный слой мицеллы гидрофобного золя:
AgNO3 (избыток) + KCl


A
Ag+


B
Cl-


C
*NO3-


D
К+






21.

Указать ядро мицеллы гидрофобного золя: CaCl2(избыток) + Na2CO3


A
[(CaCO3)m, nCl-]


B
[(Na2CO3)m, nCl-]


C
*[(CaCO3)m, nCa2+]


D
[(CaCl2)m, nCa2+]





22.

Указать ион, формирующий слой противоионов мицеллы гидрофобного золя.
BaCl2 + Na2SO4 (избыток)


A
Ba2+


B
SO42-


C
*Na+


D
Cl-





23.

Какой ион обладает большим коагулирующим действием на коллоидный раствор с отрицательно заряженной гранулой:


A
Na+


B
SO42-


C
PO43-


D
*Ca2+


































13PAGE 15


13PAGE 144815



13 EMBED Equation.3 1415

13 EMBED Equation.3 1415

13 EMBED Equation.3 1415

13 EMBED Equation.3 1415

13 EMBED Equation.3 1415

13 EMBED Equation.3 1415

13 EMBED Equation.3 1415

13 EMBED Equation.3 1415

13 EMBED Equation.3 1415

13 EMBED Equation.3 1415

13 EMBED Equation.3 1415

13 EMBED Equation.3 1415



Root EntryEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation Native

Приложенные файлы

  • doc 14810924
    Размер файла: 2 MB Загрузок: 0

Добавить комментарий