Методички для спец фармация 12docx


МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ДЛЯ ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ
Тема №12: Элементы VA группы. Азот. Свойства азота и его соединений. Элементы VIA группы. Сера. Свойства серы и ее соединений. Химические свойства VA и VIA группы
Количество часов: 2
Курс: 1
Специальность: Фармация
Составители:
доц. Игенбаева Б.Б.
преп. Каримова А.С.

Астана 2013 г.
Тема: Элементы VА группы. Азот. Свойства азота и его соединений.
Цель: Сформировать знания о теоретических закономерностях протекания химических процессов, строении атомов и свойствах соединений элементов V А группы. Систематизировать представления о химических свойствах элементов V А группы.
Задачи обучения: Студент должен знать общие закономерности протекания химических процессов, строение атомов и свойства соединений элементов V А группы . Студент должен уметь применить знания при определении продуктов химических реакций с помощью экспериментов.
Основы вопросы темы:
Азот. Общая характеристика по периодической системе Д.И.Менделеева. Особенности строения электронных структур атама азота, отражение закона единства и борьбы противоположностей на примере азота.
Строение молекулы азота. Многообразие соединений с различными степенями окисленности. Причины малой активности молеулярного азота.
Соединения с отрицательными степенями окисления. Аммиак, гидразин, гидроксиламин. Аммиак, физические свойства, реакции присоединения, замещения, окисления. Ион аммония и его соли, кислотные свойства и термическое разложение. Азотистоводородная кислота, азиды, амиды, нитриды.
Соединения азота с положительными степенями окисления. Оксиды и стереохимия, природа связи. Кислотно - основные и окислительно - восстановительные свойства. Азотистая кислота и нитриты, окислительно - востановительная двойственность. Азотная кислота и нитрат-ион. Электронная структура молекулы азотной кислоты, представление о механизме взаимодействия с металлами. "Царская водка", нитраты.

Методы обучения и преподавания: Практическое занятие №9 Лабораторное занятие№7. Лабораторные опыты и анализ и лабораторных данных и выводы. Характеристика и анализ свойств в группах.
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ:
Задача №1. Определите продукты реакции, расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
N2H4 + K2Cr2O7 + H2SO4 .…..
Решение: K2Cr2O7 - сильнейший окислитель, поэтому N2H4 —гидразин
является восстановителем: степень окисления азота будет
изменяться от - 2 до 0 т.е. будет выделяться газ N2:
Определив степени окисления у элементов, участвующих в
процессах окисления и восстановления, находим
коэффициенты методом электронного баланса:
2 N -2 - 4е → N2° 3
12
2 Cr+6+ 6е → 2Cr+3 2
ЗN2H4+2К2Сr2O7 +8H2SO4 → N2+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+14H2O
Ответ: Это межмолекулярный тип ОВР.
Задача №2. Осмотическое давление раствора мочевины CO(NH2)2 при О0С равно 4,54 кПа. Сколько граммов мочевины содержится в 0,5 л данного раствора.
Решение: Используем закон Baнт — Гоффа:
m
P осн = C 14 RT= ------ * RT
M*V
MCO(NH2)2 = 60г/моль Т = 2730 К
RT 8,3 * 273 2 * 265,9
M = ---------- = -------------- = ------------ =16.64
P оснM*V 4.54*60*0,5 136,2
Ответ 16,64г
Задача №З. Какой объем (мл) 0,4н раствора КОН необходим для нейтрализации 24 мл 0,2н раствора НNО3.
Решение: используем закон эквивалентов по формуле для растворов:
Сн1 * V = Сн2 • V2; Сн1 = 0,4н КОН, cн2 = 0,2 н НNO3
V кон -? V2 = 24 мл, отсюда
0.4 *V кон = 0.2*24
0,2 * 24
V кон = --------- = 12мл
0,4
Ответ: для нейтрализации р-ра НNO3 необходимо 12мл 0,4 н р-ра КОН.
Литература:
1. Глинка НЛ. Общая химия, Л., 1987
2.Ахметов Н.Д. Общая и неорганическая химия, М. ВШ, 1981
3. Угай Л.Л. Общая химия М. В.Ш., 1997
4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л, 1987
5.Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. М. В.Ш, 1994
6.Оганесян Э.Т. Неорганическая химия, М., ВШ, 1984
7. Ахметов Н.С. , Азизова М. И. Лабораторные работы и семинарские занятия по общей и неорганической химии. М. В.Ш., 1999
8. Остапкевич Н.А. Практикум по неорганической химии, М., В.Ш., 1987
9. Тапёрова А.А. Лабораторные работы по общей химии. Л. Химия, 1986
10. Лекционный материал
Контроль:
1. Максимальная валентность азота в соединениях равна:
А.2 В.3 С.4 Д.5
2. Укажите акцептор в катионе аммония:
А. азот В. водород
3. В результате термического разложения нитрата меди выделяется газ:
А.N2O B.NO C.NO2 Д.N2
4.Укажите соль, в растворе которой лакмус посинеет:
A.КNO3 В.КNO2 С. Са(NO3)2 Д.N4СI
5. В молекуле азота число связей равно:
A.1 В.2 С.З Д.4
6.Укажите фактор эквивалентности восстановителя в реакции
КМпО 4 + КNО 2 + КОН ........

А.1/2 В. 1/3 С. 1/1 Д. 1/5
7. Выберите реакцию, используемую для получения азота в лаборатории:
А.NH4CI + Ca(OH)2
В.NH4NO2 t
С.NH4NO3 t
D.Zn + HNО 3(конц)
Составьте уравнения следующих превращений, подтверждающих двойственный характер нитритов:
а) КМnO4 + КNO2 + Н2SO4 → ..........
б) KJ + KNO2 + H2SO4 → ...............
В воде массой 400г растворили 700 л аммиака. Определите массовую долю аммиака в растворе при нормальных условиях.
Напишите продукты термического разложения нитратов:
а) Са (NО3)2 t → б) АI (NО3)3 → t r) AgNO3 → t
Вычислить константу и степень гидролиза 0,1м раствора натрия нитрита.

Приложенные файлы

  • docx 11652763
    Размер файла: 539 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий